9.3溶液的浓度
一、选择题
1．食盐在20℃时的溶解度是36g，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数是
A．25% B．20% C．30% D．26.5%
2．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（1g以下用游码），下列说法中，错误的是
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则所配溶液的溶质质量分数小于8%
D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
3．将20g质量分数为10%的氯化钠溶液加水稀释到5%，所需水的质量为
A．2g B．20g C．100g D．200g
4．实验室有下列仪器：①烧杯②量筒③药匙④托盘天平⑤玻璃棒⑥漏斗⑦蒸发皿。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．全部
5．关于溶液的说法中正确的是
A．在100g水中溶解20g食盐，所得溶液中溶质的质量分数为20%
B．从100g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
C．凡是均一稳定的液体都是溶液
D．溶质可以是固体、液体或气体
6．向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是
A．20% B．22.5% C．25% D．30%
7．实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其一定不会导致这种现象发生的是
A．量取水时，仰视量筒的读数
B．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出
C．配制溶液时，烧杯原留有水
D．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐
8．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是
A．小云：溶液都是无色透明的液体
B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小丽：饱和溶液比不饱和溶液更浓
D．小东：降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
9．80℃时90g20%的氯化钠饱和溶液中，再加10g硝酸钾，搅拌完全溶解，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为
A．20% B．18% C．2% D．不能确定
10．要配制100 g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的
A．用生锈砝码称量
B．搅拌后玻璃棒上有液体残留
C．量筒中的水未完全倒入烧杯中
D．用量筒量取100 mL水
11．一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是
A．降温 B．恒温蒸发 C．加入该种溶质 D．加水
12．下列有关溶液的说法正确的是
A．长期放置不分层的液体一定是溶液
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．析出晶体后的溶液，溶质质量分数一定减小
13．某同学欲配制 5%的氯化钠溶液 50 g。下列说法中正确的是
A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B．用 50 mL 的烧杯量取所需要的水
C．溶解时用玻璃棒搅拌的作用是增大固体在水中的溶解度
D．需要称取氯化钠的质量为 2.5 g
14．下列说法正确的是
A．硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
B．油水混合物加入洗洁精乳化后，即可形成溶液
C．NH4NO3溶于水过程会使溶液温度明显降低
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
15．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
二、填空与简答
16．在餐桌上，当我们发现某种汤太咸时，通常做法是向汤中加入水，在这个过程中，一定改变的是 （填序号），一定不变的是 （填序号）。
①水的质量
②汤的质量
③盐的质量
④盐的质量分数
17．某同学进行了如图所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题
(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是 克。
(2)若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用 的方法提纯硝酸钾。
(3)②为硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)若要使③中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是______（填字母）。
A．可能变大 B．可能不变 C．可能变小
18．农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
(1)16%的氯化钠溶液，其溶质是 ，溶剂是 。
(2)若需要配制100g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。水的质量为 g。
(3)室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
19．“海水→氯化钠→饱和氯化钠溶液→氢氧化钠→次氯酸钠”是海水综合利用的一种途径。如图是氯化钠的溶解度曲线。
(1)海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)“海水晒盐”利用的结晶方法是 。
(3)20℃时，氯化钠的溶解度为 g。配制一定量饱和氯化钠溶液的简单操作方法是 。
(4)电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气（），该反应的化学方程式为 。
(5)84消毒液的有效成分为次氯酸钠（），制取次氯酸钠反应的化学方程式为：，则的化学式为 。
20．爱护水资源是每个公民的义务和责任。
(1)图1为居民饮用水的处理过程，其中步骤①网格净水原理类似于实验操作 。
(2)图2为电解水的实验装置，理论上当电源正极产生8mL气体时，负极产生 mL气体。
(3)有些村民直接用地下水作生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水，生活中可用 的方法降低水的硬度。
(4)①用自来水清洗餐具上的油污需添加洗涤剂，这是利用了洗涤剂的 作用。
②稀醋酸可用于除去水壶中的水垢，把100g20%的醋酸稀释为10%的稀溶液，需要加入水的质量为 。
21．硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）的部分溶解度数据如下表：
温度／℃ 0 10 20 40 100
溶解度（g／100g水） KNO3 13.3 20.9 31.6 63.9 246
KC1 27.6 31.0 34.0 40.0 56.7
(1)20℃时，硝酸钾的溶解度 （填“大于”“小于”或“等于”）氯化钾的溶解度。
(2)溶解度受温度的影响较大的物质是 （选填“KNO3”或“KCl”）。
(3)40℃时， （填“可以”或“不可以”）配制溶质质量分数为30%的KCl溶液。
(4)现有含122gKNO3与15.5gKCl的混合物，某同学设计了如下提纯混合物中KNO3的实验步骤：
流程中ag水适宜的量为多少并说明理由： 。
参考答案：
1．C2．C3．B4．A5．D6．A7．B8．B9．B10．D11．D12．B13．D14．C15．A
16．①②④ ③
17．(1)31.6
(2)降温结晶/冷却热饱和溶液
(3)不饱和
(4)ABC
18．(1)氯化钠 水
(2)16 84
(3)不饱和
19．(1)混合物
(2)蒸发结晶
(3)36 ①计算：计算出所需氯化钠的质量及水的质量；②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（答案合理即可）
(4)
(5)H2O
20．(1)过滤
(2)16
(3)肥皂水 煮沸
(4)乳化 100g
21．(1)小于
(2)KNO3
(3)不可以
(4)50g，确保氯化钾全部溶解且降温到10℃时不析出，同时得到最多量的硝酸钾
