2024年山东省泰安市中考化学模拟适应性训练试卷
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.下列属于化学变化的是( )
A. 氢氧化钠固体潮解 B. 浓硫酸在纸上写字 C. 工业制取氧气 D. 石油分馏
2.下列说法错误的是( )
A. 麦片中添加少量细碎铁粉可以给人体补铁
B. 人要实心，火要空心
C. 燃烧后闻气味可以区分棉、毛制品
D. 体温计的工作原理是分子间隙随温度变化而变化
3.除去下列各物质中的少最杂质，所选用的试剂、方法均正确的是( )
选项 物质 杂质少量 加入试剂及用量 除杂操作方法
通入氧气 点燃
过量的盐酸 加热、蒸发、结晶
水 溶解、过滤、洗涤、干燥
足量氧化铜和氢氧化钠 依次通过这两种试剂
A. B. C. D.
4.泉城济南，家家泉水，户户垂杨，有“济南山水甲齐鲁，泉甲天下”之美誉。保护绿水青山，是我们每个公民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是( )
A. 露天烧烤，随意排污 B. 节约用水，保泉护泉
C. 垃圾分类，再生利用 D. 拆违拆临，种植花草
5.中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解释错误的是( )
A. “满架蔷薇一院香”分子在不断地运动
B. “釜底抽薪”移除可燃物
C. “只要功夫深，铁杵磨成针”发生的是物理变化
D. “金入于猛火，色不夺精光”金在加热的条件下能与氧气反应
6.人在剧烈运动之后，需要适量补给“淡盐水”。除水外，还能补充的营养物质是( )
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐
7.下列说法正确的是( )
A. 用空塑料瓶，小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器
B. 草木灰的主要成分是碳酸钾、碳酸钾属于复合肥料
C. 用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气
D. 氢氧化钠能去除油污，可作厨房炉具的清洁剂
8.钛和钛合金是世纪的重要材料，具有很多优良性能，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中不正确是( )
A. 钛原子中的质子数为 B. 钛的原子序数为
C. 钛元素属于金属元素 D. 钛元素的相对原子质量为
9.实验室用氯化钠配制质量分数为的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是( )
A. 氯化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
B. 所需氯化钠的质量为，称量过程中若指针偏右则向左盘添加食盐
C. 俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D. 玻璃棒搅拌可以加速溶解
10.在以下有关纯碱的描述中，不正确的是( )
A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类
B. 可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C. 用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D. 用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
11.有关化学基本观念的认识错误的是( )
A. 元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B. 微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
C. 转化观：铁在一定条件下可以转化为氧化铁
D. 守恒观：氢气和氧气反应，一定生成水
12.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( )
A. 通过铝和铁与稀盐酸反应的剧烈程度能判断出铝的活动性比铁强
B. 稀盐酸与氢氧化钠反应放热，则中和反应一定放热
C. 、、的最外层电子数均为，由此得出离子的最外层电子数均为
D. 向某溶液中加入足量稀硝酸，无沉淀产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有
13.与水反应的化学方程式为下列说法中正确的是 ( )
A. 的化学式为 B. 空气中久置的最终转化为
C. 与水的反应为置换反应 D. 可用于干燥氧气
14.硒元素有防癌和抗癌作用。如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是( )
