2024年中考化学专题训练——合金与合金的性质
一、选择题
1．下列有关金属或合金的说法正确的是（ ）
A．合金属于单质
B．铁在潮湿的空气中不易生锈
C．铝的金属活动性强，在空气中易被腐蚀
D．铜的导电性好，常用于电线电缆
2．中国高铁在短短的几十年从“跟跑”到“领跑”，成为我国科学技术自主创新的一面旗帜，“有一种骄傲叫做中国高铁”，在骄傲的同时看看你对其中蕴含的化学知识了解多少！下列说法错误的是（ ）
A．高铁的普及拉近了城市的距离，带动了沿途经济的发展
B．铺设高铁的轨道，常常用到韧性好、硬度大的不锈钢
C．高铁的建造使用了大量的合金，合金属于金属材料
D．高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：该反应属于置换反应。
3．“科技梦”助推“中国梦”，2020年中国科技创新实现历史性跨越。下列说法中不正确的是（ ）
A．“奋斗者号”深海潜水器的外壳材料是钛合金，因为钛合金有优异的耐腐蚀性
B．“嫦娥五号”带回的月壤中含有氦—3，氦原子的质子数是3
C．“北斗三号”卫星的运载火箭燃料是液氢，液氢和液氧恰好完全反应时质量比是1：8
D．“天问一号”使用了太阳能电池，是将太阳能转变为电能
4．下列对传统文化隐含的化学原理分析不正确的是（ ）
A．“人要实，火要虚”，“火要虚”指的是可燃物与氧气要有足够大的接触面
B．“煮豆燃豆萁”中包含了热能转化成化学能的过程
C．“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，“渍”为浸泡溶解，“绞”为过滤
5．有关金属和金属材料的说法中错误的是（ ）
A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在
B．常温下所有的金属都是固体
C．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
D．合金的硬度一般比各成分金属大
6．下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．常温下所有的金属都是固体
B．铝片在空气中表面易生成致密的氧化膜
C．一般来说，合金比组成它的纯金属熔点低
D．人类开发利用金属单质的时间顺序与金属的活动性有关
7．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．《准南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载，该反应属于置换反应
B．钢与生铁都是铁的合金，但是生铁的含碳量低
C．武德合金的熔点高，因此可作保险丝，保护电路
D．向铁粉中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为：
8．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中错误的是（ ）
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
9．下列物质分类正确的是（ ）
A．液氮、干冰、水都是氧化物
B．空气、石灰水、生铁都是混合物
C．海波、冰、沥青都是晶体
D．金刚石、黄铜、钢都是合金
10．下列关于金属的说法，正确的是（ ）
A．合金的硬度一般大于各成分金属的硬度
B．铝制器皿比铁制器皿更容易被空气腐蚀
C．人类利用金属的年代先后顺序：铁>铜
D．加热时，金属都能与氧气发生化学反应
11．下列记录的实验现象，不符合实验事实的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高
C．黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕
D．向20℃的饱和食盐水中加入少量KNO3固体，搅拌，固体不溶解
12．哈尔滨市以其独有的建筑风格和人文魅力吸引着无数海内外的游客，中央大街有建筑艺术的博物馆美称，下列说法错误的是 （ ）
A．使用的大理石的主要成分是碳酸钙
B．护栏使用的不锈钢其含碳量为0.03%—2%
C．铺路的沥青是石油炼制的产品之一
D．欧式灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡
13．下列有关说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是钙
B．合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大
C．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
14．利用铝合金代替铝制钥匙，主要是利用铝合金的（ ）。
A．密度小 B．熔点低 C．不易腐蚀 D．硬度大
二、非选择题
15．2022年12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。
（1）飞船返回舱落地后首先要切断降落伞，降落伞的材质是锦丝绸，锦丝绸是由合成纤维和真丝织成。区别合成纤维和真丝的简单方法是 。
（2）飞船返回舱返回时要与大气层剧烈摩擦，因此返回舱外部材料应该具有的性质是 （答一点）。
（3）三位航天员回到地球的第一顿饭有面条、小米粥、羊汤和蔬菜水果等。蔬菜和水果富含的有机营养素是 。
16．信息时代，5G让手机飞起来!手机芯片是智能手机终端的关键。制备该电子芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，试回答下列问题。
①工业上制取硅的主要反应为：SO2+2C Si+2CO，该反应的反应物中属于氧化物的是 ，生成的一氧化碳中碳元素的化合价为 ，该反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。
②二氧化硅还是生产玻璃的主要原料之一。下列有关材料的说法中，错误的是 （填写序号）。
A.玻璃是无机非金属材料
B.玻璃钢属于金属材料
C.塑料是有机高分子材料
D.生铁和钢都属于合金
17．某化学小组同学收集到一些铝制易拉罐，将其剪成条状并打磨，与铝片进行相互刻
画，发现纯铝片表面有划痕。
（1）（提出问题）通过分析上述现象，同学们认为该易拉罐不是纯铝制作的，因为合金的硬度比组成它的纯金属硬度更 。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
（2）（查阅资料）①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有铁、铜等。
②常温下铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，铁和铜都不能与氢氧化钠溶液反应。
（作出猜想）该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有铁和铜中的一种或两种。
（实验探究）小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
实验步骤 实验现象 解释与结论
⑴取一定量的样品于烧杯中，加入氢氧化钠溶液。 。 样品中含铝
⑵另取一定量的样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸。 样品逐渐溶解，表面有大量气泡生成，溶液变成 色，充分反应后试管底部仍有部分不溶物。 样品中含铁
⑶将⑵中得到的不溶物洗涤、干燥，向其中加入AgNO3溶液。 溶液由无色变成浅蓝色。 样品中含铜，反应的化学方程式为： 。
（实验结论）该易拉罐组成金属包括铝、铁和铜。
（3）（拓展应用）铝制品被大量使用，其中一个重要原因是铝具有良好的抗腐蚀性能，铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是： 。
18．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）《梦溪笔谈》中记载：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要是因为合金比纯金属____。（填序号）
A．硬度大、耐腐蚀 B．硬度小、熔点高 C．熔点高、耐腐蚀
