备战2024年中考化学模拟卷（连云港专用）
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
第Ⅰ卷（非选择题 共24分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共24分。每小题只有一项最符合题意）
1．化学与人类生产、生活密切相关。下列生产过程不涉及化学变化的是
A．将硬水煮沸变成软水 B．焚烧垃圾发电
C．铁矿石炼铁 D．分离液态空气制氧气
2．某同学对家中的一些食品及生活用品进行了 pH测定，结果如下。参照下图，下列说法正确的是
A．在这些物质中酸性最强的是食醋 B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
3．铁是组成血红蛋白的元素之一，铁元素在周期表中的相关信息如图。下列有关铁元素的说法不正确的是
A．1个铁原子核中有26个质子 B．铁单质具有可拉成丝的性质
C．铁和稀硫酸反应有气泡产生 D．核外电子数目多于
4．一种新型的抗流感病毒药物“帕拉米韦氯化钠注射液“已获得加速审批通过。帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列有关说法正确的是
A．帕拉米韦属于化合物 B．帕拉米韦中氢元素质量分数最高
C．帕拉米韦由四种原子构成 D．帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为1：1
5．下列各选项数据关系错误的是
选项 前者 后者 数据
S2- S 电子层数相等
Ca Cl 质子数前者大于后者
aL水 bL酒精 混合后体积小于（a+b）L
mg硫 ng氧气 充分反应后生成（m+n）g二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于实验室制取气体的思路和方法，说法正确的是
A．选择制取气体药品，应考虑反应是否易发生、原料是否易获得、价格是否便宜等
B．设计气体发生装置和收集装置时,都应该充分考虑该气体的密度和溶解性
C．验满氧气时，应将燃着的木条放入集气瓶中
D．检验CO2是将燃着木条置于集气瓶口,若火焰熄灭，说明制取的气体是CO2
7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应都属于中和反应
B．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
C．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
D．碱的水溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液都是碱的水溶液
8．下列说法正确的是
A．用硝酸银溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸
B．用氢氧化钠固体可以来干燥二氧化碳
C．检验二氧化碳常用氢氧化钠溶液
D．向某物质中加入水，有明显的放热现象，它们不一定发生了化学变化
9．如图是硫酸钠的溶解度曲线，下列说法合理的是
A．在0℃～70℃时，硫酸钠随着温度的升高，溶解度变大
B．70℃时，硫酸钠的饱和溶液在降温后一定还是饱和状态
C．50℃时，在100g溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液中加入25g硫酸钠，溶液质量分数变为36%
D．40℃时，将150g的硫酸钠溶液升温至70时，最多有10g晶体析出
10．下列各实验方案能达到其实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证铁比铜的金属活动性强 将Fe丝插入CuSO4溶液中
B 除去CaCl2溶液中混有的HCl 加入过量的氢氧化钙溶液
C 鉴别CO2和HCl气体 将气体通入石蕊溶液中、观察现象
D 配制溶质质量分数为5%的蔗糖溶液 取5g蔗精，溶于100g水
11．某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热氧化铜粉末，一段时间后再通入一氧化碳。下列说法正确的是
A．先加热氧化铜再通 CO 为了确保完全反应
B．乙装置的作用收集气体
C．丙装置的作用吸收二氧化碳，收集一氧化碳
D．反应后甲中固体物质的质量较反应前增加
12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是
A．①中发生的是复分解反应
B．②中硫元素的化合价升高
C．整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2
D．回收17kgH2S至少要消耗4kgO2
第II卷（非选择题 共36分）
二、非选择题：本题包括4小题，共36分。
13．地铁作为现代城市不可或缺的交通工具，在人们的生活中发挥着越来越重要的作用。据图回答下列问题：
（1）图中标识的物质，属于金属材料的是 （写一种即可）；石墨电刷的使用主要利用其 性。
（2）使用钢做铁轨的优点是 （写一种即可）。
（3）若地铁车身生锈则可用稀盐酸除去铁锈，其发生反应的化学方程式为 。为提高地铁车速度，把短轨全部连接成长轨，焊接钢轨的原理为 ，则X的化学式为 。
14．自从2019年开始华为已经遭遇美国的制裁封锁，被美国政府列入实体清单，造受了一系列的“断供”，华为面临芯片断供危机，制造芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：
回答下列问题：
（1）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的 （填化学式）。
（2）反应Ⅰ的化学方程式是 。
（3）反应Ⅱ的基本类型属于 ，该反应要在无氧气环境中进行，原因是 （答出一种即可）。
（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
15．某品牌化妆品中含有一种含钙的化合物添加剂，同学们对这种添加剂产生了兴趣,并对其成分进行了如下探究:
