6.2 化学反应的速率与限度 同步训练
一、单选题
1．对某一可逆反应来说，下列有关使用催化剂和不使用催化剂的说法不正确的是（ ）
A．使用催化剂不能增大反应物的平衡转化率
B．使用催化剂能同等程度改变正、逆反应速率
C．不使用催化剂，反应物在相同时间段内改变的物质的量一定比使用催化剂时少
D．不使用催化剂，平衡时混合物的组成不会改变
2．某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．是该反应的催化剂
B．第一反应、第二步反应，和总反应都是放热反应|
C．第一步反应决定总反应的速率
D．在第一步反应中作还原剂
3．已知：CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq) H<0。对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是（ ）
A．加入少量BaCl2(s)
B．加少量蒸馏水
C．加少量硫酸
D．适当升高温度
4．在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．过程①为工业合成氨气
B．过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂
C．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大
D．上述反应包括在催化剂表面发生的反应物吸附及产物脱附等过程
5．下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是（ ）
A．化学反应限度可以通过改变条件而改变
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零
D．化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
6．溶液中存在平衡：．现在用溶液进行下列实验：
结合实验下列说法不正确的是（ ）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中被还原
C．对比②和④可知酸性溶液氧化性弱
D．若向④中加入溶液至过量，溶液变为绿色
7．在5 L的恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，2 min后，NH3减少了0.4 mol，则该反应的化学反应速率表示正确的是（ ）
A．v(NH3)=0.004 mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.001 mol·L-1·s-1
C．v(NO)=0.006 mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.005 mol·L-1·min-1
8．下列分析错误的是（ ）
A．“木与木相摩则然(燃)”的“然”是热能转变为化学能
B．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是合金
C．“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂
D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
9．可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，化学计量数的关系为n＞e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
10．对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
11．在1L的密闭容器中进行反应A (g) + 3B (g) 2C (g)，0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为
A．1.2 mol / ( L·min ) B．1 mol / ( L·min )
C．0.6 mol / ( L·min ) D．0.4 mol / ( L·min )
12．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。HI起始浓度为0.20mol/L，若c(HI)由0.18mol/L降到0.14mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.20mol/L降到0.18mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A．等于10s B．小于10s
C．大于10s D．以上答案都错误
13．反应2A(g) 2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温
14．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）
A．一定时间内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．由①和②可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
15．甲、乙两容器均进行同一反应：A 2B。甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则两者的化学反应速率相比（ ）
A．甲快 B．乙快
C．一样快 D．无法比较
16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅
B．500℃有利于提高工业合成氨的产率
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
