郑州市2023—2024学年上期期末考试
高二化学试题卷
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Cr－52
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是
选项 生产、生活活动 化学原理
A 用84消毒液擦拭桌椅 84消毒液中的有强氧化性，具有杀菌作用
B 用“保暖贴”取暖 铁做正极发生吸氧腐蚀，放出热量
C 农业上将草木灰与铵盐混合使肥效降低 草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效
D 用含氟牙膏预防龋齿 氟有强氧化性，可抑制细菌的生成
2．化学反应 的能量变化如下图，下列叙述中正确的是
A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数
B．每形成1mol A－B键，释放b kJ能量
C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量
D．该反应正反应的活化能为120
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 1氨水中含有分子的数目为
B．1L 0.05 溶液中数目等于0.05
C．pH＝12的NaOH溶液中数目为0.01
D．常温常压下，46g 和的混合气体中含有的氧原子数目为2
4．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是
A．反应 △H＞0能否自发进行与温度有关
B．若某反应的△H＜0，△S＞0，该反应在任何温度下都能自发进行
C．1mol 在不同状态时的熵值：
D．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性
5．某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05 溶液的反应来进行实验验证。实验方案及结果如下表（忽略溶液体积变化）。
物理量 实验编号 V（蒸馏水）/mL m（固体）/g t/℃ 甲
① 3.0 0 3.0 0 30
② 2.0 a 3.0 0 30
③ 3.0 0 3.0 0 55
④ 3.0 0 3.0 0.1 30
已知
下列说法不正确的是
A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间
B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响
C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a＝2.0
D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响
6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．根据小试管中导管液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 B．用聚四氟乙烯滴定管量取15.00mL稀NaOH溶液 C．测定中和反应的反应热 D．加热制取无水
7．25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．下列关于探究醋酸浓度与电离度（）关系的操作或叙述中，正确的是
A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂
B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶
C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行
D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为
9．历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。某刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、1∶4、1∶7时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列说法正确的是
A．平衡常数：K（200℃）＜K（300℃）
B．及时分离出（g）可以提高氯化氢的转化率
C．曲线①对应的等于1∶7
D．若HCl的初始浓度为c ，进料浓度比为1∶1时，
10．2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态变化进行充放电，工作原理如下图。下列叙述正确的是
A．充电过程中阴极可能会产生
B．接输电网时，b电极的电势高于a
C．放电时，电路中每通过0.1mol ，浓度降低0.1
D．充电时电池反应为：
11．科学探究是化学学科核心素养之一。下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中通入少量 有透明凝胶生成 非金属性：N＞Si
B 向两支盛有5mL 0.1的溶液的试管中，一支加入2滴0.05的溶液，另一支加入2滴0.01 溶液 前者产生气泡较快 催化能力：
C 取5mL 0.1 KI溶液于试管中，加入10mL 0.1 溶液，充分反应后萃取分液，向水层加KSCN溶液 水层溶液变红 KI与的反应是可逆反应
D 向足量NaOH溶液中先加入少量溶液，充分反应后加入溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 ：
12．下列有关水及水溶液的说法正确的是
A．常温下，向水中加入少量（s），增大，水的电离平衡逆向移动，变小
B．常温下，pH＝4的草酸与pH＝10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同
C．95℃时，pH＝13的NaOH溶液中，
D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大
13．我国科学家设计如下图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法不正确的是
A．a电极反应式为
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．电解时海水中动能高的气态水分子可穿过PTFE膜
D．海水为电解池补水的速率为
14．向体积均为1L的两个恒容容器中分别充入3mol X和1mol Y发生反应： △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．气体的总物质的量： B．△H＜0
C．反应速率： D．a点平衡常数：K＝2
15．常温下，向25mL 0.1某二元弱酸溶液中加入NaOH固体或通入HCl。已知：的电离平衡常数（）大于水解平衡常数。下列有关叙述不正确的是
A．在加入NaOH固体或通入HCl的过程中，水的电离程度均一直减小
B．pH＝7时，
C．在NaHA溶液中，
D．加入NaOH固体至pH＝n，此时存在
16．在含（s）的溶液中，一定范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为、、、、。已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．线L表示的变化情况
