第九单元 溶液 阶段性练习题含答案2023—2024学年人教化学九年级下册
一、选择题。
1、以下有关溶液的说法：①混合物、②无色、③均一、④化合物、⑤稳定、⑥各部分性质相同。其中正确的是（ ）
A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥
2、在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为 ( )
3、下列说法中，不正确的是（ ）
A．任何物质溶于水都能放出大量的热
B．煮沸的菜汤要比煮沸的水温度高
C．有水的手接触正在通电的电器设备更易发生触电事故
D．在严寒的冬季，厨房里的水结冰了而食醋却不易结
4、下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用刷子刷去杯子上的污垢
C．用酒精除去衣服上的碘 D．用汽油除去衣服上的油污
5、下列有关溶液的说法中,错误的是 ( )
A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性
D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
6、如图所示为甲、乙两种固体(其中一种是硝酸钾)的溶解度曲线。图乙所示为在t2℃时进行的一系列操作。下列说法正确的是 ( )
A.t0 ℃时,甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等
B.t1 ℃时,将25 g乙加入50 g水中形成75 g乙溶液
C.由②到③进行的操作是升高温度
D.甲表示硝酸钾的溶解度曲线
7、30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（ ）
A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量
C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数
8、如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
9、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.X是溶剂 B.X只能是固体
C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25%
10、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是( )
11、小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200 mL量筒量取所需的水
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
12、t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ）
A．c═a+b B．c═2b﹣a C．c═a+2b D．c═2a﹣b
13、下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A. 牛奶 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 花生油
14、实验操作后的溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
A. B.
C. D.
15、下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
16、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是( )
A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶 D．托盘天平
二、填空题。
17、“五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式。
（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒．碘酒中的溶剂是________（写物质名称）。
（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列 来涂抹止痒。（填序号）
A. 食醋（含醋酸） B. 氢氧化钠 C. 食盐水 D. 牙膏或肥皂水
（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用．这个操作属于物质分离中的________（填操作名称）。
（4）旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理。下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是________；应放入塑料类垃圾箱的是________（填序号）。
A．矿泉水瓶 B．铝制易拉罐 C．瓜果皮 D．纸质参观券
（5）景区常见“珍珠粉”（主要成分是CaCO3）作为名贵中药材和保健品出售．请写出它与盐酸反应的化学方程式：________ 。
18、如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，将60g a物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是 。
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是 。
（4）若b中含有少量a,提纯b的方法是 。
19、双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为________ 克，溶剂为________ 克。
（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 ________ 。
20、用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液的步骤：
(1)计算：配制50g 3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液__ __g，其密度约为1.04g/cm3，则体积为__ __mL；水__ __g；
(2)量取所需体积的6%的NaCl溶液和所需体积的水；
(3)混匀；
(4)装瓶并贴上标签。
21、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202
NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为 。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是 。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为 。
三、实验与探究题。
22、在日常生活和工农业生产中,溶液有着广泛应用,比如:氯碱工业用到的是饱和食盐水,医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按照设计完成以下实验。
实验用品:氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。
（1）探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是不是饱和溶液。
实验步骤 取一支试管,倒入约5 mL氯化钠溶液,用药匙加入少量氯化钠固体,振荡并观察现象
实验现象 氯化钠固体溶解
实验结论
(2)探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液。
实验步骤 实验现象 实验结论
氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液
(3)探究实验三:探究氯化钠饱和溶液还能否溶解硝酸钾。
实验步骤 实验现象 实验结论
硝酸钾固体溶解
23、现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)计算：需要氯化钠的质量为_________g，需要水的体积为____________mL。(水的密度近似看作1 g﹒mL-1 )
(2)称量：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘,接下来的操作是___________________________ 。
(3)量取：量取水时，应选用量程为___________mL(填“50”或“100”)的量筒。
(4)溶解：将量筒内的水倒人盛有氯化钠固体的烧杯中，并用___________不断地搅拌，其目的是________________________。
(5)转移：装瓶并贴上标签。该标签上应该填写的内容是___________________。
(6)误差分析：经测定某同学配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6% ，可能的原因是_________ (填序号)。
A氯化钠固体不纯 B量取水时，俯视读数
24、请根据如图回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称： 。
（2）实验室用B装置制取O2，组装好仪器后应先进行的操作是 ，相应的化学方程式为 。
（3）氨气是极易溶于水、密度小于空气的气体，实验室可通过加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是 (填序号)；
(填“能”或“不能”)用装置D收集氨气。
（4）图中E装置有多种功能。若要检验CO2气体，则瓶内装入的无色试剂的名称是 ，若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 (填“a”或“b”)端和导管c端连接。
（5）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：
①计算：需要称取NaCl的质量是 g。
②配制溶液的操作步骤如图，正确的操作顺序是 (填字母序号)。
四、计算题。
25、有100g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液.