[查阅资料]①碳酸钙、过氧化钙、氯化钙在某些方面可用作添加剂。
②过氧化钙（CaO2）是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应得到过氧化氢和氯化钙。
[提出问题]化妆品中添加剂的成分是什么
[进行猜想]猜想1.碳酸钙;猜想2.过氧化钙;猜想3.氯化钙。
[实验探究]如图所示（试剂足量）的装置气密性良好，先通入氮气，再加热铜网至红热，然后缓慢滴入过量稀盐酸,通入氮气至冷却,观察现象。
[实验现象]A中观察到的现象是有气泡产生,C中观察到的现象是 。
[实验结论]猜想2正确。
[实验拓展]
（1）A中的MnO2在反应前后 一定都不改变。
（2）样品完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是 。
（3）写出过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式 。
（4）实验测得C装置中铜网增重1.6g,样品中过氧化钙的质量为 g。
16．皓矾晶体中结晶水含量的测定：化学实验小组同学将回收到的部分皓矾晶体（ZnSO4 xH2O）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中。加热至完全失去结晶水：（ZnSO4 xH2O=ZnSO4+xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体。其质量为16.1g。
（1）A中的化学方程式是 ，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是 。
A．浓硫酸B．硝酸银溶液C．饱和碳酸钠溶液D．澄清石灰水
（2）实验过程中若不通入空气测得的结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。根据实验结果，，计算皓矾晶体中结晶水的x值为 。
（3）将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水。加热过程中有关残留固体质量如图，写出C-D段发生反应的化学方程式 。
备战2024年中考化学模拟卷（连云港专用）
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
第Ⅰ卷（非选择题 共24分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共24分。每小题只有一项最符合题意）
1．化学与人类生产、生活密切相关。下列生产过程不涉及化学变化的是
A．将硬水煮沸变成软水 B．焚烧垃圾发电
C．铁矿石炼铁 D．分离液态空气制氧气
【答案】D
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A、将硬水煮沸变成软水由新的物质碳酸钙和氢氧化镁沉淀生成，属于化学变化；
B、焚烧垃圾发电过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化；
D、分离液态空气制氧气过程没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
2．某同学对家中的一些食品及生活用品进行了 pH测定，结果如下。参照下图，下列说法正确的是
A．在这些物质中酸性最强的是食醋 B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
【答案】A
【详解】A、食醋的pH最小，酸性最强．故选项正确；
B、牙膏的pH大于7，显碱性．故选项错误；
C、酱油的pH小于7，显酸性，不能使酚酞变红色．故选项错误；
D、胃酸过多的人不宜多吃葡萄，因为葡萄汁的pH小于7，显酸性．故选项错误．
故选A．
3．铁是组成血红蛋白的元素之一，铁元素在周期表中的相关信息如图。下列有关铁元素的说法不正确的是
A．1个铁原子核中有26个质子 B．铁单质具有可拉成丝的性质
C．铁和稀硫酸反应有气泡产生 D．核外电子数目多于
【答案】D
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故铁原子的原子序数为26，根据在原子中，质子数=原子序数，故1个铁原子核中有26个质子，故A说法正确；
B、铁单质具有延展性，即具有可拉成丝的性质，故B说法正确；
C、铁在金属活动性顺序中，排在氢前，可以与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，故C说法正确；
D、铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，故铁离子核外电子数目少于亚铁离子，故D说法错误；
故选D。
4．一种新型的抗流感病毒药物“帕拉米韦氯化钠注射液“已获得加速审批通过。帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列有关说法正确的是
A．帕拉米韦属于化合物 B．帕拉米韦中氢元素质量分数最高
C．帕拉米韦由四种原子构成 D．帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为1：1
【答案】A
【详解】A.由帕拉米韦的化学式（C15H28N4O4）可知，帕拉米韦是由C、H、N、O四种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；
B. 由帕拉米韦的化学式（C15H28N4O4）可知，帕拉米韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，故氢元素的质量分数最小，错误；
C.帕拉米韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，帕拉米韦是由帕拉米韦分子构成，错误；
D. 由上述可知，帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为，错误；
