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绵阳市理科突击班高中 2022级高二（下）入学模拟考试
化 学
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名填写在答题卡上，将考号填涂在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标
号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，
将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 本卷保留化学部分原题题号，考试时间50分钟，满分100分。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：你们可以看．书．查．询．
第 I 卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
A．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率
B．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降
C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池
2．下列污染是以 NO、NO2为主的氮氧化物造成的有
①温室效应②雾霾③光化学烟雾④酸雨⑤白色污染⑥臭氧空洞
A．②③④⑥ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤
3．下列化学用语表述错误的是
A．HClO的电子式： B．Mn的价层电子排布式为：3d54s2
C．NH3分子的VSEPR 模型： D．亚铁离子结构示意图：
4．下列应用及对应化学反应的离子方程式均正确的是
A ．工业制取漂白粉：Cl2 2OH ═Cl ClO H2O
B Fe NO Fe2 2H O Fe(OH) 2H ．利用酸抑制 3 2水解： 2 2
C 2 ．用纯碱溶液处理水垢(CaSO4型)： ) :CaSO4 CO3 CaCO3 SO
2
4
高二化学试题卷 第 1 页 共 6 页
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通电
D．电解饱和MgCl 2 2溶液制取金属镁：Mg 2Cl Mg Cl 2
5．下列实验能达到预期目的的是
序
实验操作 实验目的
号
A 将 NH4NO3溶于水，测定温度的变化 判断盐水解是否是吸热反应
将充满NO2 的密闭玻璃球浸于热水中并观察颜色 研究温度对化学平衡移动的影B
响
变化
防止Fe2 被氧化和抑制Fe2 水
C 配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀硫酸
解
D 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中 制备 Fe(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
6．铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示，下
列说法正确的是
A．氨气在催化剂表面的脱附是放热过程
B．合成氨反应N2 g +3H2 g 2NH g 的ΔH=-92kJ mol-13
C．升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率
1 3
D．该历程中反应速率最慢的过程为 N2ad H2 N2ad 3H2 2 ad
7 ．实验室配制碘水时，通常将 I2溶于KI溶液：I2 (aq) I (aq) I3 (aq)。关于该溶液，下列
说法不正确的是
A．I元素位于元素周期表的 P区 B．滴入淀粉溶液，溶液变蓝
C．加水稀释，平衡正向移动 D．加少量AgNO3固体平衡逆向移动
8．其他条件不变，只改变下列条件能明显增大化学反应速率的是
高二化学试题卷 第 2 页 共 6 页
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A．恒温恒容条件下，在合成氨反应中，充入氦气使体系压强增大
B．已知合成氨反应为放热反应，在合成氨反应中，降低反应的温度
高温
C．在 C(s)＋CO2 2CO反应中，增大 C的质量
D．用稀硫酸与纯净的锌粒制取氢气时，加入适量硫酸铜
9．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有
①热纯碱溶液洗涤油污的能力
②误将钡盐[BaCl2、Ba NO3 2 ]当作食盐食用后，用 0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火
A．仅②③④ B．仅①②③ C．仅③④⑤ D．全部
10 36．常温时，CuS的溶度积 Ksp 6.3 10 ，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列
有关推断正确的是
A．常温时，CuS在Na 2S溶液中的 Ksp比在水中的小
B NiS K NiS 1.0 10 30．常温时， 的溶度积 sp
C．向含等浓度Cu2 、Ni2 的混合溶液中滴加Na 2S溶液，先生成CuS沉淀
D．向 Y点溶液中加入Na 2S溶液，可使 Y点移到 Z点
