第八章 常见的酸、碱、盐 练习题
一、选择题
1．2021年12月9日，神舟十三号中国空间站的“天宫课堂”开课。下列授课内容中发生化学变化的是
A．通过空间站的水循环系统得到饮用水
B．利用泡腾片（主要成分是柠檬酸和碳酸氢钠等）制造蓝色气泡球
C．在水球中注入一个大气泡，得到一正一反的两个人
D．在显微镜下观察跳动的心肌细胞
2．现将10.6g某固体混合物样品与足量盐酸起反应，收集到4.4gCO2。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3种物质所组成，则该混合物组成不可能是
A．Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B．Na2CO3、CaCO3和MgCO3
C．Na2CO3、MgCO3和K2CO3 D．CaCO3、K2CO3 和MgCO3
3．固体物质A跟盐酸反应生成溶液B，B与氢氧化钾反应得到沉淀C，C加热又转化为A，则A不可能是（ ）
A．氧化钠 B．氧化铜 C．氧化镁 D．氧化铁
4．为检验某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质程度，以下做法能够达到实验目的的是
A．取样，加入足量的稀盐酸
B．取样，加入足量的氯化钡溶液后滴入酚酞溶液
C．取样，加入足量的氢氧化钙溶液后滴入酚酞溶液
D．取样，用pH试纸测溶液的pH
5．下列各组离子在的溶液中能大量共存且为无色溶液的一组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．+、、、
6．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是 ( )
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
7．将一定量的氢氧化钙和固体X混合加热，测得反应前后各物质的质量如下表，下列判断正确的是
物质 Ca（OH）2 X CaCl2 H2O NH3
反应前质量/g 7.4 a 0 0 0
反应后质量/g 0 0 11.1 3.6 3.4
A．表中a的值为10.8
B．X是某种盐
C．X可能是该反应的催化剂
D．X的相对分子质量为107
8．下列关于化肥、农药的说法中，正确的是（ ）
A．尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料
B．为增强肥效，应将硫酸铵与熟石灰混合施用
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．通过闻气味的方法，不能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来
9．下列做法合理的是（ ）
A．用小苏打除去面团发酵产生的酸
B．用白醋长时间浸泡铝壶内的水垢
C．用食盐除去铁锅内的油污
D．用燃着的火柴检查煤气罐是否漏气
10．下列说法错误的是
A．金属与酸发生置换反应，溶液质量一定增加
B．酸与碱发生中和反应，溶液质量一定不变
C．碱溶液与盐溶液发生复分解反应，溶液质量一定减小
D．金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加，也可能减小
11．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃
C．黄铜片和铜片相互刻划，只有铜片上有划痕
D．生石灰加入一定体积的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
二、填空与简答
12．写出符合下列要求的化学用语。
（1）厨房中的酸性调味品是 。
（2）灵宝寺河山苹果园里果树施肥，请帮农民选购常用的一种复合肥料 。
13．如图某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。
(1)该物质的俗称之一是 。
(2)该物质属于 (填“氧化物、酸、碱、盐”)。
(3)该物质中所含的金属阳离子的符号是 。
(4)请写出该物质在日常生活中的一种用途 。
14．实验室有四个药品橱，已存放如下药品：
①实验室新购进一些木炭，应将它存放在 橱中（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。
②甲橱红磷在氧气中燃烧的主要现象是 。
③乙橱中的固体物质可以作干燥剂的是 （写化学式）。
④丙橱中药品都属于 类别（填“酸”、“盐”或“单质”）。
⑤丁橱的物质露置于空气一段时间后（不考虑水分挥发），说法正确的是 。
I. 溶质质量都减少 II. 溶剂质量都增大
Ⅲ. 溶质质量分数都减少 Ⅳ. 溶液质量都减少
15．宁夏“名牌”与老百姓的生活密切相关。请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)宁夏枸杞是唯一被载入新中国药典的枸杞品种，科学种植是保持枸杞产量的有效手段，枸杞叶发黄且易倒伏，此时只施加一种肥料应选择的是 。(填CO(NH2)2、磷矿粉或KNO3)
(2)宁夏“夏进”高钙牛奶深受大家的喜欢，其中的“钙”是指 (填元素、原子或单质)。
(3)宁夏六盘山森林公园是天然“氧吧”，有较强的自净能力，能预防雾霾，请分析下列污染物中会导致雾霾的是 (填序号)。
A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D．PM2.5
(4)“老苗”月饼中放入的食品保鲜剂主要成分为活性铁粉，其能够保鲜的原因是 。
(5)宁夏“口罩”在疫情期间发挥重要作用，佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。口罩贴合鼻梁部位的铝条很柔软，铝条属于 (填“纯金属”或“合金”)。
16．化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格：
