第十单元 酸和碱 达标训练附答案2023—2024学年人教化学九年级下册
一、选择题。
1、将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中,一段时间后,它们发生的相同变化是( )
A.溶质的质量都变小 B.溶液的质量都变大
C.溶剂的质量都变大 D.溶质的质量分数都变小
2、根据你所学的化学知识和生活经验,下列说法错误的是( )
A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动
B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,是因为洗涤剂能溶解油污
C.黑色粉末铁粉和碳粉可以用稀盐酸区分,是因为稀盐酸能与活泼金属反应
D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
3、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )
A.氢氧化钠是白色固体 B.氢氧化钠溶于水时吸热
C.氢氧化钠有腐蚀性 D.固体氢氧化钠能吸收水分而潮解
4、氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者在水溶液中均能解离出一种相同的粒子,这种粒子是( )
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
5、某同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成。已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似,下列说法不正确的是( )
A.白醋里含有氢离子 B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红 D.白醋与纯碱的反应属于中和反应
6、下列反应属于中和反应的是( )
A.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ B.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
C.SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O D.Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
7、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
8、下列是生活中四种常见物质的近似pH,有关说法正确的是( )
物质 陈醋 苹果汁 牙膏 肥皂水
pH 2.5 3.1 8.5 10.0
A. 胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋
B. 涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后(分泌出酸)的痛痒
C. 牙膏能使紫色石蕊溶液变红
D. 酸性最强的是苹果汁
9、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸,它们在水中都能电离生成( )
A. OH- B. H+ C. Cl- D. SO42-
10、化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
11、下列图象与对应实验相符合的是( )
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
12、下列溶液中,能使酚酞试液变红的是( )
A、烧碱溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、醋酸溶液
13、下列反应属于中和反应的是( )
A.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
B.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
C.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
D.Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
14、在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯,烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸,天平平衡。向左盘烧杯中加入10g 碳酸钙,若使天平最终平衡,向右盘烧杯中加入下列( )
A. 5.6g铁粉 B. 5.6g氧化钙
C. 10.6g碳酸钠 D. 10g 碳酸钾
15、下列有关实验操作的说法不正确的是( )
A.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
B.将 98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌稀释
C.分液漏斗使用前必须检查是否漏液
D.在测定溶液的 pH 时,先用蒸馏水湿润试纸,后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部,再与 比色卡比较,读出该溶液的 pH
16、对以下实验的实验现象描述,不正确的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体
B.硫在空气中燃烧生成具有刺激性气味的气体
C.点燃一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
D.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成黄色沉淀
二、填空题。
17、金属在生产生活中有广泛应用。
(1)“共享单车”作为代步工具,既轻便灵活,又环保。下图是一款自行车的图片,所标材料中,车架主要含有的金属元素是________,铝合金与纯铝相比,其硬度更_______(填“大”或“小”)。
(2)某学生在探究活动中,把一定量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中,请写出有关化学方程式_______ ,观察到的现象有:
____________ ;
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是_________(填序号)
①FeSO4溶液、Cu、Ag ②Fe、CuSO4溶液、Ag
③Fe、稀盐酸、Cu、Ag ④FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
18、某天然矿泉水标签中有如下文字叙述:水质主要成分(mg/L):
钾离子:0.62~3.25,钠离子:18.75~29.8,钙离子:17.8~26.2,氯离子:l4.2~30.8,硫酸根离子:41.6~70.2,碳酸氢根离子:l84~261,碱性.
