11.1对酸碱的初步认识
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．对于下列实验分析正确的是
A．某溶液滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
B．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱性溶液
C．取某固体少许于试管中，向试管中滴加稀硫酸，发现有无色无味的气体产生，证明该固体是活泼金属
D．某溶液滴加氢氧化钠溶液，加热，产生有刺激性气味气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中有NH4+
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加水分别稀释10%NaOH和10% H2SO4
B．将等质量的镁片和铁片分别投入到足量的等质量分数的稀盐酸中
C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
D． 将水通电电解一段时间
3．将加入到盛有水的烧杯中完全溶解，得到溶液。下列说法错误的是
A．用玻璃棒搅拌可加速溶解 B．该溶液溶质质量分数为
C．溶解过程中烧杯会发烫 D．该溶液的pH大于7
4．下列实验操作正确的是
A．称量固体
B．处理废弃固体药品
C．测定溶液pH
D．添加酒精
5．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是
A．化学观念：有机物中含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定属于有机物
B．科学思维：碱的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱的溶液
C．科学探究与实践：将燃着木条分别伸入吸入的空气和呼出的气体中，探究二者中氧气含量高低
D．科学态度与责任：生活污水集中处理和排放，有利于防治水体污染
6．水样酸性最强的是
A．pH＝1.3的工业废水 B．pH＝4.5的雨水
C．pH＝7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水
7．下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A CO2通入紫色石蕊试液 石蕊试液变红 CO2具有酸的性质
B 黄豆和芝麻混合后振荡 总体积变小 分子之间有空隙
C 稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液 无明显现象 H2SO4和NaOH没有发生化学变化
D 冷却CuSO4热饱和溶液 有晶体析出 CuSO4的溶解度随温度降低而减小
A．A B．B C．C D．D
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是 （ ）
A．稀释10%的NaOH和10% 的 H2SO4 B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中 C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 D．将水通电一段时间
A．A B．B C．C D．D
9．用pH试纸测定某盐酸的酸碱度，如果现将pH试纸润湿后，再把该盐酸滴在pH试纸上，则测得的pH与盐酸实际的pH比较（ ）
A．偏大 B．偏小 C．相等 D．不能确定
10．某同学测定了一些食物的pH如下。根据表中数据判断有关说法正确的是
食物 蕃茄 橘子 鸡蛋清 牛奶 玉米
PH 4 3 8 6 8
A．胃酸过多的病人适宜多吃橘子
B．牛奶和鸡蛋清都显碱性
C．番茄的酸性比橘子强
D．橘子汁能使紫色石蕊试液变红
二、判断题
11．酸溶液的pH越小酸性越强( )
12．某溶液不能使酚酞溶液变色，但该溶液不一定显酸性( )
13．碳酸能使紫色石蕊试液变蓝。( )
14．碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液不一定是碱溶液( )
15．将二氧化碳通入含紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色( )
三、综合应用题
16．水是生命之源，我们生活的周围是水的世界。
（1）水是重要的分散剂，许多物质都能在水中分散，形成溶液、悬浊液或乳浊液等。
极少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，石灰水中溶质是 ，发生反应的化学方程式为 ，此反应属于 （填化学反应基本类型），石灰水能使无色酚酞变 色。
（2）自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的主要生产过程有：
①用净水剂处理微小的悬浮物，通常加入的净水剂明矾作用是 ；
②最后在水中加入适量液氯，其作用是 。
（3）电解水的装置如图所示：
①b管中产生气体的化学式： ；
②a管中产生气体的检验方法： ；