(1)奥司他韦（化学式为：C16H28N2O4）是一种治疗流行性感冒的药物，它的一个分子中共含有 个原子，其中氢、氧元素的质量比为 。
(2)某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁） （填写化学方程式），溶液由无色变为 色。
(3)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“石”转化为“灰”的反应属于 （填基本反应类型）。
②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为 。
17．A～I是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的转化关系(反应条件和部分反应物.生成物已省略)。已知A为金属单质，其他均为化合物，F为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸。请回答下列问题。
(1)A的化学式为 。
(2)H物质的一种用途是 。
(3)没有涉及的基本反应类型是 。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
18．侯德榜先生是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，部分工艺流程如图：
(1)图一中的物质X的化学式为 ，其俗称有 。
A．火碱B．烧碱 C．纯碱D．苏打E．小苏打
(2)写出反应②所属的基本反应类型 。
(3)NH4Cl是“侯氏制碱法”的一种副产品，在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用，请用化学方程式解析其原因 。
(4)NH4Cl晶体受热分解成氨气和氯化氢，写出化学反应方程式 。
(5)系列操作b包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤时的试剂宜用___________。
A．蒸馏水 B．稀NaHCO3溶液 C．稀NH4Cl溶液 D．饱和NH4Cl溶液
(6)写出题中工艺流程图中一种可循环利用的物质 。(写化学式，H2O除外)
(7)结合图二分析上述流程中NaHCO3固体先析出的原因 。
三、科学探究题
19．某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】溶解过程中的能量变化
同学们设计了实验方案进行探究：
如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此，得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论？你是否同意该结论，简单说出理由： 。
【探究二】氢氧化钠的化学性质。
如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
（1）A试管中变红的物质是 。
（2）B试管中发生反应的化学方程式： 。
（3）C、D试管中均无明显现象
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。
②为了证明C已发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸确保过量）
步骤Ⅱ中所加试剂及现象为 （酸碱指示剂、pH试纸除外）。
【探究三】氢氧化钠的应用
实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 （填字母）
a.二氧化碳 b.水蒸气 c.氯化氢 d.氧气
四、计算题
20．Na2CO3中往往会含有少量的NaCl，现在一烧杯中盛有20.4g的该固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示：求
⑴恰好反应时，消耗盐酸中的溶质质量。
⑵此时，所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、通过空间站的水循环系统得到饮用水，只是水的状态的相互转化，无新物质生成，属于物理变化；
B、利用泡腾片（主要成分是柠檬酸和碳酸氢钠等）制造蓝色气泡球，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成了柠檬酸钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；
C、在水球中注入一个大气泡，得到一正一反的两个人，无新物质生成，属于物理变化；
D、在显微镜下观察跳动的心肌细胞，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2．B
【详解】假设该混合物样品全是Na2CO3；设它反应生成的二氧化碳的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
10.6g x
x=4.4g
同理可得，同样质量（即10.6g）的MgCO3、CaCO3和K2CO3与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：5.6g、4.7g和3.4g；
A、由于Na2CO3、CaCO3和K2CO3与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：4.4g、4.7g和3.4g，是有可能平均到4.4g的；所以，该混合物组成是有可能的，但不符合题意，错误；
B、由于Na2CO3、CaCO3和MgCO3与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：4.4g、4.7g和5.6g，是不可能平均到4.4g的，并且肯定要大于4.4g，但小于5.6g；所以，该混合物组成是不可能的；正好符合题意，正确；