11．2022年诺贝尔化学奖授予美国学者卡罗琳·贝尔托齐，丹麦学者莫滕·梅尔达尔，美国学
者卡尔·巴里·沙普利斯，以表彰他们“对点击化学和生物正交化学的发展”的贡献。点击化学
的代表反应为铜催化的叠氮一炔基环加成反应，NaN3 、SO2F2、FSO2N2等均是点击化学
中常用无机试剂。下列说法错误的是
A．基态Cu原子的最高能层符号为N
B．若将基态C原子的电子排布式写成1s22s12p3，则违反了能量最低原理
C．NaN3 的电子式为
D．电负性：S O N F
12．金刚石、SiC、晶体硅均具有相似的结构，其化学键的键能数据如下表，下列说法正确
的是
键 C C SiC Si Si O O Si O C O
键能（ kJ / mol） 348 301 176 498 460 745
高二化学试题卷 第 3 页 共 6 页
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A．CO2分子中 键和 键的个数比为 2 :1
B．发生化学反应中化学能可全部转化为热能
C．热化学方程式Si s O 2 g SiO 2 s ΔH 990kJ / mol
D．1mol金刚石比1mol晶体硅燃烧放出的热量更多
13．二甲醚（CH3OCH3 ，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃）燃料电池有启动快、效率高等优点，
以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质 Ni的原理如图所示（反应中Ⅱ室NaCl溶液浓
度变大）.下列说法不正确的是
A．b为燃料电池的正极
B．n为阴离子交换膜
C．当有标准状况下 1.12L二甲醚参与反应
时，理论上镍棒质量增加 35.4g
D．电极 a上发生的反应为
CH3OCH3 12e
3H2O 2CO2 12H
14．恒温密闭容器发生可逆反应：Z( ) W( ) X(g) Y( ) H
在 t1时刻反应达到平衡，在 t2 时刻缩小容器体积， t3时刻再次达
到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中不正确的是
A．该条件下，Z和W都不可能为气态
B． t1~t2时间段与 t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平
均摩尔质量不相等
C．若该反应 H 0，则该反应的平衡常数 K随温度升高而减小
D．若该温度下 Z、W、Y都为固态，则 t1~t2时间段与 t3时刻后 X浓度不相等
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15．铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，Cr3 的配位能力很
强，可以形成多种配离子。
(1)基态 Cr原子价层电子的轨道表达式为 ，同周期元素的基态原子最外层电子数
与 Cr相同的元素有 种。
(2)Cr2 SO4 3是最重要的铬（Ⅲ 2 ）盐之一，阴离子SO4 的空间构型为 ，基态 S
原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为 。
(3)NH3、H2O、CN 都是常见的配体，以上配体中所含元素的电负性由大到小的顺序
是 。
高二化学试题卷 第 4 页 共 6 页
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2
(4)1mol Cr NH3 H2O Cl 中 键的数目为 ，基态 N原子电子占据最高能级3 2
的电子云轮廓图为 形。
3
(5) Cr NH3 H 2O 中配体NH3的杂化类型是 ，H3 3 2O的键角 NH3
的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是 。
16．海水中的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了 70%以上的地球表面，
是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、 碘、
砹总称为卤素。
(1)氯在元素周期表中的位置是 。
(2)下列关于卤族元素性质的比较，不正确的是_______。
A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径： I＞Br＞Cl
C．还原性：I-＞Br-＞Cl- D．非金属性： Cl＞Br＞I
(3)将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是_______。
A．SO2 3 B
．HCO3 C．Mg2+ D．Fe
(4)氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变
化最有可能是其检测结果的是_______。
A．图 1 表示氯水 pH 随时间的变化
B．图 2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图 3 表示氯水的电导率随时间的变化
D．图 4 表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
17．下图为相互串联的三个装置，试回答：
(1)写出甲池负极的电极反应式： 。
(2)若利用乙池在铁片上镀银，则 B是 (填电极材料)，电解质溶液是 。