③a管产生气体与b管产生气体的质量比为 。
④验证水的组成实验有电解水和氢气燃烧。在这两个化学反应过程中不能分解的微粒是 （选填字母）。
⑤“嫦娥三号”探月使用液氢即为电解水所得，制取12克氢气需要电解水的物质的量为多少？（根据方程式列式计算） 。
17．新型材料纳米级铁粉是指其颗粒大小达到纳米级的单质铁，具有广泛的用途。
（一）纳米铁粉的制备与性质图1为某种制备纳米级铁粉的流程：
(1)请以化学方程式表示该种制备原理 ，N2的作用是 。
(2)纳米级铁粉在氧气中更容易自燃成黑色固体（Fe3O4），请写出反应的化学方程式 ；而铁丝在氧气中需要引燃方能燃烧。由此，你对可燃物着火点的认识是 。
(3)该方法制得的纳米级铁粉样品中常混有少量的FeCl2杂质。为除去样品中的杂质，可在无氧环境下，先加 试剂溶解，再 （填一种操作名称）、洗涤、烘干。
（二）纳米铁粉的用途
纳米铁粉对处理酸性废水中的有较好的效果。
(4)废水中的在含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图2，上述变化过程中，化合价降低的元素是 。
(5)研究发现：
①纳米铁粉较普通铁粉去除的速率快得多，其原因是 。
②已知当溶液的pH为7.6时，Fe2+开始沉淀。纳米铁粉在酸性条件下对的去除效果要好于中性和碱性条件，其原因是 。
③废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在其它条件相同情况下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图3所示。1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能原因是 。
18．在学习了《物质构成的奥秘》这一章的知识后，王刚同学做了如下两个探究。
探究一：在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精溶液的培养皿中、过了一段时间，他发现随着酒精的上升，蓝墨水也在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上分为两个区域，上半部分是蓝色，下半部分是紫色（如图1所示）。
(1)蓝墨水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
(2)由此实验可以做出的推测是 （填序号）。
①用滤纸条代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象；
②粉笔和酒精一定会发生化学变化；
③不同分子在同种介质（如粉笔）中的运动速度不同；
④不能用上述实验的原理分离混合物。
探究二：如图2所示，在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞，再向试管口的棉花团上滴一些浓氨水。
(3)实验中，可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液按 的顺序先后变成 色。
(4)实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 。
(5)这一实验还说明，酚酞和浓氨水这两种试剂中 具有挥发性。
参考答案：
1．D
【详解】A. 向某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能是氯离子与银离子反应生的氯化银白色沉淀，也可能是钡离子与硫酸根离子反应生成的硫酸钡白色沉淀。故A不符合题意；
B. 使无色酚酞变红的溶液一定是碱性溶液。故B不符合题意；
C. 碳酸盐和活泼金属与酸反应都能产生气体，所以取某固体少许于试管中，向试管中滴加稀硫酸，发现有无色无味的气体产生，证明该固体可能是活泼金属或碳酸盐。故C不符合题意；
D. 铵根离子与氢氧根离子不能共存，两者相遇会产生刺激性气味的气体氨气，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，与其中的水结合成为氨水，氨水显碱性会使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。所以向某溶液滴加氢氧化钠溶液，加热，产生有刺激性气味气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中含有NH4+。故D符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A.酸加水稀释pH值升高但不能到7，碱加水稀释pH值降低，但不能降到7，故选项不符合题意；
B. 将等质量的镁片和铁片投入到足量稀盐酸中，镁24质量的镁产生2份的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，最终产生氢气镁比铁多，刚开始时酸不足，产生氢气质量相等，故选项不符合题意；
C. 催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，所以生成的氧气的质量是相等的，故选项不符合题意；
D.电解水得到的氧气和氢气的质量比是8:1，图示中是：2g：0.25g=8:1，故选项符合题意。
