内蒙古乌海市第二中学2023-2024学年九年级上学期化学期中试卷
一、选择题（每题2分，共30分）
1．（2023九上·乌海期中）2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是（ ）
A．分子的种类 B．分子的大小
C．分子的质量 D．分子间的间隔
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 CO2 由液态转化为气态的过程中，二氧化碳分子间的间隔变大，故选D。
【分析】CO2 由液态转化为气态的过程中，从微观上看CO2 间的间隔变大，从能量变化角度分析，过程中要吸收热量。
2．（2023九上·乌海期中）《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（ ）
A．棉线织布 B．烧制陶器 C．楠木制舟 D．沙里淘金
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、棉线织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、烧制陶器的过程中，有新的物质生成，属于化学变化，故选项正确；
C、楠木制舟的过程中形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选B。
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
3．（2023九上·乌海期中）如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
A．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
B．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为 2：1
D．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
【答案】D
【知识点】电解水实验；水的组成
【解析】【解答】A.与负极相连的玻璃管内得到的气体是氢气，能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，能使带火星的木条复燃的是氧气，故A错误；
B.电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成，故B错误；
C.水通电分解时产生的氢气和氧气体积比约为2：1，不是质量比约为 2：1，故C错误；
D.电解水时为了增强水的导电性，会往水中加入少量的稀硫钠溶液，故D正确；
故选D。
【分析】电解水实验，正氧负氢，体积比为1：2，质量比为8：1，实验说明水是由氢元素和氧元素组成进行分析。
4．（2023九上·乌海期中） 实验是学习化学的重要方法，下列有关实验的基本操作正确的是（ ）
A．取用药品时，若未说明用量，固体一般取1～2g，液体一般取1～2mL
B．用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡
C．用量筒量取液体时，若仰视读数为8.7mL，则实际所取液体的体积大于8.7mL
D．对试管内的液体进行加热时，应先用酒精灯内焰预热再进行加热
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用药品时，若未说明用量，固体只需盖满试管底部，液体一般取1～ 2mL，故A选项说法错误；
B、用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，说明氯化钠的质量大于砝码质量，应减少氯化钠，故选B项说法错误；
C、用量筒量取液体时，若仰视读数为8.7mL，则视线会低于量筒中液面的最低处，读数偏小，实际所取液体的体积偏大，大于8.7mL，故C选项说法正确；
D、给试管中的液体加热时，应先用酒精灯外焰预热后再进行集中加热，故D选项说法错误；
故选：C。
【分析】A、根据节约药品的原则分析；
B、根据用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，在称量时发现天平指针向左盘偏转，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品进行分析判断；
C、根据量筒的使用方法进行分析判断；
D、根据对试管内的液体进行加热时的注意事项进行分析判断。
5．（2023九上·乌海期中）下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．水银、氧化镁、液态氮
B．红磷、冰水共存物、75%的酒精
C．水、生理盐水、洁净的空气
D．氢气、澄清石灰水、五氧化二磷
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、水银是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氧化镁由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氮是氮气的液体，是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项A错误；
B、红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质；冰是水的固体，冰水共存物是一种物质，因此冰水共存物是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；75%的酒精中含有酒精和水，属于混合物，故选项B正确；
C、水由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；生理盐水中含有水、氯化钠，属于混合物；洁净的空气含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故选项C错误；
D、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；五氧化二磷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项D错误。
故选：B。
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
6．（2017九上·射阳月考）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中正确的是（ ）
A．该实验证明空气中氧气的质量分数约占1/5
B．实验时红磷过量不过量对实验结果无影响
C．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
D．实验前在集气瓶内加入少量水主要作用是使气体迅速降温，节省实验时间
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A．该实验证明空气中氧气的体积分数约占1/5，故A说法错误；
B．实验时红磷过量才能耗尽氧气，否则实验结果偏小，故B说法错误；
C．铁丝不能在空气中燃烧，不能用细铁丝代替红磷，故C说法错误；
D．实验前在集气瓶内加入少量水主要作用是使气体迅速降温，节省实验时间[来，故D说法正确。
故答案为：D。
【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据补充的水或活塞移动的体积确定氧气的体积。
