初中化学九下9.2溶解度寒假预习作业
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列物质中，属于纯净物的是
A．碘酒 B．海水 C．白磷 D．粗盐
2．如下图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，有关下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有30g甲
C．从甲、乙的混合溶液中提纯甲可以采用降温结晶法
D．t2℃时甲、乙两种物质的溶质质量分数一定相等
3．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
4．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿
5．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
6．如图所示，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中观察到变浑浊的现象。(不考虑溶剂蒸发)下列说法正确的是：
A．加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液
B．加入NaOH固体后，甲中溶质质量分数会变小
C．若加入的固体是NH4NO3，甲中一定有固体析出
D．实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液
7．自制神奇的“天气预报瓶”需用到硝酸钾等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B．30℃时，可配制成45.8%的硝酸钾溶液
C．图中A点对应的是60℃时硝酸钾的不饱和溶液
D．将硝酸钾溶液从60℃降温至30℃，一定有晶体析出
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息不正确的是
A．时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
B．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．时，将甲物质加入水中，所得溶液的溶质质量分数为
D．时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数的的大小关系是乙甲丙
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲和乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
C．a1℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶3
D．a2℃时同一杯的甲和乙饱和溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
10．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究铁生锈的条件 探究温度对分子运动快慢的影响 探究燃烧的必要条件 探究溶解性的影响因素
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D．α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
12．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
13．NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小
B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同
C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
14．室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌充分溶解，下列分析错误的是
A．乙和丙烧杯中一定是饱和溶液
B．丁烧杯中可能是饱和溶液
C．乙→丙的过程中，烧杯中溶质的质量分数增大
D．丁→戊的过程中，烧杯中溶质质量不变
15．根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
二、实验题
16．打开汽水(主要配料：水、二氧化碳)瓶盖时，会有大量气泡冒出。
学习小组同学根据现象，结合影响物质溶解性的因素，进行如下探究活动。
探究一：压强对二氧化碳溶解性的影响
室温下，向注射器中吸入30mL汽水，注射器针头插入橡皮塞中形成密闭体系，然后进行如下操作：
(1)向上拉活塞，针筒内体积变大，压强 (填“变大”或“变小”)。
(2)根据针筒内产生气泡的数量，得出的结论是 。
探究二：温度对二氧化碳溶解性的影响
如下图，向试管中分别加入30mL汽水，大烧杯中加入不同温度的水。
(3)根据试管中产生气泡的数量，请解释人们喝汽水喜欢加冰块的原因： 。
(4)小组同学认为也可把产生气体通入澄清石灰水，根据石灰水变浑浊的程度来判断，其反应的化学方程式为 。
探究三：比较二氧化碳在不同物质中的溶解性
室温下，在烧瓶中收集250mL气体，分别加入50mL不同液体，用压强传感器测出充分振荡后瓶中气体的压强，实验结果如下所示。
(5)设计“A”装置实验的目的是 。
(6)该实验的结论是 。
(7)请设计实验方案，比较二氧化碳在不同溶剂中溶解性的大小： 。
三、科学探究题
17．金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是______（填字母）。
A．用湿布擦拭 B．在表面涂油 C．在表面刷漆 D．在表面镀铜
(2)铁锈的主要成分是，中铁元素的化合价是 。
【探究铁的腐蚀】
学习小组取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图1实验，现象如下表。
试管编号 A B C
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化
(3)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的 （填化学式）发生化学反应。
(4)学习小组可采用煮沸的方法得到无氧蒸馏水，这是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而 （选填“升高”或“降低”）。
(5)试管B中植物油的作用是 。
(6)生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是 。
【探究影响铁锈蚀因素】
学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图2所示实验装置并完成实验。
【查阅资料】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。
该实验步骤如下：
①检查装置气密性；
②装药品，将5g铁粉和2g炭粉加入锥形瓶，并加入2mL饱和氯化钠溶液；
③立即塞紧橡胶塞，橡胶塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器及传感器；
④观察现象，采集数据。
(7)实验进行一段时间后，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，原因是 。
(8)实验过程中观察到铁粉先逐渐变为红棕色，盐酸注入瓶内后，有气泡产生，请在图3中绘制步骤②至步骤④整个反应过程中锥形瓶内气体压强的大致变化趋势。
四、计算题
18．军山湖大闸蟹是南昌进贤县的特产，螃蟹壳的主要成分是碳酸钙，某同学为检测碳酸钙的含量，取12g螃蟹壳样品加入100g稀盐酸，反应过程中烧杯内物质总质量变化如图所示，请回答下列问题。
(1)反应前需要将螃蟹壳敲碎，其目的是 。
(2)根据质量守恒定律，反应结束后共产生二氧化碳 g。
(3)随着反应的进行，该反应的速率会逐渐 (填“加快”“减慢”或“不变”)，原因是 。
(4)计算此样品中碳酸钙的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。
五、填空与简答
19．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)点P表示的含义 。
(2)10℃时将3gA物质加入50g水中，得到的是A物质 溶液(填“饱和”和“不饱和”)。