故选：D。
3．B
【详解】A、用玻璃棒搅拌可加速溶解，说法正确；
B、该溶液溶质质量分数=，说法错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶解过程中烧杯会发烫，说法正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，该溶液的pH大于7，说法正确。
故选B。
4．A
【详解】A、称量固体药品时，应该在天平两端放上一张干净且质量相等的纸片，并且左盘放物品右盘放砝码。A正确；
B、实验废弃药品应该处理后再排放，而不是直接倒入下水池中，否则会造成污染。B错误；
D、测定溶液的pH值，应该用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，然后滴到干燥的pH试纸中上，随后根据颜色的变化和标准比色卡进行比对。若玻璃棒、pH试纸是润湿的，则相当于稀释溶液，会造成误差。C错误；
D、向酒精灯内添加酒精时，应该把酒精灯熄灭后添加。D错误。
故选A。
5．B
【详解】A、有机物中含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定属于有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，它们属于无机物，故A正确；
B、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠显碱性，能使酚酞溶液变红，故B错误；
C、将燃着的木条分别伸入吸入的空气和呼出的气体中，发现在空气中木条正常燃烧，在人呼出气体中木条会熄灭，说明人吸入空气比呼出气体中氧气含量高，故C正确；
D、生活污水集中处理和排放，有利于防治水体污染，有利于环境保护，故D正确。
故选B。
6．A
【详解】酸性溶液的pH<7，pH越小，酸性溶液的酸性越强，四种溶液中，工业废水的pH为1.3，数值最小，所以工业废水的酸性最强。
故选A。
7．D
【详解】A．二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，并不是二氧化碳使之变色，选项A错误；
B、黄豆和芝麻混合是宏观物质的混合，而分子的性质是微观粒子的性质，选项B错误；C．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程中虽然没有明显的现象，但反应确实发生了，选项C错误；
D、冷却CuSO4热饱和溶液，有晶体析出，说明硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，选项D正确。故选D。
8．D
【详解】本题主要考查酸碱的酸碱性变化规律，金属与酸反应生成氢气的规律， 催化剂的特点与催化作用；电解水实验。加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，催化剂不能改变生成物的质量，电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8．
加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。故A错误
等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，铁的相对原子质量比镁大，所以铁生成的氢气少，且铁没有镁活泼，用的时间比镁多。故B错误
催化剂只能改变化应的速率，不能改变生成物的质量。故C错误
电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。故D正确
9．A
【详解】用pH试纸测定某盐酸的酸碱度，如果现将pH试纸润湿会使盐酸在滴到试纸上时被稀释，稀释后的盐酸酸性减弱，pH增大，则测得的pH与盐酸实际的pH比较偏大；
故选：A。
【点睛】酸性溶液pH小于7，酸性越强pH越小；碱性溶液pH大于7，减小越强pH越大。
10．D
【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性性，pH越大碱性越强； pH等于7，溶液呈中性。由题中信息可知，橘子的汁液呈强酸性，胃酸过多的病人适宜少吃橘子；牛奶的pH小于7，呈酸性；鸡蛋清的pH大于7，显碱性；番茄的pH=4，橘子的pH=3，酸性比橘子弱；酸性的溶液能使紫色石蕊变红，故橘子汁能使紫色石蕊试液变红；选D
11．正确
【详解】溶液pH值由0到14，酸溶液的pH小于7，pH越小酸性越强，故正确。
12．正确
【详解】酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，某溶液不能使无色酚酞试液变色，该溶液不一定显酸性，也可能为中性，故正确。
13．错误
【详解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；碳酸溶液是酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，故该说法错误。
【点睛】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液溶液变红色。