7．（2023九上·乌海期中）化学符号中数字所表示的意义理解错误的是（ ）
A．2Zn：“2”表示两个锌元素
B．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
C．：“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
D．2NH3：“2”表示两个氨分子
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A：2Zn中的“2”表示两个锌原子，A选项说法错误；
B：SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子，B选项说法正确；
C：中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，C选项说法正确；
D：2NH3中的“2”表示两个氨气分子，D选项说法正确；
故选A。
【分析】A、元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属元素组成的物质；
B、物质的化学式中元素符号右下角的数字表示1，个分子中含有的原子个数；
C、元素的化合价应该标在元素符号的正上方；
D、氨气的化学式前面加上相应的数字可以表示氨气分子的个数。
8．（2023九上·乌海期中）实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度，高锰酸钾才开始分解，故一开始氧气的质量为零，后随着反应的进行，氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再化，A选项不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰、钾元素的质量不变，故固体中锰、钾元素的质量比不变，B选项符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度，高锰酸钾才开始分解，故一开始二氧化锰的质量为零，随着反应的进行，二氧化锰的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，C选项不符合题意；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度，高锰酸钾才开始分解，故一开始高锰酸钾的质量是不变的，随着反应的进行，高锰酸钾的质量逐渐减小，待完全反应后质量为零，D选项不符合题意；
故选B。
【分析】在高锰酸钾制取氧气的实验中，需要加热到一定程度的时候，高锰酸钾才开始反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以，开始的时候高锰酸钾和氧气的质量是不变的，随着实验的进行，高锰酸钾质量开始减少，氧气质量开始增加，直到保持不变。在实验过程中，钾元素和锰元素的质量都没有减少，所以它们的质量比不变。
9．（2023九上·乌海期中）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧发出白光
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁
D．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A选项说法正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故B选项说法错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故C选项说法错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，故D选项说法错误；
故选B。
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
10．（2023九上·乌海期中）化学知识可以指导生活实践，下列说法正确的是（ ）
A．河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水
B．硬水中含有较多的钙、镁离子，可用明矾降低水的硬度
C．活性炭吸附水中的异味和色素，发生了物理变化
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用了稀有气体的化学性质
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、自来水厂净水过程为沉淀、过滤、吸附、消毒，没有蒸馏，故A不正确；
B、硬水中含有较多的钙、镁离子，明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能除去可溶性钙、镁化合物的含量，则不能降低水的硬度，故B不正确；
C、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D不正确；
故选C。
【分析】A、根据自来水厂净水过程为沉淀、过滤、吸附、消毒，进行分析；
B、根据硬水中含有较多的钙、镁离子，明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能除去可溶性钙、镁化合物的含量进行分析；
C、根据活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味进行分析；
D、根据稀有气体通电时能发出不同颜色的光进行分析。
11．（2023九上·乌海期中）阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。其化学式为C9H8O4，下列有关阿司匹林说法正确的是
A．阿司匹林由21个原子构成
B．阿司匹林的相对分子质量为180g
C．阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为9：8：4
D．阿司匹林中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、一个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，应该说一个阿司匹林分子由21个原子构成，而不是阿司匹林由21个原子构成，故A选项说法错误；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故B选项说法错误；
C、阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为(12×9)：(1 × 8)：(16× 4)= 27：2：16，故C选项说法错误；
D、阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为(12×9)：(1 × 8)：(16× 4)= 27：2：16，则阿司匹林中氢元素的质量分数最小，故D选项说法正确；
故选D。
【分析】A、根据一个阿司匹林分子的构成，进行分析判断；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，进行分析判断；
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
12．（2023九上·乌海期中） 下列各图中●和〇表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图示中只有一种原子，因此该物质是纯净物，故A不符合题意；