C、由于Na2CO3、K2CO3和MgCO3与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：4.4g、3.4g和5.6g，是有可能平均到4.4g的；所以，该混合物组成是有可能的；但不符合题意，错误；
D、由于CaCO3、K2CO3和MgCO3与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：4.7g、3.4g和5.6g，是有可能平均到4.4g的；所以，该混合物组成是有可能的；但不符合题意，错误。故选B。
3．A
【详解】A、氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和氢氧化钾既不会生成沉淀也不会生成气体和水，故不反应，故固体不可能是氧化钠。
B、氧化铜和稀盐酸反应产生氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钾反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钾，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，故固体可以是氧化铜。
C、氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，故固体可以是氧化镁。
D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和氯化钾，氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水，故固体可以是氧化铁。
故选A。
【点睛】根据反应的特点，分析满足条件的反应．本题开放度较大，只要熟练掌握金属氧化物和酸的反应、盐和碱的反应、不溶性的碱加热都会分解解答。
4．B
【分析】敞口放置的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水。
【详解】A、取样加入稀盐酸，稀盐酸会与变质产生的碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，实验现象为产生气泡，可以鉴别出氢氧化钠已经变质，但无法检验变质的程度，故错误；
B、取样，加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，反应后溶液中溶质含有氯化钠和过量的氯化钡，氯化钠和氯化钡的溶液呈中性，向反应后的溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红色则溶液中含有氢氧化钠，样品部分变质，若溶液不变红色则溶液中不含有氢氧化钠，样品全部变质，实验可以达到目的，故正确；
C、取样，加入足量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，反应后溶质中含有氢氧化钠与过量的氢氧化钙，两者都呈碱性，加入酚酞试剂后溶液肯定变红色，则无法达到实验目的，故错误；
D、氢氧化钠与碳酸钠的溶液都呈碱性，pH值都大于7，无法达到实验目的，故错误；
故选B。
【点睛】掌握溶液的酸碱性及碳酸根离子的验证是解题的关键。
5．C
【分析】pH=11的无色溶液显碱性，水溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、含有三价铁离子的溶液呈黄色，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，锌离子和氢氧根离子形成沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、铵根离子与氢氧根离子反应会生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
C、溶液中本身含有氢氧根离子，各离子之间不会反应生成沉淀、气体或水，所有粒子均能共存，且溶液为无色，符合题意；
D、氢离子和氢氧根离子会反应产生二氧化碳和水，镁离子与氢氧根会反应生成氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，不符合题意；
故选C。
6．C
【详解】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁；由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠；故选C。
点睛：稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡。
7．B
【详解】A. 根据质量守恒定律可知，表中a=11.1+3.6+3.4-7.4=10.7，错误；
B. 由表可知，氢氧化钙和X生成氨气和水、氯化钙，则X是氯化铵，属于铵盐，氯化铵和氢氧化钙反应生成刺激性气味气体氨气，正确；
C. X在反应后质量变为0，参与了反应，故X不可能是该反应的催化剂，错误；
D. 由B分析可知， X的相对分子质量为53.5，错误；
故选B。
8．C
【详解】试题分析：A选项尿素[CO(NH2)2]是一种常用的氮肥；B选项是错误的叙述，硫酸铵与熟石灰混合施用，降低肥效；C选项农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移是正确的叙述；D选项通过闻气味的方法，能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来，故答案选择C
考点：化学肥料和农药
9．A
【详解】A、碳酸氢钠会与面团发酵产生的有机酸反应生成二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，符合题意；
