2024年中考化学二轮专题训练----综合题
1．如图所示为某地可持续农业生态系统一一“桑基鱼塘”的模式简图。
（1）蚕丝属于 (选填“天然”或“合成”)纤维。
（2）桑叶茶中富含Ca、K等元素，其中能预防骨质疏松的是 。
（3）塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于 (选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)的作用。
（4）桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为 转化为化学能。
2．为了探究影响H2O2分解反应速率的因素，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)进行实验(水浴是利用热水进行加热)，实验部分设计如表所示：
试验编号 ① ② ③ ④
催化剂种类 MnO2 MnO2 CuO CuO
催化剂的质量/g 0.5 0.5 0.5 0.5
5％的H2O2溶液体积/mL 40 X 40 40
水浴温度 20 80 20 80
…… …… …… …… ……
（1）仪器A的名称是 。
（2）该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响 。
（3）实验③发生反应的化学方程式是 。
（4）实验②应加入5%的H2O2溶液体积X为 mL。
（5）在四个实验中，可通过测定 来比较H2O2分解反应速率的大小。
（6）实验②中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率比真实值偏大，其可能的原因是____(填标号)。
A．仪器A内气体受热膨胀
B温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含有较多水蒸气
C.生成更多的氧气
（7）实验④反应结束后，弃去仪器A中的上层清液，再向仪器A中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象是 。
3．化学与人类生活密不可分。请用所学知识解释下列现象。
（1）用洗洁精可以除去餐具上的油污。
（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？（用化学方程式表示）。
4．从微观粒子角度进行解释：
（1）金刚石是正八面体形状，而石墨是细鳞片状。其原因是 相同状况下二氧化碳的密度比一氧化碳的大，其原因是 。
（2）下图是自然界中碳、氧循环的简图，请回答：
①图1中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，反应的化学方程式为
②图2中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一—绿色植物光合作用的过程(Y可以用C6H12O6表示)，反应的化学方程式为 。
③上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同。原因是 。
5．“高铁、共享单车、网购、移动支付”被誉为中国“新四大发明”，极大方便了人们生活。
（1）高铁可加快出行。高铁的车体和车头前端部采用的玻璃钢属于 材料，列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的 作用。
（2）共享单车（自行车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的 排放。
（3）网购比传统购物更便捷。小明通过网站订了外卖套餐：红焖鲤鱼、蒜蓉西兰花、米饭、鲜榨橙汁，其中富含蛋白质的食物是 ，橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起 。
（4）手机移动支付安全快捷。手机内部的印刷电路板的制作是将裸露的铜浸没在氯化铁溶液中，反应生成氯化亚铁和氯化铜。请写出印刷电路板原理的化学方程式 。
6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。
（1）写出上表中原子序数为5的元素名称 。
（2）表中不同种元素最本质的区别是 ，请画出硫原子的结构示意图 。
（3）R2+结构示意图如图所示，R元素位于元素周期表中第 周期。
（4）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。
7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
（1）地壳中含量最多的金属元素是 (填元素符号)，该元素原子的核电荷数为 ，在元素周期表中位于第 族，其相对原子质量为 ，其与 17号元素形成化合物的化学式为 。
（2）在第3周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是 。
（3）下列原子的结构示意图中，共有 种元素，化学性质相似的是 (填字母)。
A.①② B.③⑤ C.①④
8．从分子的角度分析并解释下列问题。
（1）氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是 。
（2）过氧化氢溶液可用于消毒。构成过氧化氢的微粒是 。
（3）50mL的水和50mL的酒精混合后，总体积小于100mL： 。
（4）天气炎热时，更容易闻到花香： 。
9．化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。
（1）从下列选项中选择一种适当的物质填空填标号。
A.钛合金；
B.医用酒精；
C.碳酸氢钠
可用 擦拭物品消毒；
可用 治疗胃酸过多症；
可用 制造人造骨骼。
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于 填“可再生”或“不可再生”能源。分别取天然气和煤充分燃烧，产生的和气体的质量如图所示，和中会导致酸雨的是 ，图中更清洁的燃料是 填化学式。
