2023-2024学年第一学期期末考试试卷
九年级 化学
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、选择题(共14分)
1．成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是
A．磨杵成针 B．火上浇油 C．量体裁衣 D．凿壁偷光
2．河南美食誉天下。下列食品或食材富含蛋白质的是
A．灵宝苹果 B．淮滨粉条 C．开封桶子鸡 D．固始萝卜
3．文物是宝贵的历史文化遗产。下列文物的主要制作材料属于合金的是
A．青铜亚长牛尊 B．虎形玉佩
C．甲骨片 D．黑陶尊
4．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作符合规范操作的是
A．倾倒液体 B．氧气验满
C．过滤 D．收集氧气
5．2023年3月22日～28日是第三十六届“中国水周”，活动主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”。下列有关水的说法中正确的是
A．冰和水的共存物属于混合物 B．水电解时产生氢气和氧气的质量比是2:1
C．生活中常用煮沸的方法软化硬水 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
6．下列说法正确的是
A．天然存在的最硬的物质是石墨 B．儿童缺铁可能会导致佝偻病
C．浓盐酸密封保存，防止吸水变稀 D．通过相互刻画的方法，发现黄铜片的硬度比铜片大
7．下列粒子的结构示意图中，有关说法不正确的是
A．②表示阴离子 B．①和②都具有相对稳定结构
C．①和②形成的化合物是由分子构成的 D．①和②对应的元素在元素周期表中位于同一周期
8．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A．化学观念：二氧化碳由碳、氧两种元素组成，二氧化碳由二氧化碳分子构成
B．科学思维：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，则化合物中一定含有不同种元素
C．科学探究与实践：煤炉上放一壶水，可防止一氧化碳中毒
D．科学态度与责任：地球上的淡水资源有限，要节约用水
9．河南“信阳毛尖国家地理标志产品保护示范区”成功入选国家地理标志产品保护示范区筹建名单。“信阳毛尖”主要成分是茶氨酸(C7H14O3N2)，适宜在pH为4～6.5的土壤中生长。茶氨酸可以降低血压，提高记忆力，保护神经细胞等。下列有关说法中正确的是
A．茶氨酸含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子
B．茶氨酸中氮元素的质量分数最小
C．茶树宜在碱性土壤中生长
D．茶氨酸属于有机化合物
10．分类是认识和研究问题的重要方法之一。下列物质分类正确的是
A．石油、煤、氢气——化石燃料 B．过氧化氢、二氧化硅、铁锈——氧化物
C．HNO3、H2SO4、CH3COOH——酸 D．铁粉、二氧化锰、五氧化二磷——黑色固体
11．如图所示是探究“物质燃烧条件”的三个实验。下列说法中正确的是
A．实验一中热水的作用仅是提供热量 B．实验一利用了控制变量法
C．实验二是探究物质燃烧需要氧气 D．只有实验三说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
12．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
B．用肥皂水区分硬水、软水
C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠
13．下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A． 将一定质量的镁带放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧
B． 将一定质量的二氧化锰与10mL5%的过氧化氢溶液充分混合
C． 将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D． 一定温度下，向一定量的水中加入氯化钠并充分搅拌
14．取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，原固体混合物中氧元素的质量是（ ）
A．1.8g B．1.5g C．2.0g D．1.6g
二、填空题(共16分)
15．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。
(1)空气中含量较多，且能用于填充食品包装袋的气体是 。
(2)电解水反应中不变的微粒是。
16．化学与生活、科技、能源息息相关。
(1)我国“神舟十七号”载人飞船由长征二号F遥十七运载火箭发射升空。火箭选用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮组成双元动力推进剂，二者发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4X，则X的化学式为 。
(2)第24届冬奥会在北京和张家口成功举办。冰上运动场馆的外墙铺设一种新型的塑料——聚氟乙烯膜[C2H2F2]n，它美观耐用，该材料属于 (选填“金属材料”或“有机合成材料”)。
(3)我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为 。
17．钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一，因此金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。(已知:氯化钙是一种干燥剂)
