5.1 硫及其化合物 同步训练
一、单选题
1．浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（ ）
A．脱水性 B．吸水性 C．酸性 D．不挥发性
2．下列关于SO2的叙述正确的是
A．SO2是无色、无味、有毒的气体
B．SO2不能使酸性高锰酸钾褪色
C．SO2的大量排放是形成酸雨的唯一原因
D．SO2与NaOH溶液反应可能生成Na2SO3或NaHSO3
3．运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（ ）
A． B．
C． D．
4．化学与科学、技术、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．SO2可用于漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
B．硝酸铵用于医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
C．84消毒液和二氧化氯泡腾片均可用于环境消毒
D．燃煤固硫和汽车尾气催化净化等方法均有利于提高空气质量
5．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤
B．SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性
C．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强
D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小
6．下列有关实验操作、现象和结论正确的是（ ）
选项 实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
A 把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 X气体具有强氧化性
B 向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成 该溶液中存在
C 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 焰色呈黄色 该溶液为钠盐溶液
D 向KMnO4溶液中通SO2 溶液褪色 SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法不正确的是
A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维
B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源
C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”
D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料
8．SO2与我们的生活息息相关，低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的一种处理方法如下
已知：反应器中发生反应3H2+SO2=H2S+2H2O。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．SO2是有毒气体，能形成酸雨破坏环境，不能用作食品的防腐剂
B．二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循环使用
C．再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是富集H2S
D．理论上燃烧室中的O2可以用SO2代替
9．化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化．下列正确的是（ ）
A．硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3
B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3
C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失
D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO
10．下列实验能说明SO2具有漂白性的是（ ）
A．SO2 能使氯水褪色 B．SO2能使品红溶液褪色
C．SO2能使溴水褪色 D．SO2 能使酸性KMnO4溶液褪色
11．下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫能使紫色石蕊试液变红
B．干燥的氯气能使pH试纸先变红后褪色
C．常温下，铁和浓硫酸会反应
D．碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂
12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A NaHCO3可溶于水 用加热法除去Na2CO3中的NaHCO3
B Fe3+具有氧化性 将FeCl3溶液煮沸产生红褐色胶体
C 浓硝酸具有强氧化性 浓硝酸和浓氨水反应产生白烟
D 浓硫酸是一种难挥发性酸 浓硫酸和食盐固体混合共热可制氧化氢
A．A B．B C．C D．D
13．下列说法正确的是（ ）
A．SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
14．如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ）
A．Cl2和饱和氯化钠溶液 B．SO2和NaHCO3溶液
C．Cl2和NaHSO3溶液 D．CO2和浓H2SO4
15．将过量SO2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（ ）
①Ca（OH）2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba（NO3）2⑥Na2CO3．
A．①②④ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．③④⑤
16．下列说法正确的是（ ）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
17．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）
A．亚硫酸钠溶液、二氧化硫 B．氢氧化钠溶液、二氧化氮
C．饱和食盐水、氯气 D．硫酸溶液、氨气
18．硫酸盐在我们生活中有很多应用，下列说法不正确的是（ ）
A．芒硝的化学式为Na2SO4 10H2O
B．重晶石的主要成分为BaCO3，可作医疗上的“钡餐”
C．“波尔多液”是一种常见的农药，是由胆矾和石灰乳混合制得
D．石膏(CaSO4 2H2O)受热形成熟石膏(2CaSO4 H2O)
19．浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体
B． ↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应
D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性
20．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是（ ）
