湖北省武汉市部分重点中学2023-2024学年高一上学期期末联考
化学试题
本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应題目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法错误的是
A. 舍勒用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气
B. 侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱主要成分是
C. 道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D. 门捷列夫按照原子序数由小到大的顺序编制了第一张元素周期表
【答案】D
【解析】
【详解】A．舍勒用软锰矿(二氧化锰)和浓盐酸加热制得氯气，故A正确；
B．侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱，纯碱主要成分是，是生成的碳酸氢钠受热分解得到，故B正确；
C．近代化学的发展奠定了坚实基础的道尔顿提出原子学说，故C正确；
D．门捷列夫按照相对原子质量由小到大的顺序编制了第一张元素周期表，后来科学家修正为原子序数，故D错误。
综上所述，答案为D。
2. 下列化学用语使用错误的是
A. 原子结构示意图：
B. 的电离方程式：
C. 用电子式表示HBr的形成过程：
D. 铜与稀硝酸反应中电子的转移：
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，因此氯原子结构示意图：，故A正确；
B．是盐，电离出钾离子和硫酸根离子，其电离方程式：，故B正确；
C．HBr是共价化合物，没有阴阳离子，用电子式表示HBr的形成过程：，故C错误；
D．3mol铜失去6mol电子，则铜与稀硝酸反应中电子的转移：，故D正确。
综上所述，答案为C。
3. 物质的量在定量计算中有重要应用，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5moL/L溶液中含有个
B. 标准状况下，等体积的和所含的分子数均为
C. 同温同压下，等质量的CO与的体积之比为11：7
D. 将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得c(NaCl)为0.1mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据、，溶液体积未知，无法计算的数目，A错误；
B．标准状况下，等体积的和所含的分子数相同，但体积未知，无法计算具体分子数，B错误；
C．同温同压下，根据，等质量的CO与的物质的量之比为：，根据，体积之比也为，C正确；
D．根据，计算物质的量浓度时，必须用溶液体积进行计算，不能用水体积代替溶液体积进行计算，D错误；
故选C
4. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．具有还原性，具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B．、、、都大量共存，故B符合题意；
C．、、发生氧化还原反应而不共存，故C不符合题意；
D．与反应生成硫酸钡沉淀而不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
5. 气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应：①；②。下列说法正确的是
A. 氧化性：
B. 若有6.72L完全反应，最终消耗0.2mol
C. 反应①中被还原的物质是
D. 反应②中，1mol参加反应，转移电子的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，故A错误；
B．由于不清楚是否在标准状况下，无法计算6.72L的物质的量，故B错误；
C．反应①中铁离子化合价降低，因此被还原的物质是，故C正确；
D．反应②中，1mol参加反应，转移电子的数目为，故D错误。
综上所述，答案为C。
6. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A． 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠钾两种元素
B． 取一定量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色 还原铁粉未变质
C． 测等浓度的HF溶液与HCl溶液的pH，前者大于后者 F的非金属性强于Cl
D． 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明含有钠元素，透过蓝色钴玻璃显紫色，说明含有钾元素，故A正确；
B．取一定量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色，可能是过量的铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，没有铁离子，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色，因此不能得出还原铁粉未变质，故B错误；