10．“天问一号”火星探测器应用了多种新型材料，如高效吸能合金，钛合金微弧氧化热控涂层等。
（1）制取高效吸能合金会用到铁，请写出工业炼铁的化学方程式 。
（2）实验证明金属钛在室温时与稀盐酸、稀硫酸都不反应，由此说明钛的金属活动性比铁 填“强”或“弱”。
（3）工业常用制备，则为 填化学式。
（4）已知某些单质与合金的熔点数据如表所示：
单质 合金
铅 锡 铁 硅 焊锡锡、铅 硅铁硅、铁
熔点
根据表中所给数据能得出的结论是 。
11．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。现有①维生素 C ②钛合金 ③二氧化碳 ④碳酸氢钠 ⑤医用酒精 ⑥点燃的蜡烛，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）健康：食用 预防坏血病； 可用 擦拭皮肤消毒。
（2）医疗：可用 治疗胃酸过多；可用 制造人造骨骼。
（3）安全：常用 灭火急救； 可用 探查废弃地窖。
12．尿素[CO（NH2）2]是一种高效氮肥，工业上生产尿素的流程图如下：
（1）分离液态空气是 变化（填“物理”或“化学”），单质X的化学式为 。
（2）写出X与氢气反应的化学方程式 。
（3）尿素中氮元素的质量分数为 （保留一位小数）， 吨硫酸铵[（NH4）2SO4]的含氮量与1吨尿素的含氮量相当。
13．“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。
①②③
（1）实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是 。
（2） 实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是 。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是 。
（3） 实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。蒸馏水要煮沸的目的是 ，试管C内棉花中放氯化钙的目的是 。实验几天后观察到试管 （填序号）中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是 。
14．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，右图为氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图，请根据图示回答问题：
（1）该化学变化中的最小粒子是 。
（2）通过分析图中粒子的变化，请你写出分子与原子的本质区别 。
15．如图，火山石是火山爆发后形成的多孔形石材，有较强的吸附性，常用于观赏鱼类的家庭养殖等领域。现用于吸附二氧化锰粉末，制法如下：
第1步：将高锰酸钾晶体溶于少量水得到高锰酸钾的浓溶液，放入火山石浸泡一段时间。
第2步：取出浸泡后的火山石在酒精灯火焰上充分灼烧，冷却后放入水中浸泡一会儿。
第3步：从水中取出火山石晾干，即可得到吸附了二氧化锰的火山石。
回答下列问题：
（1）灼烧时火山石不发生化学反应，写出灼烧时高锰酸钾发生反应的化学方程式 。
（2）灼烧后的火山石放入水中浸泡的目的是除去 。
（3）在催化过氧化氢溶液的实验中，使用吸附了二氧化锰的火山石与使用二氧化锰粉末相比，优点是(写一种即可) 。
（4）某同学用两块吸附了二氧化锰的火山石、1%和5%的过氧化氢溶液各100mL及相关仪器或用品，探究溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。此反应的化学方程式是 。该探究方案不严谨之处是 。
16．实验室里现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸及以下仪器：
（1）图中仪器④的名称是 。
（2）利用上述仪器和药品在实验室制取并收集相关气体，你选择的仪器是 (填序号)；发生反应的化学方程式为 ；检验该气体的方法是 。
（3）若补充一种试剂 (填试剂的名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氢气。
17．现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图1实验方案；
（1）根据图1坐标，推测CuSO4溶液呈 (填“酸”“碱”“中”)性；c点溶液中的溶质为 (写化学式)。
（2）请计算该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数。
（3）若在100g混合溶掖中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图2中画出加人氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
（4）根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是 。
18．将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）写出一定发生反应的化学方程式 。
（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，试分析滤渣的成分 。
19． 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
（3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在 ℃。
（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
（5）t2℃，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为 g。
（6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