A. 硒原子核内中子数为
B. 硒原子在化学反应中易得到电子
C. 硒元素的元素符号为，是一种金属元素
D. 硒的相对原子质量为
15.下列实验方法能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法
教材中测定空气里氧气的含量 实验小组把红磷换成木炭，点燃
鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
探究蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察
实验室制取少量氧气 加热二氧化锰
A. B. C. D.
16.下列各组物质充分混合，所得溶液质量比反应前溶液总质量增加的是( )
A. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B. 二氧化碳和氢氧化钾溶液
C. 碳酸钠溶液和稀硫酸 D. 铁片和硫酸铜溶液
17.“纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行”，学好化学光靠书本知识是远远不够的．以下家庭小实验不可能成功的是( )
A. 将一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑 B. 用过滤法使硬水转化成软水
C. 用鸡蛋壳和食醋制二氧化碳 D. 用月季花和酒精自制酸碱指示剂
18.某电镀厂排出的污水，其，并含有硫酸铜．要除去有毒的硫酸铜，时调节至中性，可选用下列物质中的( )
A. 生石灰 B. 氯化钡 C. 硝酸银 D. 碳酸钙
19.一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表，下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量
反应后质量
A. B. 丙物质一定是催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 该反应中，甲、丁的质量比为：
20.以下对空气的说法中，不正确的是( )
A. 空气是一种宝贵的资源
B. 空气的成分一般是比较固定的
C. 在通常情况下空气中的各成分之间不发生化学反应
D. 液态空气是纯净物
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
21.氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示其流程中得到的可用于其它工艺：
资料：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为和。
资料：在气化器中发生了两个反应：，。
煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是 ______。
重整器的作用是 ______。
煅烧炉中发生反应的化学方程式为 ______。其反应类型属于 ______。
该生产流程中可循环利用的物质 ______。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
22.某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑铜锈的主要成分是碱式碳酸铜为原料回收铜，分别采用图的两种方案。请回答下列问题。
资料：
资料：回收铜的两种实验方案。
方案一中步骤Ⅱ是利用了的 ______ 性填“氧化”或“还原”，生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成，写出该过程的化学反应方程式： ______ 。
方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是 ______ ，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 ______ 。
方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的目的是 ______ ，该反应是利用铁的金属活动性比铜的 ______ 填“强”或“弱”。
理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一 ______ 方案二选填“、、”。
图为铜元素的价类转化二维图，写出点对应物质的化学式 ______ 。步骤Ⅳ实现的是 ______ 点填字母的转化。
四、实验题：本大题共2小题，共19分。
23.水是宝贵的自然资源，对人类生活和工农业生产都具有重要意义。
图甲是电解水的实验装置。请写出该反应的化学方程式： ______ 。试管中产生的气体是 ______ 填化学式。若收集到气体，则理论上应收集到气体为 ______ 。
为净化雨水，小刚自制了一个如图乙所示的简易净水器，其中活性炭起 ______ 作用。
某同学用如图丙的装置过滤黄泥水，过滤后发现烧杯中的液体仍然浑浊，你猜想其中的原因可能是 ______ 任填一种。该过程属于 ______ 变化填“物理”或“化学”。
节约用水是每个公民的义务。下列用水方式不应该提倡的是填字母 ______ 。
用漱口杯接水刷牙
不间断地边流水边洗衣
用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
24.在实验室里制取氧气的研究中，有下列仪器可供选用铁架台、导管、橡皮塞等已省略
写出下列编号仪器的名称：______； ______；______．
在实验室里制取氧气，你选用的药品是______，其反应的化学方程式为______．
根据你选用的药品，设计一套制取氧气的发生装置，你选择的仪器是填编号______．
收集一瓶较纯净的氧气，比较好的方法是用______．
你设计的装置能否用于实验室制二氧化碳气体选填“能”或“不能”？______．
五、探究题：本大题共1小题，共15分。
25.如图，某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容。
