2024年中考化学二轮专题复习-----科学探究实验
一、选择题
1．下列关于实验操作先后顺序的叙述错误的是（ ）
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，先加石灰石，再加稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再向烧杯中加浓硫酸
2．下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A．比较二氧化碳的含量
B．研究MnO2的催化作用
C．区分硬水和软水
D．比较温度对微粒运动速度的影响
3．实验室里制造氧气大致可分下列步骤，正确的是（ ）
①点燃酒精灯，加热试管．
②检查装置的气密性．
③将高锰酸钾装入试管中，在试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上．
④用排水法收集氧气．
⑤熄灭酒精灯．
⑥将导管从水槽中取出．
A．②③①④⑤⑥ B．③②①④⑥⑤
C．③②①④⑤⑥ D．②③①④⑥⑤
4．下列操作错误的是（）
A．试管夹夹持试管时要从试管的底部套上、取下
B．过滤时漏斗末端管尖要紧靠烧杯内壁
C．烧得很热的玻璃仪器，不要立即放在实验台上
D．给试管内的物质加热时，一定要将试管口略向下倾斜
5．除去下列物质中混有的少量杂质，所用方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A NaCl 泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发
B O2 水蒸气 通过足量的浓硫酸
C NaOH溶液 Na2CO3溶液 滴入足量的稀盐酸至不再产生气体
D H2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
6．下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）
选项 证据 结论
A 铁丝在氧气中燃烧后质量变大 该反应不遵守质量守恒定律
B 电解水得到氢气和氧气 水分子可以再分
C 取水样加入肥皂水，振荡，出现较多泡沫 该水样为软水
D 镁常温下能与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应 镁比金活泼
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关实验的分析与解释的说法中，错误的是（ ）
A． 图中的实验可以证明Zn的活动性比Cu强
B． 图中实验得出的结论是铁生锈的条件之一是必须有氧气存在
C． 图实验中1、2试管分别得到H2和O2，A，B分别为电源的负极和正极
D． 图实验中将两药品混合后，天平保持平衡，该变化遵守质量守恒定律
8．分类法是化学学习的重要方法。下列说法错误的是（）
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂
B．水、二氧化锰、干冰都属于氧化物
C．CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物
D．合金、合成橡胶、合成纤维都属于有机合成材料
9．物质的鉴别、除杂和检验是重要的实验技能。下列实验方法正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去一氧化碳中的少量二氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 鉴别二氧化碳、一氧化碳气体 用石蕊溶液染成的干燥的纸花
C 除去氧化铜中的碳 隔绝空气，高温加热
D 鉴别甲烷、一氧化碳 点燃气体，用干冷烧杯罩住火焰
A．A B．B C．C D．D
10．下列除去括号中的少量杂质的方法正确的是（ ）
A．CO2（CO）往集气瓶中伸入一根燃着的小木条
B．CO（CO2）把混合气体通过足量的澄清石灰水
C．CuO（C）把固体混合物隔绝空气加强热
D．N2（O2）往集气瓶中伸入一根燃着的小木条
11．下列实验操作“先”，“后”顺序错误的是（ ）
A．实验室制氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯
B．点燃甲烷前，要先检验其纯度，而后才能点燃
C．做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品
D．做CO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯
12．下列实验方案设计合理的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
A 区别二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条
B 验证石蜡中含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一只干冷的烧杯
C 检验氢气的纯度 用小试管收集氢气，管口向下靠近火焰
D 除去氮气中混有的少量氧气 加足量红热的木炭充分反应
A．A B．B C．C D．D
13．“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：
相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）
A．能量损耗少、利用率高
B．较安全，减少爆炸风险
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
14．除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验方法
A 除去水中的空气 将水煮沸
B 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入过量的铁粉、过滤
C 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜
D 除去铜粉中混有的少量碳粉 在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物。（已知白色粉末无水硫酸铜遇水变蓝色）。
① 装置甲进行实验，导气管伸入试管底部的原因是 。
② 装置乙中C和CuO反应的化学方程式为 。
③ 装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是 、 。
④ 分析上述三个实验，下列说法错误的是 。
Ⅰ．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色的现象，并能成功检验产物
Ⅱ．甲乙丙三个反应中，反应前后Cu元素和O元素的化合价都发生了变化
Ⅲ．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性
16．如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称 ．
（2）写出用A装置制取氧气的一个化学方程式 ．
（3）用E装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是 ．
