2023-2024学年九年级（上）期末化学试卷
一、选择题：本大题共12小题，共24分。
1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )
A. 铜用于制作导线 B. 干冰用作制冷剂 C. 活性炭用于净水 D. 氢气用作燃料
2.环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题，下列有关叙述正确的是( )
A. 焚烧废弃塑料以减少“白色污染”
B. 将燃料脱硫以减少酸雨的产生
C. 化石燃料是生活中重要的能源，应大力开发和使用化石燃料
D. 大量施用农药，减少植物病虫害
3.分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是( )
A. 、、是有害气体 B. 硫酸钾、碳酸钾、硝酸钾是钾肥
C. 甲烷、酒精、石墨烯是有机物 D. 硫酸铜、纯碱、小苏打是盐类
4.下列物质的化学式书写错误的是( )
A. 碳酸钠 B. 氧化镁 C. 氯化铜 D. 氧化钙
5.科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是( )
A. 取少量氯化钠 B. 闻药品气味
C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸
6.推理是常用的学习方法。下列推理正确的是( )
A. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B. 的溶液呈酸性，则的雨水是酸雨
C. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 溶液中离子能与酸反应，则溶液中的离子也能与酸反应
7.有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是( )
A. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有、、
B. 步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有种情况
C. 步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有、，可能有
D. 步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有，一定没有
8.近年来，“两减”专项关键技术取得了突破性进展，初步建立了我国新型肥料研发技术体系，开发了一大批化肥减量替代技术和产品。下列关于化学肥料的认识中，不正确的是( )
A. 属于复合肥料
B. 钾肥有增强农作物抗倒伏和抗病虫害的作用
C. 铵态氮肥与草木灰混合施用，会降低肥效
D. 棉花叶片枯黄，应施用尿素等氮肥
9.下列实验过程中不会出现颜色变化的是( )
A. 一氧化碳通过灼热的氧化铜 B. 二氧化碳通入烧碱溶液
C. 活性炭加入红墨水中 D. 氨气通入酚酞溶液
10.已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有的、、、的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了，再通过足量的氢氧化钙溶液后又减少，最后剩余两种气体，其中一种能使带火星的木条复燃的气体与剩余的另一种气体的体积比为：，原混合气体中、、的体积比可能是( )
A. ：： B. ：： C. ：： D. ：：
11.烧杯中盛有一定质量铁粉和铜粉的混合物，向其中先滴加溶质质量分数为的稀硫酸，再滴加一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，烧杯中剩余固体的质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 点溶液含两种溶质
B.
C. 该硫酸铜溶液的溶质质量分数为
D. 取点溶液，插入铁丝，表面无红色固体析出
12.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是 ( )
选项 物质括号内为杂质 除杂试剂 实验操作
水 溶解、过滤
灼热 洗气
过量溶液 过滤
适量稀盐酸 蒸发结晶
A. B. C. D.
二、填空题：本大题共3小题，共13分。
13.理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
如图所示是平昌冬奥会闭幕式上惊艳世界的“北京分钟”熊猫木偶表演。熊猫木偶使用的铝合金管材，冰鞋下的冰刀主要成分是铁。铝合金和铁均属于______选填“金属”或“非金属”材料；保养时要避免接触______选填“酸”“碱”或“还原”性物质。
直接用燃煤作为燃料可能造成的环境问题是______。
利用乳化作用清洗污垢的是______选填”洗洁精”“汽油”或“炉具清洁剂”；洗手时，不慎误用了炉具清洁剂，会导致的不良后果是______。
14.天工开物中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
文中石灰指氧化钙，请写出水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为______。
硝石硝酸钾属于______选填“酸”“碱”或“盐类物质，用洁净的铂丝蘸取硝酸钾溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰为______色。
下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度
溶解度
水
Ⅰ溶解度受温度的影响较大的物质是______选填“”或“”。
Ⅱ时，在水中投入，待充分溶解后，所得溶液的质量为______。
Ⅲ现有含和的样品，某同学设计了如下提纯混合物中的实验步骤：
滤液中，______选填“达到”或“未达到”饱和状态。
上述过程中采用的结晶方法是______。
步骤Ⅱ中蒸发水适宜的量为多少并结合相关数据说明理由______。
15.根据图中、、三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
点表示在两物质的溶解度关系为______填“”、“”或“”。
将的、两种物质的饱和溶液各，降温至，析出晶体的质量关系是______。