17．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
编号 金属（粉末状） 酸的浓度 酸的体积 反应温度
A 0.1molMg 6mol/L硝酸 10mL 60℃
B 0.1molMg 3mol/L盐酸 10mL 60℃
C 0.1molFe 3mol/L盐酸 10mL 60℃
D 0.1molMg 3mol/L盐酸 10mL 30℃
A．A B．B C．C D．D
18．用100mL1mol·L-1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是
A．降低温度 B．改用200mL1mol·L-1盐酸
C．用锌块代替锌粉 D．滴加少量CuCl2溶液
19．1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率
B．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大
C．该加成反应的反应热为Eb-Ea
D．该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢
20．一定条件下，向密闭容器中通入一定量的CO和制备甲醇，反应为，测得容器内的分压与反应时间的关系如图所示。反应到图中X点时，用分压表示的平均变化率为（ ）
A． B．
C． D．
二、综合题
21．Ⅰ.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；
（2）反应前A的物质的量浓度是： ；
（3）10s末，生成物D的浓度为 ；
（4）Ⅱ.在体积为2 L的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示：
从反应开始到10 min，氢气的平均反应速率v(H2)= 。
（5）下列说法正确的是____。
A．当t=0时，v(逆)=0
B．进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等
C．10 min后容器中压强不再改变
D．3 min前v(正)>v(逆)，3 min后v(正)
（1）写出该反应的化学方程式 ．
（2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为 mol/(L min)．
（3）若升高温度，则v(正) ，v(逆) (填“加快”或“减慢”)。
（4）若反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1，乙中v(B)＝0.2 mol·L-1·min-1，则 容器中反应更快。
23．根据要求回答下列问题：
反应的能量变化趋势如图所示。
（1）该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是____(填字母)。
A．将铁片改为铁粉 B．滴加少量溶液
C．升高温度 D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
（3）欲区分葡萄糖和淀粉，可选用____(填字母，下同)。
A．碘水 B．银氨溶液 C．盐酸 D．溶液
（4）氮的化合物常用作制冷剂的是 (填名称)，向蔗糖中滴加少量浓硫酸并搅拌，出现“黑色面包”，并产生刺激性无色气体，这一现象显示浓硫酸的 (填性质)。
（5）燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为)等污染物，工业上采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。脱硫的离子方程式为 ，实验证明相对于，更难脱除，其原因可能是 。
24．如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。
（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线代表无催化剂时的情况。
（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C) (填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，x的值为 。
（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是 (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
25．某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2 (不考虑NO气体的影响)，实验结果如图所示(气体体积均为标准状况下测定，且忽略溶液体积变化)。
回答下面问题：
（1）该反应是一个放热明显的化学反应，写出反应的离子方程式 。
（2）由图象可知O-A、A-B、B-C段的反应速率最大的是 (填“O-A”“A-B”或“B-C”)。1min后A-B段反应速率逐渐加快，除产物可能有催化作用外，其主要原因还有： 。2min后B-C段反应速率又逐渐变慢的原因是 。
（3）计算在1~3 min内的反应速率： v(H+ )= mol·L-1·min-1。
（4）若开始向反应溶液中加入固体KNO3，则1min时测得V(NO2) 84 mL (填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)。
（5）下列措施不能加快v(NO2)的是____。
A．使用Cu粉代替Cu块 B．使用含有石墨的粗铜代替纯铜
C．使用稀硝酸代替浓硝酸 D．在硝酸中加入少量浓硫酸
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．使用催化剂不影响平衡，不能改变转化率，A不符合题意；
B．使用催化剂能同等程度的改变反应速率，B不符合题意；