B、因为铝能与醋酸起反应生成氢气，所以不能用白醋长时间浸泡铝壶内的水垢，否则会损坏铝锅，不符合题意；
C、食盐水不能除去油垢，不符合题意；
D、煤气遇火易发生爆炸，所以不能用燃着的火柴检查煤气罐是否漏气，不符合题意。故选A。
10．B
【详解】A、金属与酸发生置换反应，参加反应的金属的质量一定大于生成氢气的质量，溶液质量一定增加，不符合题意；
B、酸与碱发生中和反应，溶液质量不一定不变，如氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，溶液质量增加，符合题意；
C、碱溶液与盐溶液发生复分解反应，一定有沉淀或气体生成，故溶液质量一定减小，不符合题意；
D、金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加，如锌与硫酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，溶液也可能减小，如铁与硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】试题分析：A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，故A错误；B、电解水的实验中负极产生的气体是氢气，氢气能燃烧，发出淡蓝色的火焰，而不能使带火星的木条复燃，故B错误；C、黄铜的硬度大，所以黄铜片和铜片相互刻划，只有铜片上有划痕，故C正确；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，故D错误。故选C。
考点：生石灰的性质与用途；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；合金与合金的性质
12． CH3COOH KNO3
【详解】（1）厨房中的酸性调味品是食醋，主要成分使醋酸，表示为：CH3COOH；
（2）硝酸钾是常用的一种复合肥料，表示为：KNO3。
13．(1)纯碱/苏打
(2)盐
(3)Na+
(4)洗涤剂/蒸馒头
【详解】（1）由图可知，该物质是碳酸钠，其俗称是纯碱或苏打，故填纯碱或苏打。
（2）由化学式可知，碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，故填盐。
（3）碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，其中的金属阳离子是钠离子，其符号为Na+，故填Na+。
（4）在日常生活中，碳酸钠能够用来作洗涤剂和蒸馒头，故填洗涤剂或蒸馒头。
14． 甲 产生白烟、放热 NaOH 盐 Ⅲ
【详解】①木炭属于非金属单质，存放于甲厨。②红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，放出热量。③氧化钙能与水反应，可作干燥剂。④胆矾是硫酸铜晶体，石碱是10水合碳酸钠，都属于盐。⑤浓盐酸具有挥发性，露置于空气一段时间后溶质质量减少，溶质质量分数减小，溶液质量减少。硫酸具有吸水性，露置于空气一段时间后溶剂质量增大，溶质质量分数减少，溶液质量变大，故选Ⅲ。
15．(1)KNO3
(2)元素
(3)D
(4)铁能与空气中的氧气和水蒸气反应
(5) 过滤 纯金属
【详解】（1）根根据题目信息可知，枸杞叶发黄且易倒伏，原因是缺少氮元素和钾元素，故需要施加含有氮和钾元素的复合肥，故选KNO3；
（2）物质是由元素组成的，牛奶中含有的钙是指钙元素；
（3）空气中的颗粒物或细颗粒物是导致雾霾的主要原因，PM2.5是指粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，故选D；
（4）铁粉能与空气中的氧气和水蒸气反应，消耗食品包装袋内的水蒸气和氧气，防止食品变质，起到保鲜的作用；
（5）佩戴口罩能阻隔部分空气中的粉尘、细菌和病毒进入口鼻，预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作；口罩贴合鼻梁部位的铝条属于纯金属。
16．(1) 50 7:16
(2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 黄
(3) 分解反应 CaO+H2O=Ca(OH)2
【详解】（1）1个奥司他韦（化学式为：C16H28N2O4）分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，共含有16+28+2+4=50个原子； 奥司他韦中氢、氧元素的质量比为(1×28):(16×4) =7:16，故填：50；7:16；
（2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，可观察到红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；黄；
（3）①“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应；
②“灰”遇水成浆，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。
17． Cu 改良酸性土壤 置换反应 Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4
【分析】F为大理石的主要成分，则F是碳酸钙，F生成的G能与水反应生成H，H能与D反应生成蓝色沉淀I，蓝色沉淀是氢氧化铜，则H是氢氧化钙，G是氧化钙，E为一种常见的不挥发性酸，则E是稀硫酸，能与氢氧化铜反应生成D硫酸铜，故B中含有铜元素，A为金属单质，则A为铜，B为氧化铜，代入框图，推断合理。
【详解】由分析可知（1）A是铜，化学式为：Cu；
（2）G是氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙可以用来改良酸性土壤；
