2024年中考化学专题复习----实验探究题
1．实验小组同学从实验室向老师借了如图1所示的仪器完成实验。
（1）仪器①的名称是 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)：如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果 (填“有”或“无”)影响。
（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ，同学们为了能控制反应的发生和停止，选择的发生装置为 (填字母)，制得的二氧化碳如用D装置收集，应从 (填“a”或“b”)端通入。
（4）小组同学在老师的指导下用塑料瓶收集氧气，连接氧气传感器对微粒的运动进行探究(如图2)。
实验步骤为：①将塑料瓶敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。
实时测出氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图3)。
据图分析，最能说明分子不断运动的是 (填“MN”、“NP”或“PQ”)段；NP段和MN段相比，氧气体积分数减小加快说明 。
2．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：
（1）A实验中，将 分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少；
（2）B实验中，向两支试管中分别加入1-2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论 。
（3）C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的 ，生活中通过 可以降低水的硬度；
（4）D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。
3．兴趣小组的同学在实验室进行粗盐（只含有难溶性杂质）提纯和配制氢氧化钠溶液的实验。回答下列问题：
（1）实验一：粗盐提纯
上图中操作有错误的是 （填数字序号，下同）。正确的实验步骤是 。
（2）操作④中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
（3）实验二：用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示。
指出图中称量步骤的不正确操作： ； 。
（4）称量氢氧化钠时，天平指针偏右时就开始称量，量水的过程中俯视读数，若其他操作均正确，则配得溶液的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
4．根据下图实验回答问题：
（1）将喷一半水的石蕊小花放入集气瓶后观察到的现象是 ；
（2）石蕊小花喷一半水的目的是 。
5．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
（1）指出仪器名称：① ② 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的的发生装置是 （填字母）。你认为该装置中还缺少 。
（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到 （填化学式），能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质 （填“能”或“否”）。
（4）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式是 。
（5）选用D装置收集气体时，表明气体已集满的现象是 。
（6）若用F装置收集该气体，则气体从 端进入（填“b”或“c”）
（7）实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因 （写一个）。
6．依据如图装置进行实验（夹持仪器略去）验证可燃物燃烧的条件。
实验过程：①将大小相同的两块白磷分别放入盛有冷水和热水的试管中，未观察到明显现象；②通入O2，观察到A中白磷燃烧，B中无明显现象。
（1）实验过程②中，B中白磷未燃烧的原因是 。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 。
7．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3）
（1）实验操作的正确顺序为 （用字母序号表示）。
（2）选用
（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。
（3）操作C中玻璃棒的作用是 。
（4）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
8．电镀是金属防锈的方法之一．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质．现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．
[提出问题]三种电镀液中溶质的成分是什么？
[探究实验1]
[表达与交流]甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论 （填“正确”或“不正确”）．
[探究实验2]
[反思与评价]乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价 [探究实验3]根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有 生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．
解释与结论：探究实验3中发生反应的化学方程式为 ，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上 ．
