2023-2024学年九年级上册化学单元测试卷
第4章《认识化学变化》
姓名：_________班级：_________学号：_________
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Mg-24 Al-27
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1．我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之 晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是（）
A．“白薯蔓”是可燃物
B．“火折子”保存火种时不能完全密封
C．“硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味
D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点
2．如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法不正确的是（）
A．在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆
B．吹入空气的目的是提供氧气
C．将实验所用面粉换成镁粉也可能发生上述现象
D．蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下
3．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（）
A．B．C．D．
4．明代宋应星的《天工开物》中记载了炼锌的工艺，炼锌主要发生反应的化学方程式为：2C+ZnCO3Zn+3X↑。下列说法错误的是（）
A．X的化学式是COB．反应前后固体的质量不变
C．该反应符合质量守恒定律D．ZnCO3中碳元素的化合价为+4
5．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．在l00g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
6．如图所示的实验可用于探究燃烧的条件（白磷着火点为40℃），下列说法正确的是（）
A．能验证燃烧需要氧气的是实验①②
B．对比实验③④说明燃烧的温度需要达到着火点
C．省略实验①也能探究燃烧的条件
D．实验④中现象为白磷燃烧，发出黄色火焰，生成五氧化二磷
7．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（）
A．23︰9B．16︰9C．32︰9D．46︰9
8．足量的蜡烛在密闭集气瓶内燃烧至熄灭（见图甲），用氧气传感器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化（见图乙）。下列判断正确的是（ ）
A．该实验不能说明燃烧需要氧气
B．蜡烛熄灭是因为温度低于其着火点
C．氧气浓度小于一定值时蜡烛无法燃烧
D．蜡烛熄灭后集气瓶内只有CO2和水蒸气
9．一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（）
A．26B．40C．58D．90
10．某化学反应的微观示意图如下，图中“ ”和“ ”分别表示不同的原子·下列说法不正确的是（）
A．每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ
B．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子
C．每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子
D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子
11．实验室二氧化锰中可能含有炭粉，若直接与大量氯酸钾加热，炭粉在大量氧气中燃烧，引起爆炸，上述反应的化学方程式可能是（）
A．
B．
C．
D．
12．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法正确的是（）
A．x的值为22 B．该反应为置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳元素的质量分数为85％
13．如图所示甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化，下列有关说法正确的是（）
A．x的值是17
B．丙一定是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙的质量比是7：13
D．该反应是属于化合反应
14．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（）
A．反应前后原子种类不变
B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1
C．转化②是化合反应
D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32
15．根据化学方程式不能获得的信息是（）
A．该反应中的反应物和生成物 B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件 D．参加反应的各粒子的相对质量
16．某学校去参观云锦棉纺厂，棉纺厂主要生产棉纱等产品，你认为棉纺厂生产车间应张贴如图所示哪种标志（）
A．B． C．D．
17．镁在空气中燃烧时，不仅与氧气发生反应生成氧化镁（MgO），也与氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2）。24g镁在空气中充分燃烧，生成固体产物的质量可能为（）
A．30gB．33gC．38gD．42g
18．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
19．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ）
A．5gB．6.7gC．15gD．20g
20．硫酸铝铵晶体【NH4Al（SO4）2 xH2O】在空气中持续加热生成某金属氧化物。加热该晶体时剩余固体质量和成分随温度变化的如图。下列说法错误的是（）