时， 物质加入到水中充分溶解后，所得溶液的质量为______。
三、推断题：本大题共1小题，共5分。
16.如图中涉及的物质及反应均为初中所学，其中属于盐的是、、、，属于氧化物的是、；胃液中含有适量的，可帮助消化；是家庭中重要的调味品之一；、是常见的碱，其中常用于改良酸性土壤。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去。
物质的化学式为______；
的化学反应方程式为______；
日常生活中，物质用途有______；
的化学反应方程式为______。
四、实验题：本大题共3小题，共19分。
17.某学校为开展实验室制取氢气的探究，进行了一系列的实验活动。
配制质量分数稀硫酸溶液
计算：需要浓硫酸 ，水。保留一位小数浓硫酸密度，稀硫酸密度近似看作
量取：除图外，还需要的仪器是 。
溶解：如图量筒中的液体是 ，玻璃棒搅拌的目的 。
制备氢气
实验室制备氢气的化学方程式 。
对废液样品进行探究
制备配制的稀硫酸全部用完。现向反应后的废液中滴加的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量和碳酸钠溶液的质量的关系如图所示。
结合图示，往一定量的废水中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，可观察到的实验现象是 。
废液中溶质有 填化学式，其中点数据应该是 。
18.铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。某含铜样品中的成分是、和杂质。标准状况下，某研究小组设计如图实验装置测定其中的质量分数杂质不与稀硫酸反应，不考虑植物油中溶解产生的影响。
已知：无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。
实验步骤：
连接装置并 ；
准确称量样品的质量；
装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为；
向锥形瓶内加入足量的稀硫酸，充分反应；
冷却到室温；
再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为。
装置中的无水硫酸铜的作用是 。
步骤中调节液面相平的操作是将水准管 填“缓慢上升”或“缓慢下降”，直至液面相平。
若标准状况下，每二氧化碳的体积为。根据实验数据计算产品中的质量分数。写出计算过程，保留到
若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏大的是 填序号。
A.硫酸的用量不足
B.量气管中未加植物油
C.步骤中平视刻度，步骤中仰视读数
D.步骤中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
19.年月日，中国空间站天和核心舱发射成功。载人航天器通常采用氢氧化锂吸收航天员呼出的气体反应生成碳酸锂，碳酸锂的化学性质与碳酸钠相似。为了验证可做的吸收剂，某化学兴趣小组的同学基于低碳的理念利用如图装置进行探究活动。
仪器的名称是______。
装置中所发生反应的化学方程式为______。
请将装置中的导管补画完整。
为了达到实验目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为：接______、______接______、______接______、______接。
装置的作用是______，其中发生反应的化学方程式为______。
实验结束后，取少量装置中固体加水使其完全溶解，请设计实验，检验所得溶液溶质的成分简要写出实验步骤、现象和结论。
某航天器上有名航天员，如果每人每天呼出，假如呼出的全部被吸收，则该航天器工作天需要的质量是多少？
五、探究题：本大题共1小题，共9分。
20.某化学小组用石灰石含杂质，还可能含有少量的与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究溶解于水中的气体成分忽略不计
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】
不溶于水，且不与稀盐酸反应。
溶液遇到硫氰化钾溶液显现出红色，并且只能在酸性溶液中存在
【假设猜想】
该小组同学一致认为废液中一定含有，用化学方程式表示其原因是______。
结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想。
猜想：溶质只有
猜想：溶质有和
猜想：溶质有，和
请写出猜想中有和的依据涉及到化学方程式的写出方程式______，______。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤：取少量过滤后的废液于试管中，滴加______溶液。 溶液没有变红 废液的溶质中
不含
步骤：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的溶液。 ______ 猜想成立
【反思评价】
上述步骤中，小明同学提出可以通过检测废液的来判断是否含有你认为该方案是否合理，其原因是______。
根据实验结论，实验结束后若要回收溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的______，过滤。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
B、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，属于物理性质；故选项错误；
C、活性炭用于净水是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；
D、氢气用作燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质；故选项正确；
故选：。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铜、干冰、活性炭、氢气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2.【答案】
【解析】解：焚烧废弃塑料会产生大量的污染物造成环境污染，故错误；