写出下列仪器名称：______。
若用装置制取氧气，其化学方程式为______。装置收集气体的优点是______。
装置、都可用来制取二氧化碳，装置相对于装置在操作方面的优势是______。若用装置制取氧气则不能保持上述的优势，原因是______。若用装置收集，要测量生成的气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______；植物油上方的空气对二氧化碳体积的测定有何影响？______填“偏大”“偏小”或“无影响”。
利用图所示装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应。他们先关闭，打开，往导管中缓缓通入毫升二氧化碳，、容器中均无明显现象；然后打开，关闭，继续往导管中通入二氧化碳，观察到容器中出现浑浊通常情况下体积水大约能吸收体积二氧化碳。根据以上现象，可以推断实验中二氧化碳与氢氧化钠反应，同学们得此结论的理由是______。
六、计算题：本大题共2小题，共10分。
26.在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为，试计算：
过氧乙酸的相对分子质量为______。
过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。填最简整数比
过氧乙酸中氧元素的质量分数为______。计算结果精确到
27.用溶质质量分数为的溶液中和的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度如图所示。请计算：
用溶质质量分数为的溶液配制的溶液，需要水的质量。
当溶液和稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液溶质质量分数。计算结果保留位小数
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、氢氧化钠固体潮解是氢氧化钠吸水溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、浓硫酸在纸上写字利用浓硫酸的脱水性，使其碳化变黑色，属于化学变化，故B正确；
C、工业制取氧气是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故C错；
D、石油分馏是利用各物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故D错。
故选：。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】
【解析】解：、麦片中添加少量细碎铁粉，铁会与胃酸反应生成易被人体吸收的氯化亚铁，可以给人体补铁，故选项说法正确．
B、人要实心，做人必须脚踏实地，事业才能有成；火要空心，是因为燃烧时，可以增大燃料与氧气的接触面积，燃烧会更旺，故选项说法正确．
C、毛制品的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉制品没有，可用燃烧闻气味可以区分棉、毛制品，故选项说法正确．
D、体温计中的金属是汞，汞是由汞原子构成的，体温计的工作原理是原子间的间隙随温度变化而变化，故选项说法错误．
故选：．
A、铁会与胃酸反应生成易被人体吸收的氯化亚铁，进行分析判断．
B、增大可燃物的接触面积或增大氧气的浓度可以使燃烧更旺．
C、毛制品的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．
D、根据体温计中的金属是汞，据此结合分子、原子的基本性质进行分析判断．
本题难度不大，了解微量元素的摄入方法、燃烧的条件、棉毛制品的区别方法、分子与原子的基本性质是正确解答本题的关键．
3.【答案】
【解析】解：、除去氮气中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、能与过量的盐酸反应生成氯化钠和水，再加热、蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误
D、与氧化铜在常温下不反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键．
4.【答案】
【解析】解：、露天烧烤，随意排污，造成环境污染，错误；
B、节约用水，保泉护泉利于环境保护，正确；
C、垃圾分类，再生利用利于环境保护，正确；
D、拆违拆临，种植花草利于环境保护，正确；
故选：。
根据空气污染、水节约和垃圾分类以及环境保护解答即可。
综合考查学生的环保意识，具有时代特色，很新颖，能很好的调动学生的积极性和参与意识。
5.【答案】
【解析】解：、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故选项说法正确。
B、釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，说明燃烧需要可燃物，故选项说法正确。
C、“只要功夫深，铁杵磨成针”，只是形状发生改变，属于物理变化，故选项说法正确。
D、“金入于猛火，色不夺精光”，金在加热的条件下也不能与氧气反应，故选项说法错误。
故选：。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，进行分析判断。
C、根据“只要功夫深，铁杵磨成针”的含义，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、灭火的原理、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：、淡盐水中不含蛋白质，故A不正确；
B、淡盐水中不含糖类，故B不正确；
C、淡盐水中不含维生素，故C不正确；
D、淡盐水中含有水、钠离子和氯离子，因此除水外，还能补充的营养物质是无机盐，故D正确。
故选：。
A、根据淡盐水中不含蛋白质进行分析；
B、根据淡盐水中不含糖类进行分析；
C、根据淡盐水中不含维生素进行分析；
D、根据淡盐水中含有水、钠离子和氯离子进行分析。
