3.1认识有机化合物同步练习
姓名（）班级（）学号（）
一、选择题
1．下列化学用语正确的是
A．HClO的结构式：H-Cl-O
B．分子结构模型：
C．核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为
D．熔融状态下的电离方程式：
2．氯碱工业的原理为：，下列说法正确的是
A．的结构示意图： B．的空间填充模型：
C．中既有离子键也有共价键 D．的电子式：
3．下列化学用语表达正确的是
A．CH4分子的球棍模型： B．Cl原子的结构示意图：
C．中子数为8的氧原子： D．CO2的电子式：
4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表示正确的是
A．四氯化碳的空间填充模型：
B．用离子方程式表示溶于氨水：
C．用电子式表示的形成过程：
D．用化学方程式表示乙二酸和乙二醇制聚乙二酸乙二酯：+2H2O
5．水解反应方程式为，下列说法错误的是
A．Cl的原子结构示意图为 B．的空间填充模型为
C．的电子式为： D．的结构式为H—Cl
6．与 为两种烃分子的球棍模型。下列关于这两种烃的说法正确的是
A．互为同分异构体 B．分子式不相同
C．均属于不饱和烃 D．互为同系物
7．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表达正确的是
A．次氯酸的结构式： B．的电子式：
C．丙烷的球棍模型： D．的结构示意图：
8．工业上可用石灰乳消除的污染，反应的原理为。下列说法正确的是
A．的电子式为
B．的结构示意图为
C．用电子式表示CaS的形成过程为
D．硫化氢的球棍模型为
9．工业上利用乙烯与水的加成反应来制取乙醇，发生的反应为C2H2+H2OC2H5OH，下列说法错误的是
A．C2H4的空间填充模型： B．H2O的电子式：
C．H2O和H2O2互为同素异形体 D．C2H4的结构简式：CH2=CH2
10．实验室常用和加热制备氨气，同时生成。氨气和氯气反应可以生成漂白剂。下列对应化学用语错误的是
A．的电子式 B．的球棍模型：
C．中子数为8的氮原子： D．的电子式为：
11．互为同素异形体的一组物质是
A．和 B．O2和O3
C．CH≡CH和CH2=CH2 D．CH3CH2CH2CH3和
12．下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是
A．、 B．、
C．、 D．、
13．下列对化学用语的描述中，不正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2=CH2 B．Na的原子结构示意图
C．和互为同位素 D．次氯酸的电子式：
14．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．乙烯的结构简式 B．分子的球棍模型：
C．醛基的电子式： D．葡萄糖的最简式(实验式)：
15．下述实验装置或试剂不正确的是
A．分离、 B．向容量瓶中转移溶液 C．制备干燥纯净的 D．实验室制取
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是 。是一种绿色氧化剂，电子式为 。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入水中，可以得到一种具有漂白性的分子，写出它的结构式 。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是 ，原子序数为 。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为 。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。
A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的沸点
B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性
C．若a、b、c表示第ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性
D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
17．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。 。
(2)经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是___________。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
(3)试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。 。
三、解答题
18．化合物H是一种除草剂，对扁秆藨草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草活性。其合成路线设计如下：
(1)A的含氧官能团名称为 。
(2)C的分子式为，则其结构简式为 。
(3)②、⑥的反应类型分别为 、 。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得3种产物，分别含有1、2、4种不同化学环境的氢原子，其中一种可以使溶液显色。