B.将燃料脱硫以减少酸雨的产生，故正确；
C.大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染，不利于保护环境，故错误；
D.大量施用农药，易造成水土污染，故错误。
故选：。
A.根据焚烧塑料会产生污染物来分析；
B.根据防治酸雨的措施来分析；
C.根据化石燃料燃烧对环境的影响来分析；
D.根据大量施用农药，易造成水土污染来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
3.【答案】
【解析】解：、、属于空气中成分，不属于有害气体，故A错；
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B错；
C、有机物是有机化合物的简称，石墨烯属于单质，故C错；
D、硫酸铜、纯碱、小苏打都是盐类，故D正确。
故选：。
A、根据有害气体考虑；
B、根据肥料的使用考虑；
C、根据有机物的判断考虑；
D、根据盐的判断考虑。
解答本题关键是熟悉肥料的分类，有机物、盐的特点，知道常见的有害气体。
4.【答案】
【解析】解：、碳酸钠中钠元素显价，碳酸根显价，其化学式为：，故选项化学式书写正确．
B、氧化镁中镁元素显价，氧元素显价，其化学式为：，故选项化学式书写正确．
C、氯化铜中铜元素显价，氯元素显价，其化学式为：，故选项化学式书写错误．
D、氧化钙中钙元素显价，氧元素显价，其化学式为：，故选项化学式书写正确．
故选：．
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零是正确解答此类题的关键．
5.【答案】
【解析】解：、一般用药匙或镊子取用固体药品，瓶塞要倒放桌面上，图中瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；
B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻。故B正确；
C、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，以防污染试剂，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中没有沿器壁注入，故D错误。
故选：。
A、一般用药匙或镊子取用固体药品，瓶塞要倒放桌面上；
B、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
6.【答案】
【解析】解：、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．
B、的溶液呈酸性，则的雨水不一定是酸雨，正常雨水的为，酸雨是小于的雨水，故选项推理错误。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误．
D、溶液中离子能与酸反应，氢氧化钾和氢氧化钠均属于碱，则溶液中的离子也能与酸反应，故选项推理正确。
故选：。
A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断．
B、根据正常雨水的为，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
7.【答案】
【解析】【分析】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
【解答】
碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。
A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故A错误；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠。氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾。氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠。氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠。氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠。氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠。种情况，故B错误；
C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钠，故C正确；
D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故D错误。
故选：。
8.【答案】
【解析】解：、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，属于磷肥，故A说法不正确；
B、钾肥有抗倒伏和抗病虫害的作用，故B说法正确；
C、铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故C说法正确；
D、棉花叶片枯黄，应施用氮肥，故D说法正确。
故选：。
A、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种；
B、根据钾肥的作用考虑；
C、铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效；
D、棉花叶片枯黄，应施用氮肥。
解答本题关键是熟悉化肥的使用注意事项和分类。
9.【答案】
【解析】解：、一氧化碳具有还原性，与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末逐渐变红，会出现颜色变化，故选项错误．
B、二氧化碳通入烧碱溶液，生成碳酸钠和水，反应无明显变化，不会出现颜色变化，故选项正确．
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，活性炭加入红墨水中，颜色逐渐变浅，会出现颜色变化，故选项错误．
D、氮气的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，会出现颜色变化，故选项错误．
故选：．
