第七单元常见的酸和碱基础选题---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
一、选择题
1．化学是一门是实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作或设计中能达到目的的是（ ）
A． 浓 H2SO4 具有吸水性，可以干燥 NH3
B． 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下 CO2 不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C． 注射器向左推时，长颈漏斗下端端口有气泡冒出，说明装置气密性良好
D． 向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应放出热量
2．向HCl和MgCl2的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
3．物质性质决定用途。下列说法错误的是（）
A．氧气具有可燃性，可用于炼钢
B．洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污
C．氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气
D．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢
4．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．闻气体气味
C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸
5．推理是化学学科中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠溶液也能与一氧化碳反应
D．甲烷完全燃烧时产生二氧化碳，所以甲烷中一定含有碳元素
6．下列图示实验操作正确的是（ ）
A． 读取量筒中液体的体积
B． 稀释浓硫酸
C． 向试管中滴加液体
D． 检查装置的气密性
7．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
选项 实验操作 现象与结论
A 向久置的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸 无明显现象；说明该氢氧化钠溶液未变质
B 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑，说明浓硫酸有吸水性
C 向某溶液中滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红，说明无色溶液显碱性
D 向某固体中滴入稀盐酸 有气泡产生，说明该物质中一定含
A．A B．B C．C D．D
8．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的pH变化如图所示，下列说法错误的是（）
A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．B点和C点时，溶液均为无色
D．A点时，溶液中只有一种溶质
9．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
10．有一包固体粉末X可能含有锌、铜和氧化铜中的一种或几种，向盛有ag固体X的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．N、P点时，溶液的pH：N＜P
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有ZnCl2
C．P点时，溶液最多含有3种阳离子
D．固体X中铜的质量为（a b）g
11．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B． 向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
C． 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量
D． 向等质量等浓度的两份稀盐酸中分别加入足量的Mg和Al
12．现有以下曲线，与之对应的叙述错误的是（ ）
A． 用等质量氯酸钾制取氧气
B． 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C． 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2
D． 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰
二、非选择题
13．物质的变化常伴随能量变化。
（1）稀释浓硫酸时，溶液的温度 ；
（2）煤炭是我国北方冬季取暖常用的燃料，从物质分类上看是 （选填“纯净物”或“混合物”）；
（3）将二氧化碳通过灼热的碳层，发生的反应属于 （选填“吸热”或“放热”）反应。
14．铝制水壶用久了常结有一层水垢，它的化学成分主要是碳酸钙、氢氧化镁。用适量的盐酸可以除去水垢，反应方程式为 ；但是如果盐酸过量，又会损坏水壶，原因是 （用化学方程式表示）。
15．小明对废弃的易拉罐很有兴趣，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液[已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，假定易拉罐只由镁和铝组成]，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。
（1）在N点时，溶液中的溶质为 （填化学式）；
（2）W克易拉罐中铝元素的质量？（写出计算过程）
16．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。
（1）在溶解过程中，常需要用玻璃棒搅拌，其作用是 。
（2）若要确定烧杯B中溶液的pH值，可采用 ，若操作正确，此时溶液的pH值应 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。
（4）最终所得溶液中溶质质量分数为多少？ (写出计算过程)
17．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
（演示实验）将一定量的稀H4SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中
（学生板演）该反应的化学方程式 。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
（1）（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想，甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四： 。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种精想三是不合理的，你的理由是： 。
（2）（实验探究）
丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究：
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
（4）（评价反思）（2）中存在两处明显不正确，请大家反思，同学们经过反思发现了如下两处不正确：
①实验操作中的不正确是把pH试纸伸入待测液体中；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
18．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
（1）（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
（学生板演）该反应的化学方程式 。
（2）（提出问题）实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四、
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四： 。
（3）乙组同学认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是： 。
（4）（实验探究）
①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
（5）（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出（实验探究）②中存在两处明显不正确。同学们经过反思发现了如下两处不正确，请写出其中一处不正确是： 。
19．如下图所示，向加有不同试剂的点滴板孔穴中分别滴加稀盐酸，研究物质的性质。
（1）孔穴1中观察到的现象是 。
（2）孔穴2中的溶液变黄，反应的化学方程式为 。
（3）从金属活动性的角度解释孔穴3、4现象不同的原因是 。
（4）孔穴5中的现在金属活动性顺序中，铜位于氢后，不与稀盐酸反应；锌位于氢前，能与稀盐酸反应象为溶液由红色变为无色，则A可能是NaOH溶液和 的混合液。
20．某炼铁厂用赤铁矿（主要含有氧化铁，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题，20g的赤铁矿与300g9.8%的稀硫酸恰好完全反应。
（1）配制300g的9.8%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是 。
（2）发生反应的化学方程式是 。
（3）求解氧化铁质量（x）的比例式为 。
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。
（5）最终所得溶液中溶质的质量分数是 。
（6）若某建筑工地需钢筋2.8万吨（含铁96%），在炼铁和炼钢过程中，共损失铁20%，则需这种赤铁矿的质量是 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】（1）升高
（2）混合物
（3）吸热
14．【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
15．【答案】（1）Na2SO4、NaAlO2
（2）解：有图象可知生成氢氧化镁的质量为m2，
镁元素的质量：m2× = m2
故W克易拉罐中铝元素的质量为：W- m2。
16．【答案】（1）加速溶解
（2）pH试纸；等于
（3）5.8
（4）解：设原混合物中氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。 x=8g y=14.2g 最终所得溶液中溶质质量分数为： ×100%=7.81% 答：最终所得溶液中溶质质量分数为7.81%。
17．【答案】（1）有Na2SO4、NaOH；猜想三中H2SO4和NaOH反应，在溶液中不能共存
（2）NaOH
（3）有气泡产生
（4）Na2SO4和BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
18．【答案】（1）
（2）Na2SO4和NaOH
（3）猜想三；氢氧化钠和硫酸不能共存
（4）NaOH；有气泡产生
（5）pH试纸侵入溶液中或者硫酸钠与氯化钡反应也会生成白色沉淀，不能证明有硫酸（答出一条即可）
19．【答案】（1）紫色石蕊溶液变红
（2）
（3）在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，锌排在氢前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡
（4）酚酞溶液
20．【答案】（1）30g
（2）
（3）
（4）80%
（5）10%
（6）6万吨