(3)若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含 Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为CuSO4溶
高二化学试题卷 第 5 页 共 6 页
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液，则下列说法正确的是_______。
A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
B．乙池中 A为粗铜，发生氧化反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变
D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底
(4)向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液， 电极(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色，该电
极的电极反应式为： ；若甲池消耗 3.2gCH3OH气体，则丙池中阳极上产生气体的物
质的量为 mol，若要使丙池溶液恢复原浓度，可向溶液中加入 。(填化学式)
18．Ⅰ.某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O 反应结束时间
实验序号 反应温度
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL min
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 t1
② 40 V1 0.10 10.0 0.50 V2 t2
③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V3 t3
(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(2)该反应速率的快慢可通过观察 来判断。
(3)计算实验①中ν(Na2S2O3)=
(4)该实验中此 V1是 。实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此
V3是 。
Ⅱ.在恒温时，向某密闭容器中通入 2mol X和 1mol Y气体，发生如下反应：2X (g)＋
Y(g) 2Z(g)，压强一定时，测得在平衡时 Z的体积分数为 0.4，10min 反应达平衡。
(5)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入 4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，
则 Z的体积分数为 ；平衡时，气体的总物质的量是 ；X的转化率
为 ；
(6)若保持恒温恒容，起始物质的量相同，则平衡后，Z的体积分数为 0.4，达平
衡的时间 10min。(填“>”“<”或“=”)
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{#{QQABBQQUggCAAhAAAQhCQwGICAMQkBCCAIoGAEAMIAIAyANABAA=}#}绵阳市理科突击班高中 2022 级高二（下）入学摸底考试（试题）答案
【来源】四川省内江市 2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题
【详解】A．催化剂能改变反应速率不能影响平衡的移动，故采用合适的催化剂不可以提高
合成氨工业中原料的转化率，A错误；
B．生活中常用明矾净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附悬浮物，加速悬浮物沉降，
B正确；
C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源，减少二氧化碳排放，有利于实现“低碳经济”，C
正确；
D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池，发生电化学腐蚀，D正确；
故选 A。
2．A
【来源】新疆乌鲁木齐市新疆生产建设兵团第二中学 2023-2024学年高一上学期期末考试化
学试卷
【详解】①温室效应是人们大量使用化石燃料，生成二氧化碳导致全球变暖现象②雾霾是空
气中的烟尘颗粒、氮氧化合物等结合导致的③光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物在大气环境
中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物--光化学烟雾④酸雨是大量排放 SO2
或氮的氧化物造成的大气污染，雨水 pH＜5.6，对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害⑤色
污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象⑥臭氧空洞的成因来自于多个
方面，也和氮氧化合物由一定关系；
故选 A。
3．C
【来源】重庆市西南大学附中 2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
【详解】A．HClO的结构为 H-O-Cl，电子式为 ，故 A正确；