C．等浓度的HF溶液与HCl溶液的酸性不能比较非金属性强弱，故C错误；
D．可能溶液中含有银离子，故D错误。
综上所述，答案为A。
7. 某无色透明的溶液a中可能含有、、、、和中的两种或多种离子，为了确定该溶液的组成，进行如下实验。下列说法正确的是
A. “溶液a”中可能存在
B. “白色沉淀1”一定由和组成
C. 会发生反应：
D. 向“溶液2”中滴加溶液，可说明“溶液a”中含有
【答案】C
【解析】
【分析】无色透明的溶液a，则不含有铁离子，加入足量氢氧化钡溶液有白色沉淀，白色沉淀加入足量稀盐酸得到白色沉淀2、气体1和溶液2，说明溶液中有碳酸氢根，也含有硫酸根，可能含有镁离子，钠离子和氯离子无法确定。
【详解】A．无色透明的溶液是说明“溶液a”中不存在，故A错误；
B．由于白色沉淀1加入足量稀盐酸有气体1生成，根据题中信息，说明只有碳酸氢根存在，说明沉淀含有碳酸钡，还有白色沉淀2，根据前后联系，则还有硫酸钡沉淀，若溶液中含有镁离子，白色沉淀1也可能含有氢氧化镁沉淀，故B错误；
C．溶液中含有碳酸氢根，加入足量氢氧化钡溶液会发生反应：，故C正确；
D．向“溶液2”中滴加溶液，由于加入了足量稀盐酸，因此不能说明“溶液a”中含有，故D错误。
综上所述，答案为C。
8. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 是催化剂
B. 反应一段时间后，溶液中不变
C. 在标准状况下，每脱除11.2L，消耗5.6L
D. “反应Ⅰ”的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．和硫酸、氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁和二氧化硫、水反应生成硫酸亚铁和硫酸，参与反应，但反应前后质量不变，因此是催化剂，故A正确；
B．反应实质是，反应一段时间后，溶液的体积发生改变，硫酸亚铁物质的量不变，因此溶液中改变，故B错误；
C．根据，在标准状况下，每脱除11.2L，消耗5.6L，故C正确；
D．反应Ⅰ是和硫酸、氧气反应生成硫酸铁，则“反应Ⅰ”的离子方程式为，故D正确。
综上所述，答案为B。
9. 电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箱，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下：
下列说法错误的是
A. “操作1”的名称为过滤
B. “滤渣a”的主要成分是Cu和Fe
C. “物质X”为酸性溶液
D. 溶液腐蚀铜箔原理为
【答案】C
【解析】
【分析】腐蚀废液(主要含、、)加入过量铁粉，置换出铜单质，过滤，得到滤渣铁和铜、滤液氯化铁被氯气或酸性双氧水氧化。
【详解】A．根据图中信息操作1得到滤渣，说明“操作1”的名称为过滤，故A正确；
B．腐蚀废液(主要含、、) 加入过量铁粉，铜置换出来，还剩余过量铁，因此“滤渣a”的主要成分是Cu和Fe，故B正确；
C．反应2是氯化亚铁被氧化，由于要得到氯化铁溶液，因此“物质X”为酸性双氧水或氯气，故C错误；
D．溶液腐蚀铜箔是铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，其原理为，故D正确。
综上所述，答案为C。
10. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A. i与j能发生氧化还原反应
B. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
C. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
D. 反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】根据价态二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为NaClO3，f为H2S，g为S，h为SO2，i为H2SO4，j为Na2SO3。
A．H2SO4与Na2SO3处于相邻价态，两者不能发生氧化还原反应，故A错误；
B．HClO的水溶液在空气中久置，见光分解生成盐酸，溶液酸性增强，SO2的水溶液在空气中久置被氧化生成硫酸，酸性增强，故B错误；
C．Fe分别与Cl2、S反应，产物中铁元素的化合价不相同，氯气与铁反应生成+3价，硫单质与铁反应生成+2价，故C错误；
D．是盐酸和氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为，故D正确。
综上所述，答案为D。
11. 下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠中含有离子键、非极性共价键，二氧化碳中含有极性共价键，碳酸钠中含有离子键、极性共价键，氧气中含有非极性键，反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故选A；
B．反应没有离子键的断裂，故不选B；
C．反应没有非极性键的断裂和形成，故不选C；
D．反应没有非极性键的断裂和形成，故不选D；
选A。
