潮阳黄图盛中学2023～2024学年度第一学期期中考试
参考答案
选择题（本题有且只有一个正确答案，1～10题每小题2分，共20分；11～16题每小题4分，共24分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B D B B D B A D C
11 12 13 14 15 16 1～10题每小题2分，共20分； 11～16题每小题4分，共24分。
D A B C B D
二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。
17、 除说明外，其余每空各2分
(1) 等于 ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)
(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ·mol-1 （3分）
(3)-339.2kJ/mol
(4)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) H=-254kJ/mol （3分）
(5)98
18 、每空各2分
(1)0.05mol·L-1·min-1 ； 50% (2)AD (3)AC (4)不变
(5)向正反应方向进行 ；浓度商Q=9×10-4
(1)ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+ (2)2.5×10-3mol·L-1·min-1
(3)该反应放热，使溶液温度升高； NaCl(或KCl)；生成的SO对反应有催化作用，加快了反应速率 ； 将1mL蒸馏水改为1mL0.2mol L-1NaCl(或KCl)溶液
(4)反应物浓度减小
20、每空各2分
(1)bc (2)800℃ (3)＜ (4)0.02 (5) 0.25 ；＜
(6)C潮阳黄图盛中学2023～2024学年度第一学期期中考试
高二化学
注意事项：考试时长75分钟，满分100分。请将答案填在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题
选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的
A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式有吸热和放热等
B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保存较长时间
C．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象
2．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是
A．硫在氧气中燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合
C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D．Al在高温条件下与Fe2O3反应
3．在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是：
A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度
C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度
4．表格中用 E 表示断裂 1 mol 化学键所需的能量。下列说法错误的是
化学键 H-H F-F H-F H-Cl H-I
E/(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298
A．432 ＞ E(H-Br) ＞ 298
B．H2(g) + F2(g)=2HF(g) ΔH=-25 kJ·mol-1
C．表中最稳定的共价键是 H-F 键
D．HI(g) → H(g) + I(g) ΔH=+298 kJ·mol-1
5．乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是
A．第一步反应比第二步的快
B．第一步的逆反应活化能比第二步的小
C．两步反应的均小于0
D．增大压强可以使该反应的增大
6．碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法正确的是
总反应为
B．水分解过程中，作催化剂
C．复合光催化剂中两种纳米材料均属于电解质
D．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应： ，下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．升高温度，可增大活化分子的百分数，正反应和逆反应速率都增大
C．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大
D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
8．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，其中能说明溶液中存在化学平衡“”的是
实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入KSCN溶液 溶液变红色
② 滴入溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
A．① B．②和④ C．③和④ D．①和②
9．已知反应：，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入冰水中，如图所示。与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（ ）
A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D．反应的逆反应为放热反应
10．在某密闭容器中，反应达到平衡时，B的浓度为，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为。下列判断正确的是
A．
B．容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数减小
D．达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大
11．下列说法错误的是
A．图甲可表示：恒温恒压的密闭容器中，反应I2(g)+H2(g) 2HI(g)达到平衡后，充入惰性气体后正反应速率随时间变化的曲线
B．图乙可表示：恒温恒容的密闭容器中，1mol CO2和1mol H2发生反应
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 时， 的体积分数随时间变化的曲线
C．图丙可表示：恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，反应相同时间时，的转化率随温度变化的曲线
D．图丁可表示：反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，在不同温度不同压强下的平衡常数变化的曲线
12．下列现象能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
③SO2与O2生成SO3的反应，往往需要使用催化剂
④H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
A．①和② B．①和④ C．②和③ D．①②④
13．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应的说法中不正确的是
A．实际生产中，、再循环使用提高原料利用率
B．实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好
C．在生产中，通入过量空气的目的是提高的转化率
D．实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高
14．下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，则在密闭容器中，过量的与反应时放出的能量
C．由C(石墨)→C(金刚石) 可知，石墨比金刚石稳定
D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：
15．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是
A．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大
B．0.1mol/L盐酸与某强碱稀溶液中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和反应反应热不变
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒中
D．玻璃搅拌器沿内筒壁顺时针移动，使酸碱溶液混合
16．在一定温度下，将X和Y各0.16mol加入10L恒容密闭容器中，发生下列反应：X(s)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0。一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol L-1 s-1
B．此反应的平衡常数表达式为K=
C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时Y的体积分数增大
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。
17．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④
则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是 。
(2)在25℃、101kPa下，2g甲醇完全燃料放热45.36kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 。
(3)已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol
试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH= 。
(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g) H1=+551kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=-297kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式：
(5)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为：。
该反应中每转移1 mol电子放出的热量为___________。
18．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g)+O2(g) 2NO(g)ΔH>0， 已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10-4。请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟时达平衡O2的物质的量为0.5mol，则5分钟内N2的反应速率为___________，N2的转化率是___________。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________(填字母序号)。
A．消耗1molN2同时生成1molO2 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)=v逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，
理由是____________________________________________。
19．某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol L-1KClO3溶液和10mL0.3mol L-1NaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)随时
间变化的曲线如图所示。
(1)该反应的离子方程式是______________________________________。
(2)根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl-)=_____________________。
(3)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。该同学设计如表实验方案，进一步探究反应速率先增大的原因。
方案 假设 实验操作
I ，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mol L-1KClO3溶液和10mL0.3mol L-1NaHSO3溶液，插入温度计
II 生成的Cl-对反应有催化 作用，加快了反应速率 取10mL0.1mol L-1KClO3溶液于烧杯中，先加入 少量_____固体，再加入10mL0.3mol L-1NaHSO3溶液
III 反应中溶液酸性增强， 加快了反应速率 分别向a、b两个烧杯中加入10mL0.1mol L-1KClO3 溶液；向烧杯a中加入1mL蒸馏水，向烧杯b中 加入1mL0.2mol L-1盐酸；再分别向两个烧杯中加入10mL0.3mol L-1NaHSO3溶液
①补全方案I中的假设：__________________________。
②方案II中加入的固体为__________________________(填化学式)。
③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是__________________________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：____________________________________________ 。
(4)试分析反应后期化学反应速率减小的原因：_________________________________。
20．I.温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
(1)在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。
在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。
a．该催化剂使反应的平衡常数增大 b．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键断裂和C—C键形成
c．生成乙酸的反应原子利用率100％ d．ΔH=E2-E1
(2)向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，发生主反应：
CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=+177kJ·mol-1，
温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图2所示：工业生产中主反应应选择的温度是___________。
(3)在一定温度下的密闭容器中充入一定量的CO2和C2H6，发生主反应：
CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=+177kJ·mol-1，
固定时间测定不同压强下C2H4的产率如图3所示，P1压强下a点反应速率v(正)______v(逆)。
(4)某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C2H6，只发生主反应：
CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=+177kJ·mol-1 (主反应)
达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，
该温度下反应的平衡常数Kp=__________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II.以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下：
4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH= 1980kJ/mol
(5)反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆c5(N2)·c6(H2O)。k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，平衡时NO的转化率为50%，则此温度下=___________；当温度升高时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m___________n(填“>”、“＜”或“=”)。
(6)保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比充入NH3(g)和NO(g)
发生反应，达到平衡时H2O(g)的体积分数φ(H2O)随的变化
如图3所示，当时，达到平衡时φ(H2O)可能
是A、B、C三点中的___________(填“A”、“B”或“C”)。
答案第8页，共8页