B、图示中只有一种分子，因此该物质是纯净物，故B不符合题意；
C、图中中有两种结构不同的分子，因此该物质属于混合物，故C符合题意；
D、图示中只有一种分子，因此该物质是纯净物，故D不符合题意；
故选C。
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
13．（2023九上·昌黎期中）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、自然界中水的天然循环是因为水分子在不断的运动。A答案正确；
B、氧气经压缩储存在钢瓶中是因为压强增大，分子间的间隔变小。B答案错误；
C、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子是因为分子的质量和体积都很小。C答案正确；
D、氧气和液氧都能支持燃烧是因为：物质的分子相同，其化学性质相同。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子在不断的运动分析；
B、根据压强增大，分子间的间隔变小分析；
C、根据分子的质量和体积都很小分析；
D、根据同种物质的分子性质相同分析。
14．（2023九上·乌海期中）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．砷化镓的化学式为Ga3As5
B．砷和镓元素位于同一周期
C．镓原子核内大约有39个中子
D．镓原子和铝原子的化学性质相似
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、砷元素最外层5个电子，在化学反应中容易得到3个电子，因此在化合物中显-3价，镓元素最外层3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，在化学反应中显+3价，形成的化合物的化学分子式为GaAs，故A选项说法错误；
B、周期数=原子核外电子层数，镓元素和砷元素的原子核外均有4个电子层，所以砷和镓元素位于同一周期，故B选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.7270；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为31；相对原子质量质子数+中子数，则中子数=70-31=39，故C选项说法正确；
D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，镓原子和铝原子的最外层电子数均为3，其化学性质相似，故D选项说法正确。
故选A。
【分析】A、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。
B、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，进行分析判厮。
D、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。
15．（2023九上·乌海期中）某物质只含有一种元素，则该物质（ ）
A．可能是混合物 B．可能是化合物
C．一定是一种单质 D．肯定是纯净物
【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、氧气和臭氧的混合物经过分析只含有氧这一种元素，所以只含一种元素的物质可能是混合物，故A选项说法正确；
B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，物质只含有一种元素，不可能是化合物，故B选项说法错误；
C、如果物质由氧气和臭氧组成，只含有氧元素，但是属于混合物，而单质属于纯净物，故C选项说法错误；
D、如果物质由氧气和臭氧组成，只含有氧元素，但是属于混合物，不是纯净物，故D选项说法错误；
故选A。
【分析】混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物来进行分析。
二、填空题（16题每空3分，17题每空2分，共27分）
16．（2023九上·乌海期中） 化学用语是学习化学的重要工具，请用适当的化学符号填空。
（1）1个汞原子 。
（2）2个氮分子 。
（3）3个铁离子 。
（4）画出镁离子结构示意图 。
（5）保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是 。
【答案】（1）Hg
（2）2N2
（3）3Fe3+
（4）
（5）H2O2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，故1个汞原子可表示为Hg；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数
字，故2个氮分子可表示为2N2；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故3个铁离子可表示为3Fe3+；
（4）镁元素的核电荷数为12，核外第一层的电子数为2，第二层的电子数为8，最外层的电子数为2，镁离子失去最外层电子，故镁离子的结构示意图为 。
（5）过氧化氢由过氧化氢分子构成，所以保持过氧化氢的化学性质的最小粒子为过氧化氢分子，过氧化氢分子用化学式H2O2来表示。
【分析】（1）根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子进行分析。
（2）根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析。
（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略进行分析。
（4）根据镁元素的核电荷数为12，核外第一层的电子数为2，第二层的电子数为8，最外层的电子数为2进行分析。
（5）根据过氧化氢由过氧化氢分子构成进行分析。
17．（2023九上·乌海期中）如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（1） A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有 种。
（2）A表示的粒子是 （用化学用语表示）。
（3）A～E五种粒子中具有相对稳定结构的是 （填序号）。
（4）微粒C和E形成化合物的化学式为 。
（5）甲图中的元素属于 （（填“金属”或“非金属”）元素；图乙中，A～E所示微粒中化学性质与图甲相似的原子有 (填序号）。
【答案】（1）四（或4）
（2）F
（3）B、C、E
（4）NaCl
（5）非金属；A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）质子数相同属于同种元素，C和D质子数相同属于同种元素，故共有4种元素；
（2）A质子数为9属于氟元素，质子数=电子数，是氟原子，用元素符号来表示原子，故表示为：F；
（3）B、C、E最外层电子数为8，具有稳定结构；
（4）微粒C的质子数为11，属于钠元素，在化合物中的化合价为+1价，微粒E的质子数为17，属于氯元素，在化合物中的化合价为—1价，则两种微粒形成化合物的化学式为NaCl；
（5）图甲中元素的原子最外层电子数是7，大于4，应为非金属元素；A的最外层电子数与甲相同，故两者化学性质相似。
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类来分析；