(5)已知反应：(格氏试剂)，+RMgX，写出以苯为原料制备苯甲酸的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。
19．实验是科学探究的重要手段。小华和化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的装置（部分夹持装置略去），用于制取氯气并探究甲烷与氯气反应的性质。
回答下列问题：
(1)滴加浓盐酸的玻璃仪器的名称为 （填标号）。
a．球形分液漏斗 b．长颈漏斗
(2)装置A中反应的化学方程式表示为（浓），式中X的化学式为 。
(3)装置B中浓硫酸的作用是 （填“干燥气体”或“作催化剂”）。
(4)反应一段时间后，装置C中硬质玻璃管内壁出现油状液体，该反应的类型为 （填“取代反应”或“加成反应”）。
(5)装置D中的溶液用于除去尾气中的、等，其中倒置漏斗的作用是 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，A错误；
B．CO2分子结构模型中O原子半径小于C原子半径，B错误；
C．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为，C正确；
D．熔融状态下NaHSO4的电离方程式NaHSO4= Na+ + HSO，D错误。
故选C。
2．C
【详解】A．钠为11号元素，其结构示意图为：，A错误；
B．水的空间构型为V形，其空间填充模型为：，B错误；
C．中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根当中氧和氢之间是共价键，C正确；
D．氯气是由两个氯原子构成的，其电子式为：，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．该模型是CH4的空间填充模型，其球棍模型为，A错误；
B．Cl原子的质子数为17，原子核外有17个电子，其结构示意图为：，B正确；
C．在原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。中子数为8的氧原子质量数是16，可表示为：，C错误；
D． CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，电子式为：，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．氯原子半径大于碳原子，A错误；
B．难溶于水，用离子方程式表示溶于氨水：，B错误；
C．硫化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程为，C正确；
D．乙二酸和乙二醇制聚乙二酸乙二酯的化学方程式为+2(n-1)H2O，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．Cl的荷电核数为17，原子结构示意图为，A正确；
B．分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B正确；
C．是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，C错误；
D．的结构式为H—Cl，D正确；
答案选C。
6．A
【分析】由题干两种烃分子的球棍模型与 可知，两种烃的分子式均为C4H10，据此分析解题。
【详解】A．同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，结合分析可知，上述两种烃互为同分异构体，A正确；
B．由分析可知，分子式均为C4H10，B错误；
C．由分析可知，分子式均为C4H10，符合烷烃的组成通式，故均属于饱和烃，C错误；
D．同系物是指结构相似在组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，故不互为同系物，D错误；
故答案为：A。
7．C
【详解】A．次氯酸的化学式为HClO，Cl原子的最外层有7个电子，只能形成1对共用电子，而O原子需要形成2对共用电子，则其结构式为，A不正确；
B．分子中，C原子与每个Cl原子各形成1对共用电子，另外，每个Cl原子的最外层还有3个孤电子对，其电子式为，B不正确；
C．丙烷的结构简式为CH3-CH2-CH3，则其球棍模型为，C正确；
D．的核电荷数为16，核外电子数为18，则其结构示意图为，D不正确；
故选C。
8．D
【详解】A．氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子，电子式为，故A错误；
B．的核电荷数为16，核外电子有3个电子层，最外层电子数为6，原子的结构示意图为，故B错误；
C．硫化钙为只含有离子键的离子化合物，表示硫化钙形成过程的电子式为，故C错误；
D．硫化氢分子的空间构型为V形，球棍模型为，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．C2H4的空间填充模型，A正确；
B．H2O的电子式：，B正确；
C．H2O和H2O2互为同素异形体，C错误；
D．C2H4的结构简式：CH2=CH2，D正确；
故选C。
10．A
【详解】A．的电子式为，A错误；
B．的球棍模型：，B正确；
C．中子数为8的氮原子：，C正确；
D．的电子式为：，D正确；
故选A。
11．B
【详解】A、二者属于氧元素的不同核素，互为同位素，故A错误；
B、O2和O3都是由氧元素组成的形态不同的单质，互为同素异形体，故B正确；
C、CH≡CH和CH2=CH2都是烃类化合物，故C错误；
D、二者分子式相同，碳链异构，互为同分异构体，故D错误；