（4）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔．现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的发生装置是 (填序号，下同)，收集装置是 ．
17．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为 ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 。
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。
（提出猜想）猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl。
你认为猜想 不合理，其理由是 。
（设计实验）
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入 猜想 成立
（拓展应用）我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 进行改良。
18．
（1）今年的化学实验技能考试中，我校某化学学习小组同学抽到的考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
实验步骤 实验现象 实验结论
分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中 a中物质是稀盐酸
b中无明显现象 b中物质是食盐水
c中有白色沉淀产生 c中物质是澄清石灰水 反应的化学方程式为
（2）考试结束后，小组同学对试管中反应后的溶液产生了兴趣。
甲同学用pH试纸测定a试管中反应后废液的酸碱度，测得pH>7。
乙同学把c试管反应后的物质进行过滤，对滤液展开探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）猜想一：NaOH； 猜想二： NaOH和Ca（OH）2；
猜想三：NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3； 猜想四： 。
同学们经过讨论，一致认为猜想 是错误的，理由是 。
（设计实验）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入一种盐溶液 （填化学式） 产生白色沉淀 猜想四正确
（3）（反思与交流）
①从环保、经济、操作简便等方面考虑，a试管的废液中应加入适量的 （写化学式）后再排放。
②在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑 。
19．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 20 15
2 20 10
3 20 6.8
4 20 n
（1）表中n的数值为 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（3）求盐酸中溶质的质量分数 。
20．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示，请回答下列问题：
（1）反应生成的气体质量为 g；
（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸的质量分数分别是多少？
21．燃料的发现和利用提高了人类生活的质量，推动了人类文明的进步。
（1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
煤与高温水蒸气反应生成CO和 在300℃、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO和 可转变为液体燃料甲醇 。写出CO与 反应生成甲醇的化学方程式： 。
（2）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如图1所示，其中反应②体现了焦炭的 性。
图1
图2
（3）乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯或灯的燃料。某钢质酒精喷灯的结构如图2所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点然，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是 。
（4）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。
①最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程 （填“吸收”或“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为 。
②我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为 。M的化学式为 。
22．实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液；再用已配制好的6%氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）需要氯化钠固体的质量为 g。
（2）完成以上实验，图内不需要选用的仪器有哪些 （写名称）。
（3）经过正确计算，配制质量分数为3%的氯化钠溶液50g，需量取质量分数为6%的溶液约24mL。某同学在量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，对配制结果会造成什么影响？
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】排尽试管中的空气，防止发生爆炸；C+2CuO 2Cu+CO2↑；一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中；无法收集或处理一氧化碳；Ⅱ
16．【答案】（1）锥形瓶
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）将燃烧着的木条放在集气瓶口
（4）B；C
17．【答案】溶液变红；HCl+NaOH═NaCl+H2O；二；溶液呈无色，氢氧化钠能使酚酞试液变红；石蕊试液；溶液呈紫色（或溶液变红）（答案合理即可）；一；Ca(OH)2（或熟石灰）
18．【答案】（1）有气泡产生；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（2）NaOH和Na2CO3；三；Ca（OH）2和Na2CO3能发生反应，不能共存；CaCl2（或BaCl2，合理即可）
（3）Ca（OH）2；反应物是否有剩余。
19．【答案】（1）6.8
（2）66%
（3）18.25%
20．【答案】（1）4.4
（2）10.6% 10%
21．【答案】（1）化学；CO+2H2 CH3OH
（2）还原
（3）预热管中的酒精气化
（4）吸收；2：1；LaNi5
22．【答案】（1）3
（2）漏斗、酒精灯
（3）最终配制的溶液的质量分数偏小
