2024年湖北省初中学业水平演练模拟试题
一、选择题（共13个题，共18分，1～8题每题1分，9～13题每题2分，在每题有四个选项，只有一项符合题目要求）
1．湖北成功申报多项国家级、省级非遗项目。下列非遗项目涉及的变化属于化学变化的是（ ）
A．熔化麦芽糖制备天门搪塑 B．沔阳三蒸制成熟食
C．用棕叶包制端午粽子 D．用针线制作汉绣
2．仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理，利用如图装置测定空气中氧气的含量，燃烧匙中应盛放的药品是（ ）
A．铁丝 B．木炭 C．红磷 D．硫粉
3．2024 年3月22日是第32届“世界水日”，主题是“利用水促进和平与繁荣”。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．为防止水体污染，应合理使用农药和化肥
B．可用肥皂水检验硬水和软水
C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气
4．2024年，我国“神舟十八号”载人飞船将择期发射，铁酸镍（NiFe2O4）可作为催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。铁酸镍中镊元素的化合价为（ ）
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
5．我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。如图是氮元素在元素周期表的信息及镓原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．氮原子的核外电子数为7
B．镓属于金属元素
C．氮原子的相对原子质量为14.01 g
D. 镓原子在化学反应中易失去3个电子形成镓离子
6．激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，医生常用氯乙烷（CH3CH2Cl）药水喷洒伤口治疗。下列关于氯乙烷的说法不正确的是（ ）
A．氯乙烷是一种有机化合物（有机物）
B．氯乙烷是由碳、氢、氯原子构成的
C．氯乙烷中氯元素质量分数最大
D．氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2∶5∶1
7．目前, 许多烧烤店都改用机制炭作燃料, 引燃机制炭可以使用固体酒精, 盖灭机制炭可以使用炭灰, 下列有关说法错误的是（ ）
A．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．酒精的燃烧是为了升高温度
D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
8．在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠
9．我国宋代《开宝本草》记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处理之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。下列说法错误的是（ ）
A．“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性
B．“平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈
C．“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化
D．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁
10．煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B．a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
C．a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等
D．40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液
11．劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学解释
A 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应
B 医生给贫血病人开具补铁药剂 铁元素是血红素的重要成分
C 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用
D 科学家开发新的燃料电池 该电池将燃料的化学能转化为电能
A．A B．B C．C D．D
12．唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名。古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法错误的是（ ）
A．石榴花捣碎出汁后可提取红色染料
B．加酸性物质有利于红色素浸染布料
C．石榴花中红色染料受热有利于上色
D．古法制石榴裙不宜与碱性物质接触
13．对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是（ ）
A． B． C． D．
A． 如图实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B．如图实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C．如图实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
D．如图实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14．（4分）农业生产与化学息息相关，化学在农业生产中发挥着重要作用。
（1）纯棉衣服由于吸水性和透气性好，穿着舒适，深受人们喜爱。棉花属于_____（填“金属”“天然”或“合成”）纤维。
（2）粮食安全是“国之大者”，稻谷和小麦是我国重要的粮食作物，其中富含的营养素是_____。合理施肥是小麦增产的最有利措施，施用磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于 （填序号）。
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥
（3）中和反应在生活、生产中应用广泛。改良酸性土壤，可在土壤中可加入适量的物质是 （填序号）
A．石灰石 B．熟石灰 C．烧碱 D．食盐
15．（4分）杭州亚运会在亚运会历史上首次使用绿色甲醇，助力打造首届“碳中和”亚运会。亚运火炬“薪火”如图1所示。试回答下列问题：
（图1） （图2）
（1）在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图2是甲醇在火炬和主火炬塔中发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式为 。所用燃料符合“绿色亚运”的要求，原因是 。
（2）“薪火”火炬握把采用可回收生物质材料。下列图标中属于物质回收标志的是 （填序号）
A． B． C． D．
（3）绿色的甲醇燃料具有燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的特点，已成为全球公认的清洁可再生能源。请写出至少一种清洁能源 。
16．（5分）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
（1）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”。主要流程如图所示：
①方案一中“烹”的过程中，胆矾（CuSO4 5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是 反应。
②写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 。
（2）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：
①熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为___________。
②搅拌过程中，向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现氧气的_______（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是 （填序号）
A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D． 吸附
17．（5分）化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。
（2）计算废水中中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
18．（4分）1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。如图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题：
（1）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是 （写离子符号）。
（2）空气中含量最多的物质是 （填化学式）。
（3）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，NaClO中氯元素的化合价为 。
（4）从原子结构示意图分析，氧元素和硫元素排在周期表中同一族的原因是 。
19．（5分）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl 水等。
（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，
也能使樟脑从溶液中结晶。
（2）如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，据图回答问题。
X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。
20．（5分）微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了四组微型实验。
（1）如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在 （填“A”或“B”）区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为 。
（图1） （图2）
（2）如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。将所得的1号溶液和4号溶液互滴后，溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是 （填序号）。
A．1号和5号 B．1号和3号 C．3号和4号 D．4号和5号
（3）如图3所示：用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。若a处粉末是硫粉，b处应接有盛装氢氧化钠溶液的尾气处理装置，写出反应的化学方程式为 。
（图3） （图4）
（4）如图4所示：借助 U 形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件。如图4所示，一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，于燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B C D B C B A B C C A C A
14．（1）天然；（2）糖类；D；（3）B。
15．（1）2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O；甲醇燃烧后的产物为二氧化碳和水，二氧化碳无毒；（2）B；（3）太阳能（或风能等）。
16．（1）①分解；②Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；（2）① 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；②氧化性；（3）D。
17．（1）7.3；
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x：
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
40 36.5
x 7.3g
x＝8.0g
样品中NaCl的质量分数为8.0g/100g×100%＝8%。
答：废水中中氢氧化钠的质量分数为8%。
18．（1）Na＋；（2）N2；（3）＋1；（4）两种元素原子最外电子数相同。
19．（1）弱于；恒温蒸发溶剂；（2）＜；（3）硝酸钾；③。
20．（1）A；2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu（OH）2↓；（2）BD；（3）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；
（4）钢铁锈蚀时需要氧气参与等。