故选：B。
12．B
【详解】A．可能为丙烯()，也可能为环丙烷(△)，故A项不选；
B．-OH的电子式为，二者表述的是同种物质，故B项选；
C．CCl4为正四面体结构，Cl原子半径大于C原子半径，与图示比例模型不同，故C项不选；
D．可能为CH3OCH3，故D项不选；
故选B。
13．D
【详解】A．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A正确；
B．Na是11号元素，原子结构示意图，故B正确；
C．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C正确；
D．次氯酸的电子式为：，故D错误；
故选D。
14．D
【详解】A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，乙烯的结构简式中需要标出官能团结构，其正确的结构简式为，故A错误；
B．甲烷的分子式为，分子中含有4个碳氢键，甲烷的球棍模型为，故B错误；
C．醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对，所以其电子式为，故C错误；
D．葡萄糖的分子式为，其实验式为，故D正确；
答案选D。
15．C
【详解】A．、沸点不同，可以用蒸馏法分离，故A正确；
B．向容量瓶中转移溶液需要玻璃棒引流，故B正确；
C．制备干燥纯净的，需要用饱和食盐水除去氯气中HCl，用浓硫酸干燥氯气，故C错误；
D．实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，装置正确，故D正确；
故选：C。
16．(1) 14C
(2)H-O-Cl
(3) 34 第四周期、第ⅣA族
(4)
(5)BD
【详解】（1）碳的同位素中14C可以用来测定文物年代；过氧化氢中有过氧键其电子式为；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中有漂白性的分子为次氯酸，其结构式为H-O-Cl；
（3）Se为34号元素，位于元素周期表中第四周期、第ⅣA族；
（4）酸性条件下过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，过氧化氢被还原为水：；
（5）氧族元素对应氢化物中水的沸点高于硫化氢，A错误；卤族元素随核电荷数增大，非金属性减弱，单质氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强，B正确；第ⅠA族元素随核电荷数增大，金属性增强，单质还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，C错误；第ⅡA族元素，随核电荷数增大，金属性增强，对应最高价氧化物水化物碱性逐渐增强，D正确。
17．(1)CH4+4Cl2CCl4+4HCl
(2)B
(3)由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失
【详解】（1）1）甲烷与氯气反应充分，只产生四氯化碳，为取代反应，反应的化学方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；
（2）甲烷和氯气反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷和氯化氢是气体，氯化氢极易溶于水，使容器内压强变小，右端的玻璃管中水柱降低，故答案为：B．
（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。
18．(1)羰基
(2)
(3) 消去反应 氧化反应
(4)
(5)
【分析】A与CH3MgCl发生加成反应、水解反应生成生成B，对比B、D的结构简式，结合C的分子式、反应条件，可知B中羟基发生消去反应生成C，C发生取代反应生成D，故C为，D与F发生取代反应生成G和HCl,G组成上获得1个氧原子形成三元环，G发生氧化反应生成H，E与CH3CH2CH2COOC2H5发生反应生成F。
【详解】（1）观察结构可知，A的含氧官能团名称为羰基；
（2）由分析可知，C的结构简式为；
（3）②的过程中分子内脱水形成碳碳双键，发生醇的消去反应；⑥的反应为G组成上获得1个氧原子形成三元环得到H，G发生氧化反应生成H，故答案为：消去反应；氧化反应；
（4）E的结构简式为，分子中含有4种不同化学环境的氢原子说明结构为对称结构，碱性条件水解，酸化后得3种产物，说明有2个酯基，其中一种可以使溶液显色，说明有1种产物为酚类，满足条件的同分异构体为；
（5）根据题目已知信息，由苯为原料制备苯甲酸的合成路线流程如下：
。
19．(1)a
(2)MnCl2
(3)干燥气体
(4)取代反应
(5)防止倒吸
【分析】与浓盐酸加热生成氯气，将氯气和甲烷通入浓硫酸中干燥后进入C中，在光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，最后用NaOH溶液吸收未反应的氯气以及生成的HCl，据此分析解答。
【详解】（1）由仪器构造可知滴加浓盐酸的玻璃仪器为球形分液漏斗；
（2）根据元素守恒可知X的化学式为：MnCl2；
（3）装置B中浓硫酸可以干燥氯气和甲烷；
（4）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成等多种有机产物；
（5）倒置漏斗可以起到防止倒吸的作用。
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