20．低碳经济是以减少二氧化碳气体排放获得较大产出的新经济发展模式。
（1）二氧化碳的过量排放会造成 效应。
（2）下列有关碳的氧化物的说法错误的是____(填字母)。
A．CO能燃烧，CO2不能燃烧
B．CO和CO2化学性质差异很大的原因是分子的构成不同
C．可用点燃的方法除去CO2中混有的CO
D．大气中的CO2消耗途径主要是绿色植物的光合作用
（3）下列做法中符合“低碳经济”理念的是____(填字母)。
A．大力发展火力发电
B．改造或淘汰高能耗、高污染产业
C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
（4）如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是____
A． B．
C． D．
21．在实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称为 ；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取CO2气体：
①可选择的发生装置和收集装置的组合是 ；发生反应的化学方程式是 ；
②往图E中的试管通入CO2，当出现 现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀；
③若要制取0.44gCO2，需溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 g；
（3）若用右图装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是 。
A．NH3 B．H2 C．O2 D．CO2
答案解析部分
1．【答案】（1）天然
（2）钙或钙元素或Ca
（3）氮肥
（4）太阳能
【解析】【解答】（1）蚕丝属于天然纤维；
（2）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故能预防骨质疏松的是Ca；
（3）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故相当于氮肥的作用；
（4）光合作用是二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，故能量的转化形式为太阳能转化为化学能。
【分析】（1）蚕丝属于天然纤维。
（2）根据钙盐酸与人体健康的关系分析。
（3）根据氮肥的作用分析。
（4）根据光合作用的作用分析。
2．【答案】（1）锥形瓶
（2）催化剂种类、温度
（3）
（4）40
（5）相同的时间内注射器内气体的体积
（6）A
（7）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
【解析】【解答】（1）仪器A的名称是锥形瓶。
（2）根据反应装置图和数据表研究了催化剂和温度对反应快慢的影响。
（3）实验③发生反应的化学方程式是。
（4）根据数据表可知，实验②应加入5%的H2O2溶液体积X为40mL。
（5）在四个实验中，可通过测定相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解反应速率的大小。
（6）实验②中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率比真实值偏大，其可能的原因是仪器A内气体受热膨胀。
（7） 实验④反应结束后弃去仪器A中的上层清液，再向仪器A中加入过量稀硫酸，充分振荡， 观察到的现象是黑色固体氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，原因是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。
【分析】（1）根据认识常见仪器来解答；
（2）根据反应装置图和数据表来解答；
（3）根据实验③是氧化铜为催化剂加快过氧化氢的反应生成水和氧气来解答；
（4）根据表中实验数据分析来解答；
（5）根据控制单一变量，通过测定相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解反应速率的大小来解答；
（6）根据实验②中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率比真实值偏大，其可能的原因是仪器A内气体受热膨胀来解答；
（7）根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水来解答。
3．【答案】（1）洗洁精具有乳化作用
（2）
【解析】【解答】（1）洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。乳化后形成的细小液滴随着水流动。厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，利用的是洗洁精具有乳化作用。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
【分析】（1）洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。
（2）铝很活泼。容易与氧气反应生成氧化铝。
4．【答案】（1）碳原子排列方式不同；分子构成不同
（2）H2O+CO2=H2CO3；；反应条件不一样
【解析】【解答】（1）金刚石是正八面体形状，而石墨是细鳞片状。其原因是碳原子排列方式不同；
相同状况下二氧化碳的密度比一氧化碳的大，其原因是分子构成不同，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，相对分子质量为44，一氧化碳是有一氧化碳分子构成的，相对分子质量为28，所以相同状况下二氧化碳密度比一氧化碳大；
（2）①二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应方程式为；
