第七章应用广泛的酸、碱、盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是
A． B．
C． D．
2．下列实验现象描述错误的是
A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
D．氢氧化钾溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
3．施肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥料的是
A．Ca3(PO4)2 B．KNO3 C．NH4NO3 D．K2CO3
4．下列物质的用途不正确的是
A．用活性炭作防毒面具 B．用KNO3作复合肥
C．用浓硫酸干燥氧气 D．用烧碱治疗胃酸过多
5．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质(少量) 试剂及操作方法
A 氢氧化钠 氢氧化钙 加入过量碳酸钠溶液，过滤、蒸发、结晶
B 硫酸铁溶液 硫酸铜 加入过量的铁粉，过滤
C 氧气 氯化氢气体 先通过适量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
D 氧化钙 碳酸钙 加入适量的稀盐酸，蒸发
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法中，不正确的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．用煮沸或蒸馏的方法可以将硬水软化
C．物体受热膨胀是由于分子的体积随温度的升高而增大
D．中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
7．下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验描述一致的是（ ）
A．浓硫酸敞口放置一段时间
B．将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量
C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物
D．向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐酸
8．我国制碱工业先驱侯德榜改进西方制碱方法，发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及主要化学反应有：①；②；③ 下列有关说法不正确的是
A．X的化学式是
B．中氮元素的化合价为价
C．侯氏制碱法制得的碱为纯碱
D．反应②所得的是一种氮肥
9．区分下列各组物质，两种方法都正确的是
选项 待区分的物质 方法一 方法二
A 稀盐酸和稀硫酸 伸入木条观察现象 打开瓶塞观察白雾
B 生铁和黄铜 加入稀盐酸 加入硝酸银溶液
C 呼出气体和空气 加入氢氧化钠溶液，振荡 伸入带火星木条
D 软水和硬水 加肥皂水，振荡 蒸干
A．A B．B C．C D．D
10．如下是以稀硫酸为例的反应关系体现酸的化学性质，X与图中所给物质的类别不同，下列说法错误的是
A．稀硫酸滴入石蕊溶液中，溶液会变红
B．Mg能和稀硫酸发生置换反应，产生气泡
C．利用⑤反应可以除铁锈
D．X可能是CO2
二、判断题
11．碱溶液具有相似化学性质的原因是碱在溶液中都能解离出氢氧根离子。( )
12．镁、锌、铁、铜都可以和稀盐酸发生置换反应( )
13．组成中含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐。
14．pH试纸用蒸馏水润湿后测得溶液pH偏小。( )
15．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属( )
三、综合应用题
16．证据推理
(1)在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示） 。要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理 ；
实验现象： ；
实验结论： 。
(2)小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3），这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。
请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式 。
17．金属和金属材料在科技、军事、工农业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
（1）“嫦娥五号”是中国首个月面取样返回的月球探测器，探测器运用了大量的钛合金，下列属于钛和钛合金的优良性能的是 。
a．熔点低、易加工 b．密度大、强度好 c．机械性能好、抗腐蚀性强
如图是钛原子结构示意图，则钛元素位于元素周期表的第 周期，钛原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。
（2）今年中国东方航空将成为全球首家运营C919大型客机的航空公司，C919飞机机身大量使用的铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀的优点，铝耐腐蚀的原因是 。
（3）向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液呈蓝色，请分析滤液中的溶质成分 。
②若滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，则向滤渣中滴加稀盐酸时 气泡产生（填“一定有”、“可能有”或“没有”）。
（4）实验室利用如图所示装置进行模拟炼铁的实验：
①实验结束时，应先将 熄灭（填“酒精喷灯”或“酒精灯”）；
②同学们取10g赤铁矿进行实验，实验结束发现盛有足量澄清石灰水的试剂瓶中增重6.6g，试计算该赤铁矿中含有氧化铁的质量分数 。
18．如图 1 是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．
(1)B 装置中仪器 X 的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥 二氧化碳，同时检验二氧化碳．请按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序 。
(4)某实验小组在一定量的石灰水中通入 CO2，产生沉淀的质量与通入 CO2质量的关系如图 2 所示．已知反应：，其中 CaCO3、Ca（HCO3）2 均属于盐且 Ca（HCO3）2易溶于水。