12. 常温下，是一种橙黄色液体，常用作橡胶的硫化剂。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易发生反应：，下列说法错误的是
A. 中硫元素化合价：＋1
B. 的结构式为Cl S S Cl
C. 在潮湿的空气中会产生大量白雾
D. 向硝酸银溶液中滴加，有白色沉淀产生，证明中含有
【答案】D
【解析】
【详解】A．中氯化合价为 1价，则硫元素化合价：＋1，故A正确；
B．根据各原子最外层均达到8电子稳定结构，每个硫原子需要共用两对电子，每个氯原子需要共用一对电子，则的结构式为Cl S S Cl，故B正确；
C．与水极易发生反应：，因此在潮湿的空气中会产生大量白雾，故C正确；
D．向硝酸银溶液中滴加，有白色沉淀产生，是由于与水极易发生反应：，HCl溶于水后有氯离子生成，因此不能证明中含有，故D错误。
综上所述，答案为D。
13. 现有四种前20号元素的有关信息如下表所示。
元素 相关信息
W 前20号主族元素中，原子半径最大
X 与具有相同的电子层结构
Y 原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Z 地壳中含量最多的元素
下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. W、X、Y都能与Z形成多种化合物
C. Y与Z组成常见分子，空间构型均为直线形
D. W所处主族中的金属元素形成的最高价氧化物的水化物均为强碱
【答案】D
【解析】
【分析】W在前20号元素中，原子半径最大，则W为K元素，W+与X2 具有相同的电子层结构，则X为S元素，Y原子外层电子数是内层电子数的2倍，则Y为C元素，Z地壳中含量最多的元素，则Z为O元素，据此分析解答。
【详解】A．X为S元素，Z为O元素，两者的最简单氢化物分别为H2S和H2O，而H2O存在分子间氢键，故沸点高，则沸点H2O＞H2S，A正确；
B．K、C、S分别与O形成K2O、K2O2、CO2、CO、SO2、SO3等多种化合物，B正确；
C．C与O组成的分子分别为CO和CO2，两者的空间构型均为直线型，C正确；
D．K位于元素周期表第ⅠA族，Li也位于ⅠA族，但LiOH是弱碱，D错误；
答案选D。
14. 某小组探究常温下和与碱的反应，实验过程及结果如下：
测量下述实验过程的pH变化 实验数据
下列说法错误的是
A. ①是空白实验，排除体积变化对溶液pH的影响
B. 加入等体积试剂，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C. 对比①和②pH变化，说明②中的未参与反应
D. ，③中反应的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液，体积会发生变化，而滴加蒸馏水进行对比分析，因此①是空白实验，排除体积变化对溶液pH的影响，故A正确；
B．碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙、水和氢氧化钠，由于开始时氢氧化钙溶液过量，滴加碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等，体积相同，则②所得沉淀质量等于③所得沉淀质量，故B错误；
C．澄清石灰水中滴加碳酸钠，发生碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，对比①和②pH变化，说明②中的未参与反应，故C正确；
D．反应③中当时澄清石灰水和碳酸氢钠按照1:1反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，当，则氢氧根和碳酸氢根反应，其离子方程式为，故D正确。
综上所述，答案为B。
15. “空气吹出法”海水提溴工艺流程如图。下列说法错误的是
A. “吹出塔”利用了的易挥发性
B. 该流程中一共进行了两次氧化还原反应
C. B可选用，反应中体现了的还原性
D. A和C可能是同一物质
【答案】B
【解析】
【详解】A．易挥发性，因此“吹出塔”将吹出到吸收塔中，故A正确；
B．该流程中一共进行了三次氧化还原反应，A和溴离子反应生成溴单质，溴单质和B反应生成溴离子，溴离子和C反应生成溴单质，故B错误；
C．B可选用，溴单质和二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溴酸，则反应中体现了还原性，故C正确；
D．A和C都是氧化溴离子，可能是同一物质，比如氯气，故D正确。
综上所述，答案为B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 1984年，北京地坛医院研制出能迅速杀灭各种肝炎病毒的“84”消毒液。
回答下列问题：
（1）常温下，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为___________。
（2）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。
“84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.192g/cm3
①“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500mL0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为___________mL。
