青岛第五十八中学2023-2024 学年第一学期期末模块考试
高二化学试卷 2024.1
注意事项: 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题, 共 40 分; 第Ⅱ卷为非选择题, 共 60 分, 满分 100 分, 考试时间为 90 分钟。 第Ⅰ卷共 3 页, 请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共 3 页, 将答案用黑色签字笔 写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mn: : 65 Pt: 195
第I卷
一、选择题: 本题共 10 小题, 每小题 2 分, 共 20 分。每小题只有一个选项符合要求。
1.下列说法正确的是
A. 电子排布式( 违反了洪特规则
B. 因为共价键的键能 , 所以沸点
C. HCHO 为非极性分子
D. 乙烯分子中, 碳原子的 杂化轨道形成 键, 未杂化的 轨道形成 键
, 浓度为 的几种弱电解质的电离度 a 如下表。下列说法错误的是
电解质
1.3 7.0 7.8 1.3
A. 电离常数从大到小顺序为:
B. 溶液的 大小顺序为
C. 溶液呈酸性
D. 等浓度的 溶液, 最大是 溶液
盐酸溶液与过量锌粉反应, 在一定温度下, 为了减缓反应进行的速率, 又不影响生成氢气的总量, 可向反应物中加入适量的
A. 碳酸钠溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 的硫酸溶液
4. 已知溶液中存在平衡: , 下列有关该平衡体系的说法正确的是
①升高温度, 平衡媊向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子, 可以向溶液中加入适量的 溶液
④怛温下, 向悬浊液中加入 , 溶液的 变大
⑤给溶液加热, 溶液的 开高
⑥向溶液中加入 溶液, 其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量 固体, 固体质量不变
A. ①⑥ B. ①④⑥ C. ①②③④⑥ D. ①③⑥
5.利用下列装置(夹持装置省略)进行实验, 能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．观察铁的的吸氧腐蚀 C.制备Fe(OH)3胶体 D.由AlCl3溶液制取无水AlCl3
6.下列说法正确的是
A.酸性:
B.HF 酸电离平衡正向移动时, 其电离程度一定增大
C.甲基是推电子基团, 所以结合氢离子的能力
D.分子: 中 原子为 杂化, 键角:
7.工业上电解氧化铝时常加入冰晶不, 制取冰晶石的反应方程式为: , 下列说法正确的是
A. 的VSEPR 模型为V形
B. 在水中的电离方程式为:
C. 由铝原子核形成的下列三种微粒: a. b. . , 再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序是:
D. 为直线形结构, 分子中存在大 键:
8. 某种葍二价铜微粒 的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是
A. 微粒 的键角小于氨气中 分子的键角
B. 该催化过程的总反应方程式为 催化剂
C. 可加快脱硝速率, 提高脱销的平衡转化率
D. 升高温度, 脱硝反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度
9.一种由湿法炼铜的低铜萃取余液 (含 ) 回收金属的工艺流程如下:
室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如表所示。下列说法正确的是
金属离子
开始沉淀时的 7.8 5.5 5.8 1.8 8.3
完全沉淀时的 9.4 6.7 8.8 2.9 10.9
A.“滤渣 I”的主要成份为
B. 氧化 时发生反应的离子方程式为:
C. “沉钴”时, 用 溶液代替 溶液可以提高 的纯度
D. 溶液中存在:
10.2023 年星恒电源发布“超钠 ”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为 (普鲁士白) 和 (较钠硬碳)。下列说法中错误的是
A. 放电时, 左边电极电势高
B. 充电时, 负极的电极反应式可表示为:
C. 放电时, 电路中每转移 电子, 负极质量增加
D. 比能量：锂离子电施高子钠离子电池
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.由下列实验操作、现象、结论均正确得是
选项 实验操作 现象 结论
A 向10mL0.1mol L-1 草酸溶液(含甲基红, pH≥6.2 呈黄色)中滴加 0.1 mol L-1 的 NaOH 溶液 当消耗 10.00mLNaOH 溶液 时, 溶液不变黄 草酸不是一元酸
B 常温下, 分别用 pH 计测饱和 Na2CO3 溶液、 饱和 NaHCO3 溶液的 pH 值 饱和 Na2CO3 溶液的pH值大 水解能力:
C 向两支均盛有 酸性 的 溶液, 记录溶液褪色所需时间 B试管褪色时间短 当其他条件不变时, 增大反应物浓度, 化学反应速率加快