A、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断．
B、根据碱的化学性质，进行分析判断．
C、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．
D、根据氮气的水溶液显碱性，进行分析判断．
本题难度不大，掌握碱的化学性质、活性炭具有吸附性、一氧化碳具有还原性等是正确解答本题的关键．
10.【答案】
【解析】解：现有的、、、的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了，再通过足量的氢氧化钙溶液后又减少，最后剩余两种气体，其中一种能使带火星 的木条复燃的气体与剩余的另一种气体的体积比为：，说明剩余气体体积为，中、的体积分别为和。
在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少了，说明一氧化碳和氧气反应体积减少了，
体积减少
由上述关系可知，生成的二氧化碳的体积为，原来混合气体中二氧化碳的体积为：，一氧化碳的体积为：，氧气的体积为：。
则原来混合气体中、、的体积比是：：：：：。
故选：。
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，通过足量的溶液后减少了，说明二氧化碳的体积是，最后剩余两种气体，其中一种能使带火星 的木条复燃的气体与剩余的另一种气体的体积比为：，说明一氧化碳完全反应，剩余的气体是氧气和氮气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算原来混合气体中、、的体积比。
计算时既要考虑氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，又要考虑一氧化碳或氧气过量的问题，要注意理解。
11.【答案】
【解析】解：、由图可知，点时表示硫酸恰好完全反应，由于铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则点时溶液中的溶质只有硫酸亚铁，故A错误；
B、设消耗的铁粉的质量为，
则，故B正确；
C、设该硫酸铜溶液的溶质质量为，
固体质量增加
则该硫酸铜溶液的溶质质量分数，故C错误；
D、结合前面分析可知，点时溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，而铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则取点溶液，插入铁丝，表面有红色固体析出，故D错误；
故选：。
A、根据点时表示硫酸恰好完全反应来分析判断；
B、根据硫酸的质量求出与硫酸反应的铁粉质量，进而求出来分析判断；
C、根据加入硫酸铜溶液时固体增加的质量求出硫酸铜的质量，进而求出硫酸铜溶液中溶质质量分数来分析判断；
D、根据点时溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来分析判断。
本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义综合考虑。
12.【答案】
【解析】解：、能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氢气、一氧化碳均具有还原性，均能与灼热反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、能与过量溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡过量的，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。
13.【答案】金属 酸 酸雨或温室效应 洗洁精 腐蚀皮肤
【解析】解：金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金和铁均属于金属材料。金属能与酸发生置换反应，保养时要避免接触酸性物质。
煤燃烧能产生大量的二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳等，二氧化硫、二氧化氮排放过多会形成酸雨，二氧化碳排放过多会产生温室效应。
洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，利用乳化作用清洗污垢的是洗洁精。
洗手时，不慎误用了炉具清洁剂，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会导致的不良后果是会腐蚀皮肤。
故答案为：
金属；酸；
酸雨或温室效应；
洗洁精；腐蚀皮肤。
金属材料包括纯金属以及它们的合金，
根据煤燃烧能产生大量的二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳等，进行分析解答。
根据洗洁精具有乳化作用，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，进行分析解答。
本题难度不大，了解氢氧化钠具有具有强烈的腐蚀性、燃煤作为燃料对环境的影响、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
14.【答案】 盐 紫 达到 降温结晶 适宜蒸发水，因为时，硝酸钾的溶解度为，即水中最多溶解硝酸钾，则把硝酸钾恰好溶解需要水为，即可蒸发水，这样形成高温下的硝酸钾饱和溶液，时氯化钠在水中恰好全溶，确保氯化钠全部溶解且降温到时不析出，最多可蒸发水
【解析】解：氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为；
硝石主要成分为硝酸钾，其是由钾离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐类物质；用洁净的铂丝蘸取硝酸钾溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰为紫色；
Ⅰ根据表格信息可知，溶解度受温度的影响较大的物质是；
Ⅱ时，的溶解度为，即水中最多溶解氯化钠，则水中最多溶解氯化钠，所以在水中投入，待充分溶解后，剩余氯化钠固体，所得溶液的质量为；
Ⅲ有晶体析出的溶液为该温度下的饱和溶液，因此滤液中，达到饱和状态；
