10.1 常见的酸和碱分层练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册
一、选择题
1．下列物质性质与用途相匹配的是（ ）
A．氧气无色无味，用于医疗急救
B．活性炭具有吸附性，用于脱色制白糖
C．氧化钙能溶于胃酸，用作补钙剂
D．洗洁精能溶解油污用，作洗涤剂
2．如图表示物质间的关系。图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是（ ）
A．物质M 可以是碳酸钠
B．反应①能形成浅绿色溶液
C．可用紫色石蕊溶液区分稀硫酸和石灰水
D．反应②可用于实验室检验二氧化碳
3．下列相关的实验操作规范的是（ ）
A． 塞紧橡皮塞
B． 稀释浓硫酸
C． 测定溶液的pH
D． 称量5g氢氧化钠
4．现有5种物质：①浓盐酸 ②烧碱 ③食盐 ④浓硫酸 把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是（ ）
A．①② B．② C．③④ D．③
5．下列关于盐酸和硫酸的说法有错误的是（ ）
A．盐酸、硫酸都能用于工业除铁锈
B．盐酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液变红
C．盐酸、硫酸都具有腐蚀性和吸水性
D．盐酸、硫酸都能与NaOH溶液发生复分解反应
6．规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（ ）
A．实验完毕后，剩余的试剂都应该放回原试剂瓶
B．玻璃管与胶皮管连接时，将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中
C．没有腐蚀性的药品可在天平上直接称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量
D．稀释浓H2SO4时，应将水倒入浓硫酸中
7．探究氢氧化钠溶液性质的实验中，有明显现象的是（ ）
A．向大理石中滴加氢氧化钠溶液
B．向氢氧化钠溶液通入少量二氧化碳
C．向硝酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
8．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
9．认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的的是（ ）
A．图①证明面粉与空气充分接触时点燃易爆炸
B．图②探究空气是燃烧的必要条件
C．图③捏放软塑料瓶可随时控制反应的发生和停止
D．图④验证生石灰和水反应放热
10．下列示意图能正确反映对应关系的是（ ）
A． 为 20℃时，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量的变化
B． 为在稀硫酸中不断加水时，溶液 pH 的变化
C． 为密闭容器中等质量的硫和氧气燃烧过程中部分物质的质量变化
D． 为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，生成盐的质量变化
11．现有铜和氧化铜的混合物10g，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。则该混合物中铜元素的质量分数为（ ）
A．16% B．36% C．64% D．84%
二、非选择题
12．“一带一路”国际合作高峰论坛于5月14日至15日在北京举行，峰会围绕基础设施、产业投资等八个方面展开讨论，推动务实成果，基础设施的建设离不开大量的水泥，会产生大量的建筑垃圾，水泥的化工原料需要石灰石，请写出煅烧石灰石生成生石灰的化学方程式 ；生石灰常用作食品的干燥剂，说明书生石灰可以作干燥剂的原因 ，在基础设施等建设中为防止出现“先建设后治理”现象，请你写出两条防治水体污染的合理化建设 ， ．
13．阳阳同学利用改进的稀释浓硫酸的实验装置来完成一个趣味实验。他将一定质量的镁带放入装置中，向A中加入适量的稀盐酸。A的名称是 ，在发生化学反应的过程中，他能观察到的实验现象是 ；用理化知识解释他在“U”型管中观察到的现象的原因是 。
14．某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
回答下列问题：
（1）该固体混合物中铜元素的质量为 。
（2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
15．某同学取部分变质的氢氧化钙样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。产生气体的反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑求：
（1）生成二氧化碳的质量是 g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
16．某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属锌和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是 。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是 溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的 数值相等。
（3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：
[提出问题]②号试管中无色溶液的溶质是什么？
[作出猜想]猜想一：硫酸钠、硫酸；
猜想二：硫酸钠和氢氧化钠：猜想三：