A．硫酸铝铵性质不稳定受热易分解生成Al2O3
B．当甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x=12
C．当T2℃~T3℃时生成的气体是氨气
D．固体乙的成分是Al（OH）3
第II卷（非选择题共60分）
二、填空题
21．分类、类比是初中化学常用的学习方法。请回答下列问题：
（1）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，可控制的火为人类造福，不可控制的火为人类带来灾难，下面是一些常用的灭火方法：
A．锅中的油着火时，用锅盖盖灭；
B．熄灭燃气火焰时，关闭阀门灭火；
C．纸箱着火时，用水浇灭；
D．酒精灯用后，用灯帽盖灭。
请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：分类标准_________，包括事例_________（填字母）。
（2）下面是镁与空气中不同物质发生反应的化学方程式：
①
②
③
通过上述信息你对燃烧的新认识是：燃烧不一定_________，并写出一个学过的符合燃烧新认识的化学方程式___________________________。
22．化学改善人类生存环境，提升生活品质，保证人体健康。
（1）燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，可以用_________（填“增大”或“减小”）通风口的方法来调节。
（2）骑自行车属于低碳生活。下列做法不属于低碳生活方式的是______（填字母序号）。
A．购物用环保袋代替塑料袋
B．纸张双面使用
C．用餐时尽量使用一次性碗筷
（3）我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉【（C6H10O5）n】，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
①参加反应的和分子个数比为_________。
②若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能_________（填字母序号）。
A．缓解粮食危机 B．缓解温室效应C．节省耕地资源
23．配平下列反应的化学方程式：
（1）______C3H8+______O2______CO2+______H2O；
（2）______Mg+______N2______Mg3N2；
（3）______FeS+______O2______Fe2O3+______SO2。
24．化学在防疫的灭菌与消毒中发挥了重要作用
（1）使用免洗手凝胶消毒剂时，会闻到酒精的气味，说明分子_________
（2）公共场所佩戴口罩已成为防疫常态 生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷相对分子质量为_________
（3）二氧化氯（ClO2）是日常消杀措施中一种常用的消毒剂，其制取的一种原理是：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，则X是由_________构成（用离子符号填空）
（4）戊二醛（相对分子质量为100）也是一种高效的消毒剂，其分子结构如图所示（注“―” “||”表示原子之间相互连接） 试计算：
①戊二醛分子中碳原子 氢原子、氧原子的个数比为_________
②_______g戊二醛中含碳元素的质量为30g
25．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以 A、B、C、D 表示如下：
A、B、C、D 四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）上述四个实验中反应前后天平仍平衡的是_________（填字母）。
（2）A 实验中气球的变化为_______________，该反应的化学方程式为_________________________。
（3）D 反应的化学方程式为_________________________。
（4）结合本实验得出，有气体参加或气体生成的反应，在验证质量守恒定律时，实验应在_________中进行。
26．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在生产、生活中广泛使用。以氯化钠溶液为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
查阅资料：氯气是一种黄绿色的有毒气体，
（1）氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）反应②属于哪一类基本反应类型_________。
（3）有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应，在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。反应③中的氧化剂是_________（填化学式）。
（4）绿色化学提倡物料循环利用，该工艺流程中可以循环利用的物质除了水还有_________（填化学式）。
（5）利用该工艺生产ClO2，废气处理十分重要是因为___________________________。
27．某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请问答下列问题：
（1）t2时，试管内固体有_________种。
（2）计算所取的高锰酸钾的质量（写出计算过程）。
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1．D
【解析】A、由题文可知，“白薯蔓”能够燃烧，是一种可燃物，选项正确；B、“火折子”保存火种时不能完全密封，保持火折子与氧气接触，维持燃烧，选项正确；D、由题文可知，火折子中含有硫磺，燃烧时生成二氧化硫，燃烧时会闻到刺激性气味，选项正确；D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，选项错误，故选D。
2．B
【解析】A、在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆，故A正确；B、吹入空气的主要目的是为吹起面粉颗粒，使之和空气充分接触，故B错误；C、镁粉具有可燃性，与空气充分混合后遇到明火也可能会发生爆炸，故C正确；D、蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下，故D正确。故选B。