通过实验步骤分析可知，样品溶于水，蒸发一定量的溶剂水后制成高温下的饱和溶液，然后再降温，有晶体析出，因此上述过程中采用的结晶方法是降温结晶；
通过实验步骤分析可知，样品溶于水，蒸发一定量的溶剂水后制成高温下的饱和溶液，时，硝酸钾的溶解度为，即水中最多溶解硝酸钾，则把硝酸钾恰好溶解需要水为，即可蒸发水，这样形成高温下的硝酸钾饱和溶液；时氯化钠在水中恰好全溶，确保氯化钠全部溶解且降温到时不析出，最多可蒸发水，因此适宜蒸发水
故答案为：
；
盐；紫；
Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ达到；降温结晶；适宜蒸发水，因为时，硝酸钾的溶解度为，即水中最多溶解硝酸钾，则把硝酸钾恰好溶解需要水为，即可蒸发水，这样形成高温下的硝酸钾饱和溶液，时氯化钠在水中恰好全溶，确保氯化钠全部溶解且降温到时不析出，最多可蒸发水
氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙，据此分析；
根据盐的概念及含有钾元素的焰色反应进行分析；
Ⅰ根据表格信息进行分析；
Ⅱ根据表格中时的溶解度数值，分析水中最多溶解氯化钠的质量，进而计算出溶液质量；
Ⅲ有晶体析出的溶液为该温度下的饱和溶液，据此分析；
通过实验步骤分析采取的结晶方法；
通过实验步骤分析可知，样品溶于水，蒸发一定量的溶剂水后制成高温下的饱和溶液，根据时硝酸钾的溶解度数值，分析把硝酸钾恰好溶解需要水的质量，进而计算出所需蒸发的水的质量，同时考虑氯化钠不能析出。
本题考查了生石灰的用途，结晶的原理，固体溶解度的影响因素，常见氧化物、酸、碱、盐的判别等相关知识，难度不大，掌握学科基础知识即可解答。
15.【答案】
【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，点表示在两物质的溶解度关系为；
时，物质的溶解度小于物质的溶解度，时，物质的溶解度大于物质的溶解度，所以将的、两种物质的饱和溶液各，降温至，析出晶体的质量关系是；
时，物质的溶解度是，所以 物质加入到水中充分溶解后，所得溶液的质量为。
故答案为：；
；
。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】 制作糕点
【解析】解：如图中涉及的物质及反应均为初中所学，其中属于盐的是、、、，属于氧化物的是、，胃液中含有适量的，可帮助消化，所以是盐酸，是家庭中重要的调味品之一，所以是氯化钠，、是常见的碱，其中常用于改良酸性土壤，所以是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成，所以是氢氧化钠，氢氧化钙、氢氧化钠都会转化成氧化物，所以是水，会转化成水、氯化钠，会与盐酸反应，所以是碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠会转化成氧化物，所以是二氧化碳，二氧化碳会转化成、，所以是碳酸氢钠或碳酸钠，是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以物质的化学式为；
的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：；
日常生活中，物质用途有制作糕点；
的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
故答案为：；
；
制作糕点；
。
根据如图中涉及的物质及反应均为初中所学，其中属于盐的是、、、，属于氧化物的是、，胃液中含有适量的，可帮助消化，所以是盐酸，是家庭中重要的调味品之一，所以是氯化钠，、是常见的碱，其中常用于改良酸性土壤，所以是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成，所以是氢氧化钠，氢氧化钙、氢氧化钠都会转化成氧化物，所以是水，会转化成水、氯化钠，会与盐酸反应，所以是碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸钠会转化成氧化物，所以是二氧化碳，二氧化碳会转化成、，所以是碳酸氢钠或碳酸钠，是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17.【答案】 胶头滴管 浓硫酸 加快热量的散失 先有气泡产生，然后又白色沉淀生成 、
【解析】解：计算：需要浓硫酸，水；
量取：除图外，还需要的仪器是胶头滴管；
溶解：如图量筒中的液体是浓硫酸，玻璃棒搅拌的目的加快热量的散失；
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
向反应后的废液中滴加的碳酸钠溶液，碳酸钠会先与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，再与硫酸锌反应生成碳酸锌和硫酸钠。
结合图示，往一定量的废水中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，可观察到的实验现象是：先有气泡产生，然后又白色沉淀生成；
废液中溶质有、；
通过分析可知，可以看作：
---------，
其中点数据应该是。
故答案为：；
胶头滴管；
浓硫酸，加快热量的散失；
；
先有气泡产生，然后又白色沉淀生成；
、；。
根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
根据量筒的使用方法进行分析；
根据稀释浓硫酸的操作进行分析；
根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
根据图像中的数据和化学方程式进行计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
18.【答案】检查气密性 检验二氧化碳中是否含有水蒸气 缓慢下降
【解析】解：在进行化学实验前，要先检查装置的气密性；
反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，装置用于干燥二氧化碳，装置用于检验二氧化碳中是否含有水蒸气；
反应生成的二氧化碳进入量气管，使量气管中气体增多，压强增大，将水压向右侧，使水准管中的液面上升，为了让左右两边液面相平，应将水准管缓慢向下移动；
生成的二氧化碳的体积为：，生成的二氧化碳的质量为：，二氧化碳中碳元素的质量为：，由于二氧化碳中的碳元素全部来自于碳酸铜，则碳酸铜的质量为：，碳酸铜的质量分数为：，