(1)小红用pH试纸测得该矿泉水的pH可能为________ (填字母)。
A.7.3 B.13 C.8 D.6
(2)要鉴别矿泉水是硬还是软水,可用________ 。
(3)生产过程中,将矿泉水通过活性炭层,活性炭的作用是________ 。
19、某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨,请你参与完成下面的问题。
(1)图①装置制取气体的适用条件是________ 。
(2)图③装置相比图②装置的主要优点是________ 。
(3)实验室用固体和液体反应来制取O2 ,选用的发生装置________,发生反应的化学方程式是________ 。
(4)实验室若用图④装置收集CO2时,气体应从________端通入。(填字母)
20、某植物的花瓣汁液(以下简称:X汁液)呈紫色,将X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象:
溶液 名称 白醋 稀盐酸 氯化钠 溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化 钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
(1)据上表推测,X汁液________(填“能”或“不能”)用作酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色,则肥皂水显________(填“酸”“碱”或“中”)性,pH________(填“>”“<”或“=”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用__________________。
21、“大理石”是常见的筑装饰材料,容易受到酸雨(含硫酸)的侵蚀,原因是(用化学方程式表示) 。
三、简答题。
22、(1)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,这是为什么?请写上相应的化学方程式。
(2)中和反应在实际中的应用很广,请你任写两点。
四、实验题。
23、完成下列实验。
实验过程:步骤一、取紫色甘蓝叶片在研钵中捣烂,加入50%的白酒浸泡1小时后,用纱布过滤,取其汁液。
步骤二、用干净的试管取5ml白醋,并滴加3滴甘蓝汁液,观察颜色变化。
步骤三、用干净的试管取5ml清洁剂,并滴加3滴甘蓝汁液,观察颜色变化。
实验现象:步骤一得到的液体呈________色;步骤二中的液体会变成________色;步骤三中的液体会变成________色。
五、科学探究题。
24、(1)某化学小组同学在一次实验中进行了如图所示实验:先向A中注入足量碳酸钠溶液,反应的方程式为 ,静置,再向上层清液中注入一定量稀硫酸,无明显现象。小组同学对所得的红色溶液B产生了浓厚的兴趣,进行了进一步的探究活动。
【提出问题】B中含有哪些溶质?(不考虑酚酞)
【猜想与假设】甲猜想为:Na2SO 4、NaOH;
乙猜想为:Na2SO4、H2SO4;
丙猜想为:Na2SO4、Na2CO3;
丁猜想为:Na2SO4、Na2CO 3、NaOH;
【表达与交流】通过讨论大家一致认为 猜想不成立,理由是:
。
(2)【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时,不但需要考虑可溶性生成物和剩余的可溶性反应物,还要结合 ,进行合理猜想。
(3)【探究实验】甲同学取一定量溶液B,加入足量BaCl2溶液,观察到溶液中产生白色沉淀,溶液仍为红色,得出结论丁猜想成立。
【评价与交流】请你对甲同学由实验得出的结论进行评价:
。
在甲同学实验的基础上,乙认为可取一定量溶液B,加入 即可验证溶液中的溶质成分。乙同学取该试剂进行实验,最终确定了滤液中的溶质成分。
(4)【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出:在确定化学反应后所得溶液中的溶质时,不但要考虑所加入试剂只与 反应产生明显实验现象,还要考虑所加试剂的量要适当,才可以确定溶液中的溶质。
六、计算题。
25、为了测定某稀硫酸的溶质质量分数,在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液,得到沉淀2.33g,求该稀硫酸的溶质质量分数。
第十单元 酸和碱 达标训练附答案2023—2024学年人教化学九年级下册
一、选择题。
1、将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中,一段时间后,它们发生的相同变化是( )
A.溶质的质量都变小 B.溶液的质量都变大
C.溶剂的质量都变大 D.溶质的质量分数都变小
【答案】D
2、根据你所学的化学知识和生活经验,下列说法错误的是( )
A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动
B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,是因为洗涤剂能溶解油污
C.黑色粉末铁粉和碳粉可以用稀盐酸区分,是因为稀盐酸能与活泼金属反应
D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
【答案】B
3、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )
A.氢氧化钠是白色固体 B.氢氧化钠溶于水时吸热
C.氢氧化钠有腐蚀性 D.固体氢氧化钠能吸收水分而潮解
【答案】B
4、氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者在水溶液中均能解离出一种相同的粒子,这种粒子是( )
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
【答案】B