D 向盛有 溶液的试管中滴加 溶液，再向其中滴加几滴 溶液 先产生白色沉淀, 后产生细褐色沉定
12.肼是一种常见的航天然料。 为二元弱碱, 在水中的电离与 相似。下列说法正确的是
A. 常温下, 向 的 溶液中加水稀释时, 会增大
B. 肤与硫酸反应生成酸式盐的化学式为
C. 反应后的水溶液中含有多种阳离子，期中阳离子N2H5+的电子式为+
D. 在水溶液中的第一步电离方程式:
13.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在未成对电子，且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是
A. 电负性由大到小的顺序为:
B. 最高价氧化物的水化物的酸性:
C. 第一电离能低于 X 的同周期元素有 5 种
D. Z元素基态原子最高能层上有 11 种运动状态不同的电子
14. 在恒容密闭容器中按物质的量之比 充入 和 , 发生反应:
, 测得平衡混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 时, 该反应的平衡常数
C. 压强
D. 压强为、温度为 的条件下, 点
15. 已知: 常温下, 为 或 。常温下, 向 溶液中滴加 溶液, 滴加过程中 与 溶液体积 的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 的数量级为
B. a 点溶液中，
C. d 点溶液中:
D. 相同条件下, 若用等浓度等体积的 溶液代替上述 溶液, 则反应终点 向上移动
第 II 卷
16 (12 分). 钴合金是以铂为基的含钴二元合金, 在高温下, 铂与钻可无限互熔, 其固熔体为面心立方晶格。
(1) Co 元素在周期表中属于_______区，其基态原子的价电子排布图为_____________。
(2)二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物, 有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。
顺式二氮二吡啶合铂 反式二氮二吡啶合铂
顺式二氯二吡啶合铂分子中不存在的化学键类型为___________________（填字母）。
A. 共价键 B. 离子键 C. 氢键 D. 范德华力 E. 配位键
②反式二氯二吡啶合铂分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。
③吡啶分子是大体积平面形配体, 吡啶中 原子的杂化方式为____________, 吡啶分子中与 形成配位键的电子对位于 原子的________轨道上。
（3）金属铂晶体中，铂原子的配位数为 12 , 其立方晶胞沿 轴的投影图均为如下图所示, 若金属铂的密度为 原子的半径为 , 则晶胞参数 _________ (用含 的表达式表示, 下同), 该堆积方式中的空间利用率为_____________。
17 (12 分). 和 在工业生产中具有广泛的应用, 它们均可作为合成工业常用的催化剂。某实验小组利用废旧锌锰电池为原料回收 和 , 并测定产品 的纯度。其回收制备流程如下:
已知: 碱性锌锰电池的总反应为: , 电解质是 。回答下列问题:
(1)废旧电池拆解前要充分放电, 放电时正极反应式为_________________。
(2)酸浸时加快反应速率的方法有____________________________ (写出 2 种即可)。
(3)酸浸后的溶液中锰的含量为 , 加入氨水后开始沉淀时的 值为_________ (已知:
使用返滴法来测定回收产品 的纯度。取mg产品于雉形瓶中, 在硫酸酸化环境下, 加入 过量草酸钠 与二氧化锰反应, 最后用 酸性高锰酸钾标准液滴定未反应完的草酸钠, 消耗 。
(4)用酸性高锰酸钾标准液滴定未反应完的草酸钠溶液, 达到滴定终点的依据是___________________________________。
(5)产品 的纯度为______________________(列出计算式, 不用化简) 。
(6)下列说法中正确的是
A. 若滴定前仰视, 滴定后俯视液面, 则测得的 的纯度偏高
B. 若盛装高锰酸钾标准液的滴定管没有用标准液润洗, 则测得的 的纯度偏高
C. 润洗时, 标准液从上口倒出
D. 盛装标准液的滴定管采用如图所示的方法排气泡
18 (12分) . 2020年, 比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”, 刀片电池能量密度大,安全性高。电池的正极活性材料是 。请回答下列问题
(1)铁元素位于周期表第四周期第族; 基态 的最外层电子排布式为___________________。
(2)正极材料 的阴离子 的空间结构为________________, 请写出一个与 为等电子体的分子__________________。
(3) 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道, 能与 等形成配合物。
① 与 形成配位键时, 提供孤电子对的原子是________________，1mol[Fe(SCN)6]3-的键数目为_______________。
② 为可溶于水的晶体, 某同学欲检验该晶体中 元素的价态, 取少量晶体放入试管中, 加蒸馏水使其充分溶解, 再向试管中滴入几滴 溶液。
