周口恒大中学2023-2024学年下高一化学开学考试
高一化学
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列物质分类正确的是
A．一元酸：NaHSO4、HNO3
B．混合物：液氯、漂白粉
C．电解质：NaCl、Ba( OH)2
D．碱性氧化物：CaO、Al2O3
2．维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，有助于治疗缺铁性贫血，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．维生素C具有还原性
B．维生素C的分子式为C6H6O6
C．维生素C的摩尔质量为176g
D．维生素C中C、H、O的质量之比为3：4：3
3．利用反应3SiO2 +6C +2N2 Si3N4+ 6CO可制备耐高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)。下列有关该反应的分析正确的是
A．SiO2是氧化剂，C是还原剂
B．反应中N2得电子，发生氧化反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．制取1 mol Si3N4，同时生成134.4 L CO
4．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是（ ）
A．X一定为KHSO4 B．Y一定为Na2CO3
C．Z可能是氯水 D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
5．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
6．下列方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．苯和浓硝酸反应的化学方程式： +HONO2
C．醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO-+H+
D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32—+2H2OH2CO3+2OH-
7．a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为
A．NaOH B．NaAlO2 C．NaOH和NaAlO2 D．无法确定
8．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.5mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
9．工业以CaO和硝酸反应制晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（ ）
A．无法计算 B． C． D．
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓
B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑ + H2O
C．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2
D．SO2通入到溴水中：SO2+ H2O + Br2= 2H++ SO42-+ 2Br-
11．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00mL0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50mL0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
12．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O =3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；
下列说法不正确的是
A．该生产过程会产生污染
B．反应②中的氧化剂是NaNO2
C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子
D．反应①②③均是氧化还原反应
13．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是
A．“某物质”具有还原性
B．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH与盐酸反应可能产生H2
二、不定项选择题：本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A．25℃，NaHCO3在水中溶解度比Na2CO3的小
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
15．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是
W X
Y Z
A．原子半径大小：W >X
B．与氢气化合的难易程度： X＜Y
C．最高价氧化物的水化物酸性： Z > Y
D．气态氢化物的稳定性：X＜Y
三、非选择题：本题共4小题，共51分。
16．(12分）制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：
(1)上述摩擦剂属于盐的是 (填化学式，下同)，属于氧化物的是 。
(2)气体A的化学式为 ，操作a的名称为 。
(3)方案一“沉钙”时发生反应的离子方程式为 ，由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为 。
(4)方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。若生成44 g气体B，则消耗 g CaCO3。
(5)“操作d”完成后，洗涤CaCO3的目的是 。
17．（12分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
(1)三种物质依次是（填化学式）：A ；B ；C 。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。写出NaHCO3的电离方程式； 。
(3)写出物质C与足量稀盐酸反应的离子方程式： 。
(4)与H＋在溶液中能共存吗？试用离子方程式说明 。
18．（13分）T、U、V、W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。
T
U V
W X Y
Z ……
请回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为 。
(2)W2V2与T2V反应的化学方程式为 。
(3)位于Y下一周期的同主族元素的原子序数为 。
(4)单质密度：W (填“＞”、“＜”或“=”)Z。
(5)常温下X的单质能溶于氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式： 。
(6)W与V、Y形成的某种盐常用作杀菌消毒剂，实验室需用480mL0.2mol L-1该盐溶液配制消毒液。
①该盐为 (填化学式)。
②需要用托盘天平称量该盐固体的质量为 g；在配制过程中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的仪器有 。
③下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是 (填标号)。
a.称量时所用的砝码生锈 b.移液时，有少量液体溅出 c.定容时，俯视刻度线