3．D
【解析】A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确；B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确；C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确；D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。故选D。
4．B
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式2C+ZnCO3Zn+3X↑可知，反应前有3个C、1个Zn、3个O，反应后有1个Zn，则3X中含有3个C、3个O，所以X的化学式为CO，说法正确；B、由反应的化学方程式2C+ZnCO3Zn+3CO↑可知，反应后生成了一氧化碳气体，则固体的质量减小，说法错误；C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，则该反应符合质量守恒定律，说法正确；D、ZnCO3中锌元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合价原则，化合物中各元素的化合价代数和为零，则碳元素的化合价为+4，说法正确。故选B。
5．D
【解析】A、该变化是物理变化，故不符合质量守恒定律，故错误；B、该变化是物理变化，故不符合质量守恒定律，故错误；C、该过程是溶解，没有发生化学变化，故不符合质量守恒定律，故错误；D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，是化学变化。任何化学变化都符合质量守恒定律，故正确。
故选D。
6．C
【解析】A. 能验证燃烧需要氧气的是实验③④，①②温度没有达到着火点，故错误；B. 对比实验③④说明燃烧需要氧气，故错误；C. 实验②和④证明燃烧需要温度到达可燃物的着火点，③④说明燃烧需要氧气，省略实验①也强探究燃烧的条件，故正确；D. 实验④中生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，故错误；故选C。
7．B
【解析】①根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．①应为根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量为4.4g，设生成的M的质量为a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得：Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；则此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故选B．
8．C
【解析】根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数约是19.56%，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此结合题意、质量守恒定律，进行分析判断即可。A、瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，该实验能说明燃烧需要氧气，故选项说法正错误。B、瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，蜡烛熄灭不是因为温度低于其着火点，故选项说法错误。C、瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，说明燃烧需要氧气，故选项说法正确。D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。故选C。
9．B
【解析】由题意可知，44g二氧化碳中的碳元素的质量为：44g× ×100%=12克、9g水中氢元素的质量是：9g××100%=1克．由质量守恒定律可知，则有机物中碳、氢元素的原子个数比为1：1，可能含有氧元素．则该物质化学式可表示为（CH）mOn，相对分子质量=13m+16n．根据m、n的取值进行分析。A、m=2，n=0时，物质A为C2H2，A物质的相对分子质量=13×2=26，故A不符合题意；B、无论m、n取何值时，A物质的相对分子质量不可能是40．故B符合题意；C、当m=2，n=2时，物质为C2H2O2，A物质的相对分子质量=13×2+16×2=58．故C不符合意；D、当m=2，n=4，物质为C2H2O4A物质的相对分子质量=13×2+16×4=90，故B符合题意；故选B。
10．A
【解析】A、根据质量守恒定律，每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成4g物质Ⅲ，故选项错误；B、如图所示，每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子，符合物质间的分子个数比，选项正确；C、如图所示，每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子，符合三种物质的分子个数比，选项正确；D、每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子，符合三种物质的分子个数比，选项正确；故选A。
11．C
【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气过量，故该反应可能是氯酸钾和碳在加热的条件下反应生成氯化钾、二氧化碳和氧气，即：。故选C。
12．C
【解析】A、x＝8g＋4g＋2g＋36g 4g 22g＝24g，故A错误；B、二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W减少了，氧气减少了，所以该反应不属于置换反应，故B错误；C、增加了二氧化碳中碳元素的质量为6g，增加了水中氢元素的质量为2g，所以W由碳、氢两种元素组成，故C正确；D、W中碳元素的质量分数为75%，故D错误。故选C。
13．D