本题主要考查化学物质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】
【解析】解：、用空塑料瓶盛装所需用品，小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，故该实验方案能达到预期目的，故A正确；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾、碳酸钾属于钾肥料，故B错；
C、不能用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气，否则容易引起火灾，故C错；
D、氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，但厨房中一般不用氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法错误，故D错。
故选：。
A、根据用小卵石、石英沙、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判断；
B、根据化学肥料的分类方法考虑；
C、不能用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气，否则容易引起火灾；
D、氢氧化钠能与油污反应．
解答本题关键是知道净水的方法，熟悉氢氧化钠的用途，知道草木灰的成分．
8.【答案】
【解析】解：左上角数字表示原子序数，钛元素原子的质子数为，故正确；
B.左上角数字表示原子序数，所以钛的原子序数为，故正确。
C.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，属于金属元素，故正确；
D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，单位是“”不是克，故错误；
故选：。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量进行分析解题的能力。
9.【答案】
【解析】解：、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平左盘的纸上称量，故选项说法正确。
B、需氯化钠的质量；用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，说明药品的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选项说法正确。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，能加速溶解，故选项说法正确。
故选：。
A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
B、指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，进行分析判断。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
D、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤计算、称量、量取、溶解、注意事项等是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，“纯碱”其实不是碱，属于盐类，故选项说法正确。
B、碳酸钠水溶液显碱性，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，故选项说法正确。
C、纯碱能与酸反应，可用纯碱可除去面团发酵产生的酸，故选项说法正确。
D、食盐、纯碱均易溶于水，用加水溶解的方法不能检验纯碱中是否混入了食盐，故选项说法错误。
故选：。
A、根据纯碱是碳酸钠的俗称，进行分析判断．
B、根据纯碱的用途，进行分析判断．
C、根据纯碱能与酸反应，进行分析判断．
D、根据食盐、纯碱均易溶于水，进行分析判断．
本题难度不大，掌握盐的化学性质、纯碱的性质与用途、盐的溶解性等是正确解答本题的关键．
11.【答案】
【解析】解：、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，故选项说法正确。
C、铁在一定条件下可以转化为氧化铁，如铁生锈时生成氧化铁，故选项说法正确。
D、氢气和氧气反应，不一定能恰好完全反应，不一定生成水，故选项说法错误。
故选：。
A、根据一氧化碳、二氧化碳的元素组成，进行分析判断。
B、根据氧气是由氧分子构成的，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：、活泼的金属与酸反应的速度快，不活泼的金属与酸反应的速度慢或与酸不反应，所以可以通过铝和铁与稀盐酸反应的剧烈程度能判断出铝的活动性比铁强，故A正确；
B、实验结论不能通过一个反应得到，要通过多个反应验证，故B错；
C、亚铁离子和铁离子最外层电子数不同，所以离子最外层电子数不一定是，故C错；
D、如果溶液中含有银离子时，也能得到不溶于硝酸的白色沉淀，故D错．
故选A．
A、活泼的金属与酸反应的速度快，不活泼的金属与酸反应的速度慢或与酸不反应；、实验结论不能通过一个反应得到，要通过多个反应验证；、亚铁离子和铁离子最外层电子数不同考虑；、如果溶液中含有银离子时，也能得到不溶于硝酸的白色沉淀．
验证硫酸根离子的方法是加入硝酸后，再加入硝酸钡溶液，不能加入氯化钡溶液，因为没有排除银离子的干扰．
13.【答案】
【解析】解：、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钙、氢、氧原子个数分别为、、，反应后的生成物中钙、氢、氧原子个数分别为、、，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由个钙原子和个氢原子构成，则物质的化学式为，故选项说法正确。
B、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，空气中久置的最终转化为碳酸钙，故选项说法错误。
C、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