19．（14分）无水AlCl3(178℃升华)常温下为白色固体，遇潮湿空气即产生大量白雾，常用作有机反应的催化剂。某实验研究小组用Al和氯气通过如图装置制备AlCl3，试回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B的作用为 。
(3)实验开始时应先点燃 (“A”或“D”)处酒精灯，原因为 。
(4)连接装置D、E的导管宜用粗导管，原因是 。
(5)装置F的作用为 。装置H的作用为 (请用离子方程式说明)。
参考答案：
1．C
【详解】A．NaHSO4属于盐，A项错误；
B．液氯是纯净物，B项错误；
C．NaCl属于盐类，Ba(OH)2属于碱，均为电解质，C项正确；
D．Al2O3是两性氧化物，D项错误；
故选C。
2．A
【详解】A．维生素C能将Fe3+转变为Fe2+说明维生素C具有还原性，A项正确；
B．由维生素C结构可以判断其分子式为C6H8O6，B项错误；
C．维生素C的摩尔质量为176g·mol-1，C项错误；
D．维生素C中C、H 、O的物质的量之比为3:4:3，质量之比为9:1:12，D项错误；
故选A。
3．C
【分析】反应中Si元素的化合价没有变化，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，所以C是还原剂被氧化，N2是氧化剂被还原。
【详解】A．根据分析，SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；
B．根据分析，N2是氧化剂被还原，B错误；
C． 根据方程式的系数关系n(N2)：n(C)=1：3，根据分析，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，C正确；
D．缺少标准状况，D错误；
故选C。
4．A
【分析】由图可知Y与其他四种物质都反应则Y为Na2CO3；M、N与三种物质可以反应则M、N为BaCl2、FeSO4中的一种；氯水和KHSO4与其他两种物质反应应为X、Z中的一种。据此分析解答。
【详解】A．氯水和KHSO4与其他两种物质反应应为X、Z中的一种，故A错误；
B．由图可知Y与其他四种物质都反应则Y为Na2CO3，故B正确；
C．氯水和KHSO4与其他两种物质反应应为X、Z中的一种，故C正确；
D．M、N与三种物质可以反应则M、N为BaCl2、FeSO4中的一种，故D正确。
答案选A。
5．C
【详解】A．若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；
B．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；
C．氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正确；
D．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，所以缓慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D错误；
答案选C。
6．C
【详解】A.MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4H++2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，与题意不符，A错误；
B.苯和浓硝酸反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式： +HO-NO2 + H2O，与题意不符，B错误；
C.醋酸为弱电解质，其电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+，符合题意，C正确；
D.碳酸钠水解的离子方程式：CO32—+H2OHCO3-+OH-，与题意不符，D错误；
答案为C。
7．B
【详解】将钠、铝的混合物，放入水中发生的反应是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑，反应停止后还有固体物质存在（金属铝有剩余），说明NaOH反应完全，因此最后得到的溶液中的溶质是NaAlO2，选项是B。
8．B
【详解】当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为＝2mol/L。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，需要盐酸的浓度＝＝1mol/L，后再加入盐酸，才有气体放出，所以要满足滴加方式不同，产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在1mol/L～2L/mol之间，答案选B。
9．D
【分析】令晶体物质的量为1mol，根据硝酸根守恒可知，据此计算溶质硝酸质量．根据氢元素守恒可知CaO和硝酸反应生成的水的物质的量为1mol，所以原硝酸溶液中水的物质的量为3mol，据此计算溶剂的质量，再根据溶质质量分数定义计算．
【详解】令晶体物质的量为1mol，根据硝酸根守恒可知，所以。根据氢元素守恒可知CaO和硝酸反应生成的水的物质的量为，结晶水的物质的量为4mol，所以原硝酸溶液中水的物质的量为，所以原硝酸溶液中水的质量为。
所以应选用的硝酸质量分数为，
答案选D。
【点睛】考查溶质质量分数的计算，判断硝酸溶液中硝酸与水的物质的量关系是关键。
10．B
【详解】A．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：，首先发生反应：H++OH-=H2O，，然后发生反应：Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓，错误；
B.由于醋酸的酸性强于碳酸，所以难溶性的CaCO3溶于弱酸CH3COOH中，反应的离子方程式是：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑ + H2O，正确；
C．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中，由于产生了HNO3，有强的氧化性，也会氧化I-，反应的离子方程式是：Fe3++ 4H++NO3-+4I-= Fe2++2 I2+NO↑+2H2O，错误；
D．SO2通入到溴水中：SO2+ 2H2O + Br2= 4H++ SO42-+ 2Br-，错误。
11．D
【详解】由25.00mL 0.05mol/L的羟胺的酸性溶液与50mL 0.25mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，NH2OH中N元素的化合价为-1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00×0.001L×0.5mol/L×（x+1）=50.00×0.001L×0.25mol/L×（7-2），解得x=4，羟胺的氧化产物是NO2。
【点睛】
12．D
【详解】A．因反应过程①②中都生成氨气，氨气具有刺激性气味的气体，则会产生污染，故A正确；
B．反应②中N元素的化合价由+3价降低为-3价，则反应②中的氧化剂是NaNO2，故B正确；
C．n（Fe）＝16.8g÷56g/mol＝0.3mol，由①②③可知，失去电子为0.2mol×（3-0）+0.1mol×（2-0）=0.8mol电子，故C正确；
D．反应③中没有元素的化合价变化，则反应③不属于氧化还原反应，故D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．因在该反应中，铜的化合价降，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，A正确；