9．兴趣小组同学进行CO2的制取与性质的相关实验。完成下面小题。
（1）如图A，实验室制取CO2的化学方程式为 ，收集一瓶CO2，验满的操作是 。
（2）如图B，实验前两个纸袋保持平衡，向右侧纸袋中倾倒CO2气体，纸袋下沉，由此说明CO2的性质是 。
（3）如图C，向充满CO2的软矿泉水瓶中倒入澄清石灰水，旋紧瓶塞后充分振荡。观察到的现象是 、澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
（4）如图D，实验观察到试纸1不变色，试纸2变红色，试纸3不变色，由此得到的结论是_。
10．实验是学习化学的重要途径。根据下列有关实验回答问题：
（1）图1实验可得出水是由 组成；
（2）图2将过氧化氢溶液倒入烧杯中，完全反应后天平不平衡，该反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，用化学方程式解释其原因 。
（3）图3能观察到的现象是 ，用化学方程式解释其原因 。
（4）图4白磷、红磷都是可燃物，一段时间后能观察到的现象是 ，说明燃烧需要的条件之一是 。
11．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
（查阅资料）碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；铜不能与稀硫酸反应。氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
（进行实验）实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号 1﹣1 1﹣2
装置
反应后物质的颜色、状态 黑色粉末中混有少量红色固体 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质
实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。
序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态
2﹣1 1：9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质
2﹣2 1：10 混有很少量黑色物质
2﹣3 1：11 混有极少量黑色物质
2﹣4 1：12 无黑色物质
2﹣5 1：13 混有较多黑色物质
（1）（解释与结论）
氧化铜是 色固体。
（2）①配平化学方程式：C+ CuO Cu+ CO2↑。
②该反应前后化合价发生改变的元素是： 。
（3）实验1﹣2中，证明产生了CO2的现象是 。
（4）实验1的目的是 。
（5）实验2的结论是 。
（6）（反思与评价）
实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是 。
（7）为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 。
12．某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。
（查阅资料）铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。
（性质探究）
（1）金属的活动性
甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是 ，说明铝的金属活动性排在镁的 。
（2）金属与酸的反应
①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是 。
②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是 。乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为 。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是 。
（验证猜想）为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A ，B 。
13．某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量黑色固体，针对这一现象及相关问题，他们开展了如下探究，请仔细阅读并参与他们的探究之旅。
【探究目的】探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
【查阅资料】①稀有气体一般与其他物质反应
②光亮的镁条与水反应，表面会生成白色固体。
【分析猜想】分析空气中各种成分，进行猜想：
（1）猜想①是氧气 猜想②是氮气
猜想③是
（2）【实验一】镁带与氧气的反应
甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如下表
第 3 次实验中，X 的值应为
（3）实验结论：在相同条件下， 过氧化氢分解得越快。
（4）乙同学在量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把 20mL 某浓度的过氧化氢溶液加入锥形瓶中，记录量筒中气体的体积（图 1）。数据如下表：
时间/min 1 3 5 7 9 10
量筒读数/mL 60.0 82.0 88 89.5 90 90
请根据以上过程和实验数据综合分析，最终生成氧气的体积是 mL
（5）请在下面坐标图中绘制出 0～10 min 生成氧气体积随时间变化的曲线。
（6）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁
【实验二】镁带与氮气反应
①收集氮气
②燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃伸入盛满氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