A．将①中生成的气体通入BaCl2溶液中会出现白色沉淀
B．②中棉花紫色褪去，体现SO2的漂白性
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
D．实验后向④的小烧杯中加入足量盐酸，可能产生黄绿色气体
二、综合题
21．
（1）用大苏打（硫代硫酸钠）和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响。写出相应反应的化学方程式 。
（2）已知大苏打溶液与 反应时， 转移 电子。该反应的离子方程式是 。
22．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有 ，反应中使 B表现还原性的物质是 (填序号)。
①NaOH溶液 ②酸性 KMnO4溶液 ③H2S溶液 ④BaCl2溶液
（2）写出金属铜与 C的浓溶液在加热条件下反应生成 SO2的化学方程式 。
（3）D的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化 。
23．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式是 ．
（2）②中的实验现象是 ．
（3）③的实验现象是 ，证明SO2有 性．
（4）④中SO2做 剂．
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是 ，当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是 ．
（6）⑥的作用是 ．
24．“价-类”二维图是学习化学的一种重要工具.如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 ，体现了A的 (填“氧化性”或“还原性”)。
（3）①将通入品红溶液，观察到的现象为 ，体现了的 性。
②将通入新制氯水中主要反应的离子方程式为 。
（4）写出浓硫酸与反应的化学方程式 ，反应中消耗了铜，则转移 电子。
（5）大苏打()在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是____(填标号)。
A． B．
C． D．
25．已知：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。现将101.6mgI2固体溶于水配成400mL溶液，(为了便于观察，可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色，请计算：
（1）所用碘水溶液的物质的量浓度 mol/L。
（2）空气样品中SO2的含量 mg/L。
（3）若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量 (填“合格”或“不合格”)。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑，是因为浓硫酸能将木材中的氢原子和氧原子按2∶1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，
故答案为：A。
【分析】本题的易错点为B，要注意吸水性中吸的水是本来就存在的水分子，脱水性中脱的水是本来不存在的水，但物质中存在氢、氧两种元素。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A项不符合题意；
B．SO2有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，B项不符合题意；
C．SO2和氮氧化物的大量排放均能形成酸雨，C项不符合题意；
D．SO2与NaOH溶液反应，SO2过量时，反应生成NaHSO3，SO2少量时，反应生成Na2SO3，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、二氧化硫有刺激性气味；
B、二氧化硫可以和高锰酸钾发生氧化还原反应；
C、二氧化硫和二氧化氮可以形成酸雨；
D、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠。
3．【答案】A
【解析】【解答】浓硫酸具有很强的腐蚀性，不易燃烧，但在加热时才具有强的氧化性，所以在常温下运输浓硫酸时应贴腐蚀品标志。故正确答案为A。
【分析】浓硫酸具有腐蚀性，因此应该贴腐蚀品标志。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．二氧化硫具有漂白性，SO2可用于漂白纸浆，在葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用，故A符合题意；
B．硝酸铵溶于水吸收大量热，使水温迅速降低，可用于制备医用速冷冰袋，故B不符合题意；
C．“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化氯均具有强氧化性，可用作环境消毒，故C不符合题意；
D． “燃煤固硫”可减少污染物二氧化硫的排放，“汽车尾气的催化净化”可以除去污染物氮氧化物和CO，都有利于提高空气的质量，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.二氧化硫可用于杀菌消毒；
B.硝酸铵溶于水吸热；
C.次氯酸钠和二氧化氯均具有强氧化性；
D.燃煤固硫可减少二氧化硫排放，汽车尾气催化净化可减少氮氧化物排放，二氧化硫和氮氧化物均为主要的空气污染物。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。试管内壁残留的硫不可用酒精洗涤，A不符合题意；
B．二氧化硫具有强还原性，能发生，SO2使溴水褪色体现的是二氧化硫的还原性，B不符合题意；
C． SO2的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸、氢离子浓度增大、酸性会增强，C符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性。浓硫酸在空气中敞口放置，质量会增大，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硫微溶于酒精；
B.SO2与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
C.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，氧气可将亚硫酸氧化为硫酸；
D.浓硫酸具有吸水性。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，白色沉淀可能为BaSO4，也可能为BaSO3，则X可能为Cl2等强氧化性物质，也可能为氨水等碱性物质，A不符合题意；
B．向某溶液中加入稀盐酸酸化，无沉淀产生，则原溶液中不含有Ag+，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀为BaSO4，则该溶液中一定存在，B符合题意；
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，焰色呈黄色，则该溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐，C不符合题意；
D．向KMnO4溶液中通SO2，溶液褪色，则KMnO4被还原，SO2具有还原性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.该白色沉淀可能为硫酸钡，也可能为亚硫酸钡；
