7.2常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列应用只涉及物质的物理性质的是
A．煤用作燃料 B．铜用于制作导线
C．一氧化碳用于炼铁 D．生石灰用作干燥剂
2．下列图像与对应的叙述相符合的是
A．将水通电一段时间
B． 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C． 等质量的铝、镁与足量的等质量分数的稀硫酸反应
D．一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
3．归纳总结是化学学习的重要方法。下列归纳总结不正确的是（ ）
A．催化剂不一定加快化学反应的速率
B．金属单质在常温下不一定都是固态
C．化学反应前后原子的个数不一定相等
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应
4．某混合物由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。该样品2.2g与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，对该样品的组成猜测不合理的是
A．Mg和A1 B．Mg和Fe C．A1和Cu D．Al和Fe
5．进行下列对比实验，不需要控制变量的是
A．用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
C．用MnO2、CuO和H2O2溶液比较MnO2、CuO的催化效果
D．用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱
6．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A．O2
B．CO2
C．NH3
D．SO2
7．下列涉及化学学科观点的有关说法错误的是（ ）
A．微粒观:氯化钠是由Na+和Cl-构成的
B．组成观:酸和碱组成上都含有氢元素
C．转化观: CO与CO2在一定条件下可以相互转化
D．守恒观:50mL酒精与50mL水混合后得到100mL酒精溶液
8．下列实验现象和对应结论的描述都正确的是
A．向某无色溶液中滴酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱性溶液
B．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐
C．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀——该溶液一定是硫酸溶液
D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
9．我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业上以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取金属钛，主要反应式为：①②；下列说法正确的是
A．反应①前后Fe元素化合价降低 B．FeTiO3属于氧化物
C．新型钛合金抗压能力强 D．钛是一种比镁更活泼的金属
10．下列图示实验操作错误的是
A．过滤液体 B．验证质量守恒定律
C．浓硫酸稀释 D．用橡胶塞塞住试管
二、判断题
11．生石灰和水反应，白色固体变成白色浆液，放出大量的热。( )
12．浓盐酸露置在空气中，溶质质量分数会变大( )
13．滴加酚酞试液检验氢氧化钠是否变质。( )
14．往铁粉中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，有气体放出，溶液由无色变成黄色( )
15．如果两种化合物发生反应生成水，则该反应一定是复分解反应( )
三、综合应用题
16．某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：
①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置
②再次检查气密性并记录C的液面位置;
③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。
（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为 ；
（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为 ；（用含a、b的代数式表示）;
（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是 ；
A 反应前加如稀硫酸的体积
B 反应前加入稀硫酸的质量分数
C 实验前反应装置中空气的体积
D 实验条件下氢气的密度
（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
17．某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳Ca(OH)2反应制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，已知Cl2有毒，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)甲装置中发生如下反应用于制备氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙装置的作用是 。
(2)丁装置的作用是 。
(3)该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2 g。
(4)但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O，为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法： 。
18．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。
(2)操作a的名称是 ；在该操作过程中与蒸发过程中都需要使用玻璃棒，其作用分别是 、 。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是： 。