实验结论：镁与氮气在点燃条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2） 该反应的化学方程式是
（7）【探究结论 1】综上分析，关于镁在空气中燃烧产生黑色固体的猜想是猜想 （填序号）成立。
（8）【探究结论 2】如果用足量的镁代替红磷进行空气组成实验，实验测得氧气的体积分数比实际值 （填“偏大”或“偏小”）
（9）【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量（图 2），由于红磷需要在瓶外点燃再伸入瓶内，常常带来污染以及误差。
【实验改进】同学们选择了着火点更低的白磷，并对装置图做了改进（图 3）。主要操作是：在实际容积为 180mL 的集气瓶里，先装进 50mL 的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是
②若实验中无误差，最终集气瓶中水的体积为 mL
③集气瓶里预先装置的 50mL 水的作用，其一是为了加快集气瓶的冷却速度，其二则主要是
（10）【实验与交流】
为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（图 4）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图 5 所示。Y 曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”或“压强”）变化趋势；X 曲线中 CD 段上升的原因是
14．某化学兴趣小组进行气体制取和性质检验的实验活动，相关装置如图9所示，请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ：二氧化碳的制取
仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳发生装置可选用图9-甲中的 (选填“A“或“B”)。组装好实验装置，加入药品前必须进行的一项操作是 。
（3）实验Ⅱ：氧气的制取和性质检验
图9-乙是一套集氧气制取和性质检验于一体的实验装置，澄清石灰水可“一液多用”。
D装置中发生反应的化学方程式为 。
（4）当氧气集满后，将木炭点燃，缓慢伸入E瓶中，瓶内观察到现象为 。
（5）继续用E装置收集氧气，做铁丝燃烧实验，此实验中澄清石灰水的作用是 。
15．利用下图所示的装置进行O2的制取和性质实验。
（1）A中，仪器a的名称是 。
（2）高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ，发生装置应选 (填“A”或“B”)。
（3）C中，铁丝燃烧的化学方程式为 ；瓶底放入少量水，其目的是 。
16．请根据下列实验装置图回答问题。
（1）若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式为： 。
（2）检验B装置气密性的方法是：装置中玻璃管上连接橡皮管，用弹簧夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中注水至形成 ，一段时间后观察它不下降，可证明装置不漏气。
（3）若用C装置采用排空气法收集氧气，则氧气从 口（填a或b）进入。
（4）若用C装置收集氧气，检验是否收集满的方法是： 。
（5）列举出你知道的能用F装置收集的气体名称： （一例即可）。
17．在化学实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，老师组织我们展开下列实验探究活动。
（1）【鉴别实验】老师给两瓶无色溶液分别编号为甲、乙。化学兴趣小组的同学们分成三组，分别选用不同类别的试剂，鉴别甲、乙两瓶无色溶液。鉴别方案如表，每次鉴别实验都取少量的无色溶液甲、乙分别加入两支试管中，分别加入相应的鉴别试剂。根据不同的现象分析得出相应的结论，填写表中空白。
鉴别试剂 实验现象 分析与结论
①稀盐酸 在甲中现象明显，而乙中无明显现象 根据不同现象分析，写出甲溶质的化学式： 。
②氢氧化钙溶液
③氯化钙溶液
写出试剂②加入甲中反应的化学方程式 。
（2）【成分分析】鉴别实验结束后，同学们将六支试管中的剩余物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如图)，充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：在上层无色溶液中，一定含有氯化钠，一定不含有的溶质是 (填写化学式)。
（3）【实验探究】同学们分组设计如下实验方案，探究烧杯中的无色溶液中可能含有的溶质。
实验方案 实验步骤 实验现象 分析与结论
小雅组 取少量无色溶液于试管中，滴加1~2滴无色酚酞溶液。 溶液 在无色溶液中，一定含有碳酸钠，一定没有的溶质是氢氧化钙、氯化钙。
小浩组 取少量无色溶液于试管中，滴加少量稀盐酸。
小菲组 取少量无色溶液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液。 没有明显现象。
（4）【反思与评价】小姗同学认为，探究实验还没有结束，在无色溶液中还有一种成分不能确定。她带领大家设计如图所示的实验方案继续实验。
步骤一中加入过量氯化钙溶液的实验目的是 。
（5）【废液处理】在老师的指导下，同学们将废液转化处理，并获得氯化钠固体。他们的实验操作是：先向无色溶液里边滴加 溶液边不断搅拌，直到pH=7.再经过蒸发结晶得到氯化钠固体。
18．根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；收集氧气的装置是 （填序号）。
（3）若要完成实验室制取二氧化碳气体，可选用的发生装置是 （填序号）；其反应方程式为 ；采用装置D收集一瓶二氧化碳，依据二氧化碳的性质是 。
（4）如图F进行氧气的性质实验，验证木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳，需要进行的操作是 。
19．医疗污水主要是从医院的诊疗室、化验室、病房、洗衣房、X片照相室和手术室等排放的污水，其中含有大量的病菌、病毒和化学药剂等，因此，必须经过处理后才可排放。医疗污水是如何进行处理的 处理后的物质成分是什么 同学们开启了项目学习之旅。