B.加入稀盐酸可排除银离子干扰，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀为BaSO4；
C.含有钠元素的溶液不一定是钠盐溶液；
D.二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应。
7．【答案】C
【解析】【分析】碳酸钡能溶于酸中，不能用作钡餐，而应该用硫酸钡，C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
【点评】物质的性质、用途以及有关检验等有关熟练记住，并能灵活运用。
8．【答案】A
【解析】【解答】A.SO2是一种有毒气体，具有还原性，也可作为食品的防腐剂，如SO2是红酒的添加剂，选项错误，A符合题意；
B.二乙醇胺可吸收反应生成的H2S，由流程可知，二乙醇胺可循环使用，选项正确，B不符合题意；
C.再生塔中加热分解重新获得二乙醇胺和H2S，此时得到的H2S纯度较高，因此再生塔主要的目的是富集H2S，选项正确，C不符合题意；
D.由于H2S和SO2能反应生成S和H2O，因此燃烧室中的O2可以用O2代替，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对SO2处理的考查，结合流程和SO2的性质进行分析即可。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．硫与氧气反应生成二氧化硫，与氧气的用量无关，故A错误；
B．氯气与铁反应生成氯化铁，故B错误；
C．氯水中含有氯气、次氯酸，具有强的氧化性、漂白性，滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水能氧化碘化钾生成单质碘溶液变蓝，若过量次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故C正确；
D．NaClO溶液中CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，产物与二氧化碳用量无关，故D错误；
故选：C．
【分析】A．硫与氧气反应生成二氧化硫；
B．氯气具有强的氧化性，与变价金属反应生成高价氯化物；
C．氯水中含有氯气、次氯酸，具有强的氧化性、漂白性；
D．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根，依据强酸制备弱酸解答．
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A．SO2使氯水褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故A不选；
B．SO2使品红溶液褪色，与其漂白性有关，故B选；
C．SO2使溴水褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故C不选；
D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故D不选；
故选B．
【分析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，以此来解答．
11．【答案】B
【解析】【解答】A.二氧化硫能使紫色石蕊试液变红 ，A正确，不符合题意。
B.干燥的氯气能使pH试纸不能使变红后褪色，B不正确，符合题意。
C.常温下，铁和浓硫酸会反应 ，C正确，不符合题意。
D.碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂，D正确，不符合题意。
故正确答案为B。
【分析】此题考查物质的基本性质，能使pH试纸先变红后褪色的是次氯酸，而不是氯气，氯气没有漂白性。
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热难分解，所以用加热法除去Na2CO3中的NaHCO3，故A错误；
B．铁离子水解生成氢氧化铁，加热促进水解，所以将FeCl3溶液煮沸产生红褐色胶体，故B错误；
C．浓硝酸易挥发，硝酸与氨气反应生成硝酸铵晶体，所以浓硝酸和浓氨水反应产生白烟，故C错误；
D．难挥发性酸可以制备挥发性酸，浓硫酸是一种难挥发性酸，HCl易挥发，所以浓硫酸和食盐固体混合共热可制氧化氢，故D正确．
故选D．
【分析】A．NaHCO3受热易分解；
B．铁离子水解生成氢氧化铁；
C．浓硝酸易挥发，与氨气反应生成硝酸铵晶体；
D．难挥发性酸可以制备挥发性酸．
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能够使溴水、KMnO4（H+），二氧化硫不能漂白指示剂，故A错误；
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2，可以是氯水，故B正确；
C．二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，故C错误；
D．等物质的量的氯气与二氧化硫在水中反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸都不具有漂白性，故D错误；
故选：B．
【分析】A．依据二氧化硫漂白性与还原性解答；
B．具有漂白性的物质能使品红溶液褪色；
C．二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性；
D．等物质的量的氯气与二氧化硫在水中反应生成盐酸和硫酸．
14．【答案】B
【解析】【解答】根据题意， 关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊 ，说明此时洗气瓶中出来的是CO2，；打开活塞： 品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊 ，说明此时广口瓶中出来的是SO2，所以广口瓶中应是碳酸氢钠溶液，气体应该是SO2。
故答案为：B。
【分析】该反应方程式为：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2。
15．【答案】D
【解析】【解答】解：①与Ca（OH）2溶液反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量时沉淀溶解，故不选；
②与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故不选；
③因氢氧化铝不溶于弱酸，过量SO2与NaAlO2生成氢氧化铝，故选；
④酸性亚硫酸大于硅酸，则反应生成硅酸沉淀，故选；
⑤过量SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，故选；
⑥过量SO2与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，没有沉淀生成，故不选．
故选D．
【分析】二氧化硫为酸性氧化物，与碱、盐溶液等可发生反应，二氧化硫具有还原性，可发生氧化还原反应，以此解答该题．
16．【答案】B
【解析】【解答】A项，SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
故答案为：B
【分析】A.二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应表现的是二氧化硫的还原性；
B.氯水。二氧化硫等都能使品红溶液褪色；
C.活性炭使红墨水褪色是活性炭的吸附作用，属于物理变化；
D.二氧化硫和氯气等物质的量混合完全反应生成盐酸和硫酸，无漂白性.
