安徽省蚌埠市蚌山区2023-2024学年九年级（下）开学摸底模拟
化学试卷
一、单选题：本大题共12小题，共12分。
1.座式酒精喷灯的火焰温度可达以上，使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的酒精就会将喷出的酒精蒸气点燃生成水和二氧化碳。下列说法错误的是( )
A. 预热过程中，分子的运动速率发生了改变
B. 酒精受热汽化过程中，分子的间隔发生了改变
C. 在壶内酒精气化过程中，分子的种类发生了改变
D. 此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化
2.“绿水青山就是金山银山”。要使我们的生活环境变得更美，下列措施不合理的是( )
A. 加大对工业“废水”排放的治埋 B. 在农村推行生活垃圾集中处理
C. 大量使用农药和化肥，提高农作物产量 D. 建设城市湿地公园
3.归纳是学习化学常用的方法。下列知识归纳完全正确的是 ( )
A.性质与用途 B.数字的含义
氮气化学性质不活泼可作保护气
焦炭有还原性可作燃料 ：中“”表示每个水分子中含有两个氢原子
：中前面的“”表示两个氢原子
C.能量观 D.燃烧现象
手机锂电池充电是化学能转化为电能
剧烈的氧化反应放热，缓慢氧化吸热 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热
红磷在空气中燃烧产生大量白烟
A. B. C. D.
4.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ( )
A. 若结构的原子的相对原子质量为，则该原子核内中子数为
B. 化学性质相似是因为它们原子的最外层电子数相同
C. 均属于金属元素且都易失电子
D. 结构的元素在元素周期表中的位置为第周期
5.下列家庭小实验，不能成功的是( )
A. B.
C. D.
6.正确的操作能保证实验顺利进行．下列操作正确的是( )
A. 为加快过滤的速度，用玻璃棒不断搅拌
B. 实验室制取氧气时，先加入药品，再检查装置的气密性
C. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部预先加少量水或沙子
D. 加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管
7.中国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖，发现青蒿素化学式为对疟疾寄生虫有出色治疗作用。下列关于青蒿素说法正确的是( )
A. 每个青蒿素分子中含有个原子核 B. 青蒿素属于氧化物
C. 一个青蒿素分子中有个氢分子 D. 青蒿素中氢元素的质量分数最大
8.“核热火箭发动机”以铀为核燃料，在核反应中铀原子会裂变成钡原子。铀元素在元素周期表中的部分信息如图，下列叙述正确的是( )
A. 铀元素属于非金属元素 B. 铀原子的核内中子数为
C. 铀元素的相对原子质量为 D. 铀原子裂变成钡原子时质子数不变
9.尿素是常用化肥，工业生产尿素的方程式：，有关说法正确的是( )
A. 反应前后各物质的质量相等
B. 参加反应的和的质量比为：
C. 若生成，则需要参加反应
D. 反应中生成物的物质的量之和等于反应物的物质的量之和
10.推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是( )
A. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
11.下列图像可以正确反映对应变化关系的是( )
A. 如图：加热氯酸钾和二氧化锰固体制取，试管内物质总质量与反应时间的关系
B. 如图：向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，水的质量与反应时间的关系
C. 如图：将水通电电解一段时间，生成气体的体积与反应时间的关系
D. 如图：铁丝在氧气中燃烧，固体质量与反应时间的关系
12.下列实验中，能够达到实验目的的是( )
A. 制备固体：用与适量反应
B. 鉴别稀和稀盐酸：取样，分别滴加溶液
C. 分离和固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
D. 除去中的少量气体：取样，将气体通过过量溶液中
二、填空题：本大题共1小题，共5分。
13.钢铁是一种重要的金属材料，在生产、生活中都有广泛的应用。
钢铁属于______填“纯净物”或“混合物”。
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料进行炼铁，反应过程如图甲所示。
写出第步反应的化学方程式：______。
、、、、、是初中化学所涉及的物质，其中、是氧化物，能使澄清石灰水变浑浊。它们的转化关系如图乙所示。
的化学式为______。
物质在氧气中燃烧，也能生成，则的化学式为______。
写出与稀硫酸反应的化学方程式：______。
物质的一种用途是______。
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
14.铜是人类最早利用的金属之一。
下列铜制品中，利用金属导热性的是______填图字母序号。
古时，铜为国之重器。铜和铁的使用先后顺序是______。
利用废旧电池铜帽含 、制取海绵铜，由硫酸铜溶液置换所得，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图图所示反应条件已略去：