②配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是___________。
A．容量瓶使用时未干燥
B．用量筒量取溶液时俯视刻度线
C．玻璃棒和烧杯没有洗涤
D．定容时仰视刻度线
（3）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，向三支试管中分别加入2mL“84”消毒液和5滴石蕊试液，溶液呈蓝色，迅速进行如下实验：
实验 操作 现象
实验1 加入2mL蒸馏水 短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
实验2 加入2mL0.0002mol/L的溶液 蓝色迅速褪去，无气体产生
实验3 加入2mL2mol/L的溶液 ……
①已知酸性，“实验1”中NaClO溶液与空气中反应的离子方程式为___________。
②“实验3”中可能出现的现象为___________。
③综合以上实验，为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果或安全性，你的建议是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 25.0 ②. BCD
（3） ①. ②. 蓝色迅速褪去，并产生大量(黄绿色)刺激性的气体 ③. 加入少量酸，使溶液在弱酸性环境中使用(或不能与大量洁厕灵同时使用等)
【解析】
【小问1详解】
常温，将氯气通入NaOH溶液生成NaCl、NaClO，可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
【小问2详解】
①根据物质的量浓度与质量分数换算式可得25%的NaClO溶液的物质的量浓度c=，溶液在稀释前后溶质物质的量不变，则用该“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为V==25.0mL；
②A．容量瓶使用时未干燥，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意；
B．用量筒量取溶液时俯视刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量减小，最终导致配制溶液的浓度偏低，B符合题意；
C．没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损耗，溶质的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则导致配制溶液的浓度偏低，C符合题意；
D．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，进一步导致溶液浓度偏低，D符合题意；
故合理选项是BCD；
【小问3详解】
①由于酸性：H2CO3＞HClO＞，所以实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应产生HClO、NaHCO3，该的离子方程式为：；
②实验3中向84消毒液中加入2 mol/L的硫酸溶液2 mL，发生反应产生Cl2，生成气体的离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，“实验3”中可能出现的现象为蓝色迅速褪去，并产生大量(黄绿色)刺激性的气体；
③在实验1中碱性环境中溶液不容易褪色，在弱酸性环境中会迅速褪色，而在强酸性环境中会产生有毒的Cl2污染环境，故为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，我的建议是在弱酸性环境中产生HClO，使c(HClO)增大，以提高“84”消毒液的漂白效果。
17. 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，可用于食品生产中。其中氧、硫、硒为同一主族元素。
回答下列问题：
（1）硒()元素在周期表中的位置为___________。
（2）工业上用浓焙烧CuSe的方法提取Se，反应生成、、和固体，该反应的化学方程式为___________。
（3）下列说法正确的是_________。
A. 热稳定性： B. 与中子数之和为60
C. 酸性： D. 还原性：
（4）短周期主族元素d、e、f、g、h、x存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①f、g形成的化合物的化学式为___________。
②由x、h、d三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物的电子式为___________。
③d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最小的离子结构示意图为___________。
④某化合物由x和d组成，既含有极性键又含有非极性键，可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________。
【答案】（1）第4周期ⅥA族
（2） （3）B
（4） ①. ②. ③. ④.
