黑龙江省牡丹江市第二中学2023—2024学年高二上学期1月期末考试
化学试题
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，芳生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷主要命题范围：选择性必修1全册；选择性必修2第一章、第二章1、2节。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型
A. ①③②⑤④ B. ④②③①⑤
C. ④②⑤①③ D. ④⑤②①③
【答案】C
【解析】
【详解】①电子分层排布模型由玻尔1913年提出；
②“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；
③量子力学模型于1926年提出；
④道尔顿原子学说于1803年提出；
⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出；
所以顺序为④②⑤①③，答案选C。
2. 《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是
A. Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d区
B. Zn、C、O的电负性：O>C>Zn
C. Zn、C、O的第一电离能：Zn>C>O
D. 中的化学键有离子键、非极性键和极性键
【答案】B
【解析】
【详解】A．Zn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、ds区，故A错误；
B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O>C>Zn，故B正确；
C．Zn、C、O的第一电离能：O>C>Zn，故C错误；
D．中的化学键有与之间的离子键，中C、O之间的极性键，没有非极性键，故D错误；
故答案选B。
3. 下列说法或表示方法中正确的是
A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
C. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D. 已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B．燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误；
C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，△H＞0，故C错误；
D．除了酸碱中和放出热量外，浓硫酸溶于水放热，故反应放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
答案选D。
4. 下列关于原电池和电解池叙述正确的是
A. 原电池中失去电子的电极为阴极
B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
【答案】B
【解析】
【详解】A．原电池中负极失电子，发生氧化反应，A错误；
B．原电池的负极失电子，发生氧化反应，电解池的阳极失电子，发生氧化反应，B正确；
C．原电池的两极可以是导电的非金属材料，如原电池中可以用石墨做电极，C错误；
D．电解时阳极上活泼金属失电子或阴离子失电子，如用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失电子，D错误；
故答案选B。
5. 在一定温度下发生反应：，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是
A. 使用催化剂 B. 缩小容器的容积 C. 降温 D. 充入氮气
【答案】B
【解析】
【分析】二氧化氮气体为红棕色，改变条件后，混合气体的颜色加深，说明二氧化氮气体的浓度增大。
【详解】A．使用催化剂，平衡不移动，气体颜色不变，故A错误；
B．缩小容器的容积，组分浓度增大，气体颜色加深，故B正确；
C．正反应为放热反应，降温平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，故C错误；
D．恒压条件下，充入非反应气体，体积增大，组分浓度降低，气体颜色变浅，恒容条件下，充入氮气，各组分的浓度不变，颜色不变，故D错误；
答案选B
6. 锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极
B. 该电池放电时，负极发生了还原反应
C. 充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e-=2Li＋＋O2↑
D. 电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
【答案】C
【解析】
【详解】A．锂电极作负极，多孔电极作正极，电解液中，阳离子移向阴极，所以Li+由锂电极迁移向多孔电极，故A错误；
B．该电池放电时，负极发生了氧化反应，故B错误；
C．充电时为电解池，阳极的Li2O2失电子得到Li+和O2，电极方程式为Li2O2-2e-=2Li＋＋O2↑，故C正确；
D．金属锂能与盐酸反应生成氢气，所以电池中的有机电解液不可以用稀盐酸代替，故D错误；
故答案选C
7. 有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是
A. X的组成为CH B. Y的组成为CH
C. X的价层电子对数为4 D. Y中键角小于120°
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知，X为平面三角形结构，其碳原子应该有三对价层电子对，其组成为CH，正确；
B．Y为三角锥形结构，其碳原子有四对价层电子对，故其组成为CH，正确；
C．由图可知，X碳原子应该有三对价层电子对，错误；
D．Y为三角锥形结构，其碳原子有四对价层电子对，故其组成为CH，键角比120°小，正确。
故选C。
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在 mol/L的溶液中：、、、
B. 由水电离的mol/L溶液中：、、、
C. pH=1的溶液中：、、、
D. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．在 mol/L的溶液中，说明溶液中存在大量氢离子，该组离子都不反应，能大量共存，故A选；
