第七章 溶液 学业研题（含答案）2023—2024学年科粤版（2012）化学九年级下册
一、选择题。
1、将少量下列物质放入水中，充分搅拌后可以形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．面粉 C．泥土 D．汽油
2、下列说法中，正确的是（ ）
A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g
B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g
C．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
D．把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度为31.6g
3、已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为10%，则下列比例关系错误的是（ ）
A．溶质质量：溶液质量=1：11
B．溶质质量：溶剂质量=1：9
C．溶剂质量：溶液质量=9：10
D．溶质质量：溶液质量=1：10
4、下列操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5、将80g甲物质加入到50g的水中，充分溶解后所得溶液的质量与温度变化之间的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）
A．40℃时甲物质的溶解度是130g
B．B、C点对应的甲溶液的溶质质量分数不同
C．A点对应的溶液中溶质和溶剂的质量比为1:1
D．将60℃时对应的甲溶液降温到20℃，溶液中会有50g甲物质析出
6、下列实验方案能达到目的的是（ ）
A． 探究可燃物
B． 探究铁生锈
C． 探究二氧化锰对反应速率的影响
D． 探究溶质在不同溶解中的溶解性
7、二氧化碳与生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识中，正确的是（ ）
A．二氧化碳可用作植物的气态肥料
B．二氧化碳在水中的溶解性随压强增大而减小
C．实验室常用大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳
D．二氧化碳常用来灭火，仅仅是利用了二氧化碳通常不支持燃烧的性质
8、下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C．
向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．
向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
9、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从图中获取的信息正确的是（ ）
A．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为甲>乙=丙
B．升温可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D．t2℃时，将100g甲的饱和溶液降温到t1℃，可析出15g甲固体
10、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．溶液中只能含有一种溶质
C．饱和溶液降低温度一定会析出晶体
D．一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数最大
11、下列溶液中的溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀硫酸 D．稀盐酸
12、下列说法正确的是（ ）
A．修车工用汽油洗掉手上的油污属乳化现象
B．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
C．酒精跟水以任意比互相溶解时，酒精做溶质，水做溶剂
D．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性
13、分析推理是化学核心素养之一，也是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，所以燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
B．溶液中有晶体析出时，溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素都一定显负价
D．“双氧水”和水的组成元素相同，所以化学性质一定相同
14、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：3
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．将50℃时三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
15、下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（ ）
A．升高温度到30℃ B．温度不变，蒸发掉少量溶剂
C．降低温度到10℃ D．温度不变，加入少量氧化钙固体
16、通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与水反应
B 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 被点燃的气体是CH4
C 50℃时，将34gKCl固体加入100g蒸馏水中 完全溶解 50℃时，KCl的溶解度为34g
D 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是可燃物燃烧的条件之一
A．A B．B C．C D．D
二、填空题。
17、回答下列与水有关的问题。
（1）硫酸铜溶液中的溶剂是___________。
（2）日常生活中常用___________的方法降低水的硬度；
（3）通过电解水实验及对生成气体的检验可知，水是由___________组成的。
18、如图所示是甲、乙、丙三种物质【均不含结晶水】的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液【无固体存在】，请根据右图回答：
(1) t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是：
；
(2)将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
19、图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 。
（2）t℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：
， ， 。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入硝酸铵，再加入适量的水，此时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪些？ ．
（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。
20、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，将25g丙固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为____g。
（2）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是____（填序号）。
（3）将t2℃时甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是_________ 。
（4）向100g t2℃的水中加入55g甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是______ 。
三、综合应用题。
21、水和溶液是生活中常见的物质。
(1)图B中发生反应的化学方程式为 ， 图 C 中活性炭的作用的是 。
(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是：
。
(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。
②t1℃，将50 g水加入25 g甲物质中，充分搅拌， 可得到 g 溶液。
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用 方法。
22、运用所学知识回答问题。
(1)硅是太阳能电池和电脑芯片必需材料。工业上利用石英砂(主要含SiO2)制得高纯硅，其生产工艺流程如下图所示：
①步骤Ⅰ中制备粗硅的反应为，该反应属于 反应。
【填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”之一】
②硅与碳的化学性质相似，从原子结构角度分析，其主要原因是 (填序号之一)。
A．质子数相同 B．电子层数相同 C．最外层电子数相同 D．中子数相同
③写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 。
④步骤Ⅲ必须在无氧、无水环境中进行，若混入氧气，则可能产生的后果是：
。
（2）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，最终制得Na2CO3和NH4Cl产品，两者的溶解度曲线如图所示。试回答：
①t1℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数 Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。
②若使某NH4Cl不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法中不可行的是 。
A．加NH4Cl固体 B．降低温度 C．加适量水 D．恒温蒸发
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛水的烧杯中(如图所示)，向烧杯的水中加入某固体物质X，发现试管内的Na2CO3固体 逐渐溶解。根据所学知识推断，所加物质X可能是：
，(选填“NaOH”、“NaCl”或“NH4NO3”之一)请结合溶解度曲线分析，小试管内固体物质逐渐溶解的原因是
。
第七章 溶液 学业研题（含答案）2023—2024学年科粤版（2012）化学九年级下册
一、选择题。
1、将少量下列物质放入水中，充分搅拌后可以形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．面粉 C．泥土 D．汽油
【答案】A
2、下列说法中，正确的是（ ）
A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g
B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g
