2024年中考化学二轮专题复习-计算题
1．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。
（1）对比分析坐标图中的_____点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快。
（2）2g碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为多少？_____（写出计算过程，计算结果精确到0.01）
2．取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：
(1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳 g。
(2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是 、 （填化学式）。
(3)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
3．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：
(1)恰好完全反应后，过滤所得100g不饱和溶液中溶质质量是 。
(2)合金中锌的质量是 。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
4．加热100g高锰酸钾一段时间，反应过程固体总质量变化关系如图所示。求：
(1)产生氧气的质量是_____g。
(2)KMnO4的分解率是______？(反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑，分解率是指已分解的物质质量与分解前该物质质量的百分比)
5．某氯化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如表所示．
加入盐酸的质量/g 0 37.5
锥形瓶中物质的质量/g 45 80.3
（有关反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）反应产生二氧化碳的质量为 g。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
6．实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)氢氧化钠与盐酸反应 （填“放出”或“吸收”）热量。
(2)计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
7．小明同学将10g碳酸钙和一定量的稀盐酸混和，恰好完全反应。
(1)计算生成氯化钙的质量(写出计算过程)。
(2)若收集到的气体小于4.4g，原因可能是 。
8．现有Ca(OH)2、CaCO3和一些杂质(不与稀盐酸反应)组成的混合物共15g，取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，充分反应，测得稀盐酸的质量与反应生成气体的质量，关系如图所示:
（1）生成CO2的质量是_______g；
（2）计算混合物中CaCO3的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)_____；
（3）所取稀盐酸的浓度是______，欲配制100g该浓度的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的盐酸_______g。
9．为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，兴趣小组进行了如图所示的实验（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）．请计算：
（1）生成CO2气体的质量；
（2）样品中碳酸氢钠的质量分数．
10．某校化学兴趣小组为测定黄铜中锌的质量分数，进行如下实验：
实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取黄铜样品加入烧杯中，使之与盐酸恰好完全反应 ④特反应完全后，称重
实验图示
实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为150.0g 黄铜样品的质量为20.0g 烧杯和其中混合物的量为169.6g
涉及反应的化学方程式：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑请完成下列问题：
（1）步骤③可观察到的现象是：_____。
（2）该实验中生成的氢气的质量是_____g。
（3）求该黄铜样品中锌的质量分数。
11．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品 12g 与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为 82g）
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的总质量
152.0g 12.0g 159.6g
（1）反应中生成二氧化碳的质量为 ；
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数；（结果保留一位小数）
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
12．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时(杂质不与盐酸反应)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液质量的关系如下：
(1)由图像分析可知，该滤液中含有的溶质是____(写化学式)。
(2)选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量___(若有多种溶质，任选一种。结果精确度0.01%)。
13．工业纯碱中常含有少量的氯化钠。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，结果保留到0.1%)
14．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 y
(l)上表中x=_______、y=_______．
(2)固体混合物中镁元素的质量分数为__________．
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为_____？
参考答案：
1．（1）ac（2）0.88g(详见解析)
2．(1)2.2
(2) NaCl CaCl2
(3)根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。
解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为。
设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为。
所得溶液中氯化钠的质量分数是
答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。
3．(1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为100g×16.1%＝16.1g；
解：设所加稀硫酸的溶质质量为x，反应的锌的质量是y
稀硫酸的溶质质量分数为
答：(2) 合金中锌的质量是6.5g，(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是10.5%。
4．(1)3.2；(2)31.6%
5．（1）2.2 （2）40.3%
6．(1)放出
(2)14.6%
解：设盐酸样品中HCl的质量为x
盐酸中溶质的质量分数
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
7．(1)解：设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，
x=11.1g
y=4.4g
答：生成氯化钙的质量为11.1g。
(2)部分气体逸出，没有完全收集
8．（1）2.2；（2）33.3%；（3）18.25%；50
9．（1）生成二氧化碳的质量为。
（2）解：设碳酸氢钠的质量为x，
解得x=8.4g
样品中碳酸氢钠的质量分数=
答：样品中碳酸氢钠的质量分数84%。
10．（1）有气泡产生；（2）0.4g；（3）65%
11． 4.4g 83.3% 14.7%
12．（1）HCl、FeCl3（2）100g滤液中含有HCl的质量为x，
答：100g滤液中溶质HCl的质量为1.83g。
13．解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
x＝21.2g
y＝23.4g
反应后溶液中氯化钠的质量分数为×100%=13.1%
答：反应后溶液中氯化钠的质量分数为13.1%。
14．（1）0.24；0.4（2）58.4%（3）29.4%