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
(5)将铁粉和铜粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算：
①原混合物中铁粉的质量分数 ；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数 。
参考答案：
1．B
【详解】A. 煤用作燃料，是利用煤的可燃性，可燃性属于化学性质，此选项不符合题意；
B. 铜用于制作导线，是利用铜的导电性，导电性属于物理性质，此选项符合题意；
C. 一氧化碳用于炼铁是利用一氧化碳的还原性，还原性属于化学性质，此选项不符合题意；
D. 生石灰用作干燥剂是利用生石灰能与水反应的化学性质，此选项不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、电解水实验生成氢气与氧气的体积比为2:1，质量比1:8，选项错误，不符合题意；
B、用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰是反应的催化剂，起催化作用，只改变反应的速率，不会改变产物氧气的质量，选项错误，不符合题意；
C、向等质量的铝、镁中逐渐加入足量且等质量分数的稀硫酸，开始时硫酸不足，反应产生氢气的质量由酸的量决定，氢气的量相同，当稀硫酸过量后，反应产生氢气的质量由金属决定，金属质量相同时，产生氢气的量与金属相对原子质量与化合价的比值成反比，故当稀硫酸过量后，铝比镁反应生成的氢气多，选项正确，符合题意；
D、温度一定时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶质不会增多，溶液始终为饱和状态，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，当温度一定时，硝酸钾在水中的溶解度不变，故溶质的质量分数始终不变，选项错误，不符合题意；
故选C。
3．C
【详解】A、催化剂能改变化学反应的速率，不一定加快化学反应速率，故选项说法正确。
B、常温下不是所有的金属单质都是固态，汞是液态，故选项说法正确。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的个数一定相等，故说法错误；
D、酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应，都生成盐和水，但不是中和反应，故说法正确；
故选C。
【点睛】化学质量守恒定律有六个不变：反应前后物质的总质量；元素的种类；元素的质量；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。两个一定改变有物质种类改变和分子的种类改变。三个可能改变有分子个数、化合价、物质的存在状态。
4．B
【分析】铜与稀硫酸不反应，镁、铝、铁分别与稀硫酸反应的质量关系为，，。
【详解】A、由分析知，若2.2g全部是镁生成氢气的质量小于0.2g，若2.2g全部是铝生成氢气的质量大于0.2g，镁和铝组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，故A不符合题意；
B、由分析知，若2.2g全部是镁生成氢气的质量小于0.2g，若2.2g全部是铁生成氢气的质量小于0.2g，镁和铁组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2g氢气，故B符合题意；
C、由分析知，铜与稀硫酸不反应，若2.2g全部是铝生成氢气的质量大于0.2g，铜和铝组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，故C不符合题意；
D、由分析知，若2.2g全部是铁生成氢气的质量小于0.2g，若2.2g全部是铝生成氢气的质量大于0.2g，铁和铝组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，故D不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】A、稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，现象不同，可以区分，无需控制变量，符合题意；
B、用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件，需要控制变量，如探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，需要控制温度相同，均与氧气接触，但是可燃物不同，白磷燃烧、红磷不燃烧，可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意；
C、用MnO2、CuO和H2O2溶液比较MnO2、CuO的催化效果，除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，需要控制变量，需要控制过氧化氢溶液的浓度、质量相同，催化剂的质量、形状相同等，不符合题意；
D、用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱，需要控制变量，除了金属的种类不同，其它因素均相同，需要控制稀盐酸的浓度相同，金属的形状相同等，不符合题意。
故选A。
6．C
【详解】A、氧气是中性气体，可用浓硫酸干燥，不符合题意；
B、二氧化碳与浓硫酸不反应，可以使用浓硫酸做干燥剂，不符合题意；
C．氨气溶解于水即成氨水，氨水是一种碱，能和硫酸反应，因此氨气不能用浓硫酸干燥，符合题意；
D．二氧化硫是酸性气体，能用浓硫酸干燥，不符合题意；
故选C。
7．D
【详解】A、微粒观:氯化钠是由离子构成的，因此氯化钠是由Na+和构成的，选项说法正确；故不符合题意；
B、组成观:酸中有氢离子，碱中有氢氧根，在组成上酸和碱都含有氢元素，选项说法正确；故不符合题意；
C、转化观: CO与氧气反应可以生成二氧化碳，CO2可以与碳反应生成一氧化碳，因此CO与CO2在一定条件下可以相互转化，选项说法正确；故不符合题意；
D、守恒观:由于分子之间存在间隔，50mL酒精与50mL水混合后不能得到100mL酒精溶液，选项说法错误；故符合题意；
故选D
8．A