(1)医疗器械选用不锈钢而不用纯铁制是因为不锈钢具有 等优良性能。
(2)如图实验中，几天后观察到只有试管①中的铁钉生锈，由此得出铁锈蚀的条件是与空气中的 同时接触。
(3)酸洗是金属除锈常用的一种化学方法。请写出稀盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式： 。
18．下图是NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)图中交点表示的意义是 。
(2)50℃时，将50g KNO3固体加入50g水中充分溶解，得到溶液的质量为 g。
(3)将50℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温至20℃时，所得溶液溶质的质量分数大小关系是：KNO3 NaCl（填“＜”、“＞”或“＝”）。
19．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是碳及其化合物之间的价类转化关系图。
(1)若反应a～d属于同一种基本反应类型，且为不同的反应。则该反应类型为 。
(2)若反应c不属于基本反应类型。写出一个符合该反应的化学方程式: 。
(3)写出一个符合反应e的化学方程式: 。
20．将10g的氢氧化钠固体加热一段时间后，冷却，称量剩余固体质量为6.9g。写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式: ；已分解的碳酸氢钠质量是多少 g？
三、简答题(共10分)
21．请从分子的角度解释下列生活现象。
(1)为推广氢能源汽车，各地正加大力气建设氢能源加气站。氢气能储存在液化气罐中的原因是什么？
(2)豫菜香天下。人能够闻到豫菜香味的原因是什么？
22．根据下列装置图，回答有关问题：
(1)实验室通常利用上图中装置A制取氧气，该反应的化学方程式为 。
(2)若用装置C代替装置B进行制二氧化碳的实验，优点为可以控制反应的发生与停止，简述关闭弹簧夹，反应停止的原因 。
(3)为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a接 ，接 ，接 。
23．如图为某小组探究金属活动性强弱做的实验。
(1)写出②中发生反应的化学方程式 。
(2)要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是 (写序号)。
24．已知草酸(H2C2O4)晶体与浓硫酸共热发生化学反应: H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。某兴趣小组在老师指导下选用如图实验装置进行一氧化碳还原氧化铁实验，并检验该反应的气体生成物。根据如图装置回答以下问题。
(1)写出C装置玻璃管内反应的现象 。
(2)写出D装置的作用 。
(3)若没有B装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。
四、综合应用题(共10分)
25．氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
(1)实验室选用上图所列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
①配制上述溶液所需氯化钠固体的质量为 g。
②完成该实验，图中缺少一种玻璃仪器，请写出该仪器的名称: 。
(2)有同学查阅资料发现在家里也可制备氯化钠:将洁厕灵(主要成分是盐酸)与炉具清洁剂(主要成分是氢氧化钠)混合，如图甲所示。
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是(不考虑洁厕灵与炉具清洁剂主要成分之外的物质、酚酞除外)，此时溶液可用图乙中 (选填A、B、C)点处表示。
②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为 。
(3)为了除去粗盐中所含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：
ⅰ.向粗盐中加适量水，将其溶解成粗盐水；
ⅱ.向粗盐水中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；
ⅲ.过滤后向滤液中加入适量稀盐酸；
ⅳ.蒸发结晶；
①写出加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。(写出一个即可)
②请设计实验验证步骤ⅱ过滤后所得滤液中含有的杂质。(简要叙述实验步骤及现象)
(4)工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，并得到氯气(Cl2)和氢气。若要制得40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少
试卷第6页，共7页
1．B
【详解】A、磨杵成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、火上浇油的过程中一般有二氧化碳等物质生成，属于化学变化，故选项正确；
C、量体裁衣的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、凿壁偷光的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：B。
2．C
【详解】A、灵宝苹果中富含维生素，故不符合题意；
B、淮滨粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故不符合题意；
C、开封桶子鸡中富含蛋白质，故符合题意；
D、固始萝卜中富含维生素，故不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、青铜亚长牛尊主要材料是青铜，是合金，属于金属材料，A符合题意；