已知：
过程 中，能否不用 ？______，理由是______。
过程Ⅱ中，物质 是______，如何判断物质 已经足量______； 反应方程式：______，； 分离操作的名称是______，所用玻璃仪器为：______。
过程 中，物质 是______。
中含铜、锌两种元素的有______填字母序号。
四、实验题：本大题共1小题，共5分。
15.如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
写出仪器的名称______。
在添加药品前，应先进行的操作是______，实验室用装置制取氧气，反应的化学方程式为______，该装置的优点是______。
若想收集干燥的氧气，应选择收集装置______，检验氧气已收集满方法是______。
装置中，甲、丙处放有湿润的紫色石试纸，乙处放有干燥的紫色石蕊试纸，将制取的二氧化碳通入装置中紫色石蕊试纸变红的是______选填“甲”、“乙”或“丙”，一段时间后，点燃酒精灯，观察到的现象是______。
装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。脱脂棉燃烧是因为与反应生成了和______，且该反应______填“吸收”或“释放”热量。
五、探究题：本大题共1小题，共9分。
16.兔首和鼠首均为青铜器铜、锡合金如图所示，某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期曝露在空气中生了铜渍．为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
【查阅资料】了解到这层绣渍的化学成分是碱式碳酸铜俗称“铜绿”它受热会分解生成三种氧化物．“铜绿”分解的化学方程式为______．
【猜想与假设】经仔细了解了水龙头的使用环境后，据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及______、______共同作用而生成的．
【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示所用铜片洁净、光亮，试管内的为图片
实验较长时间后，发现______试管中铜片最先生锈填写试管字母编号．
【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是用图表示亦可：______．
【拓展与应用】小红从不同地点收集到两个铜器一个是纯铜做的，一个是青铜做的中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小红的分析是否全面？请你说明理由：______．
六、计算题：本大题共1小题，共4分。
17.硫酸钠可用于制造玻璃、洗涤剂、干燥剂等物质，是一种重要的化学原料。某工厂用固体、一定溶质质量分数的碳酸钠溶液为原料制取硫酸钠，反应的化学方程式为：，假设反应物恰好完全反应。试计算：已知：的相对分子质量为。
中硫、氧元素质量比为______填最简整数比。
反应后所得溶液中的质量分数是多少？
向反应后的溶液中加入多少千克水可以配成的硫酸钠溶液？
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、预热过程中温度升高，分子运动加快，A正确；
B、酒精受热汽化过程中，温度升高，分子之间的间隔变大，B正确；
C、酒精受热汽化过程中，温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积没有发生改变，C错误；
D、酒精蒸发过程中没有新物质生成，发生物理变化，燃烧过程中生成新物质，发生化学变化，D正确。
故选：。
A、根据温度越高分子运动越快进行解答；
B、根据物理变化的微观实质进行解答；
C、根据蒸发过程中，分子之间的间隔变大进行解答；
D、根据蒸发过程中没有新物质生成，燃烧过程中生成新物质进行解答。
本题主要考查了分子的概念、特性等，难度较小，会用分子的知识解释一些常见的现象。
2.【答案】
【解析】解：加大对工业“废水”排放的治埋，可以防止污染水资源，故正确；
B、生活垃圾集中处理，可以防止空气污染，故正确；
C、过量使用农药化肥会污染水和土壤，故错误；
D、建设城市湿地公园，可以保护环境，故正确；
故选：。
A.根据加大对工业“废水”排放的治埋，可以防止污染水资源解答；
B、根据生活垃圾集中处理，可以防止空气污染解答；
C、根据过量使用农药化肥会污染水和土壤解答；
D、根据建设城市湿地公园，可以保护环境解答；
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3.【答案】
【解析】解：、焦炭具有可燃性，可用作燃料；焦炭具有还原性，可冶炼金属，该说法错误，不符合题意；
B、化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数，则中“”表示每个水分子中含有两个氢原子；元素符号前面的数字表示原子的个数，则中的“”表示两个氢原子，该说法正确，符合题意；
C、手机用的锂电池充电的过程将电能转化为化学能，燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，缓慢氧化也放出热量，该说法错误，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体，该说法错误，不符合题意；
故选：。
A、根据物质的性质与用途来分析；
