2024年中考化学专题复习----质量守恒定律
一、选择题
1．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．R= -48
B．戊一定是该反应的催化剂
C．反应后容器中一定含有5种物质
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
2．下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜
B．用硫酸洗去试管壁上附着的铜
C．铁与稀盐酸反应产生氢气
D．用一氧化碳还原氧化铁炼铁
3．现有反应： ，则X的化学式为（ ）
A．C B．CO C．CO2 D．O2
4．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成：SO2＋H2O=H2SO4
B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑
C．比较铜和银的活动性：Cu＋2AgNO3=Cu（NO3）2 ＋2Ag
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2=Na2CO3＋O2
5．在探索生命起源的活动中，科学家发现将甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合气体放置在密闭容器中，在放电条件下会生成多种氨基酸。下列说法正确的是（ ）
A．有新元素产生 B．发生了化学变化
C．元素的化合价没有改变 D．密闭容器中原子的总数减少
6．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．图中表示化合物的是“ ”
B．反应物与生成物均由分子构成
C．该反应中生成物两种分子的个数比为2∶1
D．反应前后原子的种类和数目保持不变
7．某纯净物M微热时分解生成 、 和 ，下列结论错误的是（ ）
A．M不稳定
B．M是化合物
C．M一定含有N元素、H元素、C元素，可能含有氧元素
D．M由四种元素组成
8．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ）
A．变化与守恒：物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测X中只含有C，H这2种元素
B．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
C．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 4 待测 6 31
关于此反应，下列认识错误的是（ ）
A．甲物质可能是该反应的催化剂
B．参加反应的乙、丁的质量比为5：7
C．该反应属于化合反应
D．乙反应后的质量为16g
10．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如图所示。根据上述信息可得出正确的结论是（ ）
A．原子在化学反应中不可再分 B．反应前后分子不发生改变
C．该反应的类型是复分解反应 D．该反应不满足质量守恒定律
11．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．比较空气与人体呼出气体中CO2的含量
B．探究MnO2能否加快H2O2的分解
C．用此反应验证质量守恒定律
D．证明二氧化碳的密度比空气大
12．酒精（C2H5OH）的水溶液常用来消毒，现有某种酒精的水溶液，经测定溶液中氢元素的质量分数为12%，则该溶液中酒精的质量分数为（ ）
A．75% B．92% C．23% D．46%
13．灭活疫苗的主要活性成分是灭活的新冠病毒，辅料是磷酸氢二钠（Na2HPO4）、氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝等。下列有关磷酸氢二钠的说法正确的是（ ）
A．由四种元素组成 B．含有8个原子
C．磷元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为1：4
14．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（ ）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
15．分别加热等质量的样品1、2，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 24.0 2.0 0 0
反应后质量/g 0 2.0 x 1.9
A．表中x的值为20.1 B．该条件下丁为气体
C．乙可能是催化剂 D．该反应是化合反应
16．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（ ）
A．58% B．62% C．72% D．78%
二、非选择题
17．质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 （填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为 。
18．如图所示是某反应前后的微观示意图，“ ”代表氢原子，“ ”代表氮原子。
（1）生成物中氮元素的化合价是多少？ 。
（2）写出该反应的化学方程式 。
19．取54.9g一定质量分数的硫酸铜溶液，向其中滴加50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应，请计算：(友情提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)
（1）反应生成沉淀的质量 ；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 。
20．小清利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）。
（1）10g石灰石样品中CaCO3的质量为 g。
（2）列式计算不饱和溶液A中溶质的质量分数（最终结果准确到0.1%）。
21．实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
（1）用图A所示装置进行电解水实验，可证明水是由 组成（填化学符号）。
（2）用图B所示装置进行燃烧条件的探究，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得岀燃烧需要满足的条件之一是 。
（3）用图C所示装置从食盐水中获取蒸馏水，欲证明试管a中的冷凝水不含Cl-，使用的试剂是 ；为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是 （写出一条即可）。
（4）用图D所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，若测定结果偏小，可能的原因是 （写出一条即可）
22．某小组对教材木炭还原氧化铜实验进行探究。
（1）实验一：改进实验装置如图所示，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热，酒精灯上加网罩的目的是 ；请写出将酒精灯移至CuO处加热发生反应的化学方程式 。
（2）实验二：为探究木炭与氧化铜反应的气体产物有哪些，该小组同学展开如下探究。
【猜想假设】猜想1：CO2；猜想2：CO；猜想3：CO2和CO；
【设计实验】小组同学按下图装置进行实验。实验过程中不断向装置内通入氮气的目的是 ；观察到B处石灰水变浑浊，则有 生成，B2处观察到 现象，则有CO生成。
（3）实验三：数字传感器探究木炭与氧化铜反应的气体产物
实验小组将C和CuO粉末按照不同的质量比置于充满氦气的密闭容器内反应，并用CO2和CO传感器测得各气体的量随时间的变化曲线如下图所示：
①从环保角度考虑，该实验中CuO与C的最佳质量比为 。
②根据理论计算，CuO与C反应既有CO2生成，也有CO生成，则参加反应的CuO与C的质量比n的范围是 。
23．根据下列粒子结构示意图和信息回答问题：
（1）图1中铷元素的原子序数为 ，铷元素在形成化合物时的常见化合价是 。
（2）腌制泡菜时，蔬菜中的NaNO3转化为NaNO2.食用泡菜时，NaNO2与胃酸反应生成HNO2，HNO2不稳定，转化为某种氮氧化物(常温下为红棕色气体)进人血液而中毒。图3为咸菜腌制和食用时涉及的四种含氮物质：P点对应物质的化学式为 。NaNO2与胃酸(主要成分为盐酸)发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。
（3）汽车尾气(含有CO，SO2与NO等物质)是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是 ，并计算出生成物的质量比为 。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】A
14．【答案】C
15．【答案】B
16．【答案】C
17．【答案】④①③②；①④②③
18．【答案】（1）-3
（2）N2+3H2 2NH3
19．【答案】（1）4.9g
（2）7.1%
20．【答案】（1）8
（2）解：设反应生成CaCl2的质量为x，CO2 的质量为y
答：不饱和溶液A中溶质的质量分数为8.5%。
21．【答案】（1）H、O
（2）温度达到可燃物着火点
（3）硝酸银溶液；将试管a置于冰水中
（4）铜粉不足
22．【答案】（1）集中火焰，提高温度；
（2）排尽装置内的空气，防干扰；二氧化碳或CO2；粉末由黑色变红色
（3）；
23．【答案】（1）37；+1价
（2）；
（3）；生成物氮气与二氧化碳的质量比为7：22