①请描述实验过程中可观察到的现象 ；
②请计算通 CO2气体前石灰水中溶质 Ca（OH）2的质量 g；
③为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入 CO2质量 g．（不考虑CO2气体在水中的溶解）；
④向含有 NaOH 和 Ca（OH）2的混合溶液中缓缓通入 CO2直到过量．其现象为：沉淀 …。请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式： 、 、 、 。
参考答案：
1．C
【详解】A、根据题目可知黄铜为铜锌合金，加入稀硫酸后合金中的锌会立即与稀硫酸反应产生氢气，当锌完全反应，氢气质量不再增加，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应的化学方程式为，根据方程式可知，每65份质量的锌与98份质量的硫酸反应会生成161份质量的硫酸锌和2份质量的氢气，故随着反应的进行溶液质量逐渐增加，当锌反应完全，溶液质量保持不变，不符合题意；
C、铜的活动性比氢弱不能与稀硫酸反应，随着反应的进行，锌逐渐被消耗，固体质量减小，当锌反应完全，固体质量不再减少，符合题意；
D、反应开始时溶液中不含氢元素，溶液中锌元素的质量分数应为0，不符合题意；
故选C。
2．B
【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，酸性溶液能使石蕊变红色；将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟，错误；
C、红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，和氧气反应生成氧化铜，现象为铜丝表面变黑，正确；
D、氢氧化钾溶液中加入硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，产生蓝色沉淀，正确。
故选B。
3．B
【详解】A,C,D均只含氮磷钾中的一种，B．含K,N两种，属于复合肥，故B正确。
4．D
【详解】A、活性炭的吸附性是利用活性炭具有疏松多孔的结构，能把杂质和色素等吸附在表面，可以用活性炭作防毒面具，此选项正确；
B、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。KNO3中含有氮元素和钾元素，可用作复合肥，此选项正确；
C、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可以用来干燥氧气，此选项正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的碱性太强，腐蚀性大，会损坏胃黏膜，一般用来治疗胃酸过多的是碱性较弱的碳酸氢钠，此选项错误。
故选D。
5．C
【详解】A、氢氧化钙能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故A错误；
B、硫酸铁溶液和硫酸铜均能与过量的铁粉应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故B错误；
C、氯化氢气体能与适量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D、氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故D错误。故选C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6．C
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，选项正确；
B、用煮沸或蒸馏的方法可以去除水中可溶性钙镁化合物，因此将硬水软化，选项正确；
C、物体受热膨胀是由于分子的间隔随温度的升高而增大，选项错误；
D、中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，选项正确；
故选：C。
7．B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故A不正确；
B、将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量逐渐减少，至完全反应，减少至0，完全反应后继续滴加氢氧化钡溶液，溶质质量又开始增加，故B正确；
C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故C不正确；
D、向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐酸，反应的关系式分别、，MgCO3和碳酸氢钠的相对分子质量相等，则最终生成二氧化碳的质量相等，故D不正确。故选B。
8．B
【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、5、1、3，可知X中含有两个氢原子一个氧原子，为H2O，A正确。
B、设氮元素化合价为x，根据化合价代数和为零，x+（+1）×5+（+4）+（-2）×3=0，故x=-3，故B错。
C、侯氏制碱法制得的碱为纯碱碳酸钠，C正确。
D、反应②所得的含氮元素是一种氮肥，D正确。
故选：B。
9．B
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都不能使木条变黑，不能用伸入木条观察现象来鉴别；稀盐酸和稀硫酸打开瓶盖都没有明显现象，不能用打开瓶塞观察白雾来鉴别，故选项方法错误；
B、生铁是铁碳合金，碳不能与盐酸反应，黄铜是铜锌合金，铜不能盐酸反应，生铁和黄铜加入稀盐酸都会产生气泡，充分反应留下黑色固体是生铁，留下红色固体是黄铜，能用加入稀盐酸来鉴别；生铁和黄铜加入硝酸银溶液，表面都会有银白色物质析出，充分反应形成浅绿色溶液是生铁，形成蓝色溶液是黄铜，能用加入硝酸银溶液来鉴别，故选项方法正确；
C、呼出气体和空气中加入氢氧化钠溶液振荡，都没有明显现象，不能用加入氢氧化钠溶液振荡来鉴别；呼出气体和空气中伸入带火星木条，木条都会熄灭，不能用伸入带火星木条来鉴别，故选项方法错误；
D、软水和硬水中分别加肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较多浮渣的是硬水；分别将软水和硬水蒸干，都会有固体析出，不能区分硬水和软水，故选项方法不完全正确。
故选B。
10．D
【详解】A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
B、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可用⑤反应除铁锈，不符合题意；