D、与水反应生成氢气，不能用于干燥氧气，故选项说法错误。
故选：。
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，进行分析判断。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
D、根据与水反应生成氢气，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、碱的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
14.【答案】
【解析】A、由图示可知，硒原子核内质子数为，硒原子核内中子数相对原子质量质子数；故选项说法错误。
B、最外层电子数是，在化学反应中易得到个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，硒元素的元素符号为，是一种非金属元素，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
15.【答案】
【解析】解：、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内气压无明显变化，不能测定氧气含量，该选项不正确。
B、氮气和二氧化碳都不支持木条燃烧，该选项不正确。
C、澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明蜡烛中含有碳元素，该选项正确。
D、二氧化锰受热不能分解生成氧气等物质，该选项不正确。
故选：。
A、木炭燃烧生成二氧化碳。
B、氮气和二氧化碳都不支持木条燃烧。
C、澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明蜡烛中含有碳元素。
D、二氧化锰受热不能分解生成氧气等物质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】
【解析】解：、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成的氢氧化铜沉淀从溶液中析出，反应后溶液质量减小，故选项错误。
B、二氧化碳气体和氢氧化钾溶液生成碳酸钾和水，则溶液质量增大，故选项正确。
C、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，反应后溶液质量减小，故选项错误。
D、铁片和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为，每份质量的铁可置换出份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项错误。
故选：。
根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
本题有一定难度，考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。
17.【答案】
【解析】解：、蜡烛的主要成分是石蜡，含碳元素约，故将一只冷碟子放在烛火上方会获得炭黑，故A正确；
B、用过滤法只能除去水中的不溶性杂质，不能除去钙镁离子，使硬水转化成软水的最简单方法是煮沸，故B错误；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与食醋反应，生成二氧化碳气体，故C正确；
D、取新鲜的月季花数朵，去掉花蕊，留下花瓣，先用清水洗净轻轻冲洗掉花瓣上的尘土再放入研钵或洁净的瓷碗中，用玻璃棒或洁净的竹筷将花瓣捣成浆状．然后加毫升酒精，再捣几次，使其溶解，并用少量蒸馏水加以稀释不用酒精直接用蒸馏水溶解也可以，因花青素能溶于水，此处用酒精还有一定的防腐作用，但不宜太稀，以免影响颜色的变化．如汁液过于浑浊，可用小白布把浸出液用力挤出，以滤去残渣，或用离心机分离掉残渣．所得澄清液即为植物酸碱指示剂，故D正确。
故选B。
A、根据蜡烛是碳氢化合物进行分析；
B、根据硬水和软水的不同是所含可溶性钙镁化合物的不同进行分析；
C、根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙进行分析；
D、根据酸碱指示剂的性质进行分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
18.【答案】
【解析】解：、在污水中加入的生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钙中氢氧根离子能与氢离子结合生成水，调节至中性，故选项正确。
B、氯化钡能与污水中的硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能除去污水中的铜离子和氢离子，故选项错误。
C、硝酸银能与污水中的硫酸铜反应生成硫酸银沉淀和硝酸铜，不能除去污水中的铜离子和氢离子，故选项错误。
D、碳酸钙能与污水中的酸性物质反应，但不能与硫酸铜反应，不能除去有毒的硫酸铜，故选项错误。
故选：。
电镀厂排出的污水的，显酸性；含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节至中性，可以选用的试剂需具备：能将铜离子转化成沉淀且能与酸性物质反应．
本题难度不是很大，考查了污水的处理，熟练掌握盐的化学性质、酸的化学性质是正确解答本题的关键．
19.【答案】
【解析】解：依据质量守恒中的质量关系可知，，在反应中甲质量减小了，是反应物；乙质量减小了，是反应物；丁质量增加了，是生成物，丙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应．
A、由上分析可知，结合质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为，故的数值为，故此选项正确．
B、由上分析可知，丙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故此选项错误．
