2024年中考化学一轮强基题：人教版第九单元 溶液
一、选择题。
1、下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（ ）
A．花生油 B．面粉 C．白糖 D．辣椒粉
2、化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质加入水中能形成有色溶液的是 ( )
A.碳酸钙 B.高锰酸钾 C.植物油 D.氯化钠
3、下列“水”中，属于纯净物的是（ ）
A．清纯的井水 B．淡化的海水
C．净化的河水 D．实验室配制试剂用的蒸馏水
4、下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液对生产有害无利；④浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑦由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂．其中正确的是（ ）
A．①③④⑤⑥⑧ B．②⑤⑥⑧ C．③⑥⑦ D．⑤⑥
5、在20℃时,往100 g饱和食盐溶液中,加入5 g食盐,保持不变的是( )
A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.以上皆是
6、下表列出了KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是 ( )
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A.20 ℃时,NaCl的溶解度是36.0 g
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大
D.60 ℃时,110 g KNO3溶解在100 g水中,恰好形成饱和溶液
7、按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
8、实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数(假设样品中只含铜和锌)取100g黄铜样品粉末于烧杯中,先加 300g稀硫酸，充分反应后过滤得滤液为 318.9g，再向滤渣继续滴加相同浓度的稀硫酸至不再产生气泡为止，此时所用稀硫酸的量恰好为100g,则黄铜样品中锌的质量分数为（ ）
A．26% B．19.5% C．13% D．74%
9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（ ）
10、如图所示，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变
C．溶液的密度不变 D．溶质质量分数增大
11、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（ ）
A．计算、称量、量取、溶解 B．溶解、量取、计算、称量
C．计算、溶解、称量、量取 D．称量、量取、溶解、计算
12、从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药——千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为( )
A．95g B．90g C．20g D．5g
13、属于悬浊液的是（ ）
A．泥水 B．糖水 C．油水 D．汽水
14、下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
15、某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( )
A.m(溶质)﹕m(溶剂)=20﹕120 B.溶质的质量分数为20%
C.升温后，溶质的质量分数增大 D.降温后，有固体析出
16、在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：
①固定铁圈位置②放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．①③②④⑤ C．③②①④⑤ D．③①②④⑤
二、填空题。
17、下列两种说法都是错误的，请你列举出一个具体实例，否定错误说法．
错误说法 否定错误说法的实例
（1）溶液一定都是无色的 ________
（2）分解反应中一定有单质生成 ________
18、四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少(温度相同)，充分溶解后如图所示，回答下列各题。(填序号)
(1)_____中盛的一定是饱和溶液。
(2)_____中盛的可能是饱和溶液。
(3)_____中盛的一定是不饱和溶液。
(4)若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是_____。
(5)在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？_____。
19、NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示．
表1：NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
t/℃ NaOH Na2CO3 NaCl
0 42 7.1 35.7
10 51 12.2 35.8
20 109 21.8 36.0
30 119 39.7 36.3
表2：常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）
NaOH Na2CO3 NaCl
17.3 ＜0.01 0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）；
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 ________ （计算结果精确到0.1%）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象________ ， 推测依据是________ 。
20、地震震区救援要开展预防和控制突发公共卫生事件，卫生防疫部门统一购置、配用一些医用消毒剂：①过氧乙酸是一种高效消毒剂，可迅速杀灭各种微生物，过氧乙酸易挥发、易分解生成醋酸和氧气，而醋酸对皮肤有腐蚀作用。②过氧化氢俗称为双氧水，具有较强的消毒杀菌能力，是一种无色液体，易分解成水和氧气。则回答：
（1）运输和保存过氧乙酸的方法是______________ ，如果不慎将过氧乙酸的浓溶液沾到皮肤上，正确的处理方法是___________。
（2）在一段时间内，地震灾难居住环境需要用______ 消毒剂进行严格消毒。
（3）如果在生活中不小心出现外伤，对患者的伤口进行消毒时，应选用的合适消毒剂为_____ 的稀溶液，其原因是________ 。
21、用化学符号表示下列描述的意义：
(1)2个甲烷分子______；
(2)碳酸钙中的阴离子______；
(3)氯化镁溶液中的粒子______；
(4)汞元素______。
三、实验探究题。
22、水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．请回答下列问题：
（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是 （填字母）．
A．氢氧化镁 B．氯化镁 C．植物油 D．金属镁
（2）水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式：
。