B．随着增大，保持不变
C．
D．随着的增加，溶液中I元素与R元素的物质的量之比大于2∶1
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
非选择题（5小题，共52分）
17．（10分）
根据化学反应原理，用相关化学用语解释如下问题：
（1）用离子方程式表示明矾做净水剂的原理 。
（2）纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂，其离子方程式为 。
（3）马口铁（镀锡铁）镀层破损后，负极的电极反应式为 。
（4）84消毒液与洁厕灵（主要成份浓盐酸）混合生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式
。
（5）6.4g液态高能燃料联氨（分子式为）在氧气中燃烧生成氮气和液态水，放出124.25kJ的热量，其热化学方程式为 。
18．（10分）
我国著名化学家侯德榜深入研究制碱工艺，改进了“索尔维制碱法”中的不足，于1933年出版《纯碱制造》，打破西方长期对纯碱制造技术的垄断，为社会的发展作出了巨大贡献。
以粗盐为原料制备纯碱的工艺流程图如下：
已知：在低温下的溶解度小于NaCl。
（1）“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为 （填化学式）。
（2）“流程Ⅱ”发生反应的化学方程式为 。
（3）“流程Ⅲ”循环利用的物质是 （填化学式）。
（4）“流程Ⅳ”滤液2的主要成分为 （填化学式）。
（5）“侯氏制碱法”相比“索尔维制碱法”的优点有
（写出2条）。
（6）制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品23.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如右图（全部逸出，且只有气体逸出）。则该样品中碳酸钠的质量分数为 （精确至0.1%）。
19．（10分）
氧化还原滴定和沉淀滴定是化学学科中重要的定量实验，在科研和工业生产中有很重要的应用。
Ⅰ 氧化还原滴定
三氯化铬（）在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学兴趣小组制备了氯化铬晶体（）并测定其纯度，实验步骤如下：
ⅰ．称取样品0.7000g，加水溶解并配成250.00mL的溶液。
ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入少量KOH溶液，再加入过量的溶液，使转化为；加热煮沸一段时间，加入过量的硫酸酸化，将转化为。
ⅲ．用新配制的0.0200的标准溶液滴定步骤ⅱ所得溶液至终点。重复滴定4次（已知被还原为）。
（1）步骤ⅱ中“加热煮沸一段时间”的目的是 。
（2）实验数据如下表。
序号 1 2 3 4
标准溶液体积/mL 30.10 29.10 29.90 30.00
其中一次滴定所用标准溶液体积有明显偏差，其可能的原因是 （填字母）。
A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失 B．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥 D．滴定开始时，仰视读数
（3）计算（M＝266.5）的纯度为 （精确至0.1%）。
Ⅱ 沉淀滴定
2023年12月全国多地出现特大暴雪，各市政部门使用道路融冰剂快速消除了道路积雪。氯化钙是道路融冰剂的主要成分，某实验小组欲测定市售融冰剂中氯化钙的纯度，取适量氯化钙样品配成待测液，用作指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定出的浓度进而求出纯度。已知：，，为砖红色沉淀。
（4）使用碱式滴定管量取待测液。排出碱式滴定管中气泡的方法为 （填字母），然后小心操作使尖嘴部分充满待测液。
（5）右图为某次滴定终点读数情况，读数应为 mL。
（6）滴定时注意观察锥形瓶内沉淀颜色的变化，根据所选指示剂判断滴定达到终点的现象是
。
20．（12分）
的资源化利用能有效减少碳的排放。
（1）加氢合成甲醇的总反应为： △H
已知：
①298K，101kPa时，（g）的摩尔燃烧热为，（g）的摩尔燃烧热为；
② 。
则△H＝ 。
（2）在一定温度下的恒容密闭容器中，充入1mol 和3mol ，发生反应： △H。反应初始总压为8MPa，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：
时间/h 1 2 3 4 5
0.92 0.85 0.79 0.75 0.75
该条件下的压力平衡常数 （平衡分压＝总压×物质的量分数）。
下列叙述能表明该反应达到平衡状态的是 。
A． B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C． D．混合气体的密度保持不变
③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是 （填标号）。
A． B． C． D．
（3）为实现资源化利用，通过光电转化原理以为原料制备甲酸产品（如图所示）。
①光电转化过程中，阴极的电极反应式为 。
催化剂b附近生成2mol HCOOH时，标准状况下催化剂a附近理论上产生 L气体。
21．（10分）
砷（As）是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。含砷化合物常作为农药、除草剂和杀虫剂使用。
（1）向1L 0.2 溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图。
①亚砷酸可用于治疗白血病，人体血液的pH在7.35～7.45之间。某白血病人用药后，体内所含砷元素的主要微粒是 （填化学式）。
②当溶液pH由12调至13的过程中，主要发生反应的离子方程式为
。
③下列说法中，正确的是 （填字母序号）。
A．第一步电离的平衡常数
B．pH＝12时，溶液中
C．溶液中，
D．M点对应的溶液中：
（2）为减少工业废水中砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：向废水中加入适量漂白粉、生石灰，将废水中的亚砷酸转化为沉淀。
①请写出以上转化过程中的化学方程式 。
②若要除去溶液中的溶液中至少为 。
已知：，当残留在溶液中的离子浓度时，可认为沉淀完全。
郑州市2023—2024学年上期期末考试
高中二年级化学参考答案
选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．C 2．A 3．D 4．D 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B 10．A 11．A 12．B
13．B 14．B 15．A 16．C
非选择题（5小题，共52分）
17．（10分）
（1）（胶体）
（2）
（3）
（4）
（5）
18．（10分）
（1）
（2）
（3）
（4） NaCl（）
（5）提高了食盐利用率，生产的可以作为化肥等合理答案
（6）92.2%
19．（10分）
（1）除去过量的
（2）D
（3）76.1%
（4）b
（5）26.10
（6）当滴入最后半滴标准溶液时刚好产生砖红色沉淀且30s内不变色
20．（12分）
（1）－48.97
（2）① ②BC ③D
（3）① ②22.4
21．（10分）（每空2分）
（1）①
②或
③AC
（2）①或
②