C．反应达到平衡后，相同时间段内物质的改变量均为零，C符合题意；
D．平衡时混合物的组成不会改变，催化剂对平衡不影响，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】催化剂能加快化学反应速率但是不能影响化学平衡。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．Fe2+在第一步反应中消耗，在第二步反应中生成，则Fe2+是该反应的催化剂，碘离子是反应物，故A不符合题意；
B．由图可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应和总反应都是放热反应，故B不符合题意；
C．由图可知，第一步反应的活化能比第二步反应的大，第一步反应决定总反应的速率，故C符合题意；
D．第一步反应中中硫元素化合价下降，则在第一步反应中作氧化剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、注意催化剂指的是第一反应的反应物，第二反应的生成物，中间产物指的是第一反应的生成物，第二反应的反应物；
B、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热；
C、活化能大为决速步骤；
D、硫元素化合价降低，作为氧化剂。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 加少量BaCl2生成BaSO4沉淀，c(SO42-)减小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca2+)增大，故A不符合题意；
B. 加少量蒸馏水，CaSO4(s)继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B不符合题意；
C. 加少量硫酸c(SO42-)增大，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C符合题意；
D. 适当升高温度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】根据勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．由图①反应历程可知在催化剂a表面氮气和氢气反应生成氨气，故A不符合题意；
B．由过程②反应历程可知氨气和氧气在催化剂b表面发生反应，氧气完全断裂成氧原子，氨分子中的N-H键完全断裂，然后H原子与O原子结合成水分子，N与O结合成NO，反应物中所有化学键均断裂，故B符合题意；
C． 温度不变，缩小体积，增大了体系内的压强，对有气体参加的反应能提高化学反应速率，故C不符合题意；
D．上述过程中反应物分子被催化剂吸附，在催化剂表面断裂成原子，原子再重新结合成新的分子脱离催化剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据图象可以知道过程 ① 中的分子有H2、N2和NH3；
B、结合图象可以发现所有化学键都断裂；
C、压缩体积，浓度增大，速率增大；
D、根据图象可以知道过程 ① 有反应物吸附，过程 ② 有生成物脱附。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．改变温度、压强、浓度，可以使化学反应限度发生变化，故A不符合题意；
B．反应物本身的性质决定化学反应的快慢，故B不符合题意；
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率相等，但不为零，故C符合题意；
D．化学反应达到平衡时，反应物浓度不再改变，在该条件下反应物的转化率达到最大值，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】达到平衡时，各物质浓度保持不变，消耗速率和生成速率相等，达到动态平衡；达到最大限度，当外界条件发生改变，平衡也会发生改变。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、滴加稀硫酸，氢离子浓度增大， 的平衡逆向移动，①中溶液橙色加深，滴加NaOH溶液，的平衡正向移动，③中溶液变黄，故A正确；
B、 ②中溶液变为绿色，说明被乙醇还原为，故B正确；
C、对比②和④可知，酸性条件下，能将乙醇氧化，而碱性条件下不能氧化，说明酸性溶液氧化性强，故C错误；
D、 若向④中加入溶液至过量，的平衡逆向移动，溶液变为绿色，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、滴加稀硫酸，该反应的平衡逆向移动，滴加NaOH溶液，该反应的平衡正向移动；
B、乙醇具有还原性；
C、 溶液在酸性条件下的氧化性强于碱性条件；
D、 向④中加入溶液至过量，的平衡逆向移动。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．反应在5 L容器中进行，2 min后，NH3减少了0.4 mol，则v(NH3)= ，A不符合题意；
B．根据选项A分析可知v(NH3)=0.04 mol/(L·min)，由于v(H2O)：v(NH3)=6：4，所以v(H2O)= v(NH3)= ×0.04 mol/(L·min)=0.06 mol/(L·min)=0.001 mol·L-1·s-1，B符合题意；
C．根据选项A分析可知v(NH3)=0.04 mol/(L·min)，由于v(NO)：v(NH3)=6：4，所以v(NO)= v(NH3)= ×0.04 mol/(L·min)=0.06 mol/(L·min)=0.001 mol·L-1·s-1，C不符合题意；