（2）根据粒子结构来分析；
（3）根据粒子的最外层电子数来分析；
（4）根据粒子结构以及化学式的写法来分析；
（5）根据粒子的最外层电子数以及决定元素化学性质的因素来分析。
三、实验探究题（每空2分，文字表达式3分，共17分）
18．（2023九上·乌海期中）老师为同学们提供了如下实验装置。
（1）写出仪器a、b的名称：a是 ，b是 。
（2）实验室用装置A制取氧气，反应的文字表达式为 ，若要收集较纯的氧气，可选用的装置是 （填字母代号），可利用该装置收集氧气的原因是 。
（3）①实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，也可选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是 。
②实验室用加热氯化铵固体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，应选用的发生装置是 （填字母代号）。
（4） 若用D装置来收集氧气，验满的方法是 。
【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；F；氧气不易溶于水
（3）可控制反应的速率；A
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，说明已满
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；常见气体的检验；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为酒精灯、仪器b为锥形瓶；
（2）装置A为固体加热型装置，试管口有一团棉花，说明是高锰酸钾制氧气的发生装置，反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。氧气不易溶于水，且不与水反应，要收集较纯的氧气，可选用排水法收集，即装置F；
（3）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固一液常温型装置，相对于装置B，选用C作发生装置，可通过控制注射器滴加液体的速率从而控制反应速率；
②实验室用加热氯化铵固体和熟石灰固体混合物的方法制取氦气，为固体加热型装置，应选用A作发生装置；
（4）装置D为向上排空气法收集氧气，验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已收集满。
【分析】（1）根据仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据装置的特点选择合适的药品制；取气体，并根据反应物、生成物和反应条件书写文字表达式；根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；根据装置的特点推测氧气的性质；
（3）①根据装置的特点进行分析；
②根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
（4）根据氧气的性质进行分析。
四、推断题(每空2分，文字表达式3分，共14分）
19．（2023九上·乌海期中）小兰在实验室中将白色固体和黑色固体的混合物加热后制取无色气体，并进行相关实验，实验过程如图所示，请回答下列问题：
（1） 写出下列物质名称：F ；
（2）写出下列反应文字表达式：① ；② ；
（3）B在反应①中的作用为 。实验室制取无色气体C可以选择反应①和③，二者比较较好的方法是（填编号）： ，理由是： 。
【答案】（1）水
（2）氯酸钾氯化钾+氧气；碳+氧气二氧化碳
（3）催化作用；③；操作简单
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；蜡烛燃烧实验；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】
（1）由分析可知，F的名称是水；
（2）反应①是氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；反应②是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳；
(3)B是二氧化锰，在氯酸钾受热分解的反应中起催化作用，加快反应的速率；反应①制取氧气是氯酸钾受热分解制氧气，反应③制取氧气是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制氧气，反应③的条件为常温，不需要加热，操作简单，节约能源，则反应③较好。
【分析】
实验室用白色固体和黑色固体的混合物加热后制取无色气体，白色的氯酸钾在黑色二氧化锰催的催化作用和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，则A是氯酸钾，B是二氧化锰，C是氧气，D是氯化钾；无色液体E在二氧化锰的作用下生成氧气和F，则E是过氧化氢，F是水；蜡烛和氧气燃烧生成水和二氧化碳，则G是二氧化碳；黑色固体H和氧气点燃生成二氧化碳，则H是碳；据此分析解答。
五、计算题（共12分）
20．（2023九上·乌海期中）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请计算：
（1）CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比为多少？
（2）CaCO3中钙元素的质量分数为多少？
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少克？
（4）若每片钙片的质量为0.5g，则每片钙片中钙元素的质量分数为多少？
【答案】（1）10：3：12
（2）40%
（3）0.2g
（4）20%
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】
（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为40：12：(16×3)=10：3：12；
（2）CaCO3中钙元素的质量分数为；
（3）每片含CaCO30.25g，则含钙元素的质量为0.25g × 40%= 0.1g；每次1片，每天2次，如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.1g×1×2=0.2g；
（4）每片钙片的质量为0.5g，每片含CaCO30.25g，则含钙元素的质量为0.25g×40%=0.1g，则钙片中钙元素的质量分数为。
【分析】
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数=，进行分析解答；
（3）根据题意，每片含CaCO30.25g，化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，每次1片，每天2次，进行分析解答。
（4）每片钙片的质量为0.5g，每片含CaCO30.25g，根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
内蒙古乌海市第二中学2023-2024学年九年级上学期化学期中试卷
一、选择题（每题2分，共30分）
1．（2023九上·乌海期中）2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是（ ）