C．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
D．把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度为31.6g
【答案】C
3、已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为10%，则下列比例关系错误的是（ ）
A．溶质质量：溶液质量=1：11
B．溶质质量：溶剂质量=1：9
C．溶剂质量：溶液质量=9：10
D．溶质质量：溶液质量=1：10
【答案】A
4、下列操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
5、将80g甲物质加入到50g的水中，充分溶解后所得溶液的质量与温度变化之间的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）
A．40℃时甲物质的溶解度是130g
B．B、C点对应的甲溶液的溶质质量分数不同
C．A点对应的溶液中溶质和溶剂的质量比为1:1
D．将60℃时对应的甲溶液降温到20℃，溶液中会有50g甲物质析出
【答案】C
6、下列实验方案能达到目的的是（ ）
A． 探究可燃物
B． 探究铁生锈
C． 探究二氧化锰对反应速率的影响
D． 探究溶质在不同溶解中的溶解性
【答案】D
7、二氧化碳与生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识中，正确的是（ ）
A．二氧化碳可用作植物的气态肥料
B．二氧化碳在水中的溶解性随压强增大而减小
C．实验室常用大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳
D．二氧化碳常用来灭火，仅仅是利用了二氧化碳通常不支持燃烧的性质
【答案】A
8、下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C．
向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．
向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
【答案】A
9、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从图中获取的信息正确的是（ ）
A．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为甲>乙=丙
B．升温可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D．t2℃时，将100g甲的饱和溶液降温到t1℃，可析出15g甲固体
【答案】C
10、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．溶液中只能含有一种溶质
C．饱和溶液降低温度一定会析出晶体
D．一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数最大
【答案】D
11、下列溶液中的溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀硫酸 D．稀盐酸
【答案】A
12、下列说法正确的是（ ）
A．修车工用汽油洗掉手上的油污属乳化现象
B．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
C．酒精跟水以任意比互相溶解时，酒精做溶质，水做溶剂
D．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性
【答案】C
13、分析推理是化学核心素养之一，也是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，所以燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
B．溶液中有晶体析出时，溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素都一定显负价
D．“双氧水”和水的组成元素相同，所以化学性质一定相同
【答案】A
14、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：3
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．将50℃时三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
【答案】D
15、下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（ ）
A．升高温度到30℃ B．温度不变，蒸发掉少量溶剂
C．降低温度到10℃ D．温度不变，加入少量氧化钙固体
【答案】A
16、通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与水反应
B 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 被点燃的气体是CH4
C 50℃时，将34gKCl固体加入100g蒸馏水中 完全溶解 50℃时，KCl的溶解度为34g
D 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是可燃物燃烧的条件之一
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
二、填空题。
17、回答下列与水有关的问题。
（1）硫酸铜溶液中的溶剂是___________。
（2）日常生活中常用___________的方法降低水的硬度；
（3）通过电解水实验及对生成气体的检验可知，水是由___________组成的。
【答案】水 加热煮沸 氢元素和氧元素
18、如图所示是甲、乙、丙三种物质【均不含结晶水】的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液【无固体存在】，请根据右图回答：
(1) t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是：
；
(2)将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
【答案】甲 乙>甲﹥丙
19、图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 。
（2）t℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：
， ， 。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入硝酸铵，再加入适量的水，此时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪些？ ．
（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。
【答案】（1）A t1℃时，B、C物质的溶解度相等
（2）增加溶质 降低温度 蒸发溶剂
（3）A、B （4）B、C、A
20、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，将25g丙固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为____g。
（2）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是____（填序号）。
（3）将t2℃时甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是_________ 。
（4）向100g t2℃的水中加入55g甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是______ 。
【答案】61 adcb 乙＞甲＞丙 甲固体溶于水时放热
三、综合应用题。
21、水和溶液是生活中常见的物质。
(1)图B中发生反应的化学方程式为 ， 图 C 中活性炭的作用的是 。
(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是：
。
(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。
②t1℃，将50 g水加入25 g甲物质中，充分搅拌， 可得到 g 溶液。
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用 方法。
【答案】（1）2H2O 2H2↑+O2↑ 吸附作用
（2）A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子
（3）＝ 60 加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水
22、运用所学知识回答问题。
(1)硅是太阳能电池和电脑芯片必需材料。工业上利用石英砂(主要含SiO2)制得高纯硅，其生产工艺流程如下图所示：
①步骤Ⅰ中制备粗硅的反应为，该反应属于 反应。
【填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”之一】
②硅与碳的化学性质相似，从原子结构角度分析，其主要原因是 (填序号之一)。
A．质子数相同 B．电子层数相同 C．最外层电子数相同 D．中子数相同
③写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 。
④步骤Ⅲ必须在无氧、无水环境中进行，若混入氧气，则可能产生的后果是：
。
（2）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，最终制得Na2CO3和NH4Cl产品，两者的溶解度曲线如图所示。试回答：
①t1℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数 Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”之一)。
②若使某NH4Cl不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法中不可行的是 。
A．加NH4Cl固体 B．降低温度 C．加适量水 D．恒温蒸发
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛水的烧杯中(如图所示)，向烧杯的水中加入某固体物质X，发现试管内的Na2CO3固体 逐渐溶解。根据所学知识推断，所加物质X可能是：
，(选填“NaOH”、“NaCl”或“NH4NO3”之一)请结合溶解度曲线分析，小试管内固体物质逐渐溶解的原因是
。
【答案】(1)置换反应 C
可能会发生爆炸，或反应生成的硅重新被氧化
(2)大于 ABD NaOH
氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，碳酸钠的溶解度增加