5、某同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成。已知白醋里含3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似,下列说法不正确的是( )
A.白醋里含有氢离子 B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红 D.白醋与纯碱的反应属于中和反应
【答案】D
6、下列反应属于中和反应的是( )
A.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ B.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
C.SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O D.Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
【答案】B。
7、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
【答案】C
8、下列是生活中四种常见物质的近似pH,有关说法正确的是( )
物质 陈醋 苹果汁 牙膏 肥皂水
pH 2.5 3.1 8.5 10.0
A. 胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋
B. 涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后(分泌出酸)的痛痒
C. 牙膏能使紫色石蕊溶液变红
D. 酸性最强的是苹果汁
【答案】B
9、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸,它们在水中都能电离生成( )
A. OH- B. H+ C. Cl- D. SO42-
【答案】B
10、化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
【答案】A
11、下列图象与对应实验相符合的是( )
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
【答案】A
12、下列溶液中,能使酚酞试液变红的是( )
A、烧碱溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、醋酸溶液
【答案】A
13、下列反应属于中和反应的是( )
A.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
B.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
C.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
D.Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
【答案】B
14、在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯,烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸,天平平衡。向左盘烧杯中加入10g 碳酸钙,若使天平最终平衡,向右盘烧杯中加入下列( )
A. 5.6g铁粉 B. 5.6g氧化钙
C. 10.6g碳酸钠 D. 10g 碳酸钾
【答案】B
15、下列有关实验操作的说法不正确的是( )
A.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
B.将 98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌稀释
C.分液漏斗使用前必须检查是否漏液
D.在测定溶液的 pH 时,先用蒸馏水湿润试纸,后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部,再与 比色卡比较,读出该溶液的 pH
【答案】D
16、对以下实验的实验现象描述,不正确的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体
B.硫在空气中燃烧生成具有刺激性气味的气体
C.点燃一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
D.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成黄色沉淀
【答案】D
二、填空题。
17、金属在生产生活中有广泛应用。
(1)“共享单车”作为代步工具,既轻便灵活,又环保。下图是一款自行车的图片,所标材料中,车架主要含有的金属元素是________,铝合金与纯铝相比,其硬度更_______(填“大”或“小”)。
(2)某学生在探究活动中,把一定量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中,请写出有关化学方程式_______ ,观察到的现象有:
____________ ;
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是_________(填序号)
①FeSO4溶液、Cu、Ag ②Fe、CuSO4溶液、Ag
③Fe、稀盐酸、Cu、Ag ④FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
【答案】(1)铁 大
(2)Fe+2HCl=FeSO4+H2↑
溶液由无色变为浅绿色,大部分固体溶解,有气泡产生 (3)②④
18、某天然矿泉水标签中有如下文字叙述:水质主要成分(mg/L):
钾离子:0.62~3.25,钠离子:18.75~29.8,钙离子:17.8~26.2,氯离子:l4.2~30.8,硫酸根离子:41.6~70.2,碳酸氢根离子:l84~261,碱性.