B、虎形玉佩，主要材料是无机材料，不符合题意；
C、甲骨片主要是龟甲、兽骨等，主要成分碳酸盐是无机材料，不符合题意；
D、黑陶尊是无机材料，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】A、倾倒液体时瓶塞倒放；略斜的持试管；瓶口紧挨试管口；标签向着手心。A不正确；
B、氧气验满时，带火星木条放在瓶口。B正确；
C、过滤时用玻璃棒引流。C不正确；
D、用万用瓶排水法收集氧气应短管进气。D不正确。
综上所述：选择B。
5．C
【详解】A.冰和水的都由水分子构成，冰和水的共存物属于纯净物，故A错误；
B.水电解时产生氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，故B错误；
C.生活中常用煮沸的方法软化硬水，故C正确；
D.中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸的反应，故D错误。
故选：C。
6．D
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，不是石墨，不符合题意；
B、儿童缺钙易患佝偻病，缺铁会导致贫血，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致盐酸变稀，故浓盐酸需要密封保存，浓盐酸不具有吸水性，不符合题意；
D、将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜片的硬度大，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、②粒子结构示意图中，质子数17＜电子数18，表示阴离子。A正确；
B、①和②最外层电子数都是8，所以①和②都具有相对稳定结构。B正确；
C、①和②形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的。C不正确；
D、①和②的原子结构示意图中都有三个电子层，所以①和②对应的元素在元素周期表中位于第三周期，即①和②对应的元素在元素周期表中位于同一周期。D正确。
综上所述：选择C。
8．C
【详解】A、二氧化碳由C、O两种元素组成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
B、由不同种元素组成的纯净物是化合物，故化合物中一定含有不同种元素，不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒，符合题意；
D、地球上的淡水资源有限，且分布不均，要节约用水，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、茶氨酸由茶氨酸分子构成，每个茶氨酸分子含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子，不符合题意；
B、茶氨酸中C、H、O、N元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意；
C、茶树适宜在pH为4～6.5的土壤中生长，pH＜7，显酸性，即适宜在酸性土壤中生长，不符合题意；
D、由化学式可知，茶氨酸含碳元素，属于有机化合物，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气。氢气不是化石燃料。A不正确；
B、过氧化氢、二氧化硅是氧化物；铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物。B不正确；
C、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物就是酸。HNO3、H2SO4、CH3COOH都是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，所以HNO3、H2SO4、CH3COOH都属于酸。C正确；
D、铁粉、二氧化锰是黑色固体，五氧化二磷是白色固体。D不正确。
综上所述：选择C。
11．B
【详解】A.实验一中热水的作用是隔绝氧气，提供热量，故A错误；
B.实验一利用了控制变量法，利用白磷、红磷都是可燃物且着火点不同探究燃烧的条件，故B正确；
C.实验二是探究物质燃烧需要可燃物，故C错误；
D.实验一铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，也说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故D错误。
故选：B。
12．C
【详解】A、用灼烧法区分腈纶线、羊毛线，产生特殊气味的是腈纶线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴别，故A正确；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故B正确；
C、氯化铵、硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故C不正确；
D、硝酸铵、氢氧化钠溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故D正确。故选C。
13．B
【分析】本题考查图像问题。
【详解】A、镁燃烧生成了氧化镁，固体的质量要增加，故A不符合题意；
B、二氧化锰在该反应中是催化剂，质量不变，故B符合题意；
C、将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，酸过量因此氢气的质量看金属，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多，镁的相对原子质量为24，锌的相对原子质量是65，将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，反应结束后，镁反应生成的氢气多，故C不符合题意；