[项目一]走进污水处理厂
[学习目标]了解污水处理的一般流程。
[学习内容]医疗污水通常采用的处理方法是“物化+生化方法”，主要操作设备包括:
①格栅井。除去污水中大量较大的悬浮物和漂浮物。
②反应池。加入化学试剂去除污水中的有机物。
③絮凝沉淀池。加絮凝剂除去污水中少量较小的悬浮物。
④接触池。“氯化法”对医疗污水消毒，消毒后污水中含有HCl。
[表达与交流]
（1）同学们结合日常所学，对上述污水处理流程的正确排序是: (填数字序号)。
（2）欲测定经絮凝沉淀池处理后污水的pH，应进行的操作是:取一张pH试纸放在玻璃片上， 。
（3）[项目二]走进化学实验室
[学习目标]初步探究污水处理厂产生污泥的成分。
污水处理厂的污泥处理池，是向污泥中加入熟石灰消毒，最终的污泥可用作肥料。
污水处理经上述一系列加药过程，最终污泥中是否残留有上述药品呢 检测人员取少量最终污泥，加入一定量水，搅拌、静置，取上层清液进行检测。同学们也进行了如下猜想，并一同参与了检测。
[猜想与假设]猜想1:污泥中含有CaCl2、HCl
猜想2:污泥中含有CaCl2、Ca(OH)2
猜想3:污泥中含有CaCl2、HCl与Ca(OH)2
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[制定计划]
为验证上述猜想，至少做 个实验即可，理由是 。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取少量待测溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，振荡 产生白色沉淀 猜想1正确
2 猜想2正确
（4）[反思与评价]
检测人员提醒同学们，上述实验1不正确，原因是 。
欲证明猜想1不正确，可将实验1中的AgNO3溶液改为 ，即可得出正确结论，利用的化学反应原理是 (写化学方程式)。
20．同学们在学习过程中了解到，CO、H2、C都是具有还原性的物质，在一定条件下能还原氧化铁或氧化铜等物质，在老师的指导下，全班同学分成了三个实验小组进行实验。
（1）(一)甲组同学对炼铁产生了兴趣，他们所用的药品和装置如图所示 (杂质不参与任何反应)。请回答有关问题：
组装好实验装置后，应先进行的操作是 ，再装入药品。实验开始时，先通一会CO，作用是 。
（2）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的主要现象为 ，A装置中反应的方程式为 。
（3）停止加热后，还要再通一会儿CO，除了将A装置中的CO2送入 B 装置的溶液中，另一个作用是 。
（4）若将B装置改成C虚线方框内装置，则该装置还起到的作用是 。
（5）若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量为 g。
（6）(二)乙组同学设计了下图所示的装置，测定水的组成 (杂质不参加反应，已知浓硫酸具有吸水性，假定A、C装置能完全吸收相应的物质)。
反应后测得B中玻璃管 (含药品)质量减少ag，C中洗气瓶 (含药品)质量增加 bg。请回答有关问题：
请用含 a、b的式子表示出水中氢、氧元素的质量比为
（7）下列因素中，对测定结果无影响的是_______(填序号)。
A．玻璃管中的氧化铁没有完全反应
B．缺少A装置
C．氧化铁不干燥
D．有部分氧化铁被还原成了四氧化三铁
（8）(三)丙组同学利用如图所示的装置进行了木炭还原氧化铜的实验探究，并利用铁丝网罩集中火力，以获得反应所需的高温。
（提出问题）
木炭还原氧化铜产生什么气体？
（提出猜想）
根据反应前后元素组成不变，产生的气体有三种情况：
①CO；②CO2；③ 。
（9）（设计方案）实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，数据设计如下：
称量对象 反应前质量 反应后质量 质量差
试管+固体混合物 M1 M2 △m1
即(M1-M2)
烧杯+澄清石灰水 M3 M4 △m2
即(M4-M3)
若△m2=0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想 成立。
（10）若猜想②正确，理论上△m1与△m2的关系是：△m1 △m2(填“＞”、“＜”或“=”)。
（实验并记录）实验得到的数据如下表：
称量对象 反应前质量 反应后质量 质量差
试管+固体混合物 69.8g 65.4g △m1
烧杯+澄清石灰水 118.8g 122.6g △m2
用以上实验数据分析，结果应该是猜想 成立。根据这个结论，该实验装置的缺陷是 。
（反思与评价）经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO2气体，该反应的化学方程式为： 。
本次实验结果与资料显示不一致，你觉得可能原因是
(填序号)。
A．装置漏气
B．生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO
C．装置内还残留有CO2气体未被吸收
21．某“暖宝宝”取暖贴的透气无纺布袋内装有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，兴趣小组同学对此展开探究。
（1）【活动一】用铁钉探究铁的锈蚀
某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计了下图所示的实验。
该实验中，能形成对比的一组实验是 （填字母）
（2）该实验中将蒸馏水煮沸的目的是 。
（3）经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与 发生化学反应生成的。
（4）【活动二】用“暖宝宝”中的物质探究铁的锈蚀
用无纺布袋装入干燥的铁粉、活性炭和氯化钠，分别放在锥形瓶底部，进行下图所示的实验。
图1所示实验，锥形瓶在短时间内发烫，冷却至室温，打开弹簧夹，观察到 ，打开无纺布袋，黑色粉末有部分变成 色，图2和图3所示实验均无明显现象。