C、由上分析可知，甲、乙是反应物，丁是生成物，丙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，则反应的表达式是甲乙丁，是化合反应，故此选项错误．
D、该反应中，甲、丁的质量比为：：：，故此选项错误．
故选A．
本题表格，可分析甲、丙、丁三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定乙是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
20.【答案】
【解析】解：、空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源，所以正确。
B、空气的成分一般是比较固定的，只有空气受到污染时杂质的成分和含量会有些许所变化，所以正确。
C、混合物是由多种物质组成的，空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，是混合物，相互之间不发生化学反应，所以正确。
D、纯净物是由一种物质组成的，空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，是混合物，所以错误。
故选：。
A、根据空气的用途判断．
B、根据空气的组成特点判断．
C、根据空气的成分和混合物的定义判断．
D、根据空气的成分和纯净物的定义判断．
空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，主要考查空气的组成、空气中氧气含量的测定、空气的用途、空气的污染及防治等．
21.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分 除去氢气中混有的和 分解反应
【解析】解：煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以重整器的作用是除去氢气中混有的和；
煅烧炉中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：；其反应类型属于分解反应；
既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以该生产流程中可循环利用的物质是。
故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
除去氢气中混有的和；
；分解反应；
。
根据影响反应速率的因素进行分析；
根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22.【答案】还原 过滤 漏斗 将硫酸铜中的铜完全置换出来 强
【解析】解：方案一步骤Ⅰ中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，步骤Ⅱ一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应中，一氧化碳得到氧，属于还原剂，体现了一氧化碳的还原性；二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
方案二中步骤Ⅲ、、均实现了固液分离，均涉及到过滤；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
向废铜屑中加入过量稀硫酸，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，溶液中含硫酸铜和硫酸，加入过量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故方案二中步骤加入过量铁粉的目的是将硫酸铜中的铜完全置换出来；铁能将硫酸铜中的铜置换出来，是因为铁的金属活动性比铜的强；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，两种方案中，铜元素没有流失，也没有加入，故两种方案获得铜元素的质量与废铜屑中铜元素的质量相等，则理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一方案二；
点对应物质属于碱，且铜元素显价，故为氢氧化铜，化学式为：；步骤实现的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，对应点，铜单质中铜元素化合价为，对应点，故步骤实现的是点的转化。
故答案为：还原；；
过滤；漏斗；
将硫酸铜中的铜完全置换出来；强；
；
；。
根据步骤Ⅰ中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，步骤Ⅱ一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳进行分析；
根据步骤Ⅲ、、均实现了固液分离，均涉及到过滤；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒进行分析；
根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能将硫酸铜中的铜置换出来进行分析；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变进行分析；
根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
23.【答案】 吸附 滤纸有破损或液面高于滤纸边缘或接液杯不干净 物理
【解析】解：水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；电解时正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为：，管与电源负极相连，管内气体为氢气，化学式为：；管内气体为氧气，体积为 ，产生氢气的体积是氧气体积的倍，管内气体体积为：。
活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素、异味等，活性炭起吸附作用。