D．根据选项A分析可知v(NH3)=0.04 mol/(L·min)，由于v(N2)：v(NH3)=5：4，所以v(N2)= v(NH3)= ×0.04 mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】先根据NH3的物质的量变化计算反应速率，然后根据用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比进行计算判断。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．“木与木相摩则然(燃)”为燃烧过程，燃烧是化学能转变为热能，A符合题意；
B．“夫遂”是古人用于日下取火的青铜凹镜，青铜是铜加入锡或铅的合金，B不符合题意；
C．“曲蘖(酒曲)”是催化葡萄糖分解生成酒精的酶，为催化剂，C不符合题意；
D．“瓷”即陶瓷，由黏土(主要成分为硅酸盐)烧制而成，为硅酸盐产品，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】燃烧是将化学能转化为热能，摩擦的过程主要是达到可燃物的着火点，其他选项均正确
9．【答案】B
【解析】【解答】根据图像①可知，T2温度是首先平衡，故T2＞T1，根据①中C的体积分数可知，该反应为放热反应。根据图像②可知，P2压强下首先平衡，故P2＞P1，又由于C的体积分数可知，P2条件下平衡向逆反应方向移动，故n＜e+f 。A选项，加入催化剂不改变平衡，不符合题意。B选项符合题意。C选项，化学方程式中n＜e+f。D选项，达到平衡后加入A，但A为固体，对化学平衡无影响。故不符合题意。
【分析】A.催化剂不能使平衡发生移动，C的体积分数不变；
B.由温度与C的体积分数的关系图可知，温度T2>T1，升高温度产物C的体积分数降低，平衡向逆反应方向移动；
C.由压强与C的体积分图像可知，压强p2>P1，增大压强C的体积分数降低，平衡向逆反应方向移动，所以反应前的气体系数和小雨反应后气体系数和；
D.A为固体，改变用量不影响平衡移动。
10．【答案】C
【解析】【解答】该反应的反应物和生成物均为气体，减小压强，正、逆反应速率都将减小，这一点只有C项符合；该反应是一个正向气体分子总数减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动。
故答案为：C
【分析】对于反应 2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ，压强减小，正、逆反应速率都将减小，正反应是物质的量减小的反应，减小压强，反应逆向进行。
11．【答案】C
【解析】【解答】在1L的密闭容器中进行反应A(g)+3B(g) 2C(g)，0～2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用A的浓度变化表示的反应速率v(A)= =0.6mol·L-1 mol-1；
故答案为：C。
【分析】利用υ=Δc/Δt计算。
12．【答案】B
【解析】【解答】c(HI)由0.18mol/L降到0.14mol/L时，需要20s，即平均速率为 ；则c(HI)由0.20mol/L降到0.18mol/L，假设速率不变，则需要，但浓度越大，化学反应速率越大，需要的时间就短，所以需要时间小于10s；
故答案为：B。
【分析】利用υ=Δc/Δt计算，依据影响反应速率的因素分析。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A不符合题意；
B、降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B不符合题意；
C、减小E的浓度，平衡向正向反应方向移动，A的浓度减小，正逆反应速率减小，故C不符合题意；
D、正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答。
14．【答案】B
【解析】【解答】A.由图像可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A不符合题意；
B.由图像可知，①和②的反应温度和溶液的pH均不相同，无法判断溶液的pH和Fe2+氧化速率的关系，故B符合题意；
C.由图像可知，①和③的溶液的pH相同，温度越高，Fe2+氧化速率越快，故C不符合题意；
D.氧化过程发生的反应为酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大；
C.①和③只有温度一个变量；
D.氧化过程中发生的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
15．【答案】D
【解析】【解答】化学反应速率的计算公式v=△n/V △t，对于甲和乙的时间△t是相等的，甲的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率。
故答案为：D。
【分析】化学反应速率的计算公式，对于甲和乙的时间△t是相等的，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率。
16．【答案】B
【解析】【解答】A、二氧化氮气体中存在平衡2NO2 N2O4，加压后二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡2NO2 N2O4向正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，故气体颜色变浅，但仍比原来的颜色深，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、合成氨反应是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，采用500℃主要考虑反应速率，使催化剂活性最大，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，