D、一开始水中不含有氯化钠，溶质的质量分数应为0，随着逐渐地加入氯化钠溶解的量增加，溶质质量分数增大，当增加至溶液饱和时，氯化钠不再溶解，质量分数不变，故D不符合题意。
故选B。
【点睛】本题难度不大，结合具体的化学语境进行分析即可。
14．D
【分析】根据硫酸中氢离子的质量和对应的关系式求算混合物中氧元素的质量。
【详解】解：设氧元素的质量为x。根据元素守恒可得，生成物中水中的氧元素由氧化物中得来的，因此有如下关系。
x=1.6g
故选D
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15．(1)N2
(2)H、O
【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，且氮气的化学性质不活泼可用于填充到食品包装袋内作保护气，氮气化学式：N2；
（2）化学变化过程是分子分成原子，原子组成新分子的过程，所以化学变化中不变的微粒是原子，水分子是由氢氧原子构成的，故电解水反应中不变的微粒是氢氧原子，用元素符号表示原子，氢氧原子表示为：H、O。
16．(1)H2O
(2)有机合成材料
(3)
【详解】（1）化学方程式左边：碳原子个数2个；氢原子个数8个；氮原子个数6个；氧原子个数8个。化学方程式右边：碳原子个数2个；氧原子个数4个；氮原子个数6个。所以4X中含有氢原子个数8个，含有氧原子个数4个。即X中含有氢原子个数2个，含有氧原子个数1个。所以X的化学式为H2O。故填：H2O。
（2）由于聚氟乙烯膜是一种新型的塑料，塑料属于有机合成材料。故填：有机合成材料。
（3）甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，所以化学方程式为。故填：。
17．(1)抗腐蚀
(2)氧气和水蒸气
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】（1）医疗器械选用不锈钢而不用纯铁，最主要的原因就是不锈钢与纯铁相比，有较好的抗腐蚀性。
（2）试管①中有铁、有水、有氧气，铁生锈；试管②中有铁、有水，铁没有生锈；试管③中有氧气、有铁，铁没有生锈；由此可知，铁生锈需要铁和水、氧气同时接触，故填：氧气和水蒸气。
（3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故稀盐酸除铁锈的反应方程式为：。
18．(1)在对应温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
(2)92.75
(3)＜
【分析】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题。
【详解】（1）溶解度曲线中的交点表示在交点对应的温度横坐标的值下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）由图可知，50℃时KNO3的溶解度是85.5g，表示50℃时100g水最多溶解85.5gKNO3，则50g水中最多溶解42.75gKNO3，所以溶液的质量为50g+42.75g=92.75g；
（3）将50℃时的KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温至20℃时，20℃时NaCl的溶解度大于KNO3，故所得溶液的溶质质量分数：。
19．(1)化合反应
(2)（合理即可）
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(合理即可)
【详解】（1）据图可知，甲是碳单质，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳。a可以是碳和氧气发生化合反应生成二氧化碳；b可以是碳和氧气发生化合反应生成一氧化碳；c可以是一氧化碳和氧气发生化合反应生成二氧化碳；d可以是二氧化碳与碳发生化合反应生成一氧化碳。故填：化合反应。
（2）反应c是一氧化碳是反应物之一，二氧化碳是生成物之一，所以反应c可以是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应不属于基本反应类型。故填：。
（3）据图可知，戊是碳酸钙或碳酸钠等，e是碳酸钙等与盐酸反应生成二氧化碳的反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
20．
解：将碳酸氢钠固体加热一段时间后，固体质量减小，是由于生成了水和二氧化碳，即生成的水和二氧化碳质量=10g－6.9g=3.1g。
设：已分解的碳酸氢钠质量为。
答：已分解的碳酸氢钠质量是8.4g。
【详解】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。故填：。
详见答案。
21．(1)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小
(2)分子在不断运动
【详解】（1）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故氢气能储存在液化气罐中；
（2）人能够闻到豫菜香味的原因是分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。
22．(1)
(2)反应不断生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗，固液分离
(3) i h f g c