B．Mn是第 25号元素，价层电子排布式为3d54s2，故 B正确；
C．NH3分子的VSEPR模型为四面体，故 C错误；
D．亚铁离子为 Fe失去 2个电子，离子结构示意图为 ，故 D正确；
故答案选 C。
第 1 页 共 16 页
{#{QQABBQQUggCAAhAAAQhCQwGICAMQkBCCAIoGAEAMIAIAyANABAA=}#}
4．C
【来源】山东省菏泽市鄄城县第一中学 2023-2024学年高三上学期 1月月考化学试题
【详解】A．工业上利用石灰乳与Cl2反应制取漂白粉，书写离子方程式时Ca(OH)2应保留
化学式，故 A错误；
B ．加入酸，NO 2 3 将Fe 氧化，不能用酸抑制Fe NO3 2水解，故 B错误；
C．利用Na2CO3溶液处理水垢时发生沉淀转化，将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，故 C
正确；
D．电解熔融的MgCl2制取金属镁，电解饱和MgCl2溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁沉淀，
故 D错误；
选 C。
5．B
【来源】四川省内江市 2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题
【详解】A．将 NH4NO3溶于水，测定温度的变化，不能判断盐水解是否是吸热反应，硝酸
铵溶于水还有离子键断裂的能量变化，A错误；
B．因为 NO2是红棕色，所以将充满 NO2的密闭玻璃球浸于热水中并观察颜色变化，可以研
究温度对化学平衡移动的影响，B正确；
C．配制 FeCl2溶液时，向溶液中加入少量 Fe和稀硫酸，少量 Fe与硫酸要反应，所以不可
以防止 Fe2+被氧化，C错误；
D．实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液加热，当液体变为
红褐色时立即停止加热，D错误；
故选 B。
6．B
【来源】河南省漯河市高级中学 2023-2024学年高三上学期 1月月考化学试题
【详解】A．由图可知，吸附是放热过程，而脱附是吸热过程，故 A错误；
1 3
B．由图可知 N2 g + H2 g NH3 g ΔH=-46kJ mol-1，所以合成氨反应2 2
N2 g +3H2 g 2NH3 g 的ΔH=-92kJ mol-1，故 B正确；
C．合成氨是放热反应，升高温度，氢气的平衡转化率降低，故 C错误；
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{#{QQABBQQUggCAAhAAAQhCQwGICAMQkBCCAIoGAEAMIAIAyANABAA=}#}
D．由图可知，Nad+3Had NHad+2Had 的活化能最大，反应速率最慢，故 D错误；
故答案为：B。
7．C
【来源】海南省海南中学 2023- 2024学年高三上学期第 4次月考化学试题
【详解】A．I元素位于第 5周期，ⅦA族，元素周期表的 P区，故 A正确；
B ．I2 (aq) I (aq) I3 (aq)为可逆反应，溶液中含有 I2，滴入淀粉溶液后会变蓝，故 B正确；
C．加水稀释，反应物和生成物浓度均减小，根据勒夏特列原理，平衡向微粒数目增大的方
向移动，即平衡逆向移动，故 C错误；
D．加少量 AgNO3固体，银离子与碘离子生成碘化银沉淀，碘离子的浓度减小，平衡逆向
移动，故 D正确；
故答案选 C。
8．D
【来源】福建省厦门市同安第一中学 2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷
【详解】A．恒温恒容条件下，在合成氨反应中，充入不参与反应氦气，反应体系中各物质
的浓度不变，化学反应速率不变，故 A错误；
B．降低反应的温度，合成氨反应的反应速率减慢，故 B错误；
C．碳是浓度为定值的固体，增加碳的质量，反应速率不变，故 C错误；
D．锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成的铜与锌在稀硫酸溶液中构成原电池，原电池反应加
快反应速率，所以用稀硫酸与纯净的锌粒制取氢气时，加入适量硫酸铜能加快反应速率，故
D正确；
故选 D。
9．A
【来源】吉林省普通高中友好学校联合体 2023-2024学年高二上学期第三十七届基础年段期
末联考化学试题
【详解】①纯碱溶液中碳酸钠水解显碱性，可使油脂发生水解反应而去除，热纯碱溶液洗涤
油污的能力强，主要是因为升高温度，促进碳酸钠水解，使其碱性增强，这与沉淀溶解平衡
无关，不符合题意；
②误将钡盐[BaCl2、Ba NO3 ]当作食盐食用后，用 0.5%的Na2SO2 4溶液解毒，涉及的是钡
离子与硫酸根离子生成难溶于水的硫酸钡沉淀，体现的主要是生成沉淀的过程，符合题意；
第 3 页 共 16 页
{#{QQABBQQUggCAAhAAAQhCQwGICAMQkBCCAIoGAEAMIAIAyANABAA=}#}
③溶洞的形成主要是利用难溶物碳酸钙不断被二氧化碳和水侵蚀生成可溶性碳酸氢钙以后，
碳酸氢钙再分解生成碳酸钙的过程，主要体现的是沉淀溶解平衡原理，符合题意；
④碳酸钡可溶于盐酸形成重金属离子钡离子，不能作“钡餐”而硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，
所以可以做“钡餐”，符合题意；
⑤泡沫灭火器中硫酸铝与碳酸氢钠会发生相互促进的水解反应，从而释放大量二氧化碳，这
与沉淀溶解平衡无关，不符合题意；
仅②③④符合题意，故选 A。
10．C