②转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一—绿色植物光合作用的过程(Y可以用C6H12O6表示)，即二氧化碳与水在叶绿体和光照的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应方程式为；
③上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同。原因是反应条件不一样。
【分析】（1）根据物质的结构决定物质的性质进行分析；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸及二氧化碳和水在光照条件下生成有机物和氧气进行分析。
5．【答案】（1）复合；乳化
（2）二氧化碳或CO2
（3）红焖鲤鱼；坏血病
（4）Cu+2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2
【解析】【解答】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和树脂复合而成的，属于复合材料；列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的乳化作用，可以把油污以小液滴的形式分散到水中；
（2）“低碳”就是较低的二氧化碳排放；
（3）红焖鲤鱼富含蛋白质，蒜蓉西兰花、鲜榨橙汁富含维生素，米饭富含糖类，故其中富含蛋白质的食物是红焖鲤鱼；橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起坏血病；
（4）裸露的铜浸没在氯化铁溶液中，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应为Cu+2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2。
【分析】（1）复合材料包括混凝土，玻璃钢，石棉网等。
洗涤剂具有乳化作用。
（2）“低碳”就是较低的二氧化碳排放。
（3）肉、蛋、奶等富含蛋白质。
（4）铜浸没在氯化铁溶液中反应生成氯化亚铁和氯化铜。
6．【答案】（1）硼
（2）质子数不同或核电荷数不同；
（3）四或4
（4）电子层数相同，从左往右最外层电子数依次增加
【解析】【解答】（1）原子序数为5的元素名称是硼。
（2）元素定义是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。也就是说元素种类由质子数或核电荷数决定；所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同或核电荷数不同。硫元素的原子序数为16，因原子序数＝质子数＝电子数，所以硫原子中质子数＝电子数＝16，硫原子核外电子排布为2、8、6，所以硫原子的结构示意图为。
（3）由可知，是R原子失去两个电子得到的，核外电子数为18，所以R原子核外电子数为18+2＝20，所以原子序数＝电子数＝20，所以R元素为钙元素，钙元素位于元素周期表中第四周期。
（4）如图为元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图：由第三周期原子结构示意图可知，电子层数相同，从左往右最外层电子数依次增加。
【分析】（1）5号元素名称是硼。
（2）根据元素定义分析。
根据硫元素的原子序数为16，质子数＝原子序数＝16，硫原子核外电子排布为2、8、6分析。
（3）根据可知，是R原子失去两个电子得到的，元素周期数=原子的核外电子层数分析。
（4）根据元素周期表元素的排列顺序，规律分析。
7．【答案】（1）Al；13；ⅢA；26.98；AlCl3
（2）最外层电子数依次增加
（3）5；BC
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是Al，该元素原子的核电荷数为13，在元素周期表中位于第ⅢA族，其相对原子质量为26.98，其与 17号元素氯元素，形成化合物为氯化铝，化学式为AlCl3。
（2）在第3周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加。
（3）在原子结构示意图中，圆圈里的数字表示原子的质子数，这五种结构示意图中，质子数各不同，说明共有5种元素。
原子的最外层电子数相同，粒子的化学性质相似，所以③⑤中最外层电子数都为1，其化学性质相似； ①④中每一层电子都排满，原子处于稳定状态的，其化学性质相似，故答案为为BC。
【分析】（1）根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。
（2）在第3周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加。
（3）根据元素的概念分析。
原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。
8．【答案】（1）氧分子
（2）过氧化氢分子
（3）分子间有间隔
（4）分子在不断运动，并且温度越高
【解析】【解答】（1）保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；
（2）构成过氧化氢的微粒是过氧化氢分子；
（3）50mL的水和50mL的酒精混合后，总体积小于100mL是因为分子间有间隔；
（4）天气炎热时，更容易闻到花香是因为温度越高，分子运动速率越快。
【分析】（1）根据分子是保持物质化学性质的最小粒子分析；
（2）根据过氧化氢是由过氧化氢分子分构成的分析；
（3）根据分子之间有间隔分析；
（4）根据温度越高，分子运动速率越快分析。
9．【答案】（1）B；C；A
（2）不可再生；；
【解析】【解答】
（1）医用酒精可以用来消毒杀菌；碳酸氢钠能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多；钛合金可以用于制造人造骨骼；故答案为分别为：B、C、A。
（2）化石燃料属于不可再生能源；二氧化碳会引起温室效应，酸雨是由二氧化硫引起的；据图可知，产生二氧化碳的质量相同时，甲烷燃烧能产生的二氧化硫质量明显低于煤，故更清洁的燃料是CH4.
