2024年中考化学专题复习：计算题
1．发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4完全燃烧，需要助燃物N2O4的质量。
2．甲醇（CH3OH）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O.若反应生成3.6g水，请计算：
（1）m值是 ；n值是 ；
（2）参加反应的氧气质量是 克。
3．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：样品中金属铜的质量是多少g？
4．为测定某石灰石中碳酸钙的含量，某同学取20g石灰石样品于锥形瓶（瓶重237g）中，将200g稀盐酸分4次加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测定锥形瓶和药品的总质量，记录如下：
加入稀盐酸的次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
充分反应后锥形瓶和药品的总质量/g 304.8 352.6 400.4 450.4
（1）第 次加入稀盐酸后恰好反应完全，此时生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
5．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH 溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH）2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）实验 （填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含 MgSO4的质量（写出计算过程）
6．乌兰浩特市山水水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
150 g 12 g 157.6 g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
7．一条条高铁线路的建成、开通、运营，影响着百姓的生活。由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此为高铁列车提供清洁的空气和保持车厢的卫生显得尤为重要。高铁酸钠(Na2FeOx)是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。请按要求回答：
（1）高铁酸钠的相对分子质量是166，则高铁酸钠的化学式中x的值为 ；
（2）高铁酸钠由钠离子(Na+)和高铁酸根离子构成，高铁酸根离子的符号为 ；
（3）高铁酸钠中钠、铁、氧元素的质量比是多少？
（4）高铁酸钠中铁元素的质量分数是多少？
（5）多少克高铁酸钠中含有4.6g钠元素
8．乙醇可用作燃料。按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O的原子个数比为 ；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 (写最简比)；
（3）乙醇的相对分子质量为 ；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为 g。
9．已知磷酸氢二铵（NH4）2HPOx的相对分子量为132
（1）x的值 ；
（2）每个磷酸氢二铵分子共含有 个原子；
（3）磷酸氢二铵中氮氢磷氧原子个数比 ；
（4）磷酸氢二铵中氮氢磷氧元素质量比 ；
（5）磷酸氢二铵中磷元素的质量分数 （0.1%）；
（6）66克磷酸氢二铵中氮元素的质量 克；
（7）多少克磷酸氢二铵与88克二氧化碳中氧元素质量相当。
10．某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中表明碳酸钙含量是80%，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取15g补钙剂进行如图所示实验。试分析并计算：
（1）反应生成气体的总质量为 g。
（2）通过计算判断该补钙剂中碳酸钙含量与说明书是否相符？(结果精确到0.1%)
11．某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶含有MgCl2和HCl的混合溶液，为确定混合溶液中氯化镁的含量，取4份混合溶液各100g，每份混合溶液中加入一定质量的2%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ② ③ ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH)2质量/g 0.116 0.261 0.290 N
（1）实验 （填实验编号）中氯化镁完全反应。N的质量为 g。
（2）计算100g混合溶液中MgCl2这种溶质的质量分数？（写出计算过程）
（3）分析实验数据，在“下图”中，画出往100克混合溶液中逐渐加入2%NaOH溶液质量0~30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
12．人体缺乏维生素C（其化学式为）会患上坏血病。
（1）关于“”表示的意义，四位同学表达了如上图所示的四种说法。请你将说法③、说法④省略的部分填写在横线上。说法③表示维生素C由 ，说法④表示每个维生素C分子由 。
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。
（3）176g维生素C中含碳元素的质量是 g。
（4）88g维生素C中含氧元素的质量与 g水中含氧元素的质量相等。
13．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取绿矾（FeSO4·7H2O）。
（1）绿矾中铁原子与氧原子个数比为 。
（2）现有废硫酸4.9t（硫酸的质量分数为20%）与足量的废铁屑反应，理论上可生产出绿矾的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留三位有效数字，下同）
（3）若配置100g质量分数为20%的稀硫酸溶液，需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？（已知：质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。
14．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （填写离子符号）。
（2）A点时生成CO2的质量为： 。
（3）样品中NaCl的质量为： 。
（4）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数 （计算结果精确至0.1%）。
15．铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。
（1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的 而生锈，形成Fe2O3·xH2O。
（2）学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈(Fe2O3·xH2O)的组成，实验按题图1所示装置进行探究，图2为A中固体质量和随加热时间的关系图。
①加热到T1时，Fe2O3·xH2O开始分解生成Fe2O3和H2O。
②T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程，实验中观察到A中玻璃管的现象是 。
③取T5后固体冷却后加入足量的稀盐酸，完全反应，产生氢气质量为0.3g，求出图中m的值 。(写出计算过程)
④【数据处理】以下是图1中B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。