【来源】四川省内江市 2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题
【详解】A．Ksp 是沉淀溶解平衡常数，只与温度有关，常温时，CuS在 Na2S溶液中的 Ksp
和在水中的相同，由于同离子效应，CuS在 Na2S溶液中的溶解度小于在水中的，A错误；
B．常温时，取图中 P点对应离子浓度计算，NiS的溶度积 Ksp(NiS)=10-18×10-6=1.0×10 24，B
错误；
C．根据 B项计算和题给数据可知，CuS的溶度积 Ksp=6.3×10 36小于 NiS的溶度积
Ksp(NiS)=1.0×10 24，则向含等浓度 Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加 Na2S溶液，溶度积小的先
沉淀，即先生成 CuS沉淀，C正确；
D．向 Y点溶液中加入 Na2S溶液，溶液中 S2-浓度增大，NiS 在水中的沉淀溶解平衡朝产生
沉淀方向移动，即 Ni2+的物质的量浓度下降，而 Y点与 Z点的 Ni2+的物质的量浓度相等，
故不可能使 Y点移到 Z点，D错误；
故选 C。
11．D
【来源】山东省枣庄市滕州市 2023-2024学年高二上学期 1月期末化学试题
【详解】A．基态 Cu原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1；最高能层符号为N，A正
确；
B．能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次
排布在能量逐渐升高的能级里；基态C原子的电子排布式写成1s22s12p3，则违反了能量最
低原理，B正确；
C -．NaN3 是由钠离子和N3离子构成的，电子式为 ，C正确；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，
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{#{QQABBQQUggCAAhAAAQhCQwGICAMQkBCCAIoGAEAMIAIAyANABAA=}#}
金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：S
12．C
【来源】重庆市西南大学附中 2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
【详解】A．CO2分子的结构式为 O=C=O，双键中有 1个 键和 1个 键， 键和 键的
个数比为 1:1，故 A错误；
B．发生化学反应中，化学能可转化为热能、光能、电能等形式的能量，故 B错误；
C．1molSi(s)中含有 2molSi-Si键，1molO2中含有 1molO O键，1molSiO2中含有 4molSi O
键，焓变=反应物总键能-生成物总键能，
Si s O 2 g SiO 2 s ΔH 176 2 498 460 4 990kJ / mol ，故 C正确；
D．根据C选项，1mol晶体硅燃烧放热 990kJ，1mol金刚石燃烧放热(745×2-348×2-498)=296kJ，
1mol金刚石比1mol晶体硅燃烧放出的热量更少，故 D错误；
选 C。
13．C
【来源】四川省内江市 2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题
【分析】二甲醚(CH3OCH3 )燃料电池是原电池装置，通入空气一极为氧气得电子生成水，
做正极，二甲醚做负极，则碳棒为阳极，镍为阴极；
【详解】A．由分析可知，b电极为燃料电池的正极，A正确；
B．反应中Ⅱ室NaCl溶液浓度变大，因此Ⅲ室中的 Cl-穿过 n膜进入Ⅱ室，故 n为阴离子交换
膜，B正确；
C．极 a上发生的反应为CH3OCH3 12e
3H2O 2CO2 12H
，当有标准状况下 1.12L二
甲醚参与反应时，二甲醚的物质的量为 0.05mol，故转移电子数为 0.6mol；镍棒电极发生的
反应为Ni2++2e-=Ni，理论上镍棒质量增加 17.7g，C错误；
D．电极 a 上发生的反应为CH3OCH3 12e 3H2O 2CO2 12H
，D正确；
故选 C。
14．BD
【来源】海南省海南中学 2023- 2024学年高三上学期第 4次月考化学试题
【详解】A．根据图像可知，正反应速率不随反应时间、压强的改变而变化，故 Z和W都
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{#{QQABBQQUggCAAhAAAQhCQwGICAMQkBCCAIoGAEAMIAIAyANABAA=}#}
不可能为气态，A正确；
B．由题目可知，X是气体，Y可能是气体也可能不是气体，若 Y不是气体，气体产物只有
X，反应过程中气体的摩尔质量始终不变，若 Y是气体，由于生成的 X和 Y是按照比例生
成，气体平均摩尔质量不会改变，故两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等，B错误；
C．若该反应 H 0，该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；
D．由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K c X 是定值，则 t1 t2
时间段与 t3时刻后的 c X 相等，D错误；
故选 BD。
15．(1) 2
(2) 正四面体形 7:1
(3)O>N>C>H
(4) 19NA 纺锤或哑铃