故选A。
5．下列各选项数据关系错误的是
选项 前者 后者 数据
S2- S 电子层数相等
Ca Cl 质子数前者大于后者
aL水 bL酒精 混合后体积小于（a+b）L
mg硫 ng氧气 充分反应后生成（m+n）g二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、硫离子是硫元素得到一个电子后形成的，两者电子层数均为3层，故选项A正确；
B、钙原子和氯原子的质子数分别为20和17，则质子数前者大于后者，故选项B正确；
C、分子之间有间隔，两者混合后总体积减小，故选项C正确；
D、
由化学方程式体现的质量关系可知，当m=n时，两者恰好反应生成二氧化硫质量为（m+n）g，若两者不恰好反应，则生成二氧化硫质量小于（m+n）g，故选项D错误；
故选：D。
6．下列关于实验室制取气体的思路和方法，说法正确的是
A．选择制取气体药品，应考虑反应是否易发生、原料是否易获得、价格是否便宜等
B．设计气体发生装置和收集装置时,都应该充分考虑该气体的密度和溶解性
C．验满氧气时，应将燃着的木条放入集气瓶中
D．检验CO2是将燃着木条置于集气瓶口,若火焰熄灭，说明制取的气体是CO2
【答案】A
【详解】A、选择制取气体药品，应考虑反应是否易发生、原料是否易获得、价格是否便宜等；故选项正确；
B、设计气体发生装置和收集装置时,都应该充分考虑该气体的密度和溶解性以及反应物的状态和反应条件下；故选项错误；
C、验满氧气时，应将燃着的木条伸到集气瓶口，观察是否复燃；故 选项错误；
D、检验二氧化碳是将该气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，说明制取的气体是二氧化碳；故选项错误；
故选：A。
7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应都属于中和反应
B．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
C．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
D．碱的水溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液都是碱的水溶液
【答案】C
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、物质和氧气发生的反应是氧化反应，但是发生氧化反应不一定有氧气参加，如氢气还原氧化铜，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故含有不同种元素的纯净物一定是化合物，符合题意；
D、碱的水溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液都是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐，不符合题意。
故选C。
8．下列说法正确的是
A．用硝酸银溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸
B．用氢氧化钠固体可以来干燥二氧化碳
C．检验二氧化碳常用氢氧化钠溶液
D．向某物质中加入水，有明显的放热现象，它们不一定发生了化学变化
【答案】D
【详解】A、稀盐酸与硝酸银反应出氯化银和硝酸，硝酸银和硫酸反应生成硫酸银和硝酸，均能形成白色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、氢氧化钠具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用来干燥二氧化碳，不符合题意；
C、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，无法用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，不符合题意；
D、向某物质中加入水，有明显的放热现象，它们不一定发生了化学变化，如氢氧化钠溶于水，放出大量的热，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故选D。
9．如图是硫酸钠的溶解度曲线，下列说法合理的是
A．在0℃～70℃时，硫酸钠随着温度的升高，溶解度变大
B．70℃时，硫酸钠的饱和溶液在降温后一定还是饱和状态
C．50℃时，在100g溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液中加入25g硫酸钠，溶液质量分数变为36%
D．40℃时，将150g的硫酸钠溶液升温至70时，最多有10g晶体析出
【答案】D
【详解】A、由图像可知，在0~40℃，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，在40~70℃，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误；
B、70℃时，硫酸钠的饱和溶液若降温至40℃,硫酸钠的溶解度增大，会变成不饱和溶液，故选项说法错误；
C、50℃时，硫酸钠的溶解度是45g，100g溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液中含有碳酸钠的质量是100g×20%=20g，则溶液中溶剂的质量是80g，80g的水中最多溶解36g的硫酸钠，硫酸钠的质量分数为：，故选项说法错误；
D、由图像可知，40℃时硫酸钠的溶解度约为50g，150g的硫酸钠溶液含有的硫酸钠的质量是50g，70℃时硫酸钠的溶解度约为40g，最多有10g晶体析出，故选项说法正确。
故选：D。
10．下列各实验方案能达到其实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证铁比铜的金属活动性强 将Fe丝插入CuSO4溶液中
B 除去CaCl2溶液中混有的HCl 加入过量的氢氧化钙溶液
C 鉴别CO2和HCl气体 将气体通入石蕊溶液中、观察现象