【详解】（1）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）若用装置C代替装置B进行制二氧化碳的实验，优点为可以控制反应的发生与停止，关闭弹簧夹，反应停止的原因反应不断生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗，固液分离；
（3）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳，氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体。因为盐酸具有挥发性从发生装置导出二氧化碳气体中存在氯化氢和水蒸气，为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，应先用碳酸氢钠除去氯化氢气体，再用浓除去水分，为使气体与瓶内试剂充分接触应从长管通入，二氧化碳密度大于 空气，应用向上排空气法收集，导管按气流方向连接的顺序是a接i，h接f，g接c。
23．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)①②
【详解】（1）②中铁丝和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）实验①说明Cu＞Ag，实验②说明Fe＞Cu。结合①②，说明Fe＞Cu＞Ag。所以要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是①②。故填：①②。
24．(1)红色粉末逐渐变为黑色
(2)检验生成的二氧化碳，收集未反应的一氧化碳
(3)若没有B装置，A装置产生的混合气体中含有二氧化碳，也会导致D装置中的澄清水灰水变浑浊
【详解】（1）由于氧化铁是红色粉末，与一氧化碳反应生成的铁粉是黑色的，所以C装置玻璃管内反应的现象是红色粉末逐渐变为黑色。故填：红色粉末逐渐变为黑色。
（2）由于澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，与一氧化碳不反应，所以D装置的作用是检验生成的二氧化碳，收集未反应的一氧化碳。故填：检验生成的二氧化碳，收集未反应的一氧化碳。
（3）因为若没有B装置，A装置产生的混合气体中含有二氧化碳，也会导致D装置中的澄清水灰水变浑浊。所以若没有B装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的。故填：若没有B装置，A装置产生的混合气体中含有二氧化碳，也会导致D装置中的澄清水灰水变浑浊。
25．(1) 3 玻璃棒
(2) NaCl和NaOH A H2O
(3) CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 ↓ 取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明还含有氢氧化钠。
(4)解：设需要氯化钠的质量为x。
x=58.5 t
答:需要氯化钠的质量为58.5 t。
【详解】（1）①，所以
②配制溶液的一般步骤为：计算、称量、量取、溶解，所用仪器为天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故缺少的仪器为玻璃棒。
（2）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故反应后的溶液中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢或氢氧化钠剩余，而题目中给出了反应后的溶液呈红色，向溶液中加入的指示剂为无色的酚酞溶液，溶液为红色，说明溶液呈碱性，所以氢氧化钠有剩余，故反应后溶液中的溶质为：氯化钠和氢氧化钠。
由于此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，液呈碱性，所以此时溶液中溶质成分与图乙中的A点相对应。
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液pH为7，说明二者心恰好完全反应，所以图丙中a微粒为水分子，其化学式为：H2O。
（3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，将硫酸钠转化为沉淀和氯化钠；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，将氯化镁转化为沉淀和氯化钠；碳酸钠分别与氯化钙和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钙、白色沉淀碳酸钡和氯化钠，除去了氯化钙和过量的氯化钡；盐酸分别与氢氧化钠、碳酸钠反应，都能生成氯化钠和水，后者有二氧化碳气体生成逸出，所以适量的稀盐酸能除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，从而得到氯化钠溶液，通过蒸发结晶，得到氯化钠晶体，达到实验目的。
①碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：
②步骤ⅱ过滤后，除去了原有的三种杂质，但有氢氧化钠和碳酸钠过量，故此时的滤液中溶质一定有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，因为这是粗盐提纯问题，所以只需要证明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠即可。故方法为：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明还含有氢氧化钠。
（4）本题为根据化学方程式进行计算，已知生成物氢氧化钠的质量，求反应物氯化钠的质量，属于简单的计算，直接利用化学方程式即可求出，详解见答案。
答案第10页，共10页
答案第9页，共10页