反应前(g) 反应后(g)
B 100 102.7
C 150 156.6
请结合数据，求算Fe2O3·xH2O中x的值为 。
16．有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数。进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止。然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。
试计算（计算结果保留小数后1位）：
（1）样品中氯化镁的质量 ；
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数 。
17．在制碱工业的实际生产中，产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，至刚好不产生气泡时，共滴加该稀盐酸的质量100g。计算：
（1）该样品混合物中碳酸钠的质量。
（2）烧杯中所得溶液为不饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数。（结果精确至0.1%）。
18．工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。已知：20
℃时，NaCl的溶解度为35.9
g。
（1）20
℃时，向100 g水中加入NaCl固体配制饱和食盐水，需加入NaCl的质量至少为 g。
（2）煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。煅烧168 g NaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？（写出计算过程及结果）
19．某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量如下表：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0
试求：
（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为 。
（2）铜铁合金中，铁的质量分数为 。
（3）20.0g稀硫酸溶液中硫酸的质量分数。
20．黄铜是铜和锌的合金。某兴趣小组称取黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体。试分析并计算：
（1）黄铜样品中铜的质量为 。
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】解：设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4+ N2O4 3N2+4H2O
2×32 92
3.2Kg x
2×32：92=3.2Kg：x
x=(92×3.2Kg)：(2×32)=4.6Kg
答：需要助燃物N2O4的质量为4.6Kg。
2．【答案】（1）6；11
（2）4.4
3．【答案】解：设样品中金属锌的质量为x，
，x=13g
则样品中金属铜的质量是：32.5g-13g=19.5g，
答：样品中金属铜的质量是19.5g。
4．【答案】（1）3或三；6.6
（2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。
5．【答案】（1）③④
（2）解： 设 100g 混合溶液中，MgSO4 的质量为 x，则
x=1.2g ；
答:100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g
6．【答案】（1）4.4
（2）（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
=
x=10g
该石灰石中碳酸钙的质量分数= ×100%=83.3%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
7．【答案】（1）4
（2）
（3）高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为：(23×2)：56：(16×4)=23：28：32
答：高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为23：28：32。
（4）高铁酸钠中铁元素的质量分数是： 33.7%
答：高铁酸钠中铁元素的质量分数是33.7%。
（5）含有4.6g钠元素的高铁酸钠中质量=
答：16.6g高铁酸钠中含有4.6g钠元素。
8．【答案】（1）2∶6∶1
（2）4∶1
（3）46
（4）4.8
9．【答案】（1）4
（2）16
（3）2：9：1：4
（4）28：9：31：64
（5）23.5%
（6）14
（7）解：设与88克二氧化碳中氧元素质量相当的磷酸氢二铵的质量为y，则 ， y=132g
10．【答案】（1）4.4
（2）解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x，
x=10g
则该补钙剂中碳酸钙含量是
因为66.7%<80%，所以说明书不相符，
答：该补钙剂中碳酸钙含量与说明书不相符。
11．【答案】（1）③；0.290
（2）解：设100g混合溶液中MgCl2这种的质量为x，需要NaOH的质量为y，
x=0.475g，
y=0.4g
（3）解：则100g混合溶液中MgCl2这种溶质的质量分数 ×100%=0.475%；
12．【答案】（1）碳、氢、氧三种元素组成；6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
（2）9：1：12
（3）72
（4）54
13．【答案】（1）1:11
（2）解：硫酸的质量：
根据SO42-守恒，设绿矾的质量为x
x=2.78t
答：理论上可生产出绿矾的质量是2.78t。
（3）解：设需质量分数98%的浓硫酸的质量为y，稀释前后溶质质量不变， y=20.4g根据密度公式，
答：需质量分数为98%的浓硫酸的体积是11.1mL。
14．【答案】（1）H+、Na+
（2）4.4g
（3）1.9g
（4）6.5%
15．【答案】（1）氧气和水蒸气
（2）红色固体变为黑色；解：设铁的质量为x。 所以图中m的值8.4。；3
16．【答案】（1）9.5g
（2）7.0%
17．【答案】（1）解：设样品混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，则有
答：样品混合物中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）解：反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答：此时溶液中溶质的质量分数为18.5%。
18．【答案】（1）35.9
（2）解：设煅烧168 g NaHCO3最多可得到的Na2CO3的质量为x。
x＝106g；
答：煅烧168g NaHCO3最多可得到的Na2CO3的质量为106g。
19．【答案】（1）13.0##13
（2）35%
（3）根据质量守恒定律可知，每20g稀硫酸溶液消耗的铁的质量为20g-17.2g=2.8g，设20.0g稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为x，则
解得x=24.5%
答：20.0g稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为24.5%。
20．【答案】（1）3.5g
（2）解：设所用稀硫酸溶液中溶质的质量为x，
解得x=9.8g
则所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为：，
答：所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是10%。