(1)小红用pH试纸测得该矿泉水的pH可能为________ (填字母)。
A.7.3 B.13 C.8 D.6
(2)要鉴别矿泉水是硬还是软水,可用________ 。
(3)生产过程中,将矿泉水通过活性炭层,活性炭的作用是________ 。
【答案】C;肥皂水;吸附
19、某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨,请你参与完成下面的问题。
(1)图①装置制取气体的适用条件是________ 。
(2)图③装置相比图②装置的主要优点是________ 。
(3)实验室用固体和液体反应来制取O2 ,选用的发生装置________,发生反应的化学方程式是________ 。
(4)实验室若用图④装置收集CO2时,气体应从________端通入。(填字母)
【答案】(1)反应物是固体,不需要加热 (2)能使反应随时进行或停止
(3)② ;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (4)a
20、某植物的花瓣汁液(以下简称:X汁液)呈紫色,将X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象:
溶液 名称 白醋 稀盐酸 氯化钠 溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化 钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
(1)据上表推测,X汁液________(填“能”或“不能”)用作酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色,则肥皂水显________(填“酸”“碱”或“中”)性,pH________(填“>”“<”或“=”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用__________________。
【答案】(1)能 (2)碱 > (3)pH试纸
21、“大理石”是常见的筑装饰材料,容易受到酸雨(含硫酸)的侵蚀,原因是(用化学方程式表示) 。
【答案】CaCO3+H2SO4 = CaSO4+CO2↑+H2O
三、简答题。
22、(1)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,这是为什么?请写上相应的化学方程式。
(2)中和反应在实际中的应用很广,请你任写两点。
【答案】(1)氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙是坚硬的物质,故墙壁会变硬 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(2)熟石灰改良酸性土壤,氢氧化铝治疗胃酸过多。
四、实验题。
23、完成下列实验。
实验过程:步骤一、取紫色甘蓝叶片在研钵中捣烂,加入50%的白酒浸泡1小时后,用纱布过滤,取其汁液。
步骤二、用干净的试管取5ml白醋,并滴加3滴甘蓝汁液,观察颜色变化。
步骤三、用干净的试管取5ml清洁剂,并滴加3滴甘蓝汁液,观察颜色变化。
实验现象:步骤一得到的液体呈________色;步骤二中的液体会变成________色;步骤三中的液体会变成________色。
【答案】紫;红;蓝
五、科学探究题。
24、(1)某化学小组同学在一次实验中进行了如图所示实验:先向A中注入足量碳酸钠溶液,反应的方程式为 ,静置,再向上层清液中注入一定量稀硫酸,无明显现象。小组同学对所得的红色溶液B产生了浓厚的兴趣,进行了进一步的探究活动。
【提出问题】B中含有哪些溶质?(不考虑酚酞)
【猜想与假设】甲猜想为:Na2SO 4、NaOH;
乙猜想为:Na2SO4、H2SO4;
丙猜想为:Na2SO4、Na2CO3;
丁猜想为:Na2SO4、Na2CO 3、NaOH;
【表达与交流】通过讨论大家一致认为 猜想不成立,理由是:
。
(2)【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时,不但需要考虑可溶性生成物和剩余的可溶性反应物,还要结合 ,进行合理猜想。
(3)【探究实验】甲同学取一定量溶液B,加入足量BaCl2溶液,观察到溶液中产生白色沉淀,溶液仍为红色,得出结论丁猜想成立。
【评价与交流】请你对甲同学由实验得出的结论进行评价:
。
在甲同学实验的基础上,乙认为可取一定量溶液B,加入 即可验证溶液中的溶质成分。乙同学取该试剂进行实验,最终确定了滤液中的溶质成分。
(4)【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出:在确定化学反应后所得溶液中的溶质时,不但要考虑所加入试剂只与 反应产生明显实验现象,还要考虑所加试剂的量要适当,才可以确定溶液中的溶质。
【答案】(1)Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓【“↓”不写不扣分】;
乙;溶液呈红色,说明溶液显碱性,(而Na2SO4溶液显中性),稀硫酸显酸性,不能含有H2SO4,所以乙错误。
(2)实验现象
(3)不正确,若溶质为Na2SO4、NaOH,加入足量BaCl2溶液,Na2SO4与BaCl2也生成硫酸钡白色沉淀,(氢氧化钠不参加反应),氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红,也会出现上述现象,所以丁猜想成立的结论不正确。或加入足量氯化钡溶液后,溶液仍为红色,证明溶液中含有氢氧化钠,但碳酸钠与硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀,而硫酸钠作为氢氧化钠与稀硫酸反应的可溶于水的生成物一定存在,不能证明是否含有碳酸钠;
足量(过量)稀盐酸(稀硫酸或稀硝酸)
(4)(一种)待检验物质或(一种)可能存在的物质
六、计算题。
25、为了测定某稀硫酸的溶质质量分数,在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液,得到沉淀2.33g,求该稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。