B．由水电离的mol/L溶液中，可以是酸溶液，也可以是碱溶液，酸性条件下，碳酸氢根离子会反应，不能大量共存，碱性条件下，钙离子、碳酸氢根离子会发生反应，不能大量共存，故B不选；
C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，与在酸性条件下发生反应，不能大量共存，故C不选；
D．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，使甲基橙变黄的溶液中可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则、会发生反应，不能大量共存，若为碱性溶液，会发生反应，不能大量共存，故D不选；
故选A。
9. 利用如图装置进行实验(U形管为耐压试管)，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是
A. 铁丝的腐蚀速率：a>b
B. a、b管溶液的pH值都增大
C. 一段时间后，a管液面低于b管
D. a、b两管中发生相同的电极反应为Fe-3e-=Fe3+
【答案】B
【解析】
【详解】A．a管电解质溶液为中性，发生吸氧腐蚀，b管电解质溶液为稀硫酸，发生析氢腐蚀，氢离子浓度大，所以腐蚀速率，A错误；
B．a中产生OH-，pH会变大；b中消耗氢离子，pH也会变大，B正确；
C．a发生吸氧腐蚀，吸收氧气，气体体积会减少；b发生析氢腐蚀，产生氢气气体体积会变大，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，C错误；
D．金属的腐蚀，都是金属做负极，失去电子发生氧化反应，所以，a、b两管中负极的电极反应均为，D错误；
故选B。
10. 已知反应：，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入冰水中，如图所示。与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（ ）
A. 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B. 上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
C. 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D. 反应的逆反应为放热反应
【答案】D
【解析】
详解】A．升高温度，正、逆反应速率都加快，A正确；
B．B烧杯内放的是冰水，温度降低，烧瓶内气体颜色变浅，说明降低温度，化学平衡向生成N2O4的正方向移动，导致B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，B正确；
C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，则A、B两个烧瓶内气体的密度都不变，C正确；
D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故的正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，D错误；
故合理选项是D。
11. 25 C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 0.lmol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)=c()+c()
B. 将CH3COONa溶液从25 C升温至60 C，溶液中增大
C. 常温下，将1mL 1×10-6mol/L盐酸稀释至l000mL，所得溶液的pH约为9
D. 物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液，()：①＞②
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.lmol/L NaHCO3溶液中，依据物料守恒：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，则c(Na+)＞c()+c()，A不正确；
B．CH3COONa的水解反应为吸热反应，升高温度，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，则溶液中=减小，B不正确；
C．常温下，将1mL 1×10-6mol/L盐酸稀释至l000mL，溶液仍然呈酸性，所得溶液的pH小于7，C不正确；
D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液、②NH4HCO3溶液中，①中发生单水解，②中和发生双水解，所以②中的水解程度更大，()：①＞②，D正确；
故选D。
12. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 由图甲可知，a点的数值比b点的数值大
B. 图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
C. 图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D. 图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图甲可知，a点和b点的温度相同，因此a点的数值等于b点的数值，故A错误；
B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，a点的氢离子浓度小于b点的氢离子浓度，则图中a点对应温度低于b点，故B错误；
C．图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCl，因此M点水的电离程度最大，故C正确；
D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时，溶液中的氢离子浓度、醋酸根浓度减小，因此溶液的导电性减小，根据越稀越电离，因此图中p点醋酸的电离程度小于q点，故D错误。
综上所述，答案为C。
13. 香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是
A. 在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B. 乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键
C. 乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键