（4）[实验验证]该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是 。
（5）[质疑反思]甲同学认为猜想二不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。
乙同学则认为猜想二可能是成立的，理由是 。
17．某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是他进行了如下实验探究．
（提出问题）氢氧化钠溶液是否变质？
（查阅资料）氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
（实验探究）小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．
实验步骤 实验现象 结论
小王 用pH试纸测溶液的pH 溶液的pH＞7 说明氢氧化钠溶液没有变质
小李 取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液 A 说明氢氧化钠溶液已经变质
（1）因为氢氧化钠在空气中要吸收水而发生 ，吸收二氧化碳而变质，所以应密闭保存，其变质的反应方程式为 ．
（2）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是： ．
（3）小李同学的实验中观察到实验现象A为： 。
（4）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞溶液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．如果只是部分变质，观察到的现象是
（5）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的 （填化学式）溶液而除去．
18．镍(Ni)、钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。
（1）Ⅰ.碳酸镍、硫酸镍均为重要的化工中间体，在这些化合物中镍元素的化合价都是+2。
碳酸镍难溶于水，结合所学知识预测，其能与 (填物质类别)反应。
（2）硫酸镍溶液显浅绿色主要是由于含有 (填离子符号)。
工业上一般以镍的含氧化合物制备硫酸镍，请依据反应规律设计两种制备硫酸镍的方案。
方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① 某些金属氧化物与酸反应，生成盐和水
② 碱与酸中和，生成盐和水
（3）Ⅱ.钴(Co)在电镀、玻璃、染色等方面有广泛用途。
Co(OH)2在空气中加热时，固体质量随温度的变化如图所示。
已知Co(OH)2加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体A的成分为 (填化学式)。Co(OH)2生成Co2O3的过程中，空气中的 （化学式)参与了反应，生成Co2O3和另一种氧化物(最常用的溶剂)，请写出该反应的化学方程式 。
19．二氧化碳的过度排放会引起系列环境问题。某化学兴趣小组的同学设计了如下图的方法来吸收转化工业废气中的二氧化碳（部分产物已略）。
（1）下列环境问题与CO2有关的是_____（填字母序号）。
A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧空洞 D．白色污染
（2）第Ⅰ步中不用价格更低的Ca（OH）2来直接吸收CO2的主要原因是 。
（3）第Ⅱ步反应的化学方程式是 。
（4）CaCO3在医疗上可用作 。
（5）已知部分原料的价格如下表所示。
试剂 Ca（OH）2 NaOH
价格（元/Kg） 0.36 2.90
上述工艺中，处理相同量的CO2，联合使用反应Ⅰ、Ⅱ比单用反应Ⅰ所需原料成本更低，原因是 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】CaCO3 CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；生活污水处理达标后排放；合理使用农药、化肥
13．【答案】锥形瓶；银白色的镁带逐渐减少、产生大量气泡，放热；镁与稀盐酸发生化学反应生成氢气、放出大量的热，使装置内的气体压强变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，“U”型管内的左侧液面下降，右侧液面上升
14．【答案】（1）16.8g
（2）解：设稀H2SO4中溶质的质量分数为x。
答：稀H2SO4中溶质的质量分数为40%。
15．【答案】（1）2.2g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，
x=5g，
则样品中碳酸钙的质量分数为 。
16．【答案】（1）CuO
（2）H2SO4；Y
（3）Na2SO4
（4）紫色石蕊浴液
（5）试管②中的H2SO4可能过量
17．【答案】（1）潮解；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH＞7
（3）有白色沉淀产生
（4）先有白色沉淀产生，后来酚酞变成红色
（5）Ca（OH）2
18．【答案】（1）酸
（2）；NiO+H2SO4=H2O+NiSO4；Ni（OH）2+H2SO4=2H2O+NiSO4
（3）CoO；O2；4Co(OH)2+O2=2Co2O3+4H2O
19．【答案】（1）B
（2）Ca（OH）2微溶于水，吸收率低
（3）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
（4）补钙剂
（5）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低