B、根据化学符号周围数字的含义来分析；
C、根据化学反应中的能量变化来分析；
D、根据物质在空气中燃烧的实验现象来分析。
本题难度不大，但综合性较强，考查了多方面的生活知识，要将化学与实际生活联系起来，从化学中走进生活，从生活中走入化学。
4.【答案】
【解析】解：、由结构示意图可知，微粒的质子数为，又相对原子质量质子数中子数，则该原子核内中子数为，故A错误；
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同，化学性质与化学性质不同，故B错误；
C、微粒质子数为，为氯元素，属于非金属元素，故C错误；
D、由的结构可知，为镁离子，镁原子电子层数是，在周期表的位置是第周期，故D正确。
故选：。
A、根据相对原子质量质子数中子数，进行分析解答；
B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，据此进行分析解答；
C、根据结构示意图及其意义，圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示电子数，根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；
D、根据结构的核外电子层数分析判断。
本题难度不大，掌握相对原子质量质子数中子数、了解原子结构示意图各部分的意义是解题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，则可以用稀盐酸除去水壶内的水垢碳酸钙，故A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，则饱和石灰水中有未溶解的氢氧化钙，降低温度未溶解的熟石灰会溶解，故B错误；
C、锌能与稀盐酸反应产生氢气，金不能与稀盐酸反应，则将样品分别与稀盐酸反应，反应后有气泡产生的为铜锌合金，无明显反应现象的为真黄金，故C正确；
D、白酒和白醋的气味不同，则用闻气味的方法可以鉴别两物质，故D正确。
故选：。
A、根据稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳进行分析；
B、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低进行分析；
C、根据锌能与稀盐酸反应产生氢气，金不能与稀盐酸反应进行分析；
D、根据白酒和白醋的气味不同进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
6.【答案】
【解析】【分析】
A、根据过滤时玻璃棒的作用解答；
B、在实验室制取气体的操作中，无论制取什么气体，都首先是连接仪器检查装置的气密性；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验时的注意事项进行解答；
D、根据加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯进行解答；
本题考查知识点较多，考查了原子的结构、氧化反应的定义、空气的组成成分及实验室制取气体的操作步骤，属于基础知识考查，应熟练掌握基础知识。
【解答】
A、过滤时玻璃棒的作用是引流，不能在过滤器内搅拌，以防戳破滤纸．故A错误；
B、实验室制取气体时，首先要连接仪器，检查装置的气密性，然后加药品，故B错误；
C、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部预先加少量水或铺一层沙子，防止生成的融化物炸裂瓶底，故C正确；
D、加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒流炸裂试管，故D错误。
故选C。
7.【答案】
【解析】解：、每个原子含有个原子核，每个青蒿素分子中含有原子核个数为：，该选项说法正确；
B、青蒿素中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
C、青蒿素分子中不含有氢分子，该选项说法不正确；
D、青蒿素中碳原子相对原子质量和最大，因此碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确。
故选：。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
8.【答案】
【解析】解：、铀带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为；根据原子中原子序数核电荷数质子数，则该原子的核内质子数为；相对原子质量为，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，故选项说法正确。
D、不同种元素的原子核内质子数不同，铀原子裂变成钡原子时，质子数发生了改变，故选项说法错误。
故选：。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：、化学反应前后，物质的总质量相等，但各物质的质量不一定相等，故A不正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的和的质量比为：：，故B不正确；
C、由方程式可知，每生成个 ，消耗个氨分子，则说明若生成 ，则需要参加反应，故C正确；
D、由于生成物的化学计量数之和不等于反应物的化学计量数之和，则反应中生成物的物质的量之和不等于反应物的物质的量之和，故D不正确。
故选：。