17．【答案】C
【解析】【解答】A.二氧化硫与亚硫酸氢钠反应导致压强降低，沸点降低，故A不符合题意；
B.氢氧化钠与二氧化氮反应导致压强降低，沸点降低，故B不符合题意；
C.无法造成压强降低，故C符合题意；
D.硫酸与氨气反应导致压强降低，沸点降低，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。 说明压强降低导致沸点降低；结合选项找出压强降低即可。
18．【答案】B
【解析】【解答】重晶石的主要成分为BaSO4；
故答案为：B
【分析】重晶石主要成分为BaSO4。
19．【答案】B
【解析】【解答】A．浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥NH3，故A不符合题意；
B．由反应可知，部分浓硫酸转变成二氧化硫，硫元素价态降低，表现其强氧化性，部分转化成硫酸铜，硫元素价态不变，表现其酸性，故B符合题意；
C．常温下铁或铝与浓H2SO4反应剧烈反应，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了后续反应的发生，即“钝化”现象，不是不反应，故C不符合题意；
D．浓硫酸使蔗糖分子中的氢、氧原子以2：1的比例形成水而脱出，剩余了碳，蔗糖变黑，体现脱水性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．浓硫酸是酸性干燥剂不能干燥碱性气体；
B．依据金属与浓硫酸反应生成硫酸盐、二氧化硫和水进行分析；
C．“钝化”是发生了化学反应；
D．“脱水”性发生了化学变化。
20．【答案】D
【解析】【解答】A.二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故A不符合题意；
B.②中紫色褪去主要是二氧化硫的还原性，故B不符合题意；
C.③中二氧化硫与硫化钠反应得到单质硫，氧化剂还原剂的物质的量之比为1：2，故C不符合题意；
D.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应得到亚硫酸钠溶液加入盐酸可能得到刺激性气味的气体，故D匼符合题意；
故答案为：D
【分析】根据铜片与浓硫酸反应得到二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾反应，紫色褪去，二氧化硫与硫化钠反应得到黄色的硫单质，④中的亚硫酸钠与盐酸反应得到刺激性气味气体，结合选项判断。
21．【答案】（1）Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
（2）
【解析】【解答】（1）用大苏打（硫代硫酸钠）和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响，生成物是单质硫、二氧化硫、硫酸钠和水，则相应反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）已知大苏打溶液与 反应时， 转移 电子，则1个硫原子化合价变化量为4，因此化合价从反应前的+价升高到反应后的+6价，即氧化产物是硫酸根，所以该反应的离子方程式是 。
【分析】(1)硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫、二氧化硫、硫酸钠和水；
(2)根据电子转移守恒分析产物；
22．【答案】（1）①②③；②
（2）
（3）取少量样品于试管中，加入少量蒸馏水配成溶液，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化
【解析】【解答】(1)B为SO2，SO2属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；SO2具有氧化性，能与H2S溶液生成沉淀；
故答案为：①②③；②；
(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为 ，
故答案为： 。
(3)亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，要证明亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，检验物质中是否含有硫酸根离子；具体操作为：少量样品溶于水配成溶液，取待测液放于试管中，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化；
故答案为：取少量样品于试管中，加入少量蒸馏水配成溶液，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化。
【分析】（1）根据图B是氧化物，硫元素的化合价为+4价，所以B是SO2，SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，SO2还具有还原性；
（2）C是酸，硫的化合价为+6价，C是硫酸，浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
(3)D的化合价为+4价，其含钠盐就是亚硫酸，被氧化为硫酸钠，硫酸根的检验先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明亚硫酸钠已经变质；
23．【答案】（1）SO32﹣+2H+═SO2↑+H20
（2）石蕊变红色
（3）品红褪色；漂白
（4）氧化
（5）SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；2mol