【分析】
①碳酸氢钠能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
②记忆合金在航空、军事、工业、农业、医疗等领域有着重要的用途，从而使得金属的应用又向前跨进了一步。
③雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，形成了pH 低于5.6 的酸性降水，称为酸雨。酸雨中主要的有害物质是硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。
④化石能源、核能等不可能在短时间内从自然界得到补充，它们属于不可再生能源。太阳能、水能、风能、生物质能等可以从自然界源源不断地得到，它们属于可再生能源。
10．【答案】（1）
（2）弱
（3）HCl
（4）合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低
【解析】【解答】(1) 制取高效吸能合金会用到铁，工业炼铁的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(2)实验证明金属钛在室温时与稀盐酸、稀硫酸都不反应，而铁在室温时能与稀盐酸、稀硫酸都反应，由此说明钛的金属活动性比铁弱；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，由方程式可知，反应前有1个Ti原子，4个Cl原子，4个H原子，2个O原子，反应后有1个Ti原子，2个O原子，故4R中共有，4个H原子，4个Cl原子，则R为HCl；
(4)由表中所给数据可知，焊锡的熔点比锡、铅低，硅铁的熔点比硅、铁低，则能得出的结论是：合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低。
【分析】(1)根据化学方程式书写及工业炼铁原理分析；
(2)根据金属活动性强弱判断方法分析；
(3)根据质量守恒定律知识分析；
(4)根据表中信息及合金性质分析。
11．【答案】（1）①；⑤
（2）④；②
（3）③；⑥
【解析】【解答】(1)食用维生素 C预防坏血病；医用酒精可杀灭病菌，可用医用酒精擦拭皮肤消毒。故填①、⑤；
(2)可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以和胃酸中盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠；可用钛合金制造人造骨骼，钛合金和人体相容性较好；故填④、②；
(3)常用二氧化碳灭火急救，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧； 可用点燃的蜡烛探查废弃地窖，观察其中氧气含量是否足够；故填③、⑥。
【分析】（1）根据维生素C预防坏血病、酒精的消毒作用分析；
（2）根据碳酸氢钠治疗胃酸过多及钛合金的性质分析；
（3）根据二氧化碳的不支持燃烧的性质分析。
12．【答案】（1）物理；N2
（2）
（3）46.7%；2.2
【解析】【解答】(1)分离液态空气过程中没有产生新物质，属于物理变化；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，空气中分离出的X参与反应与氢气生成氨气，故可知X中含有氮元素，即X为氮气，化学式为N2；
(2)氮气和氢气在500℃和加压的条件下生成氨气，化学方程式为： ；
(3)根据题目信息可知尿素的化学式为CO（NH2）2，故尿素中氮元素的质量分数为 ，1吨尿素中含有的氮元素的质量为 ，故含有0.467t氮元素的硫酸铵的质量为 ，故2.2吨硫酸铵的含氮量与1吨尿素的含氮量相当。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化，反应前后元素种类不变分析；
（2）根据氮气与氢气反应生成氨气分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，元素质量=物质质量×元素质量分数分析。
13．【答案】（1）过滤（或除去水中的难溶性杂质）
（2）需要可燃物；棉花燃烧
（3）除去水中溶解的氧气；作干燥剂或吸水；a；与空气和水同时接触（或同时接触水和氧气）
【解析】【解答】（1） 实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中作过滤层，起过滤的作用。
（2）酒精为可燃物，水不是可燃物， 实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物， 如果加热蘸有水的棉花时间较长，水蒸发后，当温度达到棉花的着火点，棉花会发生燃烧。
（3）探究铁钉生锈的条件时，因水中溶解有氧气，为使铁与氧气隔离，需将蒸馏水煮沸，以除去水中溶解的氧气， 试管C内棉花中放氯化钙是为了吸水。a试管中铁与氧气和水接触，会生锈，由此得出铁生锈是与空气和水同时接触。
【分析】（1）根据简易净水器中棉花、细沙等作过滤层分析；
（2）根据酒精为可燃物，水不是可燃物， 燃烧需要可燃物分析；
（3）根据铁生锈是与空气和水同时接触，实验时将蒸馏水煮沸是为了除去溶解的氧气，氯化钙可作干燥剂分析。
14．【答案】（1）氢原子和氯原子