A、根据化学反应前后，物质的总质量相等进行分析；
B、根据参加反应的和的质量比进行分析；
C、根据每生成个 ，消耗个氨分子进行分析；
D、根据生成物的化学计量数之和不等于反应物的化学计量数之和进行分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】
【解析】解：、带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，故A错；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中最少含有两种元素，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故B正确；
C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾不属于氧化物，故C错；
D、具有相同质子数的粒子，不一定属于同一种元素，例如水分子和氖原子质子数都是，故D错。
故选：。
A、根据带正电荷的粒子不一定是阳离子进行分析；
B、根据化合物的特点进行分析；
C、根据氧化物的特点进行分析；
D、根据具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素进行分析。
解答本题关键是熟悉阳离子、化合物、氧化物的特点。
11.【答案】
【解析】解：生成的氧气从试管排出，所以试管内物质总质量减少，该选项不正确。
B.向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰发生反应生成水、氧气，所以反应前水的质量是一定量，随着反应的进行，水的质量逐渐增多，当反应停止后，水的质量不再增多，该选项正确。
C.将水通电电解一段时间，生成氢气、氧气的体积比为：，该选项不正确。
D.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以随着反应的进行，固体质量从一定量开始逐渐增多，该选项不正确。
故选：。
A.氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。
B.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
C.将水通电电解一段时间，生成氢气、氧气的体积比为：。
D.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
12.【答案】
【解析】解：、氧化铜难溶于水，不与水反应，不能用于制备固体，故选项实验不能达到实验目的。
B、溶液能与稀反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的。
C、易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离出氯化钾，再对滤渣进行洗涤、干燥分离出二氧化锰，故选项实验不能达到实验目的。
D、能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，故选项实验不能达到实验目的。
故选：。
A、根据氧化铜难溶于水，不与水反应，进行分析判断。
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
C、根据氯化钾和二氧化锰的溶解性，进行分析判断。
D、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】混合物 作燃料
【解析】解：钢铁是铁的合金，含有铁、碳等物质，属于混合物。
第步的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
由分析可知，是二氧化碳，化学式为：。
物质在氧气中燃烧，也能生成，则是四氧化三铁，化学式为：。
与稀硫酸的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
物质是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，一种用途是作燃料。
故答案为：
混合物；
；
；
；
；
作燃料。
根据钢铁是铁的合金，含有铁、碳等物质来分析；
根据第步的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳来分析；
、、、、、是初中化学所涉及的物质；能使澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳；、是氧化物，在高温的条件下生成二氧化碳和，能和稀硫酸反应生成气体和浅绿色溶液，则、分别是铁的氧化物和一氧化碳中的一种，是铁，是氢气，是硫酸亚铁；铁在氧气中燃烧，也能生成，则是四氧化三铁，那么是一氧化碳；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质和推断，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】 铜、铁 不能 铜和盐酸反应生成的氧化铜才会与稀硫酸反应 锌 取固体加入稀硫酸，有气泡产生 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 稀硫酸 、
【解析】解：利用铜的导热性可以做成火锅，故选：；
铜和铁的使用先后顺序是铜、铁；
由题意可知，含、铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以