【解析】
【分析】根据图中其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系得到短周期主族元素d、e、f、g、h、x分别为O、Na、Al、S、Cl、H。
【小问1详解】
O、S、Se是同一主族元素，硒()元素在周期表中的位置为第4周期ⅥA族；故答案为：第4周期ⅥA族。
【小问2详解】
工业上用浓焙烧CuSe的方法提取砸，反应生成、、和固体，根据氧化还原反应和得失电子守恒得到该反应的化学方程式为；故答案为：。
【小问3详解】
A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物热稳定性逐渐减弱，因此热稳定性：，故A错误；B．与的中子数分别为20、40，两者中子数之和为60，故B正确；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，因此酸性：，故C错误；D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其对应离子的还原性逐渐增强，因此还原性：，故D错误；综上所述，答案为：B。
【小问4详解】
①f、g形成的化合物为硫化铝，其化学式为；故答案为：。
②由x、h、d三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物为次氯酸，氧原子共用两对电子，氢、氯原子共用一对电子，氧原子在中间，其电子式为；故答案为：。
③d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，根据同电子层结构核多径小，则半径最小的离子为铝离子，其结构示意图为；故答案为：。
④某化合物由x和d组成，既含有极性键又含有非极性键，则为过氧化氢，可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，则相应的离子方程式为；故答案为：。
18. 钛白粉(纳米级)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等。以钛铁矿(主要成分为、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图1。
已知：常温下，稀硫酸几乎不与反应。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中增加稀硫酸的浸出率的方法有___________(任写一种)。
（2）图2、图3分别为不同固液比、温度下“浸出”中Ti的浸出率。据图分析，最适合的固液比和温度分别是___________和___________。
（3）“浸出”后Ti元素以形式存在，该反应的化学方程式为___________。
（4）“一系列操作”包含______________、过滤、洗涤、干燥。得到的绿矾用冰水洗涤的目的是___________。
（5）若取10kg钛铁矿(的质量分数为95%)，经过上述流程(钛元素损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为___________kg。
【答案】（1）将钛铁矿粉碎、搅拌、适当升温等
（2） ①. 1：10 ②. 160℃
（3）
（4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 洗去表面可溶性杂质，并减少绿矾的溶解
（5）4.75
【解析】
【分析】根据题给信息，钛铁矿加稀硫酸酸浸时，MgO溶解，FeTiO3不溶解，过滤后，滤渣1主要为FeTiO3，加入热浓硫酸浸出后，FeTiO3反应溶解，生成Fe3+、TiO2+，再加入铁粉还原，使Fe3+转化成Fe2+，经一系列操作后获得绿矾晶体，滤液经水解后获得TiO(OH)2沉淀，过滤分离后，煅烧滤渣得到钛白粉。据此答题。
【小问1详解】
“酸浸”中增加稀硫酸的浸出率的方法有：将钛铁矿粉碎、搅拌、适当升温等。
【小问2详解】
浸出时使用的是浓硫酸，根据图2，固液比大于1：10后，浸出率增加不明显，为降低浓硫酸使用量，以1：10最适合；根据图3，温度高于160℃后，浸出率增加也不明显，为降低能耗。最适合的温度为160℃。
【小问3详解】
“浸出”后Ti元素以形式存在，该反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
“一系列操作”的目的是从溶液中分离出绿矾晶体，因此包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。冰水可降低绿矾的溶解度，得到的绿矾用冰水洗涤的目的是：洗去表面可溶性杂质，并减少绿矾的溶解。
【小问5详解】
10Kg钛铁矿中含有钛质量为：，根据钛元素守恒，可制得钛白粉固体的质量为。
19. 四氯化锡()是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，可由锡单质与氯气在加热时化合生成，某实验小组用如下装置对其进行制备。
【相关药品性质】
药品 颜色、状态 熔点(℃) 沸点(℃) 其他性质
Sn 银白色固体 231 2260 较活泼金属能与、HCl等气体发生反应
无色液体 -33 114 极易与水反应产生溶胶
回答下列问题：
（1）“仪器a”的名称是___________，A中反应的离子方程式为___________。
（2）实验前应进行的操作是___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处的酒精灯。
（3）若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是___________。
（4）“装置E”中使用冰水浴的目的是___________。实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，其原因是___________。
（5）“洗气瓶F”中所盛放的药品是___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 检查装置的气密性 ②. A
（3）杂质HCl可与Sn反应产生，与混合加热时爆炸
（4） ①. 将冷却为液体，便于收集(答案合理即可) ②. 中溶有