D 配制溶质质量分数为5%的蔗糖溶液 取5g蔗精，溶于100g水
【答案】A
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，故A正确；
B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去盐酸又带入过量的氢氧化钙杂质，故B不正确;
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊变红色，故C不正确；
D、配制溶质质量分数为5%的蔗糖溶液，应该把5g蔗糖溶解在95g水中，故D不正确。
故选：A。
11．某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热氧化铜粉末，一段时间后再通入一氧化碳。下列说法正确的是
A．先加热氧化铜再通 CO 为了确保完全反应
B．乙装置的作用收集气体
C．丙装置的作用吸收二氧化碳，收集一氧化碳
D．反应后甲中固体物质的质量较反应前增加
【答案】C
【详解】A、由于一氧化碳是可燃性气体，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以实验时，应该先通入一氧化碳再加热氧化铜粉末，目的是排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸，故A说法错误；
B、乙的作用是缓冲，防止丙中液体倒吸时流入热的玻璃管中，防止玻璃管炸裂，故B说法错误；
C、甲装置中一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳可以与丙中的氢氧化钠溶液反应，而过量的一氧化碳并不会与氢氧化钠溶液反应，也难溶于水，观察丙装置中为长管进长管出，通入丙装置的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，由于一氧化碳有毒（不能直接排放到空气中），一氧化碳密度比水小，难溶于水，会聚集在丙集气瓶的上方，导致丙装置内气压升高，会将氢氧化钠溶液压入丁烧杯中，所以丙装置的作用吸收二氧化碳，收集一氧化碳，故C说法正确；
D、甲装置中一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为，甲中的固体物质由氧化铜变为铜单质，所以反应后甲中固体物质的质量较反应前减小，故D说法错误；
故选C。
12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是
A．①中发生的是复分解反应
B．②中硫元素的化合价升高
C．整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2
D．回收17kgH2S至少要消耗4kgO2
【答案】D
【详解】A、反应①是CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl的反应，符合两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A正确；
B、反应②是FeCl3、CuS和HCl反应生成CuCl2、FeCl2、HCl和S，CuS中硫元素的化合价为-2价，S中硫元素的化合价为0价，硫元素的化合价升高，故B正确；
C、CuCl2是反应①的反应物，是反应②的生成物，可循环利用；FeCl2是反应②的生成物，是反应③的反应物，可循环利用，故C正确；
D、回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为：，即68份质量的硫化氢和32份质量的氧气反应，所以回收17kg硫化氢至少要消耗8kg氧气，故D错误。
故选D。
第II卷（非选择题 共36分）
二、非选择题：本题包括4小题，共36分。
13．地铁作为现代城市不可或缺的交通工具，在人们的生活中发挥着越来越重要的作用。据图回答下列问题：
（1）图中标识的物质，属于金属材料的是 （写一种即可）；石墨电刷的使用主要利用其 性。
（2）使用钢做铁轨的优点是 （写一种即可）。
（3）若地铁车身生锈则可用稀盐酸除去铁锈，其发生反应的化学方程式为 。为提高地铁车速度，把短轨全部连接成长轨，焊接钢轨的原理为 ，则X的化学式为 。
【答案】（1） 钛合金/钢 导电（2）硬度大、抗腐蚀性好 （3） Al2O3
【详解】（1）图中，钛合金、钢均属于金属材料；
石墨具有导电性，则可作电刷。
（2）钢为铁合金，具有硬度大、抗腐蚀性强等优点，则可用钢做铁轨。
（3）盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个铝原子、2个铁原子和3个氧原子，等号右边，除X外，有2个铁原子，则X中含有2个铝原子和3个氧原子，则X的化学式为Al2O3。
14．自从2019年开始华为已经遭遇美国的制裁封锁，被美国政府列入实体清单，造受了一系列的“断供”，华为面临芯片断供危机，制造芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：
回答下列问题：
（1）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的 （填化学式）。
（2）反应Ⅰ的化学方程式是 。
（3）反应Ⅱ的基本类型属于 ，该反应要在无氧气环境中进行，原因是 （答出一种即可）。
（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
【答案】（1）MgCl2和HCl （2） （3） 置换反应 防止氢气高温时遇氧气爆炸 （4）HCl
【详解】（1）根据图示信息，二氧化硅和镁在高温下反应生成硅和氧化镁，向氧化镁和粗硅混合物中加入过量的盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁为可溶性物质，稀盐酸过量，所以粗硅表面也会吸附有氯化镁、盐酸，因此洗涤去除就是氯化镁和盐酸；故填：MgCl2和HCl。
（2）反应Ⅰ中，镁与二氧化硅在高温下反应生成硅和氧化镁，其化学方程式为：。