（2）在化学变化中分子可再分，原子不可再分
【解析】【解答】（1）该变化过程中的最小粒子是氢原子和氯原子；
（2）分子与原子的根本区别是：在化学变化中分子可分，原子不可再分。
【分析】根据化学变化的微观实质分析。
15．【答案】（1）
（2）锰酸钾或高锰酸钾等可溶性物质
（3）便于回收再利用(或便于用镊子取放，答案合理即可)
（4）；未控制或难以控制二氧化锰的量为相同(或未控制火山石的吸附量)
【解析】【解答】（1）灼烧时高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为： 。故填： ；
（2）灼烧后的火山石放入水中浸泡的目的是除去锰酸钾或高锰酸钾等可溶性物质。故填：锰酸钾或高锰酸钾等可溶性物质；
（3）在催化过氧化氢溶液的实验中，使用吸附了二氧化锰的火山石与使用二氧化锰粉末相比，优点是便于回收再利用。故填：便于回收再利用；
（4）某同学用两块吸附了二氧化锰的火山石、1%和5%的过氧化氢溶液各100mL及相关仪器或用品，探究溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。此反应的化学方程式是： 。该探究方案不严谨之处是未控制或难以控制二氧化锰的量为相同。故填： ；未控制或难以控制二氧化锰的量为相同。
【分析】（1）根据加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，写出化学方程式。
（2）根据锰酸钾或高锰酸钾等可溶于水，进行分析。
（3）根据实验中使用二氧化锰的火山石与使用二氧化锰粉末做比较，进行分析
（4）根据催化剂的特点，进行分析。
16．【答案】（1）长颈漏斗
（2）①③④⑤；2H2O22H2O+O2↑；将带有火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则是氧气(答案不唯一)
（3）锌粒
17．【答案】（1）酸；Na2SO4(写化学式)
（2）解：设该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数为x，生成沉淀的质量为y
CuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
160 80 98
100gx 50g×16% y
x=16%
y = 9.8g
答： (略)
（3）解：若在100g混合溶掖中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图2中画出加人氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图
（4）开始加入氢氧化钠没有沉淀生成
【解析】【解答】（1）由图示中溶液pH可推测出硫酸铜溶液呈酸性，C点溶液为氢氧化钠、硫酸和硫酸铜刚好反应的溶液，溶质只有硫酸钠；
【分析】（1）根据溶液pH及c点物质的反应进程分析；
（2）根据硫酸铜与氢氧化钠反应时消耗氢氧化钠的质量代入方程式计算硫酸铜的质量分析；
（3）根据加入氢氧化钠先硫酸与氢氧化钠反应，然后再硫酸铜与氢氧化钠反应分析；
（4）根据氢氧化钠与硫酸反应没有明显现象，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀分析。
18．【答案】（1）
（2）滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
【解析】【解答】（1）由分析可知，一定发生反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为，故填：；
（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，可能含有锌，滤渣里还一定含有生成的银，故填：滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn。
【分析】将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌和硝酸银先反应生成银河和硝酸锌，当锌粉反应完后，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁。
19．【答案】（1）丙=乙>甲
（2）1：2
（3）t1
（4）乙＞丙＞甲
（5）75；30
（6）降温
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，丙和乙的溶解度曲线相交，且大于甲，则溶解度：丙=乙>甲，故答案为：丙=乙>甲；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是50g，说明100g水中溶解50g乙形成饱和溶液，则饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为50g：100g=1：2，故答案为：1：2；
（3）t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在t1℃ ，故答案为： t1 ；