D. 乙烯分子中的σ键关于镜面对称
【答案】C
【解析】
【详解】A．在乙烯分子中存在4个C—H σ键和1个C—C σ键，同时还含有1个C—C π键，A项错误；
B．由于σ键要比π键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是C—C π键，B项错误；
C．由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C—H σ键，C项正确；
D．σ键是轴对称，D项错误。
故选C。
14. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是
A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出
B. 电解时从质子交换膜左侧向右侧移动
C. 电解过程中，右侧电解液保持不变
D. 电解池一侧生成 ，另一侧溶液质量减少
【答案】C
【解析】
【分析】含的酸性工业废水发生还原反应，则B为电源负极，A为电源正极。
【详解】A．A为正极，阳极发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正确；
B．电解时阳离子由阳极向阴极移动，所以从质子交换膜左侧向右侧移动，故B正确；
C．电解过程中，右侧发生反应，电路中转移10个电子，右侧消耗12个H+，根据电荷守恒，有10个H+从质子交换膜左侧向右侧移动，所以右侧电解液保持增大，故C错误；
D．根据，电解池一侧生成时电路中转移2mol电子，另一侧发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，根据电子守恒，消耗1mol水，所以溶液质量减少，故D正确；
选C。
15. 常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. Ksp(CuS)=10-35.4
B. a点溶液中：c(S2-) c(Cu2+)=Ksp(CuS)
C. c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是b点
【答案】D
【解析】
【详解】A．b点加入10mL的Na2S溶液，CuCl2与Na2S恰好完全反应生成CuS沉淀和NaCl，此时溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，b点溶液中-lgc(Cu2+)=17.7，溶液中c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7，Ksp(CuS)= c(Cu2+) c(S2-)=10-17.7×10-17.7=10-35.4，A项正确；
B．a点加入Na2S溶液产生CuS沉淀，a点溶液为CuS的饱和溶液，故溶液中c(Cu2+) c(S2-)= Ksp(CuS)，B项正确；
C．c点加入20mLNa2S溶液，两者充分反应后所得溶液中溶质主要为NaCl和Na2S，且NaCl、Na2S的物质的量浓度依次为mol/L、mol/L，由于S2-的水解，溶液呈碱性，水解是微弱的，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)，C项正确；
D．CuCl2溶液中Cu2+的水解促进水的电离，随着Na2S溶液的滴入，发生反应Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+的浓度不断减小，水的电离程度不断减小，当两者恰好完全反应时水的电离程度最小，继续加入Na2S，过量的S2-水解又促进水的电离，故b点水的电离程度最小，D项错误；
答案选D。
第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢形成的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数约为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
（1）写出基态Y原子的电子排布式：___________。
（2）在X和Y两种元素形成的化合物中：
①X的质量分数为50%的化合物的化学式为___________；该分子的中心原子发生___________杂化，分子构型为___________。
②X的质量分数为60%的化合物的化学式为___________；该分子的中心原子发生___________杂化，分子构型为___________。
（3）由元素X、Y和氢三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式___________、___________，两种酸的阴离子分别为___________和___________，其立体构型分别为___________和___________。
（4）在由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是___________(写分子式)，分子构型为V形的是___________(写分子式)。
【答案】（1）1s22s22p63s23p4
（2） ①. SO2 ②. sp2 ③. V形 ④. SO3 ⑤. sp2 ⑥. 平面三角形
（3） ①. H2SO3 ②. H2SO4 ③. ④. ⑤. 三角锥形 ⑥. 正四面体形
（4） ①. H2O2 ②. H2O
【解析】
【分析】根据氢化物化学式H 2 X，已知。可推知，X的相对原子质量为16，则X为O，则Y为S，元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%，则其氧化物分别为SO2 、SO 3，可根据步骤依次判断如下：
【小问1详解】
Y为S，基态Y原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；
【小问2详解】
①在X和Y两种元素形成的化合物SO2 、SO 3中，SO2中X的质量分数为50%和SO 3中X的质量分数为60%，SO2分子的中心原子S有3对价层电子对，其中有1对孤电子对，S采取sp2杂化，分子构型为V形；
②SO3中X的质量分数为60%，SO3分子的中心原子S有3对价层电子对，S采取sp2杂化，分子构型为平面三角形；
【小问3详解】
由元素X、Y和氢三种元素形成的化合物常见的有两种H2SO3和H2SO4，其水溶液均呈酸性；两种酸的阴离子和，的价层电子对为，采取sp3杂化，其立体构型分别为三角锥形，的价层电子对为，采取sp3杂化，其立体构型分别为正四面体构型。
【小问4详解】