过程 中不能不用 ，理由是：铜和盐酸反应生成的氧化铜才会与稀硫酸反应；
过程Ⅱ中，物质是锌，判断物质已经足量的方法是：取固体加入稀硫酸，有气泡产生，化学方程式：，分离操作的名称是过滤，所用玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
过程 中，物质是稀硫酸。
中含铜、锌两种元素的有、。
故答案为：；
铜、铁；
铜和盐酸反应生成的氧化铜才会与稀硫酸反应；
取固体加入稀硫酸，有气泡产生，，过滤，烧杯、漏斗、玻璃棒；
稀硫酸。
、。
根据物质的性质决定了物质的用途，根据金属的性质和用途进行分析；
根据铜和铁的使用先后顺序是铜、铁进行分析；
根据含、铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15.【答案】锥形瓶 检查装置的气密性 可以控制反应速率 将带火星木条放在导管口处，若木条复燃，则已满 甲、丙 丙处石蕊试纸又变回紫色 释放
【解析】解：仪器是锥形瓶。
为防止装置漏气、浪费药品，所以在添加药品前，应先进行的操作是检查装置的气密性。是固液不加热型装置，可用于过氧化氢制取氧气，化学方程式为，该装置使用分液漏斗，可以控制液体滴加速率从而控制反应速率，所以优点是可以控制反应速率。
排空气法收集气体较为干燥，氧气密度比空气大，使用从进入。氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃。检验氧气已收集满方法是将带火星木条放在导管口处，若木条复燃，则已满。
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变色，所以甲、丙处紫色石蕊试纸变红。碳酸受热易分解，所以点燃酒精灯后丙处石蕊试纸又变回紫色。
燃烧需要可燃物与氧气接触，温度达到着火点，所以脱脂棉燃烧说明该反应生成氧气，是放热反应，释放热量。
故答案为：锥形瓶；
检查装置的气密性；；可以控制反应速率；
；将带火星木条放在导管口处，若木条复燃，则已满；
甲、丙；丙处石蕊试纸又变回紫色；
；释放。
根据仪器名称进行分析。
根据先进行的操作是检查装置的气密性，是固液不加热型装置，可用于过氧化氢制取氧气，进行分析。
根据氧气密度比空气大，氧气具有助燃性进行分析。
根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变色进行分析。
根据燃烧需要可燃物与氧气接触，温度达到着火点进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
16.【答案】 把铜片置于装有干燥空气或氧气和二氧化碳的试管中，放置对比观察．或如图 不全面，因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较．或条件不同，无法比较
【解析】解：
【查阅资料】铜绿受热会分解生成三种氧化物，由黑色粉末可知是氧化铜，其余两种由质量守恒定律知剩余两种应是水和二氧化碳，铜绿分解的化学方程式为：
【猜想与假设】铜绿的组成中含有氧、碳、氢元素，空气中含有氧气、二氧化碳、水，因此铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的．故填：水、二氧化碳．
【设计与实验】实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈，因为试管中的铜与氧气、水和二氧化碳充分接触，容易生锈．故填：．
【评价与改进】上图知实验缺少了把铜片置于装有干燥空气或氧气和二氧化碳的试管中，所以要补充的一个实验是：把铜片置于装有干燥空气或氧气和二氧化碳的试管中，放置对比观察．
【拓展与应用】因为不同地点空气成分的含量不同，铜生锈的程度也就不同，因此无法比较青铜比纯铜易锈蚀的程度．该说法不全面
故答案为：
【查阅资料】；
【猜想与假设】、
【设计与实验】；
【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气或氧气和二氧化碳的试管中，放置对比观察．或如图
【拓展与应用】不全面，因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较．或条件不同，无法比较
根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据实验现象可以判断铜生锈的条件；比较铜制品生锈的难易要注意所处的环境条件．
解答本题要掌握化学方程式的书写方法和探究实验的设计特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
17.【答案】：
【解析】解：中硫、氧元素质量比为：：；故填：：；
设生成硫酸钠的质量为，生成碱式碳酸铜的质量为，生成二氧化碳的质量为
解得：
反应后所得溶液中的质量分数为：
答：反应后所得溶液中的质量分数为。
设加水质量为
答：向反应后的溶液中加入水可以配成的硫酸钠溶液。
根据化合物中各元素的质量比各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比；
根据硫酸铜的质量利用化学方程式求出生成的碱式碳酸铜，硫酸钠和二氧化碳的质量，然后根据质量守恒定律求出反应后溶液的质量，最后求得反应后所得溶液中的质量分数；
根据稀释前后溶质的质量保持不变分析。
本题考查了溶液中溶质质量分数与化学方程式相结合的计算以及运用质量守恒定律解决问题的能力。