滤纸有破损、液面高于滤纸边缘、接液杯不干净等都会造成滤液仍浑浊，过滤过程中只将固液混合物进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。
用漱口杯接水刷牙，能节约用水，应当提倡；
不间断地边流水边洗衣，会浪费水资源，不能提倡；
用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所，可以节约水，应当提倡；
用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，可以节约水，应当提倡；
故选：。
故答案为；
；
；
；
吸附；
滤纸有破损；
物理；
。
根据电解水实验现象分析；
根据活性炭的吸附性分析；
根据过滤操作分析；
根据节约用水的措施分析。
本题考查与水有关的基础知识，需熟练掌握。
24.【答案】锥形瓶 分液漏斗 酒精灯 高锰酸钾或过氧化氢或双氧水和二氧化锰 或 选用高锰酸钾时：选用过氧化氢时： 排水集气法 选的答：能选的答：不能
【解析】解：写出编号仪器的名称：锥形瓶；分液漏斗；酒精灯．
在实验室里制取氧气，选用的药品是过氧化氢与二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气．加热高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；
根据选用的药品，设计一套制取氧气的装置．过氧化氢制取氧气需要选用也可以加热高锰酸钾来制取氧气，需要选择；
向上排空气法收集的氧气比较干燥；排水法收集到的氧气比较纯净；
收集一瓶较纯净的氧气，比较好的方法是用排水集气法．
用过氧化氢制取氧气的装置可用来制取二氧化碳；加热高锰酸钾制取氧气的装置不能用来制取二氧化碳．
故答案为：锥形瓶；分液漏斗； 酒精灯；
高锰酸钾或过氧化氢或双氧水和二氧化锰；或；
选用高锰酸钾时：选用过氧化氢时：；
排水集气法；
选的答：能 选的答：不能 ．
熟练记忆仪器的名称；
考虑在实验室里制取氧气，需要的药品；
根据选用的药品，设计一套制取氧气的装置．根据反应物的状态和反应条件，收集方法选择仪器；
了解不同收集方法的优点．
了解收集一瓶较纯净的氧气的收集方法．
根据实验装置来分析．
本题考查了常见气体的制取装置、反应原理、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据并正确书写化学方程式．
25.【答案】长颈漏斗 收集的气体比较纯净 控制反应的开始和停止 二氧化锰是粉末状，多孔隔板不能将粉末与液体分开 植物油可以阻止二氧化碳与水接触，以免被水溶解与水反应 无影响 毫升氢氧化钠溶液中的水分最多能溶解毫升的二氧化碳气体，毫升二氧化碳经过毫升氢氧化钠溶液后，再进入澄清石灰水无现象，说明二氧化碳已被除完了，由此可知二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
【解析】解：通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器的名称是：长颈漏斗；
装置是用过氧化氢制氧气，过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；排水法收集的氧气纯净，所以装置收集气体的优点是：收集的气体比较纯净；
装置、都可用来制取二氧化碳，装置中有多孔隔板，可以实现固液分离，装置相对于装置在操作方面的优势是控制反应的开始和停止；若用装置制取氧气则不能保持上述的优势，原因是：二氧化锰是粉末状，多孔隔板不能将粉末与液体分开；二氧化碳溶于水，会与水反应，所以植物油可以阻止二氧化碳与水接触，以免被水溶解与水反应；收集多少体积的二氧化碳就会排出多少体积的水，所以植物油上方的空气，对二氧化碳体积的测定无影响，排出水的体积即为二氧化碳的体积；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以根据以上现象，可以推断实验中二氧化碳与氢氧化钠反应，得此结论的理由是：毫升氢氧化钠溶液中的水分最多能溶解毫升的二氧化碳气体，毫升二氧化碳经过毫升氢氧化钠溶液后，再进入澄清石灰水无现象，说明二氧化碳已被除完了，由此可知二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
故答案为：长颈漏斗；
；收集的气体比较纯净；
控制反应的开始和停止；二氧化锰是粉末状，多孔隔板不能将粉末与液体分开；植物油可以阻止二氧化碳与水接触，以免被水溶解与水反应；无影响；
毫升氢氧化钠溶液中的水分最多能溶解 毫升的二氧化碳气体，毫升二氧化碳经过 毫升氢氧化钠溶液后，再进入澄清石灰水无现象，说明二氧化碳已被除完了，由此可知二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，排水法收集的氧气纯净进行分析；
根据通过装置内压强的改变，可以实现固体和液体的分离，二氧化锰是粉末状，二氧化碳溶于水，会与水反应，收集多少体积的二氧化碳就会排出多少体积的水进行分析；
根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
26.【答案】 ：：
【解析】解：过氧乙酸的相对分子质量为。
过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为：：：：。
过氧乙酸中氧元素的质量分数为。
故答案为：
；
：：；
。
根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答。
根据化合物中元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
27.【答案】解：设需加水的质量为。
完全反应时，
设恰好完全反应时，生成的质量为。
所得溶液溶质质量分数为。
答：需要水的质量为。
所得溶液的溶质质量分数为。
【解析】根据稀释前后溶质的质量不变分析；
根据氢氧化钠的质量计算出生成的氯化钠的质量，即可计算出所得溶液中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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