（1）若使溶质的质量分数增至20%，需要加入蔗糖多少克？
（2）若使溶质的质量分数降低到5%，需要加入水多少克？
第九单元 溶液 阶段性练习题含答案2023—2024学年人教化学九年级下册
一、选择题。
1、以下有关溶液的说法：①混合物、②无色、③均一、④化合物、⑤稳定、⑥各部分性质相同。其中正确的是（ ）
A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥
【答案】D
2、在试管中加入少量碘粒,再加入适量的汽油,振荡,静置,观察到的现象为 ( )
【答案】B
3、下列说法中，不正确的是（ ）
A．任何物质溶于水都能放出大量的热
B．煮沸的菜汤要比煮沸的水温度高
C．有水的手接触正在通电的电器设备更易发生触电事故
D．在严寒的冬季，厨房里的水结冰了而食醋却不易结
【答案】A
4、下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用刷子刷去杯子上的污垢
C．用酒精除去衣服上的碘 D．用汽油除去衣服上的油污
【答案】A。
5、下列有关溶液的说法中,错误的是 ( )
A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性
D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
【答案】C
6、如图所示为甲、乙两种固体(其中一种是硝酸钾)的溶解度曲线。图乙所示为在t2℃时进行的一系列操作。下列说法正确的是 ( )
A.t0 ℃时,甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等
B.t1 ℃时,将25 g乙加入50 g水中形成75 g乙溶液
C.由②到③进行的操作是升高温度
D.甲表示硝酸钾的溶解度曲线
【答案】D
7、30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（ ）
A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量
C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数
【答案】D
8、如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】D
9、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.X是溶剂 B.X只能是固体
C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25%
【答案】D
10、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是( )
【答案】D
11、小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200 mL量筒量取所需的水
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
【答案】B
12、t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ）
A．c═a+b B．c═2b﹣a C．c═a+2b D．c═2a﹣b
【答案】B
13、下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A. 牛奶 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 花生油
【答案】C
14、实验操作后的溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
15、下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【答案】C
16、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是( )
A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶 D．托盘天平
【答案】C
二、填空题。
17、）“五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式。
（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒．碘酒中的溶剂是________（写物质名称）。
（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列 来涂抹止痒。（填序号）
A. 食醋（含醋酸） B. 氢氧化钠 C. 食盐水 D. 牙膏或肥皂水
（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用．这个操作属于物质分离中的________（填操作名称）。
（4）旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理。下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是________；应放入塑料类垃圾箱的是________（填序号）。
A．矿泉水瓶 B．铝制易拉罐 C．瓜果皮 D．纸质参观券
（5）景区常见“珍珠粉”（主要成分是CaCO3）作为名贵中药材和保健品出售．请写出它与盐酸反应的化学方程式：________ 。
【答案】（1）酒精 （2）D （3）过滤 （4）B；A
（5）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
18、如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，将60g a物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是 。
（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是 。
（4）若b中含有少量a,提纯b的方法是 。
【答案】（1）t1℃时，a、c的溶解度相等。 （2）1：3。
（3）加入固体c，恒温蒸发溶剂。 （4）蒸发结晶。。
19、双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为________ 克，溶剂为________ 克。
（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 ________ 。
【答案】30；570；5%
20、用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液的步骤：
(1)计算：配制50g 3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液__ __g，其密度约为1.04g/cm3，则体积为__ __mL；水__ __g；
(2)量取所需体积的6%的NaCl溶液和所需体积的水；
(3)混匀；
(4)装瓶并贴上标签。
【答案】(1) 25 24.0 25
21、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202
NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为 。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是 。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为 。
【答案】（1）110g （2）KNO3 （3）小于 （4）54.4g
三、实验与探究题。
22、在日常生活和工农业生产中,溶液有着广泛应用,比如:氯碱工业用到的是饱和食盐水,医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按照设计完成以下实验。
实验用品:氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。
（1）探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是不是饱和溶液。
实验步骤 取一支试管,倒入约5 mL氯化钠溶液,用药匙加入少量氯化钠固体,振荡并观察现象
实验现象 氯化钠固体溶解
实验结论
(2)探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液。
实验步骤 实验现象 实验结论
氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液
(3)探究实验三:探究氯化钠饱和溶液还能否溶解硝酸钾。
实验步骤 实验现象 实验结论
硝酸钾固体溶解
【答案】(1)该氯化钠溶液不是饱和溶液
(2)向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体 开始时固体溶解,后不再溶解
(3)向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体
氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体
23、现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)计算：需要氯化钠的质量为_________g，需要水的体积为____________mL。(水的密度近似看作1 g﹒mL-1 )
(2)称量：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘,接下来的操作是___________________________ 。
(3)量取：量取水时，应选用量程为___________mL(填“50”或“100”)的量筒。
(4)溶解：将量筒内的水倒人盛有氯化钠固体的烧杯中，并用___________不断地搅拌，其目的是________________________。
(5)转移：装瓶并贴上标签。该标签上应该填写的内容是___________________。
(6)误差分析：经测定某同学配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6% ，可能的原因是_________ (填序号)。
A氯化钠固体不纯 B量取水时，俯视读数
【答案】（1）3 47 （2）继续添加氯化钠，直到天平平衡
（3）50 （4）玻璃棒 加速氯化钠溶解
（5）6%氯化钠溶液 （6）A
24、请根据如图回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称： 。
（2）实验室用B装置制取O2，组装好仪器后应先进行的操作是 ，相应的化学方程式为 。
（3）氨气是极易溶于水、密度小于空气的气体，实验室可通过加热氯化铵和氢氧化钙固体制取，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是 (填序号)；
(填“能”或“不能”)用装置D收集氨气。
（4）图中E装置有多种功能。若要检验CO2气体，则瓶内装入的无色试剂的名称是 ，若用装置E、F组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 (填“a”或“b”)端和导管c端连接。
（5）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：
①计算：需要称取NaCl的质量是 g。
②配制溶液的操作步骤如图，正确的操作顺序是 (填字母序号)。
【答案】（1）锥形瓶 （2）检查装置的气密性；
（3）A；不能 （4）澄清石灰水；a （5）4.5；DBCAE
四、计算题。
25、有100g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液.
（1）若使溶质的质量分数增至20%，需要加入蔗糖多少克？
（2）若使溶质的质量分数降低到5%，需要加入水多少克？
【答案】（1）需要加入蔗糖12.5克。（2）需要加入水100克。