【解析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g-2g=12g，所以甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g-5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g，所以x的数值为26g-19g=7g。A、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g，所以x的数值为26g-19g=7g，说法错误；B、根据分析，丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法错误；C、根据分析，参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，说法错误；D、根据分析，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，说法正确；故选：D。
14．B
【解析】根据微观示意图可知甲物质是H2S，乙物质是SO2，丙物质是H2SO4。A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B、转化①发生的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C、转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比，不符合题意。故选B。
15．B
【解析】试题分析：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。其意义有：①宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；所以AC项正确。②微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；B项正确。③量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。化学方程式中不能表示出反应发生的快慢。所以应选B项。
16．A
【解析】A、图中所示标志是严禁烟火标志，是棉纺厂必须张贴的安全标志，此选项符合题意；B、图中所示标志是注意行人标志，棉纺厂无需张贴，此选项不符合题意；C、图中所示标志是当心中毒标志，棉纺厂无需张贴，此选项不符合题意；D、图中所示标志是当心腐蚀标志，棉纺厂无需张贴，此选项不符合题意。
故选A。
17．C
【解析】设Mg燃烧后完全转化为MgO质量为x，完全转化为Mg3N2质量为y
x=40g，y≈33.3g
则24gMg在空气中充分燃烧，生成的固体质量应在33.3g-40g之间，结合选项可知38g符合题意；
故选C。
18．C
【解析】A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=
4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意；B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意；C、该化合物中，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，氧元素的质量为：，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：，故C选项错误，符合题意。
19．C
【解析】解法1：设5g混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：
m××100%+（5g-m）××100%=5g×64%，m=2.8g；设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，
CO+CuOCu+CO2
28_________ 44
2.8g_________ x
x=4.4g，
10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，设生成沉淀的质量为y，
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44__________________ 100
6.6g__________________ y
，y=15g。故选C。
解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g，设生成的碳酸钙的质量为x，
则有C～～～CaCO3
_________12_________ 100
_________1.8g_________ x
x=15g；
或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。
碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为： ×100%=12%，则1.8g碳元素对应的碳酸钙的质量为： =15g。故选C。
20．D
【解析】A、题干中可知硫酸铝铵晶体在空气中持续加热会生成某种金属氧化物，从元素角度分析，只有铝元素属于金属元素，可推测生成的金属氧化物是氧化铝，A正确；B、完全失去结晶水的质量为45.3g-23.7g=21.6g，则硫酸铝铵的质量为23.7g，硫酸铝铵的相对分子质量=14+1×4+27+（32+16×4）×2=237，水的相对分子质量=18，根据化学式可建立等式237：18x=23.7:21.6，x=12，正确；C、T2℃~T3℃时，固体质量下降，说明硫酸铝铵受热生成了气体，最终产生的固体是氧化铝，从元素变化角度考虑，可能是氮元素形成的氨气，正确；D、固体乙中含有硫元素，不可能是氢氧化铝，错误。故选：D。
二、填空题
21．（1）隔绝氧气； AD；（2）需要氧气；
【解析】（1）A．锅中的油着火时，用锅盖盖灭，是隔绝空气灭火；B．熄灭燃气火焰时，关闭阀门灭火，是清除可燃物，达到灭火的目的；C．楼房着火时，用高压水枪灭火，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；D．酒精灯用后，用灯帽盖灭，是隔绝空气灭火；故灭火原理：隔绝氧气（空气），事例AD；隔离（清除）可燃物，事例B；降低可燃物温度至着火点以下，事例C。（2）通过上述信息可知，镁可以在氧气、二氧化碳和氮气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢，化学方程式为。