X为O，在由氢元素与O元素形成的化合物中，含有非极性键的是H2O2，分子构型为V形的是H2O。
17. 煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。
(1)已知: ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·mol-1
②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+90.0kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H3=________。
⑵以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) △H =-49.0 kJ·mol-1，向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2 (g)和3 mol H2(g)，测得CO2 (g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1所示。
①0 8 min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____mol L-1 min-1。
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(a)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是______(填“温度”或“压强”)，L1____(填“〉”或“ <”)L2。
(3)向一体积为20 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2发生反应:2 CO2(g)2CO(g)+ O2 (g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。
1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_______。
【答案】 ①. +41.3 ②. 0. 28 (或 0.28125) ③. 压强 ④. < ⑤. 0.0125
【解析】
【详解】(1)已知：①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1=+131.3KJ/mol，②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H2=+90.0kJ/mol，③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3，根据盖斯定律：①-②得到CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41.3kJ/mol，故答案为+41.3；
(2)①结合化学平衡三行计算列式计算，向1L 的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3mol H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1 所示，N起始量为1.00mol/L为二氧化碳，平衡后二氧化碳的为0.25mol/L，物质的量为0.25mol，
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始量(mol) 1 3 0 0
变化量(mol)0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量(mol)0.25 0.75 0.75 0.75
反应速率v(H2)===0.28mol/(L min)；故答案为0.28；
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强，反应为气体体积减小的放热反应，利用平衡影响原理分析，升温平衡想吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，图象可知X增大CO2的平衡转化率(α)，说明平衡正向进行则X为增大压强，L为温度变化，温度升高平衡逆向进行，二氧化碳转化率越大，温度越低，则L1＜L2，故答案为压强；＜；
(3))向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示．图象中1600°C减少的为二氧化碳，平衡体积分数为40%，1600℃时反应达到平衡，设二氧化碳消耗浓度为x，
2CO2(g)2CO(g)+O2(g)
起始量(mol/L)0.05 0 0
变化量(mol/L)x x 0.5x
平衡量(mol/L)0.05-x x 0.5x
=40%，x=0.025mol/L，平衡常数K==0.0125，故答案为0.0125。
点睛：本题考查了盖斯定律的计算、反应速率的计算、化学平衡的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。顺利解答本题的关键是掌握三段式解题方法，要正确理解和灵活运用三段式法在化学平衡计算中的应用。
18. 我国重晶石(BaSO4含量为90%以上)资源丰富，某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：
查阅资料可知：
①常温下：，。
②草酸氧钛钡晶体的化学式为。
回答下列问题：
（1）为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_____(写出一条)。
（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____。
（3）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_____，此反应的平衡常数K=_____(填写计算结果)。若不考虑的水解，则至少需要使用_____mol·L-1的Na2CO3溶液浸泡BaSO4才能实现该转化过程。
（4）可循环使用的物质X是_____(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____。
（5）在隔绝空气条件下，煅烧草酸氧钛钡晶体时有两种气体(水蒸气除外)生成，该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）将BaCO3研成粉末(或适当增大盐酸浓度，或适当加热，或搅拌等)
（2）抑制TiCl4的水解
（3） ①. ②. 0.02 ③.