B．因氯气具有强氧化性，能够将+1价的铜氧化成+2价：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，B错误；
C．因CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH+3HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+2H2O，离子方程式：CuH+3H++NO=Cu2++NO↑+2H2O，C正确；
D．因CuH中-1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应：CuH+HCl═CuCl+H2↑，D正确；
答案选B。
14．AB
【详解】A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项正确；
B．石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；
C．常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；
D．图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。
故选AB。
15．BD
【分析】设W的最外层电子数是a，由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z的最外层电子数分别是a+1、a+1、a+2，由题意可得：a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，则W是N元素、X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故A正确；
B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，与氢气化合的难易程度趋难，则氧气与氢气的化合易于硫，故B错误；
C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故C正确；
D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于硫化氢，故D错误；
故选BD。
16．(1) CaCO3、CaHPO4 SiO2
(2) CO2 过滤
(3) CO+Ca2+=CaCO3↓ 蒸发结晶
(4) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100
(5)除去CaCO3表面吸附的Na+、Cl-
【分析】方案一中，石灰石经过焙烧，生成氧化钙和二氧化碳，则气体A为二氧化碳；氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，经过操作a过滤，除去不溶性的滤渣；滤液中有氢氧化钙，加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，经过过滤分开两者；
方案二中，石灰石经过酸浸，生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体B为二氧化碳；所得溶液经过操作c过滤，除去不溶性的滤渣；滤液中有氯化钙，加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氯化钠，经过过滤分开两者，据此分析作答。
【详解】（1）上述摩擦剂属于盐的是CaCO3、CaHPO4，属于氧化物的是SiO2，故答案为：CaCO3、CaHPO4；SiO2；
（2）由分析可知，气体A的化学式为CO2；操作a的名称为过滤，故答案为：CO2；过滤；
（3）方案一“沉钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓；由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为蒸发结晶，故答案为：Ca2++CO=CaCO3↓；蒸发结晶；
（4）方案二“酸浸”是石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；气体B为二氧化碳，若生成44g二氧化碳，则消耗CaCO3的质量==100g，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；100；
（5）在方案二中使用了盐酸和碳酸钠，导致碳酸钙表面会吸附一些Na+、Cl-，故洗涤的目的是：除去CaCO3表面吸附的Na+、Cl-。
17．(1) CO2 H2O Na2CO3
(2) 不是 NaHCO3=Na++
(3)＋2H＋=H2O＋CO2↑
(4)不能共存，与H＋能发生反应：＋H＋=CO2↑＋H2O
【详解】（1）一种CO2为非金属氧化物，其他为金属氧化物；②除H2O外都是酸；③Na2CO3是盐，其它为碱；
故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；
（2），元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；NaHCO3是强电解质，；
故答案为：不是；；
（3）碳酸钠与足量盐酸反应，；
故答案为：；
（4）碳酸氢根在酸性条件下不共存，；
故答案为：不共存，。
18．(1)第二周期第VIA族
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)35
(4)＞
(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(6) NaClO 7.5 500mL容量瓶 ac
【详解】（1）地壳中含量最多的元素为氧，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。
（2）和反应的化学方程式为。
（3）的原子序数为17，位于下一周期的同主族元素的原子序数比的原子序数大18，故其原子序数为35。
（4）Na的密度比K大。
（5）Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（6）①该盐为Na、O、Cl形成的某种盐常用作杀菌消毒剂，该盐为NaClO；
②配制溶液需要用到容量瓶，所需的质量，托盘天平精确度为，故需要用托盘天平称量该盐固体的质量为；
③称量时所用的砝码生锈会导致称取的大于，定容时，俯视刻度线会使溶液总体积偏小，二者均会造成配制的溶液浓度偏高。
19．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)作安全瓶，吸收Cl2中的HCl气体
(3) A 排尽装置中的空气，防止铝粉被空气中的氧气氧化
(4)防止AlCl3遇冷凝结成固体，而使导管堵塞
(5) 防止水蒸气进入装置E Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】装置A利用MnO2和浓盐酸共热制备氯气；装置装有饱和溶液，用来吸收中的气体，长玻璃导管有平衡气压的作用，故装置B还具有安全瓶的作用；装置C利用浓硫酸干燥氯气，D为Al和氯气的反应装置，装置E收集反应生成的AlCl3；遇水会反应变质，装置内有浓硫酸，可防止水蒸气进入装置；装置用于吸收尾气中的，防止污染空气；据此分析解题。
【详解】（1）浓盐酸和加热制备的化学方程式为。
（2）装置装有饱和溶液，用来吸收中的气体；长玻璃导管有平衡气压的作用，故装置B还具有安全瓶的作用。
（3）点燃处酒精灯前应排尽装置内的空气，故应先点燃处酒精灯，利用产生的排尽装置内的空气后再点燃D处酒精灯。
（4）制备的无水温度低于时会凝结成固体，若导管过细，会发生堵塞。
（5）遇水会反应变质，装置内有浓硫酸，可防止水蒸气进入装置；装置用于吸收尾气中的，发生的反应为，其离子方程式为。