（4） t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度最大，t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：乙＞甲＞丙，故答案为：乙＞丙＞甲；
（5） t2℃，乙物质的溶解度是50g，则将40g乙物质投入50g水中充分溶解，最多能溶解25g，所得溶液质量为75g，剩余的乙物质质量为15g，还需加水的质量为，故答案为：75；30；
（6）甲、乙的溶解度随温度升高增大，丙的溶解度随温度升高降低，且甲的溶解度受温度影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故答案为：降温。
【分析】（1）t1℃时，溶解度：丙=乙>甲；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是50g；
（3）t1℃时，溶解度：丙=乙；
（4）甲、乙的溶解度随温度升高增大，丙的溶解度随温度升高降低；
（5）t2℃时，乙物质的溶解度是50g；
（6）甲、乙的溶解度随温度升高增大，丙的溶解度随温度升高降低，且甲的溶解度受温度影响较大。
20．【答案】（1）温室
（2）C
（3）B；C
（4）D
【解析】【解答】（1）二氧化碳过量排放会导致温室效应；
（2）A、CO2不能燃烧；CO具有可燃性，可以燃烧，故说法正确；
B、由于一氧化碳和二氧化碳的分子的构成不同，因此二者的化学性质差异较大，故说法正确；
C、由于二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有的少量的一氧化碳不能被点燃，故说法不正确；
D、大气中CO2的消耗途径主要是绿色植物的光合作用，故说法正确；
故答案为：C；
（3）A、大力发展火力发电能够消耗大量的煤，燃烧时能生成大量的二氧化碳，不符合“低碳经济”理念；
B、改造或淘汰高能耗、高污染产业可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念；
C、减少照明用电可以减少用电量，也就减少了因为发电而排放的二氧化碳，符合“低碳经济”理念；
故答案为：BC；
（4）A、稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳密度大，聚集在烧杯底部，又因为二氧化碳不支持燃烧，所以下方的蜡烛先灭，既有二氧化碳的化学性质，也有二氧化碳的物理性质，不正确，故A不正确；
B、二氧化碳可溶于水，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，有二氧化碳的化学性质，故B不正确；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，故使紫色石蕊试液变红，有二氧化碳的化学性质，故C不正确；
D、二氧化碳可以像倒水一样倾倒，说明其密度较空气的大，只能证明二氧化碳的物理性质，故D正确；
故答案为：D。
【分析】（1）二氧化碳会造成温室效应；
（2）A.CO是可燃性气体，二氧化碳不能燃烧；
B.一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，导致两者性质不同；
C.二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能点燃；
D.二氧化碳是植物光合作用的原料；
（3）符合“低碳经济”理念，即二氧化碳排放量减少；
（4）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；溶液由红色变为无色；10
（3）B
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2） ①用大理石和稀盐酸制取CO2气体，反应物是固体和液体，反应条件是常温，选择A作为发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，采用C作为收集装置，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故答案为：AC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；
② 滴有酚酞的氢氧化钙溶液时红色的，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此当出现溶液由红色变为无色时，恰好完全反应，故答案为：溶液由红色变为无色；
③设制取0.44gCO2，需溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
73 44
7.3％x 0.44g
x=10g
（3）A、氨气和硫酸能反应，不能用浓硫酸干燥，错误；
B、氢气可以用浓硫酸干燥，密度比空气小，可以用右侧的装置进行收集，正确；
C、氧气可以用浓硫酸干燥，密度比空气大，不能用右侧的装置收集，错误；
D、二氧化碳能用浓硫酸干燥，密度比空气大，不能用右侧的装置进行收集，错误。
故答案为：B
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件及气体的性质确定实验装置，利用化学方程式的计算方法求算需要盐酸的量
（3）根据气体的性质及装置的特点进行分析。