C、对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、溶液中存在平衡Fe3++SCN- Fe(SCN)2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选。
故答案为：B。
【分析】 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时注意反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，据此分析。
17．【答案】B
【解析】【解答】硝酸和镁反应不生成氢气，A选项排除；镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快，反应速率B＞C，排除C选项；在相同的条件下，温度越高、化学反应速率越快，反应速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。
18．【答案】D
【解析】【解答】A．降低温度，会减慢反应速率，A不符合题意；
B．改用200mL1mol·L-1盐酸，溶液浓度不变，反应速率不受影响，B不符合题意；
C．用锌块代替锌粉，会减小反应物的接触面积，减慢反应速率，C不符合题意；
D．滴加少量CuCl2溶液，Zn和CuCl2生成Cu，形成铜锌电池回路，加快反应速率，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据影响反应速率的因素分析。
19．【答案】D
【解析】【解答】A．据图可知中间体C生成B的活化能更高，反应速率应更慢，A不符合题意；
B．据图可知生成1，3-丁二烯的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，B不符合题意；
C．Ea是第二步反应中1，2-加成反应的活化能，Eb是第二步反应中1，4-加成反应的活化能，Eb-Ea是只是两种活化能的差值，图中数据不能计算该加成反应的反应热，C不符合题意；
D．据图可知第一步反应的活化能更大，反应速率更慢，整体反应速率取决于慢反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据图示活化能越高速率越慢
B.根据焓变=生成物的能量-反应物的能量，结合温度变化进行判断
C.根据图示焓变=生成物的能量-反应物的能量，未给出数据
D.活化能越高速率越慢，活化能高的决定着速率
20．【答案】B
【解析】【解答】反应至X点，氢气的变化量为1.6MPa，则用分压表示的平均变化率为，故B符合题意；
故答案为：B。
【分析】 X点时，氢气减少1.6MPa。
21．【答案】（1）0.04mol L 1 s 1
（2）1.5 mol L 1
（3）0.4 mol L 1
（4）0.1125 mol L 1 min 1
（5）A；C
【解析】【解答】Ⅰ． 反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，列三段式进行计算；
3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)
起始量 n m 0 0
变化量 1.2 0.4 0.8 0.8
平衡量 1.8 0.6 0.8 0.8
达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，n=1.8+1.2=3；B的物质的量为0.6mol，m=0.6+0.4=1；
V（C）=0.8mol/2L/10s=0.04 mol L 1 s 1
反应前A的物质的量浓度是C(A) =3mol/2L=1.5 mol L 1
10s末，生成物D的浓度C(D)=0.8mol/2L=0.4 mol L 1
Ⅱ．(1) 从反应开始到平衡，v(CO2)= 1-0.25mol/2L/10min=0.0375mol L-1 min-1，速率之比等于化学计量数之比，v(H2)=3×0.0375mol L-1 min-1=0.1125 mol L-1 min-1，
(2)A．t=0时，逆反应还没开始，v(逆)=0，A符合题意；
B．进行到3分钟时，CO2和CH3OH(g)的浓度相同，不能得出正逆反应速率相等，B不符合题意；
C．反应在10min时达到平衡，压强不再变化，C符合题意；
D.3min前后反应物浓度都在减小，生成物浓度都在增大，平衡前10min是v正＞v逆，D不符合题意；
【分析】Ⅰ．列三段式进行计算；
3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)
起始量 n m 0 0
变化量 1.2 0.4 0.8 0.8
平衡量 1.8 0.6 0.8 0.8
达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，n=1.8+1.2=3；B的物质的量为0.6mol，m=0.6+0.4=1；
Ⅱ．(1) 速率之比等于化学计量数之比；
(2)A．t=0时，v(逆)=0；
B．浓度相同，不能得出正逆反应速率相等；
C．达到平衡时，压强不再变化；
D．正逆反应大小的判断；
考查化学平衡的计算，化学平衡及转化率的计算，三段式。
22．【答案】（1）2A(g)+B(g) 3D(g)+E(s)
（2）0.1
（3）加快；加快
（4）乙
【解析】【解答】(1)根据图象曲线变化可以知道A、B为反应物,C、D为生成物，A的物质的量变化为1.0mol-0.6mol=0.4mol，B的物质的量变化为1.0mol-0.8mol=0.2mol，D的物质的量变化为0.6mol，E的物质的量变化为0.2mol，根据物质的量变化与化学计量数成正比可以知道A、BD、E的计量数之比为0.4mol：0.2mol：0.6mol：0.2mol=2：1：3：1，所以该反应的化学方程式为：2A(g)+B(g) 3D(g)+E(s)，因此，本题正确答案是：2A(g)+B(g) 3D(g)+E(s)；（2）反应开始至3min时，D的物质的量变化为0.6mol，则用D表示的平均反应速率为v(D)= mol/(L min)=0.1 mol/(L min)，故答案为：0.1；(3)若升高温度，则增加活化分子数，正逆反应速率均增大，故答案为：加快；加快；(4)甲中v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1；乙中v(B)＝0.2 mol·L-1·min-1，换算成v(A)＝0.4mol·L-1·min-1，则乙容器中反应更快，故答案为：乙。