A．分子的种类 B．分子的大小
C．分子的质量 D．分子间的间隔
2．（2023九上·乌海期中）《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（ ）
A．棉线织布 B．烧制陶器 C．楠木制舟 D．沙里淘金
3．（2023九上·乌海期中）如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
A．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
B．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为 2：1
D．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
4．（2023九上·乌海期中） 实验是学习化学的重要方法，下列有关实验的基本操作正确的是（ ）
A．取用药品时，若未说明用量，固体一般取1～2g，液体一般取1～2mL
B．用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡
C．用量筒量取液体时，若仰视读数为8.7mL，则实际所取液体的体积大于8.7mL
D．对试管内的液体进行加热时，应先用酒精灯内焰预热再进行加热
5．（2023九上·乌海期中）下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．水银、氧化镁、液态氮
B．红磷、冰水共存物、75%的酒精
C．水、生理盐水、洁净的空气
D．氢气、澄清石灰水、五氧化二磷
6．（2017九上·射阳月考）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中正确的是（ ）
A．该实验证明空气中氧气的质量分数约占1/5
B．实验时红磷过量不过量对实验结果无影响
C．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
D．实验前在集气瓶内加入少量水主要作用是使气体迅速降温，节省实验时间
7．（2023九上·乌海期中）化学符号中数字所表示的意义理解错误的是（ ）
A．2Zn：“2”表示两个锌元素
B．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
C．：“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
D．2NH3：“2”表示两个氨分子
8．（2023九上·乌海期中）实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2023九上·乌海期中）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧发出白光
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁
D．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
10．（2023九上·乌海期中）化学知识可以指导生活实践，下列说法正确的是（ ）
A．河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水
B．硬水中含有较多的钙、镁离子，可用明矾降低水的硬度
C．活性炭吸附水中的异味和色素，发生了物理变化
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用了稀有气体的化学性质
11．（2023九上·乌海期中）阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。其化学式为C9H8O4，下列有关阿司匹林说法正确的是
A．阿司匹林由21个原子构成
B．阿司匹林的相对分子质量为180g
C．阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为9：8：4
D．阿司匹林中氢元素的质量分数最小
12．（2023九上·乌海期中） 下列各图中●和〇表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（2023九上·昌黎期中）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
14．（2023九上·乌海期中）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．砷化镓的化学式为Ga3As5
B．砷和镓元素位于同一周期
C．镓原子核内大约有39个中子
D．镓原子和铝原子的化学性质相似
15．（2023九上·乌海期中）某物质只含有一种元素，则该物质（ ）
A．可能是混合物 B．可能是化合物
C．一定是一种单质 D．肯定是纯净物
二、填空题（16题每空3分，17题每空2分，共27分）
16．（2023九上·乌海期中） 化学用语是学习化学的重要工具，请用适当的化学符号填空。
（1）1个汞原子 。
（2）2个氮分子 。
（3）3个铁离子 。
（4）画出镁离子结构示意图 。
（5）保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是 。
17．（2023九上·乌海期中）如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（1） A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有 种。
（2）A表示的粒子是 （用化学用语表示）。
（3）A～E五种粒子中具有相对稳定结构的是 （填序号）。
（4）微粒C和E形成化合物的化学式为 。
（5）甲图中的元素属于 （（填“金属”或“非金属”）元素；图乙中，A～E所示微粒中化学性质与图甲相似的原子有 (填序号）。
三、实验探究题（每空2分，文字表达式3分，共17分）
18．（2023九上·乌海期中）老师为同学们提供了如下实验装置。
（1）写出仪器a、b的名称：a是 ，b是 。
（2）实验室用装置A制取氧气，反应的文字表达式为 ，若要收集较纯的氧气，可选用的装置是 （填字母代号），可利用该装置收集氧气的原因是 。
（3）①实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，也可选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是 。
②实验室用加热氯化铵固体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，应选用的发生装置是 （填字母代号）。
（4） 若用D装置来收集氧气，验满的方法是 。
四、推断题(每空2分，文字表达式3分，共14分）
19．（2023九上·乌海期中）小兰在实验室中将白色固体和黑色固体的混合物加热后制取无色气体，并进行相关实验，实验过程如图所示，请回答下列问题：
（1） 写出下列物质名称：F ；
（2）写出下列反应文字表达式：① ；② ；
（3）B在反应①中的作用为 。实验室制取无色气体C可以选择反应①和③，二者比较较好的方法是（填编号）： ，理由是： 。
五、计算题（共12分）
20．（2023九上·乌海期中）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请计算：
（1）CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比为多少？