(3)若将30℃时等质量的A、B的饱和溶液，加热蒸发少量等质量的水，再恢复至30℃，剩余溶液的质量关系大小为A B(填“>”，“<”或“=”)。
20．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，流程如图所示。请回答下列问题：
(1)在①中加入足量试剂⑦的目的是 。
(2)在工业废水中加入足量试剂⑤发生反应的化学方程式为 。
(3)⑥与⑧的操作方法是 ；此操作用到的玻璃仪器是 （写一种）。
(4)滤液②、④合并后经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4 7H2O晶体。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故选项错误；
B、海水中含有水和多种物质，属于混合物，故选项错误；
C、白磷由磷元素组成的一种物质，属于纯净物，故选项正确；
D、粗盐是NaCl中混有MgCl2、CaCl2等，属于混合物，故选项错误；
故选：C。
2．C
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故说法错误；
B、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以130g甲的饱和溶液中含有30g甲，故说法错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故说法正确；
D、t2℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故说法错误。
故选C。
3．D
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确；
B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；
C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8g KNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；
D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；
故选：D。
【点睛】解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。
4．B
【详解】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。故选D。
6．C
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，导致水温升高。加入NaOH固体后，试管乙中石灰水变浑浊，说明有氢氧化钙晶体析出，但不能说明加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液。因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，加入NaOH固体前，也可能是不饱和溶液，故选项A不正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，导致水温升高。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，甲中盛放的硝酸钾饱和溶液会变成不饱和溶液，但溶液的组成没有发生变化，则溶质质量分数不变，故选项B不正确；
C、NH4NO3固体溶于水会吸收热量 ，导致水温降低。硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低，甲中盛放的硝酸钾饱和溶液由于溶解度减小，一定会有晶体析出，故选项C正确；
D、实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，石灰水中的溶剂将使硝酸钾饱和溶液稀释，从而变成不饱和溶液，故选项D不正确。
故选：C。
7．C
【详解】A.由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A错误；
B.由溶解度曲线图可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为：，所以30℃时，不能配制成45.8%的硝酸钾溶液，故B错误；
C.图中A点在硝酸钾的溶解度曲线下面，对应的是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故C正确；
D.将硝酸钾的饱和溶液溶液从60℃降温至30℃，一定有晶体析出，若是不饱和溶液，不一定有晶体析出，故D错误。
故选：C。
8．D
【详解】A、由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，不符合题意；
B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
C、由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲物质加入50g水中，只能溶解30g，则所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数的的大小关系是：乙＞甲＞丙，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A说法错误；
B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，而升高温度不可以将甲和乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，故B说法错误；
C、a1℃时甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为30g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为30g：100g=3：10，故C说法错误；
D、由图示可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，a2℃时同一杯的甲和乙饱和溶液，溶剂质量相等，甲乙的饱和溶液中溶质甲的质量＞乙的质量，降温至a1℃时（甲乙溶解度相等）甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多，故D说法正确；
故选：D。
10．C
【详解】A、两支试管中的铁钉均不能生锈，无法探究水对铁钉锈蚀的影响，故选项对比实验设计不能实现相应实验目的；
B、对比实验要控制变量，探究温度对分子运动快慢的影响，除温度不同外，其他条件均应相同，实验中除温度外溶剂种类也不相同，故选项对比实验设计不能实现相应实验目的；
C、铜片上的白磷达到着火点燃烧，红磷没有达到着火点不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷接触到了氧气燃烧，水中的白磷没有接触到氧气不燃烧，说明燃烧需要接触氧气，可以用于探究燃烧的条件，故选项对比实验设计能实现相应实验目的；
D、对比实验要控制变量，实验中溶剂种类和溶质种类均不相同，无法探究溶解性的影响因素，故选项对比实验设计不能实现相应实验目的。
故选C。
11．B
【详解】A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A错误；
B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故B正确；
C、α2℃时甲的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为50g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故C错误；
D、由于α2℃时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至α1℃时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误；
故选B。
12．D
【详解】A、由图可知，T3℃时碳酸钠的溶解度为50g，则T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈33.3%，选项错误；
B、由图可知，T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数保持不变，选项错误；