已知：i. 为血红色:
ii. 时,
上述实验方案 ___________(填“可行”或“不可行”)，并解释其原因___________________。
19 (12分). 化学上把外加少量酸、碱而 基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题:
I. 时, 浓度均为 的 和 的缓冲溶液的 。
(1)改变下列条件, 能使 稀溶液中 的值增大的是___________ (填字母)。
a. 加入少壆 固体 b. 升温 c. 稀释
d. 加入NaOH固体 e. 加入冰醋酸（忽略体积变化）
(2)该缓冲溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_________________。
(3)请用化学语言解释 和 组成的溶液具有一定的缓冲作用的原理____________________________________________________________________________
II. 人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 维持 稳定。
(4)已知正常人体血液在正常体温时, 的一级电离常数
, 此时溶液的 _________, 当过量的酸进入血液中时, 血液缓冲体系中 的值将____________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)某同学将 的 溶液滴加到 的 溶液中, 产生了白色沉淀和气体, 试用离子方程式表示该过程:________________________________。
20 (12 分). 碘甲烷 热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。碘甲烷 热裂解时主要反应有:
反应i:
反应ii:
反应iii:
(1) 反应i、ii、 iii在不同温度下的分压平衡常数 [对于气相反应, 用某组分 B 的平衡压强 可代替物质的埋浓度 , 如 为平衡总压强, 为平衡系统中 的物质的量分数]如下表所示。根据表中数据推出反应 ii 的活化能 (正) _______(填“>”或“<”) (逆)。
反应 2.80
反应
反应iii 2.24
(2)结合信息, 请推测有利于提高乙烯平衡产率的措施是_________________。
A. 合适的催化剂 B. 高温高压. C. 低温低压 D. 低温高压 E. 高温低压
(3)其它条件不变, 向容积为 的密闭容器中投入 , 假定只发生反应 , 温度对各反应的 和平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如下图所示:
①计算 时反应 的平衡常数 (以物质的量分数代替平衡浓度) ________________。
②下列有关说法正确的是___________________。
A. 时使用活性更强的催化剂, 可以适当提高 的物质的量分数
B. 若反应热 随温度的上升而增大, 则
C. 当温度 时, 相同条件下的反应 的平衡常数小于反应
D. 随温度升高, 反应ii、iii的化学平衡先正向移动后逆向移动
③从上图中可看出, 以后, 乙烯的物质的量分数随温度升高而增加, 可能的原因是:____________________________。
(4)温度为 , 初始压强为 , 测得平衡体系中 , , 已知该条件下, 存在等式
(常数) , 保持其它条件不变，请画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图____________________。
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高二化学参考答案
1-5 DBCAB 6-10 CDDBC 11-15 AC D CD D BD
16.(1) d (1 分)
(2)B（1分） 非极性（1分)
(3) 杂化 (2分) 杂化 (2分)
(4) (2分) . (2分)
17.(1) (2分)
(2)增大盐酸浓度、搅拌、适当升高温度 (答对一个给 1 分, 升高温度没有 “适当” 不给分) (2 分)
(3)7.8 (2分)
(4)滴入最后半滴高锰酸钾标准液, 溶液刚好由无色变为浅红色且半分钟不变色 (2分)
(5) (2分)
(6)A（2分)
（1分）
(3) (2分) (2分)
不可行 (1分) 的反应平衡常数远小于 1 , 反应很难进行, 滴入 溶液不呈现血红色, 达不到检验目的 (2 分)
19.(1)ae (全对得2分, 少一个扣1分, 错选不得分)
(2) (2分, 顺序反了不得分)
(3) 在 的缓冲溶液中, 存在如下平衡: , 当向该溶液中加入一定量的强酸时, 平衡左移, 溶液的 几乎不变; 加入一定量的强碱时, 平衡右移, 溶液的 几乎不变, 溶液的 值基本稳定。
(4) 7.4 (2分) 变小 (2分)
(5) (2分)
(2分) (2)E（2分)
(3) 0.64 (2 分) D (2 分) 反应吸热, 反应, iii放热, 升高温度, 反应平衡正向移动, 反应ii、iii平衡逆向移动, 三者均使 的平衡体积分数增加 (2分)
(4)