（3）①是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，②是氧化铜与硫酸反应，属于复分解反应，③是碳酸钙高温分解生成氧化钙，属于分解反应，④是氧化钙与水的化合反应，⑤是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，属于复分解反应，⑥是氢氧化铜生成硫酸铜，属于复分解反应，没有涉及到置换反应；
（4）⑤是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4。
【点睛】在解此类题时，根据题中的条件结合物质的性质进行推断即可。要求同学们加强对常见物质性质的掌握，以便灵活应用。
18．(1) Na2CO3 CD
(2)分解反应
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
(4)NH4ClNH3↑+HCl↑
(5)D
(6)CO2
(7)相同温度下，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
【详解】（1）反应②为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为，则X为Na2CO3，碳酸钠的俗称有纯碱、苏打，故填CD。
（2）反应②为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应物只有一种，生成物有三种，属于分解反应。
（3）NH4Cl和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。
（4）NH4Cl受热分解成氨气和氯化氢，化学反应方程式为NH4ClNH3↑+HCl↑。
（5）系列操作b包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤时的试剂宜用饱和NH4Cl溶液，因为饱和NH4Cl溶液氯化铵不溶解，其他物质可以溶解，所以可以除去杂质，且不影响氯化铵的量。
（6）在该工艺流程，CO2既是反应物又是生成物，可以循环利用。
（7）根据图二，可知同一温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出，所以NaHCO3固体先析出。
19． 不同意，因为加入10mL水后内部气体被压缩，压强增大，将内部空气排出，也会使U形管内液面左低右高 酚酞溶液 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 稀盐酸/稀硫酸 加入硫酸铜溶液，无明显变化/加入氯化铁溶液，无明显变化 ac
【详解】探究一：溶解过程中的能量变化
将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，不能得出氢氧化钠溶于水时放出热量的结论，是因为加入10mL水后内部气体被压缩，压强增大，将内部空气排出，也会使U形管内液面左低右高，故填：不同意，因为加入10mL水后内部气体被压缩，压强增大，将内部空气排出，也会使U形管内液面左低右高；
探究二：氢氧化钠的化学性质
（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，因此A试管中变红的物质是酚酞溶液，故填：酚酞溶液；
（2）B试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故填：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（3）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸（或稀硫酸），氢氧化钠先与稀盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳，故填：稀盐酸（或稀硫酸）；
②分析整个实验过程步骤Ⅰ加入了过量的稀盐酸，说明溶液中没有氢氧化钠，取少量的溶液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液（或氯化铁溶液），若没有蓝色沉淀（或红褐色沉淀）生成，则说明证明C已发生化学反应，故填：硫酸铜溶液，无明显变化（或氯化铁溶液，无明显变化）；
探究三：氢氧化钠的应用
a.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项符合题意；
b.氢氧化钠溶液不能吸收水蒸气，故选项不符合题意；
c.氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故选项符合题意；
d.氧气不能与氢氧化钠反应，故选项不符合题意；
故选ac。
20．⑴7.3g ⑵ 24.2%
【详解】由图中信息知，⑴恰好反应时，消耗盐酸中的溶质质量∶73g×10％＝7.3g。
⑵解∶反应后生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y，参加反应的碳酸钠质量为z
2HCl＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
73 106 117 44
73g×10％ z x y
＝ ,x＝11.7g。
＝ ，y＝4.4g。
＝ ,z＝10.6g。
根据质量守恒定律所得溶液质量为20.4g＋73g－4.4g＝89g；
由题中信息和计算所得有关数据，所得溶液溶质质量为20.4g－10.6g＋11.7g＝21.5g。
所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数∶ ×100％＝24.2%。
答∶所得溶液(所得溶液为不饱和溶液)中溶质的质量分数是24.2%。
点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学化学方程式并根据化学方程式进行计算，是顺利完成本题的重要保证