（2）CaCO3中钙元素的质量分数为多少？
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少克？
（4）若每片钙片的质量为0.5g，则每片钙片中钙元素的质量分数为多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 CO2 由液态转化为气态的过程中，二氧化碳分子间的间隔变大，故选D。
【分析】CO2 由液态转化为气态的过程中，从微观上看CO2 间的间隔变大，从能量变化角度分析，过程中要吸收热量。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、棉线织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、烧制陶器的过程中，有新的物质生成，属于化学变化，故选项正确；
C、楠木制舟的过程中形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选B。
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
3．【答案】D
【知识点】电解水实验；水的组成
【解析】【解答】A.与负极相连的玻璃管内得到的气体是氢气，能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，能使带火星的木条复燃的是氧气，故A错误；
B.电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成，故B错误；
C.水通电分解时产生的氢气和氧气体积比约为2：1，不是质量比约为 2：1，故C错误；
D.电解水时为了增强水的导电性，会往水中加入少量的稀硫钠溶液，故D正确；
故选D。
【分析】电解水实验，正氧负氢，体积比为1：2，质量比为8：1，实验说明水是由氢元素和氧元素组成进行分析。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用药品时，若未说明用量，固体只需盖满试管底部，液体一般取1～ 2mL，故A选项说法错误；
B、用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，说明氯化钠的质量大于砝码质量，应减少氯化钠，故选B项说法错误；
C、用量筒量取液体时，若仰视读数为8.7mL，则视线会低于量筒中液面的最低处，读数偏小，实际所取液体的体积偏大，大于8.7mL，故C选项说法正确；
D、给试管中的液体加热时，应先用酒精灯外焰预热后再进行集中加热，故D选项说法错误；
故选：C。
【分析】A、根据节约药品的原则分析；
B、根据用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，在称量时发现天平指针向左盘偏转，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品进行分析判断；
C、根据量筒的使用方法进行分析判断；
D、根据对试管内的液体进行加热时的注意事项进行分析判断。
5．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、水银是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氧化镁由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氮是氮气的液体，是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项A错误；
B、红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质；冰是水的固体，冰水共存物是一种物质，因此冰水共存物是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；75%的酒精中含有酒精和水，属于混合物，故选项B正确；
C、水由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；生理盐水中含有水、氯化钠，属于混合物；洁净的空气含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故选项C错误；
D、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；五氧化二磷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项D错误。
故选：B。
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
6．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A．该实验证明空气中氧气的体积分数约占1/5，故A说法错误；
B．实验时红磷过量才能耗尽氧气，否则实验结果偏小，故B说法错误；
C．铁丝不能在空气中燃烧，不能用细铁丝代替红磷，故C说法错误；
D．实验前在集气瓶内加入少量水主要作用是使气体迅速降温，节省实验时间[来，故D说法正确。
故答案为：D。
【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据补充的水或活塞移动的体积确定氧气的体积。
7．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A：2Zn中的“2”表示两个锌原子，A选项说法错误；
B：SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子，B选项说法正确；
C：中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，C选项说法正确；
D：2NH3中的“2”表示两个氨气分子，D选项说法正确；
故选A。
【分析】A、元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属元素组成的物质；
B、物质的化学式中元素符号右下角的数字表示1，个分子中含有的原子个数；
C、元素的化合价应该标在元素符号的正上方；
D、氨气的化学式前面加上相应的数字可以表示氨气分子的个数。
8．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度，高锰酸钾才开始分解，故一开始氧气的质量为零，后随着反应的进行，氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再化，A选项不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰、钾元素的质量不变，故固体中锰、钾元素的质量比不变，B选项符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度，高锰酸钾才开始分解，故一开始二氧化锰的质量为零，随着反应的进行，二氧化锰的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，C选项不符合题意；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度，高锰酸钾才开始分解，故一开始高锰酸钾的质量是不变的，随着反应的进行，高锰酸钾的质量逐渐减小，待完全反应后质量为零，D选项不符合题意；
