第七单元常见的酸和碱练习题-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
一、选择题
1．下列实验现象描不正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成，且产生二氧化碳气体
C．向浓氨水中滴加无色酚酞溶液观察到的现象：溶液由无色变为红色
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热
2．下列物质中酸性最强的是（ ）
A．苹果汁(2.9~3.3) B．西瓜汁(5~6)
C．牛奶(6.3~6.6) D．牙膏(8~9)
3．推理是科学探究和学习化学的常用思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．水由氢氧两种元素组成，由氢氧两种元素组成的一定是水
B．CO2能溶于水生成H2CO3，非金属氧化物都能溶于水生成相应的酸
C．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子属于同种元素
D．酸和碱反应生成盐和水是中和反应，则生成盐和水的反应一定是中和反应
4．利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2
B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C．反应器中发生的化学反应为中和反应
D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
5．盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化如图所示，下列说法错误的（ ）
A．实验时是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中
B．a点时溶液中Na+和Cl-个数比可能为2：1
C．向C点的溶液中加入铁粉，会有气泡冒出
D．若将盐酸换成相等质量分数的稀硫酸实验，n的值将变小
6．如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，则使用的固体和液 体的下列组合不可能是（ ）
选项 固体 液体
A 镁 稀盐酸
B 生石灰 水
C 硝酸铵 水
D 碳酸氢钠 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．以下是一些食物的近似pH：①苹果3.3~4.5 ②鸡蛋清7.6~8.0 ③番茄4.0~4.4 ④玉米粥6.8~8.0 ⑤柑橘汁3.4~4.2，胃酸过多的人宜经常食用的是（ ）
A．①④ B．④⑤ C．②④ D．③⑤
8．取四朵用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花进行以下实验，下列分析错误的是（ ）
实验 ①喷洒稀盐酸 ②喷洒水 ③放入干燥CO2中 ④喷水后放入CO2中
花的颜色 红色 紫色 紫色 红色
A．①说明酸溶液可以使石蕊变红
B．①④对比说明④中产生了与盐酸性质相似的物质
C．②④对比说明水在石蕊变色过程中不发挥作用
D．②③④对比说明二氧化碳能和水反应
9．有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成
C．有气体生成 D．有水生成
10．苯甲酸(C6H5COOH)常用作食品防腐剂，室温时，相同浓度的苯甲酸比醋酸的酸性强。下列对苯甲酸化学性质的推测中，不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
B．室温下相同浓度的苯甲酸比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使鸡蛋壳表面产生气泡
D．苯甲酸能与碱溶液发生中和反应
11．在实验室制取二氧化碳气体后，小组同学向反应后的滤液中逐滴加入Na2CO3溶液，测得滤液pH的变化如图所示。通过分析该图可推理得出的结论错误的是（ ）
A．a点时溶液中的溶质有两种 B．a~b段溶液的pH逐渐变大
C．b~c段反应过程中无明显现象 D．c~d段没有新物质生成
12．与是否会发生复分解反应？向溶液中逐滴加入等体积等浓度的溶液，分别利用电导率和pH传感器实时监测，得到数据如下图(电导率越高表示溶液的导电性越好，溶液中自由移动离子浓度越高)。下列说法错误的是（ ）
A．电导率降低的原因是可能生成了沉淀
B．溶液pH降低是由于的浓度在减小
C．pH=7.3时溶液中含有
D．该实验发生的反应为：
13．在 MgSO4、H2SO4的混合溶液中先后加入 8%的 NaOH 溶液、BaCl2溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。已知当 NaOH 溶液滴加至 m 时，MgSO4、H2SO4恰好完全反应。下列说法正确的（ ）
A．a 点时溶液的 pH＜7
B．m=150
C．BaCl2溶液溶质的质量分数是 23.4%
D．在 b 点溶液中加 AgNO3溶液，出现白色沉淀，证明加入 BaCl2溶液已过量
二、非选择题
14．如图是某牙膏成分表的一部分。回答问题。
x牙膏成分：二氧化硅、单氟磷酸钠、水、碳酸钠、香精等。
（1）该牙膏属于 （选填“混合物”或“纯净物”）；
（2）二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为 。
（3）含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”指的是____（填序号）；
A．氟分子 B．氟原子 C．氟单质 D．氟元素
（4）该牙膏中含有碳酸钠，碳酸钠溶液与浓氨水都呈碱性，都能使酚酞溶液变 （选填“红色”、“蓝色”或“紫色”）。
15．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，该反应的化学方程式为 。将氧化铁和氧化铝的混合物加入100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为 g。
16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5％的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质有 ；