（3）如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置。
①实验I中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的 。
②实验II中反应的化学方程式为 。
B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B中气体的分子数目为n时，A中气体分子数为 。
（4）“节约用水，从我做起．”请你任举一例生活中节约用水的措施： 。
四、综合应用题。
23、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）俗称“绿矾”，在医疗上被用作补血剂。某化学兴趣小组在调查水体污染的过程中发现一工厂排出的废水中含有CuSO4和FeSO4。
Ⅰ、设计回收方案：他们准备利用此废水回收Cu和FeSO4晶体，设计实验如下：
（1）加入过量金属A的目的是_____ ；操作I的名称是___ 。
（2）写出固体甲中物质与稀硫酸反应的化学方程式______ 。
（3）相比于将废水直接排放，该工艺的主要优点是_____ 。
（答一点即可）
Ⅱ、发现与探究经测定，他们发现上述图中溶液B也呈酸性，又展开如下探究。
【提出问题】溶液中哪一种微粒使溶液B显酸性？
【查阅资料】水、硫酸钠溶液、氯化钠溶液都呈中性。
【猜想与假设】a.水分子； b. SO42- c.你的猜想是___ 。
【设计实验】请设计实验方案，证明你的猜想正确。_________。
（4）兴趣小组的同学对操作Ⅱ进行了讨论，甲同学认为是蒸发结晶，乙同学认为降温结晶，查阅资料可知：
①硫酸亚铁晶体受热至较高温度时会发生分解；
②硫酸亚铁晶体的溶解度曲线如下图。
结合以上信息，你认为操作Ⅱ的具体方法是_______ 。
（5）小组同学另取100g废水，按照以上流程图进行实验，最终得到固体乙的质量为3.2g，则原废液中含硫酸铜的质量分数为_____ 。
五、计算类含题。
24、水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水，说明它具有较强的 _____ 性；
（2）如图1的实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中的气体体积约为 _____ mL，该实验说明水是由 _____ 组成的；
（3）欲使图2中乙溶液的状态从P点转化为C点，可采取的措施是 _____ ；
（4）图2，t2℃时，把56克乙物质加入到200克水中充分搅拌，静置，形成的是 _____ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（5）图2，将t2℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，则t1℃时所得甲乙丙三种溶液溶质质量分数从大到小的顺序为 _____ ；
（6）图2，将150克甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50克水，所得溶液的溶质质量分数是 _____ （计算结果精确到0.1%）。
2024年中考化学一轮强基题：人教版第九单元 溶液（答案版）
一、选择题。
1、下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（ ）
A．花生油 B．面粉 C．白糖 D．辣椒粉
【答案】C
2、化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质加入水中能形成有色溶液的是 ( )
A.碳酸钙 B.高锰酸钾 C.植物油 D.氯化钠
【答案】B
3、下列“水”中，属于纯净物的是（ ）
A．清纯的井水 B．淡化的海水
C．净化的河水 D．实验室配制试剂用的蒸馏水
【答案】D
4、下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液对生产有害无利；④浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑦由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂．其中正确的是（ ）
A．①③④⑤⑥⑧ B．②⑤⑥⑧ C．③⑥⑦ D．⑤⑥
【答案】D。
5、在20℃时,往100 g饱和食盐溶液中,加入5 g食盐,保持不变的是( )
A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.以上皆是
【答案】D
6、下表列出了KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是 ( )
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A.20 ℃时,NaCl的溶解度是36.0 g
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大
D.60 ℃时,110 g KNO3溶解在100 g水中,恰好形成饱和溶液
【答案】B
7、按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
【答案】A
8、实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数(假设样品中只含铜和锌)取100g黄铜样品粉末于烧杯中,先加 300g稀硫酸，充分反应后过滤得滤液为 318.9g，再向滤渣继续滴加相同浓度的稀硫酸至不再产生气泡为止，此时所用稀硫酸的量恰好为100g,则黄铜样品中锌的质量分数为（ ）
A．26% B．19.5% C．13% D．74%
【答案】A
9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（ ）
【答案】C
10、如图所示，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变
C．溶液的密度不变 D．溶质质量分数增大
【答案】D
11、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（ ）
A．计算、称量、量取、溶解 B．溶解、量取、计算、称量
C．计算、溶解、称量、量取 D．称量、量取、溶解、计算
【答案】A
12、从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药——千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为( )
A．95g B．90g C．20g D．5g
【答案】D
13、属于悬浊液的是（ ）
A．泥水 B．糖水 C．油水 D．汽水
【答案】A。
14、下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
【答案】D
15、某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是( )
A.m(溶质)﹕m(溶剂)=20﹕120 B.溶质的质量分数为20%
C.升温后，溶质的质量分数增大 D.降温后，有固体析出
【答案】D
16、在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：
①固定铁圈位置②放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．①③②④⑤ C．③②①④⑤ D．③①②④⑤
【答案】D
二、填空题。
17、下列两种说法都是错误的，请你列举出一个具体实例，否定错误说法．
错误说法 否定错误说法的实例
（1）溶液一定都是无色的 ________