（4） ①. HCl ②. 取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净
（5）
【解析】
【分析】重晶石(主要成分为)为原料制备钛酸钡()，为流程转化中主元素，经过浸泡转化为，酸浸得，经过混合液后转化为，洗涤干燥煅烧得到。
【小问1详解】
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等，提高与盐酸酸浸反应，可以采用将研成粉末(或适当增大盐酸浓度，或适当加热，或搅拌等)方法；
【小问2详解】
会发生水解反应，溶于浓盐酸是抑制水解，防止溶液浑浊；
【小问3详解】
在溶液中存在溶解平衡，饱和溶液中浓度较大，结合生成难溶物，降低了浓度，使平衡向沉淀溶解方向移动，转化为，离子反应为；该反应的化学平衡常数=；要生成则，，溶液中来自溶解，，；
【小问4详解】
、、混合液发生反应转化为沉淀和溶液，为X循环使用；过滤得草酸氧钛钡晶体表面沾有杂质溶液，洗涤晶体，检验洗出液中无则证明晶体已洗净，方法为取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；
【小问5详解】
草酸氧钛钡晶体中碳元素平均价态+3价，可对应生成、两种气体，故方程式为。
19. 根据如图所示实验装置，回答相关问题。
（1）“装置1”中铁钉发生的电化学腐蚀类型为___________，石墨电极的电极反应式为___________。
（2）“装置2”中外电路电子的移动方向为___________(填“由a到b”或“由b到a”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________。
（3）“装置3”中甲烧杯盛有100mL0.2mol/LNaCl溶液，乙烧杯盛有100mL0.5mol/LCuSO4溶液。一段时间后，铜电极增重1.28g。
①直流电源的M端为___________极，乙烧杯中电解反应的化学方程式为___________。
②装置3产生的气体在标准状况下的体积为___________mL；欲恢复乙烧杯中的溶液至电解前的状态，可加入___________(填字母标号)。
a．b．1.6gCuO
c．d．
【答案】（1） ①. 吸氧腐蚀 ②. O2＋4e﹣＋2H2O=4OH﹣
（2） ①. 由b到a ②. 2Fe3+＋2I﹣=2Fe2+＋I2
（3） ①. 正 ②. 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4 ③. 672 ④. bc
【解析】
【小问1详解】
电解质为中性溶液，铁发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH-，电极方程式为O2+4e-+2H2O-═4OH-；
【小问2详解】
I-可被Fe3++氧化，发生2Fe3+＋2I﹣=2Fe2+＋I2，形成原电池反应时，石墨b为负极，石墨a为正极，外电路电子的移动方向为由b到a；
【小问3详解】
①铜电极增重1.28g，说明乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，则N为负极，M为正极，乙烧杯中电解反应的化学方程式为2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4；
②生成1.28g Cu的物质的量为，转移的电子的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，乙烧杯中生成氧气，由电极反应式，2H2O -4e﹣= O2↑＋4H+，可知n(O2)=0.01mol，甲烧杯中，阳极铁被氧化，阴极产生气体为氢气，2H2O+2e-═2OH-+H2↑，n(H2)=0.02mol，则装置3产生的气体在标准状况下的体积为V=nVm=(0.01+0.02)×22.4L/mol=0.672L=672mL；
电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个 O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液，恢复原浓度，应加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢复溶液浓度的定量关系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因为CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶质外还增加了水，由n(Cu)=0.02mol，应加CuO的质量为m=nM=0.02mol×80g/mol=1.6g，加CuCO3质量为m=nM=0.02mol×124g/mol=2.48g，故选bc。黑龙江省牡丹江市第二中学2023—2024学年高二上学期1月期末考试
化学试题
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，芳生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷主要命题范围：选择性必修1全册；选择性必修2第一章、第二章1、2节。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型
A. ①③②⑤④ B. ④②③①⑤
C. ④②⑤①③ D. ④⑤②①③
2. 《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是
A. Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d区
B. Zn、C、O的电负性：O>C>Zn
C. Zn、C、O的第一电离能：Zn>C>O
D. 中的化学键有离子键、非极性键和极性键
3. 下列说法或表示方法中正确的是
A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
C. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D. 已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
4. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是
A. 原电池中失去电子的电极为阴极
B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
5. 在一定温度下发生反应：，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是
A. 使用催化剂 B. 缩小容器的容积 C. 降温 D. 充入氮气
6. 锂空气电池是一种新型二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极
B 该电池放电时，负极发生了还原反应
C. 充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e-=2Li＋＋O2↑
D. 电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
7. 有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是
A. X的组成为CH B. Y的组成为CH
C. X的价层电子对数为4 D. Y中键角小于120°
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在 mol/L的溶液中：、、、
B. 由水电离的mol/L溶液中：、、、
C. pH=1的溶液中：、、、
D. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、
9. 利用如图装置进行实验(U形管为耐压试管)，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是
A. 铁丝的腐蚀速率：a>b
B. a、b管溶液的pH值都增大
C. 一段时间后，a管液面低于b管
D. a、b两管中发生相同的电极反应为Fe-3e-=Fe3+
10. 已知反应：，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入冰水中，如图所示。与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（ ）