（5）浓硫酸
【解析】
【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，用饱和食盐水除掉氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，利用氯气将装置内的空气排出，避免金属Sn被氧气氧化，D中反应生成，在E中冷却为液态，F中装有浓硫酸以避免G中水蒸气进入到b中，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收。
【小问1详解】
根据图中信息得到“仪器a”的名称是分液漏斗，A中是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子方程式为；故答案为：分液漏斗；。
【小问2详解】
实验前应进行的操作是检查装置的气密性，由于Sn是较活泼金属，能与、HCl等气体发生反应，为避免装置中空气与Sn反应，因此实验开始时，应先点燃A处的酒精灯，让氯气排出装置内空气；故答案为：检查装置的气密性；A。
【小问3详解】
洗气瓶B是除掉氯化氢，若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是杂质HCl可与Sn反应产生，与混合加热时爆炸；故答案为：杂质HCl可与Sn反应产生，与混合加热时爆炸。
【小问4详解】
的沸点为114℃，沸点较低，“装置E”中使用冰水浴的目的是将冷却为液体，便于收集。实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，说明是含有氯气的颜色，其原因是中溶有；故答案为：将冷却为液体，便于收集(答案合理即可)；中溶有。
【小问5详解】
由于极易与水反应产生溶胶，因此“洗气瓶F”主要防止G中的水蒸气进入到b中，因此“洗气瓶F”中所盛放的药品是浓硫酸；故答案为：浓硫酸。湖北省武汉市部分重点中学2023-2024学年高一上学期期末联考
化学试题
本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应題目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法错误的是
A. 舍勒用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气
B. 侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱主要成分是
C. 道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D. 门捷列夫按照原子序数由小到大的顺序编制了第一张元素周期表
2. 下列化学用语使用错误的是
A. 原子结构示意图：
B. 电离方程式：
C. 用电子式表示HBr的形成过程：
D. 铜与稀硝酸反应中电子的转移：
3. 物质的量在定量计算中有重要应用，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5moL/L溶液中含有个
B. 标准状况下，等体积和所含的分子数均为
C. 同温同压下，等质量的CO与的体积之比为11：7
D. 将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得c(NaCl)为0.1mol/L
4. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C 、、、 D. 、、、
5. 气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应：①；②。下列说法正确的是
A. 氧化性：
B. 若有6.72L完全反应，最终消耗0.2mol
C. 反应①中被还原的物质是
D. 反应②中，1mol参加反应，转移电子的数目为
6. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A． 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠钾两种元素
B． 取一定量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色 还原铁粉未变质
C． 测等浓度的HF溶液与HCl溶液的pH，前者大于后者 F的非金属性强于Cl
D． 向某溶液中加入盐酸酸化溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含
A. A B. B C. C D. D
7. 某无色透明的溶液a中可能含有、、、、和中的两种或多种离子，为了确定该溶液的组成，进行如下实验。下列说法正确的是
A. “溶液a”中可能存在
B. “白色沉淀1”一定由和组成
C. 会发生反应：
D. 向“溶液2”中滴加溶液，可说明“溶液a”中含有
8. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 催化剂
B. 反应一段时间后，溶液中不变
C. 在标准状况下，每脱除11.2L，消耗5.6L
D. “反应Ⅰ”的离子方程式为
9. 电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箱，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下：
下列说法错误的是
A. “操作1”的名称为过滤
B. “滤渣a”的主要成分是Cu和Fe
C. “物质X”为酸性溶液
D. 溶液腐蚀铜箔原理为
10. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A. i与j能发生氧化还原反应
B. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
C. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
D. 反应的离子方程式为
11. 下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是
A.
B.
C.
D.