14．正确
【详解】pH＞7的溶液可以是碱溶液，还可以是某些显碱性的盐溶液，比如碳酸钠溶液。
故题干说法正确。
15．正确
【详解】紫色石蕊试液遇酸变红，将二氧化碳通入含紫色石蕊试液的水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红，会观察到溶液变成红色；故填：正确。
16． 氢氧化钙（Ca(OH)2） 化合反应 红 吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降 杀菌消毒 H2 将带火星的木条放在尖管口，复燃，则是氧气（或将燃着的木条放在尖管口，燃烧更旺，则是氧气） 8：1 bd 设制取12克氢气需要电解水的质量为x
x=108g
需要电解水的物质的量为。
【详解】（1）极少量生石灰放入水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，石灰水中溶质是氢氧化钙，发生反应的化学方程式为，此反应属于化合反应，石灰水显碱性，能使无色酚酞变红色。
（2）①用净水剂处理微小的悬浮物，通常加入的净水剂明矾作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；
②最后在水中加入适量液氯，其作用是杀菌消毒。
（3）①根据“正氧负氢”，b管连接电源负极，产生的气体为氢气，化学式：H2；
②根据“正氧负氢”，a管连接电源正极，产生的气体为氧气，检验方法：将带火星的木条放在尖管口，复燃，则是氧气（或将燃着的木条放在尖管口，燃烧更旺，则是氧气）；
③根据反应的化学方程式，a管产生气体（氧气）与b管产生气体（氢气）的质量比为32:4=8:1。
④原子是化学变化中的最小粒子，在这两个化学反应过程中不能分解的微粒是氢原子和氧原子；故填：bd。
⑤见答案。
17．(1) FeCl2+H2Fe+2HCl 保护气，防止铁粉被氧化
(2) 3Fe+2O2Fe3O4 可燃物着火点与物质间的接触面积大小有关
(3) 水 过滤
(4)氮元素
(5) 增大了接触面积 沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行 纳米铁粉优先和水中溶解的氧发生反应，导致硝酸根的去除率降低
【详解】（1）由图可知，氯化亚铁和氢气在高温条件下生成纳米铁粉和氯化氢，化学方程式FeCl2+H2Fe+2HCl，氮气化学性质稳定作用是保护气，防止铁粉被氧化，故填：FeCl2+H2Fe+2HCl；保护气，防止铁粉被氧化。
（2）铁粉燃烧生成四氧化三铁，化学方程式3Fe+2O2Fe3O4，铁丝在氧气中需要引燃方能燃烧。纳米铁粉可以自燃，纳米铁粉与氧气的接触面积增大，故可知可燃物着火点与物质间的接触面积大小有关，故填：3Fe+2O2Fe3O4；可燃物着火点与物质间的接触面积大小有关。
（3）氯化亚铁溶于水，铁粉不溶，除去样品中的杂质氯化亚铁，可在无氧环境下，先加水溶解，再过滤，洗涤、烘干，故填：水；过滤。
（4）硝酸根中氮元素+5价，铵根中氮元素-3价，上述变化过程中，化合价降低的元素是氮元素，故填：氮元素。
（5）①纳米铁粉较普通铁粉去除的速率快得多，其原因是颗粒小，增大了接触面积，故填：增大了接触面积。
②pH为7.6时，Fe2+开始沉淀。纳米铁粉在酸性条件下对的去除效果要好于中性和碱性条件，其原因是碱性条件下，亚铁离子生成沉淀，沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行，故填：沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行。
③1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能原因是纳米铁粉优先和水中溶解的氧发生反应，导致硝酸根的去除率降低，故填：纳米铁粉优先和水中溶解的氧发生反应，导致硝酸根的去除率降低。
18．(1)混合物
(2)①③/③①
(3) C、B、A 红
(4)起衬托作用，便于观察滤纸条的颜色变化
(5)浓氨水
【详解】（1）蓝墨水中含有水、蓝色颜料等物质，属于混合物；
（2）①、此实验原理类似于薄层色谱法原理，是利用墨水中不同物质对粉笔的吸附能力差异来分离纯化，此种方法对固定相（即粉笔）的主要要求是不与蓝墨水发生反应，滤纸也满足此条件，符合题意；
②、过程中不能确定是否有新物质生成，不能说一定发生了化学变化，不符合题意；
③、蓝墨水中有多种不同的物质，其对粉笔的吸附能力不同，使得其在酒精中运动速率形成差异，进而通过酒精向上运动的过程分离纯化出墨水中的不同物质，符合题意；
④、该实验的原理是利用混合物中不同物质对固定相吸附能力的差异来分离纯化物质的，其被广泛用于各行业分离、纯化物质，不符合题意；
故填①③。
（3）棉花中的浓氨水挥发出氨气沿着试管向里运动，依次遇到C、B、A无色酚酞溶液后，与其中水反应生成氨水，氨水显碱性，使得酚酞溶液变红，故依照C、B、A依次变为红色。
（4）白纸与变红的C、B、A三点形成显著色差，可起衬托作用，便于观察滤纸条的颜色变化。
（5）实验过程中仅滤纸条上C、B、A三点变红，棉花等地方不变色，表明实验过程中仅有氨水挥发，即浓氨水有挥发性。