故选B。
【分析】在高锰酸钾制取氧气的实验中，需要加热到一定程度的时候，高锰酸钾才开始反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以，开始的时候高锰酸钾和氧气的质量是不变的，随着实验的进行，高锰酸钾质量开始减少，氧气质量开始增加，直到保持不变。在实验过程中，钾元素和锰元素的质量都没有减少，所以它们的质量比不变。
9．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A选项说法正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故B选项说法错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故C选项说法错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，故D选项说法错误；
故选B。
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
10．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A、自来水厂净水过程为沉淀、过滤、吸附、消毒，没有蒸馏，故A不正确；
B、硬水中含有较多的钙、镁离子，明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能除去可溶性钙、镁化合物的含量，则不能降低水的硬度，故B不正确；
C、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D不正确；
故选C。
【分析】A、根据自来水厂净水过程为沉淀、过滤、吸附、消毒，进行分析；
B、根据硬水中含有较多的钙、镁离子，明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，但不能除去可溶性钙、镁化合物的含量进行分析；
C、根据活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味进行分析；
D、根据稀有气体通电时能发出不同颜色的光进行分析。
11．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、一个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，应该说一个阿司匹林分子由21个原子构成，而不是阿司匹林由21个原子构成，故A选项说法错误；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故B选项说法错误；
C、阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为(12×9)：(1 × 8)：(16× 4)= 27：2：16，故C选项说法错误；
D、阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为(12×9)：(1 × 8)：(16× 4)= 27：2：16，则阿司匹林中氢元素的质量分数最小，故D选项说法正确；
故选D。
【分析】A、根据一个阿司匹林分子的构成，进行分析判断；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，进行分析判断；
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
12．【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图示中只有一种原子，因此该物质是纯净物，故A不符合题意；
B、图示中只有一种分子，因此该物质是纯净物，故B不符合题意；
C、图中中有两种结构不同的分子，因此该物质属于混合物，故C符合题意；
D、图示中只有一种分子，因此该物质是纯净物，故D不符合题意；
故选C。
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
13．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、自然界中水的天然循环是因为水分子在不断的运动。A答案正确；
B、氧气经压缩储存在钢瓶中是因为压强增大，分子间的间隔变小。B答案错误；
C、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子是因为分子的质量和体积都很小。C答案正确；
D、氧气和液氧都能支持燃烧是因为：物质的分子相同，其化学性质相同。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据分子在不断的运动分析；
B、根据压强增大，分子间的间隔变小分析；
C、根据分子的质量和体积都很小分析；
D、根据同种物质的分子性质相同分析。
14．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、砷元素最外层5个电子，在化学反应中容易得到3个电子，因此在化合物中显-3价，镓元素最外层3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，在化学反应中显+3价，形成的化合物的化学分子式为GaAs，故A选项说法错误；
B、周期数=原子核外电子层数，镓元素和砷元素的原子核外均有4个电子层，所以砷和镓元素位于同一周期，故B选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.7270；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为31；相对原子质量质子数+中子数，则中子数=70-31=39，故C选项说法正确；
D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，镓原子和铝原子的最外层电子数均为3，其化学性质相似，故D选项说法正确。
故选A。
【分析】A、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。
B、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，进行分析判厮。
D、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。
15．【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、氧气和臭氧的混合物经过分析只含有氧这一种元素，所以只含一种元素的物质可能是混合物，故A选项说法正确；
B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，物质只含有一种元素，不可能是化合物，故B选项说法错误；
C、如果物质由氧气和臭氧组成，只含有氧元素，但是属于混合物，而单质属于纯净物，故C选项说法错误；
D、如果物质由氧气和臭氧组成，只含有氧元素，但是属于混合物，不是纯净物，故D选项说法错误；
故选A。
【分析】混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物来进行分析。
16．【答案】（1）Hg
（2）2N2
（3）3Fe3+
（4）