【分析】（1）根据达到平衡时各物质的物质的量变化关系，得出化学方程式中各物质的计量数之比，据此写出化学方程式；
（2）利用图象得出3min时D的物质的量变化，再根据v=计算出答案；
（3）升温正逆反应速率均增大；
（4）将乙容器中的速率转化为用A来表示，从而比较两容器中的速率大小。
23．【答案】（1）放热
（2）D
（3）B
（4）液氨；脱水性、强氧化性
（5）2OH-+ClO-+SO2=+Cl-+H2O；相同条件 下SO2在水溶液中溶解性大于NO
【解析】【解答】（1）从图可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）A、改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A不选；
B、滴加少量溶液与Fe反应生成Cu，形成原电池，加快反应速率，故B不选；
C、升高温度，反应速率增大，故C不选；
D、反应物为铁和硫酸反应，改稀硫酸为98%的浓硫酸，发生钝化现象，不产生氢气，故D选；故答案为：D；
（3）葡萄糖为还原性糖，可与弱氧化剂发生反应，淀粉不能，用银氨溶液可以鉴别葡萄糖与淀粉，
故答案为：B；
（4）氨气极易溶于水，氨气易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，化学式NH3；浓硫酸具有脱水性、强氧化性，蔗糖碳化后，与浓硫酸发生氧化还原反应，故答案为：液氨；脱水性、强氧化性；
（5）碱性条件下，NaClO溶液与二氧化硫反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为2OH-+ClO-+SO2=+Cl-+H2O，实验证明相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是相同条件 下SO2在水溶液中溶解性大于NO，故答案为：2OH-+ClO-+SO2=+Cl-+H2O；相同条件 下SO2在水溶液中溶解性大于NO。
【分析】（1）根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；
（2）依据影响反应速率的因素分析；
（3）葡萄糖为还原性糖；
（4）依据氨气的性质判断；
（5）碱性条件下，NaClO溶液与二氧化硫反应生成硫酸根离子和氯离子；利用溶解性判断。
24．【答案】（1）b
（2）a；变小
（3）吸热；1
（4）①②③；正反应
【解析】【解答】（1）使用催化剂可以加快化学反应速率，缩短反应到达平衡的时间。
（2）恒温恒容通入He后，混合物中各组分浓度、压强均不变，平衡不发生移动，但混合气体的总质量增加，w(C)变小；恒温恒压通入He后，组分压强减小，反应速率减小，到达平衡的时间延长。
（3）丙中图像显示，恒压条件下，升高温度，w(C)增大，说明正反应为吸热反应；恒温条件下，增大压强，w(C)增大，平衡向正反应方向移动，即x<2，所以x=1。
（4）丁中升高温度，平衡向正反应方向移动，则w(C)增大，A和B的转化率提高，而体系内压强、c(A)和c(B)均减小。
【分析】根据外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响，结合图像变化进行分析即可.
25．【答案】（1）Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）A—B；该反应是放热反应，1 min后溶液温度明显升高，反应速率加快；2 min后反应物硝酸浓度的减小成为影响反应速率的主要原因，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐变慢
（3）0.225
（4）大于
（5）C
【解析】【解答】（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其离子方程式为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）相同时间内，A—B段产生的气体最多，故A—B段反应速率最快；反应速率还与浓度、温度有关，1 min后A—B段反应速率逐渐加快，除产物可能有催化作用外，还可能因为反应放热，体系温度升高，故其主要原因还有：该反应是放热反应，1 min后溶液温度明显升高，反应速率加快，2 min后反应物硝酸浓度的减小成为影响反应速率的主要原因，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐变慢；
（3）1—3 min内生成的V(NO2)=252 mL，n(NO2)=0.01125 mol，由离子方程式可知n(H+)=2n(NO2)=0.0225 mol，v(H+)=；
（4）向反应溶液中加入固体KNO3，硝酸根离子浓度增大，反应速率加快，1 min时测得V(NO2)大于84 mL；
（5）A．使用Cu粉代替Cu块，接触面积增大，反应速率加快，A不正确；
B．使用含有石墨的粗铜代替纯铜，构成原电池，反应速率加快，B不正确；
C．使用稀硝酸代替浓硝酸，反应产生NO，不产生NO2，C正确；
D．在硝酸中加入少量浓硫酸，H+的浓度增大，反应速率加快，D不正确；
故答案为：C；
【分析】（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
（2）依据影响反应速率的因素分析；
（3）利用υ=Δc/Δt计算；
（4）依据影响反应速率的因素分析，利用反应的实质分析；
（5）依据反应的实质和影响反应速率的因素分析；