（3）反应Ⅱ中，氢气与四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点，故属于置换反应；
氢气属于易燃易爆气体，不得混入氧气，以免发生爆炸，所以反应要在无氧气环境中进行；故分别填：置换反应；防止氢气高温时遇氧气爆炸（合理即可）。
（4）因为在反应Ⅰ结束之后，需要使用稀盐酸，而反应Ⅱ的产物有氯化氢，是稀盐酸的溶质，因此，可以循环利用的物质是氯化氢；故填：HCl。
15．某品牌化妆品中含有一种含钙的化合物添加剂，同学们对这种添加剂产生了兴趣,并对其成分进行了如下探究:
[查阅资料]①碳酸钙、过氧化钙、氯化钙在某些方面可用作添加剂。
②过氧化钙（CaO2）是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应得到过氧化氢和氯化钙。
[提出问题]化妆品中添加剂的成分是什么
[进行猜想]猜想1.碳酸钙;猜想2.过氧化钙;猜想3.氯化钙。
[实验探究]如图所示（试剂足量）的装置气密性良好，先通入氮气，再加热铜网至红热，然后缓慢滴入过量稀盐酸,通入氮气至冷却,观察现象。
[实验现象]A中观察到的现象是有气泡产生,C中观察到的现象是 。
[实验结论]猜想2正确。
[实验拓展]
（1）A中的MnO2在反应前后 一定都不改变。
（2）样品完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是 。
（3）写出过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式 。
（4）实验测得C装置中铜网增重1.6g,样品中过氧化钙的质量为 g。
【答案】 红色固体变黑色 （1）质量和化学性质 （2）使反应生成的氧气全部和铜反应,同时防止空气中的氧气和铜反应 （3） （4） 7.2
【详解】[实验现象] 过氧化钙（CaO2）是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应得到过氧化氢和氯化钙。过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，A中观察到的现象是有气泡产生，说明生成了氧气，氧气和铜在加热条件下生成氧化铜，C中观察到的现象是红色固体变黑色；
[实验拓展]（1）能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，A中的MnO2在反应前后质量和化学性质一定都不改变；
（2）样品完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是使反应生成的氧气全部和铜反应，同时防止空气中的氧气和铜反应；
（3）过氧化钙（CaO2）是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应得到过氧化氢和氯化钙，化学方程式: ；
（4）实验测得C装置中铜网增重1.6g，即参与反应的氧气的质量为1.6g，设样品中过氧化钙的质量为x；由方程式 、2H2O22H2O+O2↑ 可知：CaO2~ H2O2~O2
x=7.2g
【点睛】当存在多步反应时，通过找相关物质的质量关系，列出关系式计算可使计算更简单。
16．皓矾晶体中结晶水含量的测定：化学实验小组同学将回收到的部分皓矾晶体（ZnSO4 xH2O）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中。加热至完全失去结晶水：（ZnSO4 xH2O=ZnSO4+xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体。其质量为16.1g。
（1）A中的化学方程式是 ，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是 。
A．浓硫酸B．硝酸银溶液C．饱和碳酸钠溶液D．澄清石灰水
（2）实验过程中若不通入空气测得的结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。根据实验结果，，计算皓矾晶体中结晶水的x值为 。
（3）将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水。加热过程中有关残留固体质量如图，写出C-D段发生反应的化学方程式 。
【答案】（1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O A （2） 偏小 7
（3）ZnSO4·6H2OZnSO4·H2O+5H2O
【详解】（1）①、氢氧化钠可以吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，故方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
②、实验的目的是测定皓矾中结晶水的含量，故不能让水蒸气进入玻璃管中，所以B中的试剂作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，故选：B。
（2）①、实验过程中若不通入空气，则在玻璃管和导管中的水蒸气不能被排出，最后又与玻璃管内固体结合，则最后称量玻璃管中固体偏重，所以所得中结晶水的质量偏小，使测定的结果偏小；
②、ZnSO4 xH2O的质量为28.7g，加热至完全失去结晶水后，固体变为ZnSO4，质量为16.1g，故28.7g皓矾晶体中有硫酸锌16.1g，故x个结晶水的质量=28.7g-16.1g=12.6g，
=
x=7。
（3）由（2）②解析可知：7个结晶水的质量为12.6g，故每个结晶水的质量=12.6g÷7=1.8g，故根据图中C点的质量为26.9g，B到C结晶水质量减少28.7g-26.9g=1.8g，故B到C减少一个结晶水，故C还有6个结晶水，故C的化学式为ZnSO4·6H2O，C到D结晶水质量减少26.9g-17.9g=9g，故减少的结晶水个数为：9÷1.8=5，故C到D结晶水减少5个，故C到D方程式为：ZnSO4·6H2OZnSO4·H2O+5H2O。
