开远市重点中学校2024年春季学期高二年级开学考试
化 学
2024.02
考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：假期作业
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 I 127
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法中正确的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.吸热反应不加热不可能进行反应
D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小来决定的
2.下列各反应过程中，属于吸热反应的是（ ）
A.NaOH溶液与盐酸反应 B.Al与盐酸反应
C.Na与H2O反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
①CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) ΔH = +49 KJ/mol
②CH3OH(g) + O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) ΔH = -192.9 KJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A.CH3OH的燃烧热为192.9 KJ/mol
B.反应①中反应物总能量高于生成物总能量
C.CH3OH转化为H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2(g)的ΔH > -192.9 KJ/mol
4.已知反应 X + Y = M + N为放热反应,关于该反应的说法正确的是( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
5.下列各说法中,正确的是 ( )
A. △H>0 表示放热反应，△H<0 表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.已知C(s)+ O2(g) = CO(g) △H = -110.5 KJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5 KJ/mol
D.1 mol H 与0.5 molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热
6.碘与氢气反应的热化学方程式如下:
①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H = - 9.48 KJ/mol
②I2(s)+H (g) 2HI(g) △H = + 26.48 KJ/mol
下列判断正确的是 ( )
A.反应①的产物比反应②的产物稳定
B.254 g I2(g)中通人2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1 mol 固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
下列不能说明2NO2(g)N2O4(g)已达平衡状态的是（ ）
A.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.反应速率 2v逆(NO2)=v正(N2O4)
8.在反应 N2 + 3H2 2NH3中,自反应开始至2s末,氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是 ( )
A.0.3 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1 C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1
9.某温度下,在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)Y(s)+Z(g),一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 ( )
A.升高温度，若c(Z)增大,则△H>0 B.加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
C.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大 D.加入一定量氩气，平衡不移动
10. 某温度下,反应 SO2 (g) + O2(g)SO3 (g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应SO3 (g)SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为 ( )
A.2500 B.100 C.0.02 D.0.001
下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A.PH=7的溶液 B.c(H+)=1.0 x 10-7 mol·L-1的溶液
C.c(H+)=c(OH-)的溶液 D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液
常温下，下列关于NaOH溶液与氨水的说法正确的是（ ）
A.相同物质的量浓度的两种溶液中的c(OH-)相等
B.PH=13的两种溶液稀释100倍，PH都为11
C.向两种溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH-)均减小
D.体积相同的、PH相同的两种溶液能中和等物质的量的盐酸
常温下，在由水电离产生的c(H+)=1.0 x 10-14 mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）
A.NH4+ 、 Al3+、Br 、SO42- B.Na+、Mg2+、CI-、NO3-
C.K+、Ba2+、CI-、NO3- D.K+、Na+、SO42-、SO32-
下列方程式属于水解反应方程式的是( )
A.H2CO3HCO3- + H+ B.HCO3- +H20H3O+ +CO32-
C.HCO3- + OH- = H2O+CO32- D.CO32- + H2O HCO3- + OH-
15.25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 （ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C.向水中加人少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
16.下列有关说法正确的是 ( )
A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-- - 2e- = Cl2↑
B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e- = Cu
C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的反应为：Fe - 2e- = Fe2+
D.室温下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17.(12分)在常温下,有五种溶液:①0.1 mol/L NH4Cl；②0. 1 mol/L CH3COONH4 ；③0.1 mol/L NH4HSO4 ；④0. 1 mol/L NH4HCO3；⑤0.1 mol/L NaHCO3。请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示) 。
(2)溶液⑤呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示) 。
(3)溶液①③中c(NH4+)的大小关系是① ③(填“>”“<”或“=”)。
(4)常温下,测得溶液②的pH=7,则 CH3COO-的水解程度 NH4+的水解程度， CH3COO- 与 NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(NH4+)。(填“>”“<”或“=”)
18.(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2g含有少量杂质的中性易溶杂质的样品，并配成500ml待测溶液，下列操作或现象会引起误差的是 （填字母）
A.将样品放在托盘上进行称量 B.容量瓶中有少量水
C.溶解后未冷却至室温就转移 D.定容摇匀后发现凹液面低于刻度线
(2)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测液，不可选用 （填字母）作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定过程中眼睛应注视 。锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
(4)滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失,测定结果 ；未用标准液润洗滴定管,测定结果 。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
19.（14分）(1)用惰性电极电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题:
①图中A极要连接电源的______(填“正”或“负”)极。
②氢氧化钠溶液从图中_______(填“c”或“d”)位置流出。
③电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是__________________________________。
(2)装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答:
①C极的电极反应式为_______________________，甲中溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_____ (填“变深”或“变浅”)。
②现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_____(填“铜”或“银”)。
20.（14分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H= - 90 kJ/mol
总反应的△H=_______kJ/mol；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填字母)，判断的理由是_________________________________________________。
A. B. C. D.
(2)合成总反应在起始物 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在下的如图所示。
①图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_________________________________；
②当时，的平衡转化率______，反应条件可能为_______________________。参考答案
选择题：1-5 DDDCB 6-10 CDACC 11-16 CCCDBA
非选择题：
17. (1)酸性 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
(2)碱性 HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
(3) <
(4) = =
18.(1)AC
(2)B
(3)锥形瓶中颜色的变化 便于观察锥形瓶中的颜色变化
(4)偏高 偏高
19.(1)①正 ②d ③ 2Cl- + 2H2O = 2OH- + H2↑+ Cl2↑
(2)① 4OH- + 4e- = 2H2O + O2↑ 变小 变浅
② 铜
20.
(1)-49 A 总反应为放热反应，反应①的活化能高于反应②的活化能
(2)① b 总反应△H<0，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小
②33.3% 210℃、5×105 Pa或250℃、9×105 Pa