D、二氧化碳和稀硫酸不反应，X不可能是二氧化碳，符合题意。
故选D。
11．正确
【详解】碱溶液具有相似化学性质的原因是碱在溶液中都能解离出氢氧根离子，故正确。
12．错误
【详解】铜金属活动性位于氢之后，铜和稀盐酸不反应，故填：错误。
13．正确
【详解】我们在初中阶段将化合物简单分为氧化物、酸、碱、盐等，根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可进一步将盐分类并称为某盐，例如，组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐，所以该说法正确。
14．错误
【详解】pH试纸用蒸馏水湿润，会降低碱溶液的浓度，使其碱性减弱，因为碱性溶液碱性越弱pH越小；酸性物质加入蒸馏水被稀释，酸性降低pH越大；中性物质用水稀释后对它们的酸碱度无影响，其pH等于7。故错误。
15．错误
【详解】活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但是能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，故错误。
16．(1)
取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液 产生白色沉淀，溶液变红色 氢氧化钾部分变质
(2)
【详解】（1）瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是氢氧化钾能和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式：；
检验碳酸钾可以加钙离子，生成碳酸钙沉淀；氢氧化钾和碳酸钾溶液都显碱性，所以要验证氢氧化钾的存在，应先除去碳酸钾；实验步骤：取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；实验结论：氢氧化钾部分变质；
（2）SO3跟CO2的化学性质相似，所以三氧化硫跟水反应生成硫酸，化学方程式为：。
17． c 四 失 铝和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝膜，阻止内部的铝继续反应 一定有硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银（答全才得分） 可能有 酒精喷灯 设该赤铁矿中含有氧化铁的质量为。
解得：=8g
答：该赤铁矿中含有氧化铁的质量分数为80%。
【详解】（1）钛合金具有耐高温的性质，说明熔点高，具有耐腐蚀的性质，说明抗耐腐蚀性能好，金属具有较好的可塑性，钛合金的密度小。故选c。
钛原子核外有4个电子层，所以在元素周期表中位于第四周期；最外层2个电子，钛原子在化学反应中易失2个电子。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
（3）①向硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，由于金属活动性顺序是：铝＞锌＞铜＞银，锌粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，锌粉开始与硝酸铜进行置换反应；不能与硝酸铝反应。因为滤液为蓝色，说明溶液中还有硝酸铜，则滤液中溶质一定有未反应的硝酸铝、生成的硝酸锌、未反应的硝酸铜，可能有硝酸银（答全才得分）
②每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，若滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明硝酸银、硝酸铜都参与了反应，则锌可能有剩余，则滤渣中可能含锌。
（4）①如图可知，当反应结束后，应先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直到装置中的固体冷却，尾部酒精灯用来点燃一氧化碳，防止污染空气。
②解：二氧化碳和澄清石灰水反应，故实验结束发现盛有足量澄清石灰水的试剂瓶中增重6.6g，即生成的二氧化碳为6.6g。
设赤铁矿中含有氧化铁的质量为。
解得：=8g
答：该赤铁矿中含有氧化铁的质量分数为80%。
18．(1)长颈漏斗
(2)AD
(3)b→f→g→d→c→h
(4) 先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失
7.4
由图可知产生沉淀质量为10g，设当10g碳酸钙中钙元素质量与溶质 Ca（OH）2 的钙元素质量相等时，氢氧化钙质量为x，则，解得x=7.4g
8.8 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2
【详解】（1）B 装置中仪器 X 的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，故发生装置选D，用排水法收集氧气，故收集装置选A，故实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是AD；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故收集装置选C，二氧化碳密度比空气大从b端进气，干燥二氧化碳选E，从f端进气，检验二氧化碳选F，故连接顺序为b→f→g→d→c→h；
（4）①实验过中先生成碳酸钙，然后碳酸钙被反应掉生成碳酸氢钙，故可观察到的现象是先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失；
②解析见答案；
③开始生成碳酸钙沉淀，溶液质量减少，二氧化碳、碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙溶液质量增加，故为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，则是把碳酸钙全部反应完时，故理论上至少应通入 CO2 质量为8.8g；
④通入二氧化碳后，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，然后二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，继续通入二氧化碳，二氧化碳先与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，然后二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，故生成盐的先后顺序为CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2。