22．（1）增大；（2）C；（3） 3:1 ；ABC
【解析】（1）燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，说明燃气燃烧不充分，可以用增大通风口的方法来调节。（2）低碳生活指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节。A、购物时自带环保袋，减少使用塑料袋，符合“低碳理念”，A不符合题意；B、纸张双面使用，节约用纸，减少伐树，符合“低碳理念”，B不符合题意；C、使用一次性筷子不但要增加制造中的能量消耗，同时从原料上，还要多伐树，不利于植物对二氧化碳的吸收，不符合“低碳”生活方式，C符合题意。综上所述：选择C。（3）①据图可知，4个 中有一个没有参与反应，所以参加反应的 和 分子个数比为（4－1）：1=3：1。②A、人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能生产更多粮食，可缓解粮食危机；A符合题意；B、人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能消耗多余的二氧化碳，缓解温室效应；B符合题意；C、人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能节省耕地资源。C符合题意。综上所述：选择ABC。
23．配平下列反应的化学方程式：
（1）_________C3H8+_________O2 _________CO2+_________H2O；
（2）_________Mg+ N2 _________Mg3N2；
（3）_________FeS+_________O2_________Fe2O3+_________SO2。
【答案】 （1） 1 ；5 ；3 ；4 ； （2） 3；1 ；1 ； （3）4 ；7 ；2 ；4
【解析】由于（1）与（3）中氧元素的原子在右端的总数是一奇一偶，选定氧元素作为配平的起点，把奇数乘以2先变化为偶数，即先把H2O和Fe2O3中的氧原子数先变为偶数，然后再依次配平其他元素的原子；（2）中方程式中反应物和生成物比较简单，用“观察法”故配平为：（1）1、5、3、4；（2）3、1、 1；（3）4、7、2、4。
24．（1）在不断运动；（2）44；（3）；（4）； 50
【解析】（1）使用免洗手凝胶消毒剂时，会闻到酒精的气味，说明分子在不断运动，通过分子的运动而挥发，使人闻到气味；（2）环氧乙烷相对分子质量为；（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题反应前氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：4、2、4，反应后氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：2、0、4，故X是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，即Na+、Cl-。
（4）由结构模型可知，戊二醛的化学式为C5H8O2，戊二醛分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5:8:2；
设含碳元素的质量为30g的戊二醛质量为x。
，则x=50g。
25．（1）AC；（2）先膨胀后缩小；；（3）；（4）密闭的体系
【解析】（1）A、由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀将气球胀大，完全反应后温度降低，压强消耗，气球缩小，所以天平平衡；B、盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳跑到了空气中，使剩余物质质量减少，天平不平衡；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后没有物质跑掉，天平平衡；D、镁条燃烧产生大量的白烟，逸散到空气中，所以剩余质量减少，天平不平衡；（2）A实验中，白磷燃烧生成五氧化二磷，放热，导致气球膨胀，完全反应后温度降低，压强消耗，气球缩小，气球的变化为：先膨胀后缩小，该反应的化学方程式为：；（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：；（4）对于有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行。
26．（1）；（2）化合反应；（3）NaClO3；（4）NaCl、Cl2；
（5）氯气是有毒气体，直接排放会污染环境，甚至直接对人体造成伤害
【解析】（1）化学反应前后元素的种类不变，生成物中有氢气和氢氧化钠，存在氢、氧元素，则反应物除了氯化钠还有水。所以发生的反应是氯化钠和水通电生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为。（2）反应②氢气和氯气点燃生成氯化氢，是多变一的反应，是化合反应。（3）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。各元素化合价情况：反应③的反应物HCl中H为+1，Cl为-1。NaClO3中，Na为+1，O为-2，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Cl为0-（-2×3）-（+1）=+5。生成物中Cl2中Cl为0，H2O中H为+1，O为-2，NaCl中Na为+1，Cl为-1，ClO2中O为-2，Cl为+4。所以只有NaClO3中氯元素的化合价下降了，所以NaClO3是氧化剂。（4）开始有投入，后续有生成的物质可循环利用。开始使用氯化钠溶液，反应③有氯化钠生成，氯气和氢氧化钠反应也生成氯化钠，所以氯化钠可循环利用，化学式NaCl。反应①生成氯气并作为后续反应的反应物，反应③生成氯气，则氯气可循环利用，化学式Cl2。（5）通过流程图可知，最终生成物中，废气中有氯气。根据查阅资料氯气是一种黄绿色的有毒气体，则氯气直接排入空气会污染空气且可能直接对人体造成伤害，所以废气处理十分重要。
27．（1）3；（2）31.6g
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，t2时，氯酸钾还未完全分解，此时试管内固体的成分是：氯酸钾、氯化钾、二氧化锰，所以t2时，试管内固体有3种；
（2）解：设所取高锰酸钾的质量为
答：所取高锰酸钾的质量为31.6g。