12. 常温下，是一种橙黄色液体，常用作橡胶的硫化剂。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易发生反应：，下列说法错误的是
A. 中硫元素化合价：＋1
B. 的结构式为Cl S S Cl
C. 在潮湿的空气中会产生大量白雾
D. 向硝酸银溶液中滴加，有白色沉淀产生，证明中含有
13. 现有四种前20号元素的有关信息如下表所示。
元素 相关信息
W 在前20号主族元素中，原子半径最大
X 与具有相同的电子层结构
Y 原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Z 地壳中含量最多的元素
下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. W、X、Y都能与Z形成多种化合物
C. Y与Z组成的常见分子，空间构型均为直线形
D. W所处主族中的金属元素形成的最高价氧化物的水化物均为强碱
14. 某小组探究常温下和与碱的反应，实验过程及结果如下：
测量下述实验过程的pH变化 实验数据
下列说法错误的是
A. ①是空白实验，排除体积变化对溶液pH的影响
B. 加入等体积试剂，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C. 对比①和②pH变化，说明②中的未参与反应
D. ，③中反应的离子方程式为
15. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法错误的是
A. “吹出塔”利用了的易挥发性
B. 该流程中一共进行了两次氧化还原反应
C. B可选用，反应中体现了的还原性
D. A和C可能是同一物质
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 1984年，北京地坛医院研制出能迅速杀灭各种肝炎病毒的“84”消毒液。
回答下列问题：
（1）常温下，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为___________。
（2）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。
“84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.192g/cm3
①“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500mL0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为___________mL。
②配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是___________。
A．容量瓶使用时未干燥
B．用量筒量取溶液时俯视刻度线
C．玻璃棒和烧杯没有洗涤
D．定容时仰视刻度线
（3）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，向三支试管中分别加入2mL“84”消毒液和5滴石蕊试液，溶液呈蓝色，迅速进行如下实验：
实验 操作 现象
实验1 加入2mL蒸馏水 短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
实验2 加入2mL0.0002mol/L的溶液 蓝色迅速褪去，无气体产生
实验3 加入2mL2mol/L的溶液 ……
①已知酸性，“实验1”中NaClO溶液与空气中反应的离子方程式为___________。
②“实验3”中可能出现的现象为___________。
③综合以上实验，为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果或安全性，你的建议是___________。
17. 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，可用于食品生产中。其中氧、硫、硒为同一主族元素。
回答下列问题：
（1）硒()元素在周期表中的位置为___________。
（2）工业上用浓焙烧CuSe的方法提取Se，反应生成、、和固体，该反应的化学方程式为___________。
（3）下列说法正确的是_________。
A. 热稳定性： B. 与的中子数之和为60
C. 酸性： D. 还原性：
（4）短周期主族元素d、e、f、g、h、x存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①f、g形成的化合物的化学式为___________。
②由x、h、d三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物的电子式为___________。
③d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最小的离子结构示意图为___________。
④某化合物由x和d组成，既含有极性键又含有非极性键，可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________。
18. 钛白粉(纳米级)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等。以钛铁矿(主要成分为、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图1。
已知：常温下，稀硫酸几乎不与反应。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中增加稀硫酸的浸出率的方法有___________(任写一种)。
（2）图2、图3分别为不同固液比、温度下“浸出”中Ti的浸出率。据图分析，最适合的固液比和温度分别是___________和___________。
（3）“浸出”后Ti元素以形式存在，该反应的化学方程式为___________。
（4）“一系列操作”包含______________、过滤、洗涤、干燥。得到的绿矾用冰水洗涤的目的是___________。
（5）若取10kg钛铁矿(的质量分数为95%)，经过上述流程(钛元素损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为___________kg。
19. 四氯化锡()是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，可由锡单质与氯气在加热时化合生成，某实验小组用如下装置对其进行制备。
【相关药品性质】
药品 颜色、状态 熔点(℃) 沸点(℃) 其他性质
Sn 银白色固体 231 2260 较活泼金属能与、HCl等气体发生反应
无色液体 -33 114 极易与水反应产生溶胶
回答下列问题：
（1）“仪器a”的名称是___________，A中反应的离子方程式为___________。
（2）实验前应进行的操作是___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处的酒精灯。
（3）若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是___________。
（4）“装置E”中使用冰水浴的目的是___________。实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，其原因是___________。
（5）“洗气瓶F”中所盛放的药品是___________。