A. 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B. 上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
C. 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D. 反应的逆反应为放热反应
11. 25 C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 0.lmol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)=c()+c()
B. 将CH3COONa溶液从25 C升温至60 C，溶液中增大
C. 常温下，将1mL 1×10-6mol/L盐酸稀释至l000mL，所得溶液的pH约为9
D. 物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液，()：①＞②
12. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 由图甲可知，a点的数值比b点的数值大
B. 图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
C. 图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D. 图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点
13. 香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是
A. 在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B. 乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键
C. 乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键
D. 乙烯分子中的σ键关于镜面对称
14. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是
A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出
B. 电解时从质子交换膜左侧向右侧移动
C. 电解过程中，右侧电解液保持不变
D. 电解池一侧生成 ，另一侧溶液质量减少
15. 常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. Ksp(CuS)=10-35.4
B. a点溶液中：c(S2-) c(Cu2+)=Ksp(CuS)
C. c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是b点
第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢形成的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数约为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
（1）写出基态Y原子的电子排布式：___________。
（2）在X和Y两种元素形成的化合物中：
①X的质量分数为50%的化合物的化学式为___________；该分子的中心原子发生___________杂化，分子构型为___________。
②X的质量分数为60%的化合物的化学式为___________；该分子的中心原子发生___________杂化，分子构型为___________。
（3）由元素X、Y和氢三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式___________、___________，两种酸的阴离子分别为___________和___________，其立体构型分别为___________和___________。
（4）在由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是___________(写分子式)，分子构型为V形的是___________(写分子式)。
17. 煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。
(1)已知: ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·mol-1
②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+90.0kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H3=________。
⑵以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) △H =-49.0 kJ·mol-1，向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2 (g)和3 mol H2(g)，测得CO2 (g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1所示。
①0 8 min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____mol L-1 min-1。
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(a)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是______(填“温度”或“压强”)，L1____(填“〉”或“ <”)L2。
(3)向一体积为20 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2发生反应:2 CO2(g)2CO(g)+ O2 (g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。
1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_______。
18. 我国重晶石(BaSO4含量为90%以上)资源丰富，某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：
查阅资料可知：
①常温下：，
②草酸氧钛钡晶体的化学式为。
回答下列问题：
（1）为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_____(写出一条)。
（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____。
（3）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_____，此反应的平衡常数K=_____(填写计算结果)。若不考虑的水解，则至少需要使用_____mol·L-1的Na2CO3溶液浸泡BaSO4才能实现该转化过程。
（4）可循环使用物质X是_____(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____。
（5）在隔绝空气条件下，煅烧草酸氧钛钡晶体时有两种气体(水蒸气除外)生成，该反应的化学方程式为_____。
19. 根据如图所示实验装置，回答相关问题。
（1）“装置1”中铁钉发生的电化学腐蚀类型为___________，石墨电极的电极反应式为___________。
（2）“装置2”中外电路电子的移动方向为___________(填“由a到b”或“由b到a”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________。
（3）“装置3”中甲烧杯盛有100mL0.2mol/LNaCl溶液，乙烧杯盛有100mL0.5mol/LCuSO4溶液。一段时间后，铜电极增重1.28g。
①直流电源的M端为___________极，乙烧杯中电解反应的化学方程式为___________。
②装置3产生的气体在标准状况下的体积为___________mL；欲恢复乙烧杯中的溶液至电解前的状态，可加入___________(填字母标号)。
a．b．1.6gCuO
c．d．