(5) sp3 小于 H2O中 O和 NH3中 N均为 sp3杂化，O有两对孤电子对，N有
一对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小
【来源】山东省德州市 2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
【详解】（1）基态 Cr原子价层电子的轨道表达式为 ；Cr
最外层电子数为 1，同周期元素的基态原子最外层电子数为 1的元素还有 2种，分别是 K和
Cu；
1
（2 2 ）阴离子SO4 的中心 S价层电子对数为 4+ （6+2-4 2）=4，无孤电子对，空间构型为2
正四面体形；基态 S原子电子排布式为1s22s22p63s23p4 ，核外电子中成对电子数为 14、未成对
电子数之比为 2，所以其成对电子数和未成对电子数之比为 7:1；
（3）同周期主族元素从左到右电负性依次增强，电负性 O>N>C，4种元素中 H元素电负性
最弱，所以电负性由大到小的顺序是 O>N>C>H；
2+
（4）1mol Cr NH σ σ3 H2O Cl 中 3molNH3 2 3共 9molN-H 键，2molH2O共 4molO-H 键，
三价铬离子提供空轨道与 3molNH3共 3mol配位键，与 2molH2O共 2mol配位键，与 1molCl-
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共 1mol配位键，所以 σ键的数目为 9+4+3+2+1=19NA；基态 N原子电子排布式为1s22s22p3，
占据最高能级为 2p，其电子云轮廓图为纺锤或哑铃形；
3
1（5） Cr NH3 H2O 中配体 NH3中 N价层电子对数为3+ (5-3 1)=4，其杂化类型是3 3 2
1
sp3，H2O中 O价层电子对数为 2+ (6-2 1)=4 ，为 V字形，键角 105°，NH3空间构型为2
三角锥形，键角 107°18＇，H2O的键角小于 NH3，判断依据是 H2O中 O和 NH 33中 N均为 sp
杂化，O有两对孤电子对，N有一对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小。
16．(1)第三周期ⅦA族
(2)A
(3)AB
(4)C
【来源】浙江省绍兴市 2023-2024学年高一上学期 1月期末化学试题
【详解】（1）氯在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）A. Cl、Br、I属于同主族元素，从上往下，非金属性越来越弱，因而非金属性 Cl＞Br
＞I，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物酸
性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故 A错误；B. 同主族电子层数越多，原子或离子的半径越大，
原子半径： I＞Br＞Cl，故 B正确；C. 非金属性越强，则离子的还原性越弱，还原性：I-
＞Br-＞Cl-，故 C正确；D. 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增
强，非金属性： Cl＞Br＞I，故 D正确；故答案为：A；
（3）A. 氯气与溶液中的亚硫酸根离子反应生成氯离子、硫酸根离子和水，则氯气通入溶液
中，溶液中亚硫酸根离子的浓度减小，故正确；B. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸
能与溶液中碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，则氯气通入溶液中，溶液中碳酸氢根离子
浓度减小，故正确；C. 氯气与溶液中的镁离子不反应，氯气通入溶液中，溶液中镁离子浓
度不变，故错误；D.氯气与溶液中的铁离子不反应，氯气通入溶液中，溶液中铁离子浓度不
变，故错误；故选 AB；故答案为：AB；
（4）新制氯水中含有强酸盐酸和弱酸次氯酸，放置时，次氯酸不稳定，遇光分解生成盐酸
和氧气，则新制氯水中氢离子、氯离子浓度增大，溶液的导电性增强，液面上方氧气体积分
数增大；A．由分析可知，新制氯水放置时，溶液中氢离子浓度增大，溶液 pH减小，则图
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1不能表示氯水 pH随时间的变化，故错误； B．由分析可知，新制氯水放置时，溶液中氯
离子浓度增大，则图 2不能表示溶液中氯离子浓度随时间的变化，故错误；C．由分析可知，
新制氯水放置时，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则图 3能表示氯水的电导率随时间的
变化，故正确；D．由分析可知，新制氯水放置时，溶液液面上方氧气体积分数增大，则图
4不能表示液面上方氧气体积分数随时间的变化，故错误；故选 C。故答案为：C。
17 2-．(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO3 +6H2O
(2) 铁片 AgNO3
(3)B
(4) Fe 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 0.3 HCl
【来源】重庆市黔江中学校 2023-2024学年高二上学期 10月考试化学试题
【分析】根据图示可知：甲池为燃料电池，其中通入 CH3OH的电极为负极，通入 O2的电