（5）与【活动一】所示实验相比较，图1所示实验可在短时间内完成，除了铁粉的因素外，你对活性炭与氯化钠作用的合理猜测是 （写出1点即可）。
（6）【活动三】用“暖宝宝”测定空气里氧气的含量
利用【活动二】中图1所示实验，测定空气里氧气的含量。
①实验时，需要获得的数据有锥形瓶内空气的体积、 ；实验时需要注意的事项是 （写出1点即可）。
②与用红磷测定空气里氧气的含量的实验相比，实验利用“暖宝宝”测定空气里氧气的含量的优点是 （写出1条即可）。
答案解析部分
1．【答案】（1）酒精灯
（2）A；无
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C；b
（4）MN；温度越高，分子运动速率越快
2．【答案】（1）燃着的小木条
（2）不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同（只要体现出物质的溶解性和溶质有关即可）
（3）肥皂水；煮沸
（4）氧气或空气
3．【答案】（1）⑤；①②③⑤④
（2）大量晶体出现
（3）氢氧化钠不能放在纸上称量；称量氢氧化钠时，药品砝码放颠倒了
（4）偏大
4．【答案】（1）喷水的一半变成红色，没喷水的一半不变色
（2）形成对比、对照
5．【答案】（1）试管；长颈漏斗
（2）A；一团棉花
（3）MnO2；能
（4）2KClO3 2KCl+3O2↑
（5）集气瓶口有大气泡往外冒出
（6）c
（7）收集的氧气不纯（其它合理答案都给分）
6．【答案】（1）温度未达到白磷的着火点
（2）实验过程①中，热水中（或A中）的白磷不燃烧，②中，热水中（或A中）的白磷燃烧
7．【答案】（1）DBAEC
（2）50
（3）加快氯化钠溶解速率
（4）偏小
8．【答案】正确；不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的；白色沉淀；CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2；
9．【答案】（1）；将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭则已满
（2）二氧化碳密度比空气大
（3）瓶子变瘪；
（4）二氧化碳与水反应的产物能使石蕊变红
10．【答案】（1）氢元素和氧元素组成的
（2）遵守；
（3）用石蕊溶液润湿的滤纸条自下而上变为红色；
（4）白磷燃烧，而红磷没有燃烧；温度需要达到可燃物的着火点
11．【答案】（1）黑
（2）2；2；1；C、Cu
（3）澄清石灰水变浑浊
（4）探究氧化铜与木炭的不同加热方式（角度、条件）对其反应的影响
（5）木炭与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12
（6）木炭与氧化铜的质量比为1：13时，氧化铜已过量
（7）稀硫酸
12．【答案】（1）无明显现象；后面
（2）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；随着反应的进行，温度升高，加快了反应速度；控制变量法；与稀盐酸反应的铝片表面也有氧化膜；硫酸根离子对反应有抑制作用；NaCl；Na2SO4（合理即可）
13．【答案】（1）二氧化碳
（2）20
（3）过氧化氢浓度越大
（4）70
（5）图略（将每个时间的氧气体积减去 20 后再描点，连成一条平滑曲线）
（6）3Mg + N2 Mg3N2
（7）③
（8）偏大
（9）水面先下降再上升且比开始时要高；76；液封，防止气体因受热膨胀从导管处逸出
（10）温度；当温度冷却至室温时，打开活塞，烧杯内的水进入集气瓶内，使瓶内气压升高至外界大气压
14．【答案】（1）铁架台
（2）B；检查装置的气密性
（3）2H2O22H2O+O2↑
（4）木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，澄清石灰水变浑浊
（5）防止反应生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂
15．【答案】（1）酒精灯
（2）；A
（3）；防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
16．【答案】（1）AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）一段液柱
（3）a
（4）将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，说明已收集满
（5）氢气（合理即可）
17．【答案】（1）Na2CO3；
（2）HCl
（3）变红；有气泡产生
（4）检验且将碳酸钠除尽
（5）稀盐酸
18．【答案】（1）酒精灯
（2）；C或D
（3）B；CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O +CO2 ↑；二氧化碳密度大于空气
（4）向集气瓶中加热少量澄清石灰水，振荡，观察
19．【答案】（1）①③②④
（2）用玻璃棒蘸取少量污水滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡对照，读数
（3）Ⅰ；CaCl2一定有，猜想3中HCl与Ca(OH)2不能共存，只需检验猜想1中的HCl或猜想2中的Ca(OH)2即可；取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液；溶液变红
（4）CaCl2与HCl均能与AgNO3反应生成白色沉淀；铁粉；
20．【答案】（1）检查装置气密性；排净空气防爆炸
（2）红色固体变黑；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）防倒吸/防氧化
（4）收集CO防污染
（5）8
（6）
（7）A；D
（8）CO和CO2
（9）①
（10）=；③；尾气未处理；2CuO+C 2Cu+CO2↑；ABC
21．【答案】（1）AB（或AC）
（2）除去水中溶解的氧气
（3）氧气和水
（4）烧杯中的水流入锥形瓶内；红棕
（5）加快铁锈蚀的速率
（6）进入集气瓶中水的体积；保持装置气密性良好；更环保