（2）分解反应中一定有单质生成 ________
【答案】硫酸铜溶液是蓝色的（合理即可）；
碳酸分解生成二氧化碳和水（合理即可）。
18、四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少(温度相同)，充分溶解后如图所示，回答下列各题。(填序号)
(1)_____中盛的一定是饱和溶液。
(2)_____中盛的可能是饱和溶液。
(3)_____中盛的一定是不饱和溶液。
(4)若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是_____。
(5)在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？_____。
【答案】AB C D B 否
19、NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示．
表1：NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
t/℃ NaOH Na2CO3 NaCl
0 42 7.1 35.7
10 51 12.2 35.8
20 109 21.8 36.0
30 119 39.7 36.3
表2：常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）
NaOH Na2CO3 NaCl
17.3 ＜0.01 0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）；
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 ________ （计算结果精确到0.1%）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象________ ， 推测依据是________ 。
【答案】增大；26.5%；溶液变浑浊；碳酸钠在乙醇中的溶解度很小
20、地震震区救援要开展预防和控制突发公共卫生事件，卫生防疫部门统一购置、配用一些医用消毒剂：①过氧乙酸是一种高效消毒剂，可迅速杀灭各种微生物，过氧乙酸易挥发、易分解生成醋酸和氧气，而醋酸对皮肤有腐蚀作用。②过氧化氢俗称为双氧水，具有较强的消毒杀菌能力，是一种无色液体，易分解成水和氧气。则回答：
（1）运输和保存过氧乙酸的方法是______________ ，如果不慎将过氧乙酸的浓溶液沾到皮肤上，正确的处理方法是___________。
（2）在一段时间内，地震灾难居住环境需要用______ 消毒剂进行严格消毒。
（3）如果在生活中不小心出现外伤，对患者的伤口进行消毒时，应选用的合适消毒剂为_____ 的稀溶液，其原因是________ 。
【答案】（1）采用密封、阴凉、低温方式保存 大量水冲洗
（2）过氧乙酸 （3）双氧水 对人体皮肤没有腐蚀作用
21、用化学符号表示下列描述的意义：
(1)2个甲烷分子______；
(2)碳酸钙中的阴离子______；
(3)氯化镁溶液中的粒子______；
(4)汞元素______。
【答案】(1)2CH4 (2)CO (3)Mg2+、Cl-、H2O (4)Hg
三、实验探究题。
22、水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．请回答下列问题：
（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是 （填字母）．
A．氢氧化镁 B．氯化镁 C．植物油 D．金属镁
（2）水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式：
。
（3）如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置。
①实验I中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的 。
②实验II中反应的化学方程式为 。
B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B中气体的分子数目为n时，A中气体分子数为 。
（4）“节约用水，从我做起．”请你任举一例生活中节约用水的措施： 。
【答案】（1）B；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2或CO2+H2O＝H2CO3（合理得分）
（3）①分子间间隔；②2H2O2H2↑+O2↑；2n；
（4）用淘米水浇花；用洗衣服的水冲厕所；及时关闭水龙头等。
四、综合应用题。
23、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）俗称“绿矾”，在医疗上被用作补血剂。某化学兴趣小组在调查水体污染的过程中发现一工厂排出的废水中含有CuSO4和FeSO4。
Ⅰ、设计回收方案：他们准备利用此废水回收Cu和FeSO4晶体，设计实验如下：
（1）加入过量金属A的目的是_____ ；操作I的名称是___ 。
（2）写出固体甲中物质与稀硫酸反应的化学方程式______ 。
（3）相比于将废水直接排放，该工艺的主要优点是_____ 。
（答一点即可）
Ⅱ、发现与探究经测定，他们发现上述图中溶液B也呈酸性，又展开如下探究。
【提出问题】溶液中哪一种微粒使溶液B显酸性？
【查阅资料】水、硫酸钠溶液、氯化钠溶液都呈中性。
【猜想与假设】a.水分子； b. SO42- c.你的猜想是___ 。
【设计实验】请设计实验方案，证明你的猜想正确。_________。
（4）兴趣小组的同学对操作Ⅱ进行了讨论，甲同学认为是蒸发结晶，乙同学认为降温结晶，查阅资料可知：
①硫酸亚铁晶体受热至较高温度时会发生分解；
②硫酸亚铁晶体的溶解度曲线如下图。
结合以上信息，你认为操作Ⅱ的具体方法是_______ 。
（5）小组同学另取100g废水，按照以上流程图进行实验，最终得到固体乙的质量为3.2g，则原废液中含硫酸铜的质量分数为_____ 。
【答案】Ⅰ、（1）使硫酸铜完全反应 过滤 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）保护环境或变废为宝等
Ⅱ、Fe2+ 用pH试纸或pH计分别测硫酸钠溶液和硫酸亚铁溶液的pH，得到硫酸钠溶液的pH=7，硫酸亚铁溶液的pH<7（或测氯化钠溶液和氯化亚铁溶液的pH，答案合理即可，）
（4）加热蒸发至60℃，浓缩后，再降温结晶 （5）8%
五、计算类含题。
24、水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水，说明它具有较强的 _____ 性；
（2）如图1的实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中的气体体积约为 _____ mL，该实验说明水是由 _____ 组成的；
（3）欲使图2中乙溶液的状态从P点转化为C点，可采取的措施是 _____ ；
（4）图2，t2℃时，把56克乙物质加入到200克水中充分搅拌，静置，形成的是 _____ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（5）图2，将t2℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，则t1℃时所得甲乙丙三种溶液溶质质量分数从大到小的顺序为 _____ ；
（6）图2，将150克甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50克水，所得溶液的溶质质量分数是 _____ （计算结果精确到0.1%）。
【答案】(1) 吸附 3 氢元素和氧元素
（2）增加溶剂 饱和 （3）乙>丙>甲 23.1%