（6）吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理
【解析】【解答】解：（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫和水和硫酸钠，离子方程式：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O；
故答案为：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O；（2）二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，能够使石蕊变红色；
故答案为：石蕊变红色；（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色；
故答案为：品红褪色；漂白；（4）二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，反应中二氧化硫中+4价降为0价，体现二氧化硫的氧化性；
故答案为：氧化；（5）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，二氧化硫中+4价硫化合价升高为+6价，反应掉1mol二氧化硫，转移2mol电子；
故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；2mol；（6）二氧化硫有毒，能够与氢氧化钠反应被氢氧化钠吸收，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理；
故答案为：吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理．
【分析】（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫和水和硫酸钠；（2）依据二氧化硫为酸性氧化性物性质解答；（3）二氧化硫具有漂白性，能够漂白品红溶液；（4）依据硫化氢与二氧化硫反应时硫元素化合价变化判断；（5）二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，依据方程式计算转移电子数；（6）二氧化硫有毒，应进行尾气处理．
24．【答案】（1）
（2）；还原性
（3）品红溶液褪色；漂白；
（4）；2
（5）B
【解析】【解答】（1）根据图片信息可知A为硫的氢化物，化学式为H2S；
（2）由题意可得SO2与H2S反应生成单质S和H2O，故反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中，H2S是还原剂，可证明H2S具有还原性；
（3）①SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色；
②SO2与新制氯水反应生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl- +4H+；
（4）浓H2SO4与Cu反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，铜的化合价由0价升高+2价，转移电子数目为2e-，64g铜的物质的量n==1mol，转移2mol电子；
（5）Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降；
A ．Na2S+S若生成Na2S2O3，则只有化合价上升，A不正确；
B．Na2SO3+S若生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确；
C．Na2SO3+Na2SO4若生成Na2SO3，则只有化合价下降，C不正确；
D．SO2+Na2SO4若生成Na2SO3，则只有化合价下降，D不正确；
故答案为：B。
【分析】（1）A为硫的氢化物，即H2S；
（2）硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫和水；
（3） ① 二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；
② 二氧化硫、氯气和水反应生成氯化氢和硫酸；
（4）铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（5）氧化还原反应中，需要有元素化合价升高和降低，要之辈的硫代硫酸钠中，硫元素的价态可以看出+2价，结合氧化还原反应的特点进行判断。
25．【答案】（1）1×10-3
（2）0.128
（3）不合格
【解析】【解答】(1) 碘水溶液的物质的量浓度101.6 x 10-3 x 0.4/253.8mol/L =1×10-3 mol/L，
故答案为： 第1空、1×10-3
(2) 二氧化硫的物质的量为4×10-4mol，空气样品的体积为200L， SO2 的含量为4 x 10-4mol x 64g/mol x 103mg/g/200L=0.128 mg/L，
故答案为： 第1空、0.128
(3)SO2 的含量超过0.02mg/L，
故答案为： 第1空、不合格
【分析】(1) 碘水溶液的物质的量浓度101.6 x 10-3 x 0.4/253.8mol/L =1×10-3 mol/L，
(2) 二氧化硫的物质的量为4×10-4mol，空气样品的体积为200L， SO2 的含量为4 x 10-4mol x 64g/mol x 103mg/g/200L=0.128 mg/L，
(3)SO2 的含量超过0.02mg/L为不合格。
