第九单元金属基础选题---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
一、选择题
1．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的( )
A．导电性 B．抗腐蚀性 C．导热性 D．延展性
2．下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（ ）
A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线
3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
B．氮气化学性质稳定，可用作保护气
C．金属铁具有导热性，可用于制炊具
D．钨丝具有导电性，可做灯丝
4．下列有关金属材料的说法中正确的是（ ）
A．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
5．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（ ）
A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
6．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（ ）。(已知：A，B，C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序B＞C＞A
C．消耗盐酸的质量A＞B＞C D．相对原子质量是A＞B＞C
7．下列金属能与硫酸锌溶液反应的是（ ）
A．铁 B．镁 C．铜 D．银
8．现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是（ ）
A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu
9．如图所示的四个图像所对应的过程，其中错误的是（ ）
A． 用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
B． 向盛有一定质量的NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
C． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉
D． 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
10．推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列推理正确的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成，故一种溶液中一定只含一种溶质
B．合金的硬度比组成它的纯金属大，故黄铜的硬度比纯铜大
C．单质中只含有一种元素，故含一种元素的物质一定是单质
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，故能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液
11．下列各组合能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
①稀盐酸②MgSO4溶液、Fe、Cu③Mg、FeSO4溶液、Cu④MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液
A．① B．②③ C．①③④ D．①②③④
12．室温下，向ZnCl2、CuCl2溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣晾干后称量，质量为a克；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是（ ）
A．滤液一定是无色溶液
B．滤液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+
C．滤渣中一定含有Cu和Fe
D．加入铁粉的质量定大于a克
二、非选择题
13．中国文化——在国际气象界，二十四节气被誉为“中国的第五大发明”。我国是世界上最早使用“湿法炼铜”的国家。“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。
14．根据你所学到的知识，按要求填空
（1）以下物质可以用作食品干燥剂的有____。
A．铁粉 B．浓硫酸
C．生石灰 D．固体氢氧化钠
（2）生活中常用洗涤剂除油污是利用洗涤剂的 作用。
（3）铁钉长期暴露在空气中能与空气中的 反应生成铁锈。
15．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。
次
数 1 2 3 4 5
加入碳酸钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20
生成沉淀的质量/g 2.5 x 7.5 10 10
（1）上表中x的数值为 。第 次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？
（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
16．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 20 16
2 20 12
3 20 10
4 20 n
（1）表中n的数值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）求生成二氧化碳的质量。
17．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是____（选填字母序号）。
A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体
C．塑料小桌板 D．涤纶座套
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 性。
（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 等特性。
（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为 。
（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 。
（6）目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是 （写出一条即可）。
18．小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如图：
（1）A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是 。
（2）B试管中观察到的实验现象有 ，其反应化学方程式为 。
（3）实验成功后，小雨把两支试管中所有物质并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。
[提出问题]滤液中含有哪些成分？
[实验并得出结论]过滤，滤液为无色，说明溶液中一定没有 （填离子符号）
（4）[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因： (用化学方程式回答)。
（5）[拓展应用]小军实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH=7后排放，处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的是 。(填序号)
a.NaOH溶液b.AgNO3溶液c.NaHCO3溶液 d.生石灰 e.石蕊试液
19．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）图1是镍铜锌在元素周期表中的排列顺序，其中镍原子的核外电子数为 。
（2）图2是锌原子的结构示意图，锌在化学反应中容易 （“得到”或“失去”）电子。
（3）黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。
（4）镍是种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是____。
A．相同条件下镍比锌更容易与氧气反应
B．H2或CO能将镍的氧化物转化为金属镍
C．镍能与盐酸或稀硫酸反应
D．硫酸镍溶液中的硫酸锌可加入镍粉除去
（5）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。同学们设计了如下实验流程。
已知镍元素常见化合价为＋2，在反应①、②中任选一个，书写其反应的化学方程式 。
（6）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是____（填字母）。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
20．化学与人类生活密切相关。
（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。天然气属于清洁能源，主要原因是 。
（2）家里在炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口 (填“调大”或“调小”)；油锅中的油不慎着火，可用锅盖直接盖灭，其灭火原理是 。
（3）随着生活水平的提高，人们对水的质量要求也增高，高铁酸钠(Na2FeO4)是常用的净水剂。该净水剂放入水中，反应的原理是，则X是 (填化学式)。
（4）2022年冬季奥运会在北京举办。冰上项目运动员穿着的冰鞋下方装有冰刀，冰刀的主材质为钢。
①工业上冶炼生铁的原理之一是：用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要含氧化铁)，该反应的化学方程式为 。
②钢是铁的合金，其硬度比铁 (填“大”或“小”)。
③冰刀保养方法是：用软布将刀面擦干，然后涂上凡士林或机油，再将其装入冰刀套内。该方法的防锈原理是 。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应
14．【答案】（1）A；C
（2）乳化
（3）水和氧气
15．【答案】（1）5；4
（2）解：设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+ 2NaCl
111 100 117
x 10g y
x＝11.1g
y＝11.7 g
样品中氯化钙的质量分数为
答：样品中氯化钙的质量分数是92.5%
（3）解：所得不饱和溶液的溶质质量分数为
答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%
16．【答案】（1）10
（2）样品中碳酸钙的质量分数
（3）解：设生成二氧化碳质量为x
答：二氧化碳质量4.4g。
17．【答案】（1）B
（2）导电
（3）耐高温
（4）
（5）隔绝水和氧气
（6）节约金属资源（合理即可）
18．【答案】（1）铝丝表面有一层氧化物
（2）铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）Fe2+、Cu2+
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（5）be
19．【答案】（1）28
（2）失去
（3）大
（4）B；C
（5）或
（6）B
20．【答案】（1）燃烧后生成的主要是水和二氧化碳
（2）调大；隔绝空气
（3）
（4）；大；表面涂油来隔绝水和氧气