【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，该溶液一定是碱性溶液，正确；B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项错误；C、向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液不一定是硫酸溶液，也可能是硫酸盐、碳酸盐、硝酸银等，故选项错误；D、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，故选项错误。故选A。
9．C
【详解】A、反应前钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，反应后氯化铁中铁元素的化合价为+3价，反应①前后Fe元素化合价升高，选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，FeTiO3由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
C、根据题意，新型钛合金用于深潜，因此抗压能力强，选项正确；
D、根据题意，镁可以置换出钛，由活动性强的金属能把比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来，镁能置换出钛说明镁比钛活泼，选项错误。
故选：C。
10．B
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤液边缘；三靠，漏斗下端紧靠在烧杯内壁，玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，倒滤液的烧杯最要紧靠在玻璃棒上，图示操作正确；
B、由于盐酸与碳酸钠反应会生成氯化钠、二氧化碳和水，由于装置敞口，生成的二氧化碳气体会逸出，导致天平不再平衡，故不能用于验证质量守恒定律，图示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作正确；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作正确；
故选B。
11．正确
【详解】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，现象为白色固体变成白色浆液，放出大量的热，故正确。
12．错误
【详解】浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数会变小，故错误。
13．错误
【详解】氢氧化钠变质后生成的碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红，所以用酚酞检验氢氧化钠溶液是否变质不能成功，故填：错误。
14．错误
【详解】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变成浅绿色，故填：错误。
15．错误
【详解】如果两种化合物发生反应生成水，但该反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O就不是复分解反应，故错误。
16． D 偏小
【详解】（1）铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：
；
（2）合金总质量为ag，剩余的固体为不与酸反应的铜，铜质量为bg，所以锌的质量=合金总质量-铜的质量=(a-b)g，则锌的质量分数=
；
（3）锌铜合金的质量为ag，要求铜、锌的质量分数，需要知道铜或锌的质量，现在告诉氢气的体积，如果知道氢气的密度，根据质量＝体积×密度，就能求出氢气的质量，进而求出锌的质量，就可以求铜、锌的质量分数了。
（4）剩余固体铜如果不洗涤，固体较潮湿，残留有溶质硫酸锌等，质量比铜的真实质量偏大，则计算出锌的质量偏小，求得锌的质量分数偏小。
17．(1)除去Cl2中混有的HCl气体
(2)吸收多余的Cl2，防止污染环境
(3)解：设生成氯气质量为x
设生成Ca(ClO)2质量为y
答：理论上最多可制得Ca(ClO)2质量为7.15g。
(4)将丙装置置于装有冷水的容器中
【分析】(1)
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢极易溶于水；反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；
(2)
由题干可知，氯气可以和碱反应，由于氯气是有毒的气体，因此烧杯中的氢氧化钠溶液是吸收过量氯气，避免排放到空气中污染环境，进行尾气处理；
(3)
见答案。
(4)
依据信息反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置放入冰水中，避免发生副反应。
18．(1) 铁(Fe) 铜（Cu）
(2) 过滤 引流 搅拌散热
(3) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换
(4)a
(5) 80% 20%
【详解】（1）镁、铁、铜的粉末中只有铁有磁性，因此操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B不能与稀盐酸反应，因此是铜。
（2）操作a是将固体B和溶液进行分离，因此操作a是过滤；操作过程中玻璃棒作用是引流；蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌作用，防止液体飞溅。
（3）镁、铜两种金属中只有镁能够和稀硫酸反应，方程式为，该反应符合“单换单”特征，属于置换反应；
（4）步骤②是将镁和某种物质反应生成硫酸镁，因此可选用试剂为硫酸铜溶液，镁不与氯化钠溶液反应，镁与硝酸银反应会引入硝酸镁杂质，故选a；
（5）根据质量守恒定律，恰好完全反应放出氢气的质量=7g+58.1g-64.9g=0.2g
设混合物中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。
解得：x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中铁粉的质量分数=；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=。