极为正极。装置乙为电解池；其中与正极连接的 A电极为阳极，B电极为阴极，装置丙为
电解池，其中石墨电极为阳极，Fe电极为阴极；
【详解】（1）甲池装置为原电池，其中通入 CH3OH的电极为负极，由于电解质溶液为碱性，
2-
所以负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO3 +6H2O；
（2）若利用乙池在铁片上镀银，则装置乙中铁片为阴极，与电源负极连接，电解质溶液为
AgNO3溶液，故乙池中 B电极为铁片；
（3）A．阳极上 Cu以及活泼性比 Cu强的金属失电子，阴极上铜离子得电子生成 Cu,溶解
的金属与析出的金属不相等，故 A错误；
B．粗铜接电源正极，作阳极，阳极上发生氧化反应，故 B正确；
C．阳极上 Cu以及活泼性比 Cu强的金属失电子，阴极上铜离子得电子生成 Cu,溶解的金属
与析出的金属不相等，所以 CuSO4溶液的浓度发生改变，故 C错误；
D．Ag、Pt、Au活泼性比 Cu弱的金属在阳极不反应，形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收
Ag、Pt、Au；Al、Zn活泼性比 Cu强，不会以单质的形式沉淀到池底，故 D错误；
故答案为：B；
（4）丙池为电解池，其中石墨电极为阳极，Fe电极为阴极。由于阴离子放电能力：Cl-＞
OH-，阳离子放电能力：H+＞Na+，所以阳极石墨电极上发生反应：2Cl- -2e-=Cl2↑；Fe电极
上发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，H+放电产生 H2，破坏了 Fe 电极附近水的电离平衡，水
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进一步电离，最终达到平衡时溶液中 c(OH-)＞c(H+)，故 Fe电极负极溶液显碱性，向其中滴
入酚酞试液后，铁电极周围出现红色；若甲池消耗 3.2 g CH3OH气体，CH3OH的物质的量
3.2g
n(CH3OH)= =0.1mol - - CO2-32g/mol ，根据电极反应式：CH3OH-6e +8OH = 3 +6H2O可知：1 mol
CH3OH发生反应，转移 6 mol电子，则 0.1 mol CH3OH反应转移 0.6 mol电子。丙池中阳极
上电极反应式为：2Cl- -2e-=Cl2↑，每反应产生 1 mol Cl2，反应转移 2 mol电子，根据同一闭
合回路中电子转移数目相等，现在电路中转移了 0.6 mol电子，故丙池阳极上产生 Cl2气体
的物质的量为 0.3mol，丙池逸出氢气和氯气，若要使丙池溶液恢复原浓度，可向溶液中加入
HCl。
18．(1)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
(2)溶液变浑浊的时间
1
(3) t1 mol/(L·min)20
(4) 10.0 反应物浓度 6.0
(5) 0.4 5mol 50%
(6) ＜ ＞
【来源】河南省焦作市第十一中学 2023-2024学年高二上学期 9月份月考 化学试卷
【详解】（1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫、水、硫单质和硫酸钠，方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2 +H2O；
（2）由于反应会生成 S单质，可以观察溶液变浑浊的时间来判断该反应速率的快慢；
（3）由于硫代硫酸钠与硫酸反应 1：1，可以看出硫代硫酸钠少量，以硫代硫酸钠来算，体
c 0.05 1
积加倍后硫代硫酸钠浓度要减半，则 v= = =t t mol/(L min)；1 20t1
（4）①根据控制变量法，①和②探究温度对反应速率的影响，所以浓度要相同，体积相同，
V1=10mL；
②实验①③探究的是浓度对反应速率的影响；
③探究浓度对反应速率的影响，总体积要相等，硫代硫酸钠为 10.0mL，稀硫酸为 4.0mL，
总体积是 20.0mL，所以 V3=6.0mL；
（5）假设最开始的平衡为平衡一，同温同压通 4molX与 2molY为平衡二，恒温恒容与平衡
一投料相同为平衡三，据此回答：
①平衡二的投料是平衡一的两倍，但是压强要保持相同，平衡二体积就是平衡一的两倍，平
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衡一与平衡二的浓度是相同的，平衡一与平衡二到达平衡时转化率，体积分数均相同，平衡
二与平衡一是等效平衡，则与上述平衡保持同温、同压，向密闭容器中通入 4mol X(g)、2mol
Y(g)，达到平衡，则 Z的体积分数也为 0.4；
②根据三段式，假设转化的 X为 2xmol，则：
2X g + Y g 2Z(g)
起始 mol 4 2 0 2x
=0.4mol 2x x 2x ， ，x=1mol，气体总体积为 5mol；转移 6-x
平衡 mol 4-2x 2-x 2x
③X的转化率为 50%；
（6）①保持恒温恒容，起始物质的量相同的平衡为平衡三，通过方程式可以看出，正向进
行压强要减小，平衡一相等于是在平衡三的基础上增大压强，增大压强，平衡正向移动生成
的 Z的量增多，所以平衡一中 Z的体积分数大于平衡三；
②根据增大压强，化学反应速率加快，达到反应平衡时间变短，平衡一相等于是在平衡三的
基础上增大压强，所以平衡一时间短于平衡三。
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