C、由图可知，T4℃碳酸氢铵的溶解度为42g，T1℃碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体，选项错误；
D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选D。
13．B
【详解】A.从图中可以看到， 80℃时氯化钾的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，错误；
B. t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，所以NaCl和KCl的溶解度相同，正确；
C. t℃时氯化钾的溶解度为40g，则饱和溶液的溶质质量分数为，错误。
D. 氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响不大，氯化镁溶解度受温度影响较大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误；
故选:B。
14．C
【详解】A、由图可知，乙和丙烧杯中，均有部分氯化钠未溶解，故乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液，故A分析正确；
B、由图可知，丙烧杯中氯化钠溶液是饱和溶液，加入20g水，剩余固体全部溶解，得到丁溶液，丁溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故B分析正确；
C、由图可知，乙和丙烧杯中，均有部分氯化钠未溶解，故乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液，乙→丙的过程中，由于都是该温度下的饱和溶液，溶解度不变，故烧杯中溶质质量分数不变，故C分析错误；
D、丁→戊的过程中，加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，故D分析正确；
故选：C。
15．C
【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
16．(1)变小
(2)压强变小，二氧化碳的溶解度变小
(3)温度越低，二氧化碳的溶解度越大
(4)
(5)作对比
(6)相同条件下，二氧化碳在小苏打溶液中溶解能力最强，在稀盐酸中溶解能力最弱
(7)室温下，在烧瓶中收集250mL气体，别加入50mL不同溶剂（如水、酒精、汽油等），用压强传感器测出充分振荡后瓶中气体的压强。
【详解】（1）向上拉活塞，质量不变体积变大，故针筒内压强变小；
（2）由图可知向上拉活塞产生的气泡变多，说明压强变小，二氧化碳的溶解度变小；
（3）由图可知温度越高二氧化碳的溶解度越小，在汽水中加入冰块能减少二氧化碳的析出；
（4）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
（5）设计“A”装置实验的目的是与B、C、D作对比，氮气难溶于水，将50mL的水注入盛满氮气的瓶内产生的压强数据，即注入50mL液体，气体不溶时压强值；
（6）根据实验数据可知，三种物质中，在相同条件下，二氧化碳在小苏打溶液中溶解能力最强，在稀盐酸中溶解能力最弱；
（7）根据探究三的设计思路，可以在室温下，在烧瓶中收集250mL气体，别加入50mL不同溶剂（如水、酒精、汽油等），用压强传感器测出充分振荡后瓶中气体的压强，来探究二氧化碳在不同溶剂中的溶解性大小。
17．(1)AD
(2)+3
(3)H2O、O2
(4)降低
(5)隔绝氧气
(6)在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化
(7)铁生锈时消耗内部氧气和水蒸气，气体减小，压强降低，外界大气压将注射器内的盐酸压入锥形瓶内
(8)
【详解】（1）A、用湿布擦拭，铁制品能与氧气、水分充分接触，不能防止铁制品锈蚀，故选项符合题意；
B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不合题意；
C、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不合题意；
D、在表面镀铜，这样形成的原电池中，金属铁为负极，会加快锈蚀速率，故选项符合题意；
故选：AD；
（2）Fe2O3 中氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×3=0，解得x=+3；
（3）A中铁钉与水、氧气接触，有一层铁锈；B中铁钉与水接触，与氧气不接触，无明显变化；C中铁钉与氧气接触，与水不接触，无明显变化，说明铁锈蚀是铁与空气中的H2O、O2发生化学反应；
（4）气体溶解度随温度升高而减小，故得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低；
（5）试管B中，植物油在蒸馏水的液面上，起到了隔绝氧气的作用；
（6）生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈，是因为在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，所以铝制品耐腐蚀；
（7）由于铁生锈需要消耗氧气和水蒸气，锥形瓶内部气体减小，压强减小，外界大气压大于内部压强，所以将注射器往下压，可使注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内；
（8）步骤②中铁生锈需要消耗氧气和水蒸气，锥形瓶内部气体减小，压强减小，外界大气压大于内部压强，所以将注射器往下压，可使注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，步骤③中盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，内部气体增加，压强又增大，故图示为： 。
18．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)4.4
(3) 减慢 随着反应的进行稀盐酸的浓度会逐渐减小
(4)设样品中碳酸钙的质量为x
=
x=10g
碳酸钙的质量分数=×100%≈83.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【详解】（1）反应前将螃蟹壳敲碎，是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）根据质量守恒定律可知，烧杯内物质减少的质量即为生成二氧化碳的质量=112g-107.6g=4.4g。
（3）由曲线可知，随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢，是因为随着反应的进行稀盐酸的浓度会逐渐减小，导致反应速率减慢。
（4）见答案。
19．(1)BC两物质在10℃溶解度相等
(2)饱和
(3)<
【详解】（1）由溶解度曲线可知，点P处B、C两种物质的溶解度曲线相交，则表示10℃时，B、C两物质溶解度相等。
（2）10℃时，A的溶解度是5g，所以50克水只能溶解2.5gA物质，所以10℃时将3克A物质加入50克水中只能溶解2.5gA，则得到的是A物质饱和溶液。
（3）30℃时，A的溶解度大于B，所以等质量的A、B的饱和溶液，加热蒸发等质量的水，析出晶体的质量A>B，所以恢复至30℃，剩余溶液的质量关系大小为A
(2)
(3) 过滤 烧杯/漏斗/玻璃棒
(4)降温结晶
【详解】（1）该流程的目的是回收硫酸亚铁和金属铜，废水中含硫酸亚铁和硫酸铜，故可加入过量的铁，即试剂⑤为铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可除去硫酸铜，结合流程图，①中应含过量的铁和反应生成的铜，故试剂⑦应是稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，可除去铁，故目的是：除去过量的铁粉；
（2）由以上分析可知，试剂⑤是铁，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）⑥与⑧均实现了固液分离，是过滤；
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）要想得到FeSO4 7H2O晶体，可采用降温结晶的方法，故滤液②、④合并后经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4 7H2O晶体。
答案第1页，共2页
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