（5）H2O2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，故1个汞原子可表示为Hg；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数
字，故2个氮分子可表示为2N2；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故3个铁离子可表示为3Fe3+；
（4）镁元素的核电荷数为12，核外第一层的电子数为2，第二层的电子数为8，最外层的电子数为2，镁离子失去最外层电子，故镁离子的结构示意图为 。
（5）过氧化氢由过氧化氢分子构成，所以保持过氧化氢的化学性质的最小粒子为过氧化氢分子，过氧化氢分子用化学式H2O2来表示。
【分析】（1）根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子进行分析。
（2）根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析。
（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略进行分析。
（4）根据镁元素的核电荷数为12，核外第一层的电子数为2，第二层的电子数为8，最外层的电子数为2进行分析。
（5）根据过氧化氢由过氧化氢分子构成进行分析。
17．【答案】（1）四（或4）
（2）F
（3）B、C、E
（4）NaCl
（5）非金属；A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）质子数相同属于同种元素，C和D质子数相同属于同种元素，故共有4种元素；
（2）A质子数为9属于氟元素，质子数=电子数，是氟原子，用元素符号来表示原子，故表示为：F；
（3）B、C、E最外层电子数为8，具有稳定结构；
（4）微粒C的质子数为11，属于钠元素，在化合物中的化合价为+1价，微粒E的质子数为17，属于氯元素，在化合物中的化合价为—1价，则两种微粒形成化合物的化学式为NaCl；
（5）图甲中元素的原子最外层电子数是7，大于4，应为非金属元素；A的最外层电子数与甲相同，故两者化学性质相似。
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类来分析；
（2）根据粒子结构来分析；
（3）根据粒子的最外层电子数来分析；
（4）根据粒子结构以及化学式的写法来分析；
（5）根据粒子的最外层电子数以及决定元素化学性质的因素来分析。
18．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；F；氧气不易溶于水
（3）可控制反应的速率；A
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，说明已满
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；常见气体的检验；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为酒精灯、仪器b为锥形瓶；
（2）装置A为固体加热型装置，试管口有一团棉花，说明是高锰酸钾制氧气的发生装置，反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。氧气不易溶于水，且不与水反应，要收集较纯的氧气，可选用排水法收集，即装置F；
（3）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固一液常温型装置，相对于装置B，选用C作发生装置，可通过控制注射器滴加液体的速率从而控制反应速率；
②实验室用加热氯化铵固体和熟石灰固体混合物的方法制取氦气，为固体加热型装置，应选用A作发生装置；
（4）装置D为向上排空气法收集氧气，验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已收集满。
【分析】（1）根据仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据装置的特点选择合适的药品制；取气体，并根据反应物、生成物和反应条件书写文字表达式；根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；根据装置的特点推测氧气的性质；
（3）①根据装置的特点进行分析；
②根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
（4）根据氧气的性质进行分析。
19．【答案】（1）水
（2）氯酸钾氯化钾+氧气；碳+氧气二氧化碳
（3）催化作用；③；操作简单
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；蜡烛燃烧实验；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】
（1）由分析可知，F的名称是水；
（2）反应①是氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；反应②是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳；
(3)B是二氧化锰，在氯酸钾受热分解的反应中起催化作用，加快反应的速率；反应①制取氧气是氯酸钾受热分解制氧气，反应③制取氧气是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制氧气，反应③的条件为常温，不需要加热，操作简单，节约能源，则反应③较好。
【分析】
实验室用白色固体和黑色固体的混合物加热后制取无色气体，白色的氯酸钾在黑色二氧化锰催的催化作用和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，则A是氯酸钾，B是二氧化锰，C是氧气，D是氯化钾；无色液体E在二氧化锰的作用下生成氧气和F，则E是过氧化氢，F是水；蜡烛和氧气燃烧生成水和二氧化碳，则G是二氧化碳；黑色固体H和氧气点燃生成二氧化碳，则H是碳；据此分析解答。
20．【答案】（1）10：3：12
（2）40%
（3）0.2g
（4）20%
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】
（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为40：12：(16×3)=10：3：12；
（2）CaCO3中钙元素的质量分数为；
（3）每片含CaCO30.25g，则含钙元素的质量为0.25g × 40%= 0.1g；每次1片，每天2次，如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.1g×1×2=0.2g；
（4）每片钙片的质量为0.5g，每片含CaCO30.25g，则含钙元素的质量为0.25g×40%=0.1g，则钙片中钙元素的质量分数为。
【分析】
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数=，进行分析解答；
（3）根据题意，每片含CaCO30.25g，化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，每次1片，每天2次，进行分析解答。
（4）每片钙片的质量为0.5g，每片含CaCO30.25g，根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