答：碳酸铜的质量分数为；
、硫酸用量不足，样品中的碳酸铜有剩余，产生的二氧化碳气体减少，导致测定结果偏小，A错误；
B、量气管中未加植物油，二氧化碳溶于水，测量气体体积时，读数偏小，导致测定结果偏小，B错误；
C、步骤中仰视读数，读数偏大，即气体的体积比实际大，导致测定结果偏大，C正确；
D、步骤中没有调节量气装置两边液面相平，量气管内的压强大，使气体被压缩，体积变小，导致测定结果偏小，D错误；
故选：。
故答案为：检查气密性；
检验二氧化碳中是否含有水蒸气；
缓慢下降；
；
。
根据在进行化学实验前，要先检查装置的气密性进行分析；
根据反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，装置用于干燥二氧化碳，装置用于检验二氧化碳中是否含有水蒸气进行分析；
根据反应生成的二氧化碳进入量气管，使量气管中气体增多，压强增大，将水压向右侧，使水准管中的液面上升进行分析；
根据二氧化碳中的碳元素全部来自于碳酸铜进行分析；
根据硫酸用量不足，样品中的碳酸铜有剩余，产生的二氧化碳气体减少，量气管中未加植物油，二氧化碳溶于水，测量气体体积时，读数偏小，仰视读数，读数偏大，即气体的体积比实际大，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
19.【答案】长颈漏斗 除去氯化氢气体
【解析】解：实验为了证明过氧化钠固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，是制取二氧化碳然后与过氧化钠反应，证明过程中生成了氧气而消耗了二氧化碳，从而结合这个流程分析过程。
仪器的名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
装置中是制取二氧化碳，所以是石灰石和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为；故答案为：；
由于长颈漏斗需要插入到液面以下，而导气管露出少许即可，所以装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整为：；故答案为：；
为了达到实验的目的，需要制备二氧化碳且除去杂质后让二氧化碳和过氧化钠反应，装置的作用是除去气体，装置的作用是除去水蒸气气体，都应为长进短出，装置的作用是防止空气中的水蒸气进入；所以以上装置导管接口正确的连接顺序为接、接、接、接；故答案为：、、、、、；由于生成的气体中混有，所以装置的作用是除去气体，所以有关反应的化学方程式为；故答案为：除去氯化氢气体；；
实验结束后，取装置中固体溶于水，无气泡产生。根据给出的信息可能生成了碳酸锂和剩余的氢氧化锂，也就是确定固体有碳酸锂和氢氧化锂。不能直接借助碱性进行确定，因为两者均为碱性。应该先检验碳酸锂后检验氢氧化锂，过程中注意不要对氢氧化锂的检验造成干扰。具体实验过程为：取所得溶液，加入足量的氯化钙溶液，有沉淀生成，取上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，说明装置中固体的成分为碳酸锂和氢氧化锂；故答案为：取少量该溶液于试管中，向试管中滴加足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则证明溶液中含有碳酸锂，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则证明溶液中还含有氢氧化锂合理即可；
解：名航天员工作十天产生的二氧化碳的质量为
设该航天器工作天需要的质量是。
答：该航天器工作天需要的质量是 。
根据仪器的名称是长颈漏斗分析；
根据装置中是制取二氧化碳，所以是石灰石和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳分析；
根据由于长颈漏斗需要插入到液面以下，而导气管露出少许补画完整；
根据实验的目的分析；
根据实验的目的以及碳酸锂与盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，氢氧化锂溶液能使无色酚酞变红分析；
根据题目中所给的数据进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20.【答案】 只能在较强的酸性溶液中存在 硫氰化钾 先产生气泡后产生沉淀 不合理，这是因为不知道氯化钙溶液的酸碱性 碳酸钙
【解析】解：【假设猜想】该小组同学一致认为废液中一定含有，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：；
石灰石中可能含有的会与稀盐酸反应生成，且只能在较强的酸性溶液中存在，所以猜想中有和；故填：；只能在较强的酸性溶液中存在；
【实验验证】步骤：取少量过滤后的废液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液没有变红，说明废液的溶质中不含；
步骤：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的溶液，先产生气泡后产生沉淀，说明溶液中含有稀盐酸和氯化钙，实验过程如下所示：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤：取少量过滤后的废液于试管中，滴加硫氰化钾溶液。 溶液没有变红 废液的溶质中
不含
步骤：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的溶液。 先产生气泡后产生沉淀 猜想成立
【反思评价】该方案不合理，其原因是不知道氯化钙溶液的酸碱性。故填：不合理，这是因为不知道氯化钙溶液的酸碱性。
根据实验结论，实验结束后若要回收溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的碳酸钙，过滤。故填：碳酸钙。
【假设猜想】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
根据盐酸与氧化铁反应生成氯化铁、且氯化铁只能在酸性溶液中存在来分析；
【实验验证】根据物质的性质与检验方法来分析；
【反思评价】根据溶液的酸碱性以及物质的回收方法来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