（2）某兴趣小组为探究 Zn、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。
①请写出丙实验中的化学方程式： 。
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe >Cu>Ag，则图丁中的试剂 A、B 分别为 。（写出一组即可）。
（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属 Ag，其主要操作流程如图：
①固体 A 的成分有 ；
②步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作中，玻璃棒的作用是 ；
③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因： ；若往溶液 D 中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为 。
（4）2019 年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种具有可燃性的单质气体，若消耗 21g 锂，则生成的单质气体质量为多少克？
19．化学基础与常识
（1）生活中安装门窗经常用到铝合金。铝合金与纯铝比较，优点在于 。
（2）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是 (填序号)。
A 食醋(pH=37) B 食盐水(pH＝7) C 石灰水(pH=10.5) D 肥皂水(pH=7.8)
（3）煤油中含有噻吩(用Ⅹ表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为: ，则噻吩的化学式为 。
（4）如图是某反应的微观示意图。
其反应化学方程式为 。
（5）要证明某无色溶液显酸性，下列试剂可行的是 （多选，填序号）。
A 紫色石蕊溶液 B 无色酚酞溶液 C 金属铜 D 碳酸钠溶液 E 氢氧化钠溶液
20．能源与环境问题是社会关注的焦点。如图是某太阳能路灯的示意图，请回答下面的问题：
（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于金属材料的是 (填序号)。
（2）太阳能路灯中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良的性能，写出一条合金的优良性能 。
（3）目前人们利用最多的能源是化石燃料。化石燃料属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)。
（4）解决能源问题可用绿色技术替代传统技术， 以下反应是绿色技术的一种：CO2+2H2O CH4+2X， 则 X 的化学式是 。
21．人类社会的发展离不开金属。
（1）黄铜和纯铜，属于合金的是 。
（2）铝制品耐腐蚀，是由于其表面生成致密的氧化膜，该反应化学方程式为 。
（3）某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废水中加一定量铁粉，充分反应后过滤，
①若铁过量，则滤液中，除水外还一定含有的物质是 (填写化学式，下同)；
②若铁不足，则滤渣中一定含有 ，可能含有 。
22．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
（1）（一）对古代铜制品认识
深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是 。
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。
（3）（二）实验室探究铜的冶炼 已知：H2+CuO= Cu+H2O。
有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
I、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。实验开始时，应____
A．先向长颈漏斗中加稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯
B．先点燃酒精灯加热，再向长颈漏斗中加稀硫酸
（4）设计实验证明固体产物有Cu2O，（写出实验操作、现象和结论）
（5）Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。 称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。
2~5分钟内固体中Cu2O的质量明显升高的原因是 。
（6）（三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）流程如下：
已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。“溶解”时发生的化学反应方程式为 。
（7）混合溶液经过加热浓缩、 、过滤等操作，可以获得硫酸铜晶体粗品。
（8）“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是 。
（9）（四）利用硫酸铜进行趣味实验 将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。
资料：1.温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物
2.滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成经实验分析，产生的红色固体主要是铜，其原因可能是 。
（10）（五）拓展 CuCl 用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末。 实验室制备 CuCl 可用图3 装置，仪器1为三颈烧瓶，仪器2为恒压分液漏斗。 反应原理：将CuSO4-NaCl混合液和Na2SO3溶液混合反应获得CuCl沉淀。
制备过程中，Na2SO3过量会发生副反应生成Cu2SO3，为提高产率，仪器2中所加试剂应为____。
图3
A．CuSO4-NaCl混合液 B．Na2SO3溶液
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】（1）抽丝点燃，闻气味，看灰烬（只要答点燃即可给分）
（2）耐高温或隔热性能好或强度高（合理答案均可）
（3）维生素
16．【答案】SiO2（或二氧化硅）；+2；置换；B
17．【答案】（1）大
（2）样品逐渐溶解，表面有气泡生成；浅绿；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（3）铝表面易生成致密的氧化膜
18．【答案】（1）A
（2）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；铁，硫酸铜溶液或铜，硫酸亚铁溶液或铜与稀 HCl 等
（3）锌、银或 Zn、Ag；引流；将锌完全反应或除去过量的锌粉；Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
（4）解：由质量守恒质量可知，反应前后原子的种类和质量不变，则反应后生成的气体单质应为氢气；
设生成的氢气的质量为 x
答：生成的氢气的质量为3g。
19．【答案】（1）硬度大
（2）D
（3）C4H4S
（4）
（5）AD
20．【答案】（1）①②⑤
（2）硬度大(合理即可)
（3）不可再生
（4）O2
21．【答案】（1）黄铜
（2）4Al + 3O2 = 2Al2O3
（3）Fe(NO3)2；Ag；Cu
22．【答案】（1）地下坏境缺氧
（2）硬度
（3）A
（4）取少量样品，加入氨水溶液，若溶液变蓝，则有Cu2O
（5）2~ 5min时，CuO与部分H2接触，H2不足， 使得生成Cu2O
（6）Cu+ H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O
（7）降温结晶
（8）减少CuSO4·5H2O的溶解，提高产率
（9）滤纸与CuSO4分解的CuO发生反应，生成单质铜
（10）B