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
17．小明同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图A、B所示的两个实验。实验后，小明同学将反应后所有物质倒入同一废液缸中，发现混合后的废液显红色。
（1）A实验中观察到的实验现象为 ；
（2）B实验中发生反应的化学方程式是 ；
（3）为判断混合废液的成分，将其过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，随着稀盐酸的滴入，生成气体的图象如图C所示。由此可知，混合废液中存在的溶质除氯化钠外还有 ，理由是 。
（4）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。
18．某研究性学习小组对中和反应进行探究。
（问题提出）怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
（查阅资料）可从三个方面设计实验证明：
一是设计实验证明反应物的消失；
二是设计实验证明有新物质生成；
三是设计实验证明化学反应有能量变化。
（实验探究）
（1）方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到 时，即可确定二者发生了化学反应。其中和反应方程式为 。但有同学认为颜色变化可能是盐酸与NaOH溶液反应，也可能是盐酸和酚酞反应了，请设计实验加以证明 。
（2）方案二：往NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，当pH＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图像如图1。
a点表示溶液中的溶质是 (写名称)，将该溶液蒸发结晶后得到固体是 (填“纯净物”或“混合物”)
（3）滴加盐酸的过程中，强调“pH＜7时”而不是“pH减小”作为判断二者发生化学反应的理由是 。
（4）方案三：NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合(注：所用溶液溶质质量分数很小，密度均相等)，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如表)
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
表中x约为 。
（5）某同学在没有使用温度计的情况下，通过图2所示装置完成了实验(烧瓶内装氢氧化钠溶液，分液漏斗装盐酸，U形管装红墨水)。则该同学根据U形管装红墨水液面左低右高的现象判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是 。
（6）如图3对上述过程采用微观模型加以认识，NaOH溶液和盐酸反应的微观实质是 。
19．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）石灰水中的溶质是 （填化学式），其俗名是 。
（4）若使用这种黄色花汁无法测出上述溶液的酸碱度，在实验室测定溶液酸碱度通常用 。
20．阅读下面科普短文，回答下列问题。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例
A ≤2.0 7 0
B 2.0~4.0 13 3(23.1%)
C 4.0~6.0 26 17(65.4%)
D >6.0 53 45(84.9%)
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有：碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应方程式为： 。
（2）铁粉可以在食品包装袋内作双吸剂，是因为铁可以和 反应。
（3）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。(只写一个)
（4）关于文中提到的几种抗酸药，属于氧化物的有 (填写化学式)。
（5）根据文章，下列说法正确的是____(填字母序号)。
A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
D．胃液pH越大越有利于病菌生存
E．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】B
14．【答案】（1）混合物
（2）+4
（3）D
（4）红色
15．【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；1.6
16．【答案】（1）Na2SO4、H2SO4
（2）0.8
（3）解：设10 g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x
稀H2SO4的溶质质量分数为×100%=9.8%；
答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。
17．【答案】（1）溶液逐渐由红色变成无色
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
（3）碳酸钠和氢氧化钠；有气体产生，说明废液中含有碳酸钠，开始没有气体生成，说明含有氢氧化钠
（4）滴加适量的稀盐酸
18．【答案】（1）红色逐渐褪去；；往混合溶液中滴加NaOH溶液，若变红，说明原来褪色的原因是NaOH和盐酸反应
（2）氯化氢、氯化钠；纯净物
（3）若不反应也可能是加入的溶液起到稀释的作用导致pH减小
（4）7
（5）加入一定体积的稀盐酸也可导致压强增大，使得U形管装红墨水液面左低右高
（6）NaOH溶液中的氢氧根和盐酸中的氢离子结合成水
19．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）Ca（OH）2；熟石灰或消石灰
（4）pH试纸
20．【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）氧气、水
（3）碳酸氢钠(合理即可)
（4）MgO
（5）B；D
