2024年中考化学一轮复习：人教版第五单元 化学方程式 练习
一、选择题。（16题）
1、如图所示探究质量守恒定律，随着蜡烛的燃烧，天平反映的信息是（ ）
A、指针逐渐向右倾斜 B、指针逐渐向左倾斜
C、指针不动 D、蜡烛燃烧不符合质量守恒定律
2、利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )
3、某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 46 128 1 0
反应后的质量/g 0 待测 89 54
在下列判断中，正确的是 ( )
A．物质X由碳、氧元素组成
B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16 g
D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
4、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）
A. 氮元素和氢元素 B. 氢元素和氧元素
C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氧元素
5、根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．化学反应的快慢 B．化学反应的反应物和生成物
C．反应物和生成物的质量关系 D．化学反应发生的条件
6、某反应前后分子变化的微观示意图如下，“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是( )
A. 反应物与生成物共有3种物质 B. 反应后原子个数增多
C. 该图可表示CO与O2的反应 D. 反应物中元素的化合价都为0
7、一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。关于该反应说法正确的是（ ）
A．分子数目保持不变
B．该反应是化合反应
C．生成物中氮气和水的分子个数比为1：2
D．参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为2：15
8、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类
⑥物质的总质量 ⑦物质的种类．
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
9、根据化学方程式不能获得该反应的信息是（ ）
A．化学反应的快慢 B．生成物 C．反应条件 D．反应物
10、下列各物质中分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，密封容器中的气态物质为纯净物的是（ ）
A. 分子数为1：1的H2和Cl2 B. 分子数为1：1的CO和O2
C. 质量比为1：5的CH4和O2 D. 质量比为2：3的C和O2
11、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的总质量⑤物质的种类 ⑥原子的种类。
A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤
12、已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ） A．60g B．80g C．90g D．120g
13、某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+ O2═2CO2+3H2O，在“ ”中填上的数字是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
14、点燃H2、O2和N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的一定不是（ ）
A．O2和N2的混合气体2g B．H2和N2的混合气体2g
C．H2、O2和N2的混合气体2g D．2gN2
15、下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，L氢气和1L氧气反应生成2L水
B．62g红磷和100g的氧气反应生成14g五氧化二磷
C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律
D．碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和
*16、如图所示的实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题。
17、用化学式来表示 的式子，叫作化学方程式。
18、有一同学写出下列几个化学方程式，用编号回答：
①C+O2 CO2↑ ②
③Mg+O2↑ MgO ④P2+O5 P2O5P
⑤HgO Hg+O2↑ ⑥H2+O2 H2O2
（1）化学式书写有错误的是___________。
（2）未注明或注错反应条件的有 。
（3）没有配平的有______________。
（4）“↑”或“↓”符号使用不当的有 。
19、高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）HClO4中Cl元素的化合价是 。
（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是 。
（3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH
=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是 。
20、以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；
（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： ____________________________
____________________________ 。
21、化学方程式提供的信息有很多，如2H2O2H2↑＋O2↑提供的信息有：
(1)可以知道水通电后生成 。
(2)可以获得粒子数的信息：每 通电分解生成
和 ，对应分子数之比为 。
(3)可以获得质量比的信息：每 通电分解生成 和 。
(4)用分子、原子的观点解释质量守恒定律：反应前后 的种类、个数和质量都不变，所以参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。
(5)你还可以获得的信息有： 。
三、实验与探究题。
22、质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。
(1)实验A加热玻璃管的作用是________。
(2)实验B铁钉表面的现象是___________。
(3)实验C天平不平衡的原因是_________。
(4)实验D从理论上判断，反应前镁的质量________(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应后生成物的质量。
23、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧中镁条与氮气反应的化学方程式 。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。小明认为这个反应不遵循质量守恒定律，我 （填“同意”或“不同意”）小明的观点，出现这样实验结果的原因可能是： 。
A.氧气不足 B.部分燃烧产物散逸到空气中
C.镁条未反应完 D.部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体
（3）图2中气球的作用是 。
（4）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2。
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 现象：
结论：燃烧产物中含Mg3N2
【反思与交流】①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是 。
②若在有充足空气的密闭环境中点燃2.4g镁条，并使之完全燃烧，得到的固体质量 （填“小于”、大于”或“等于”）4.0g。
四、计算题。
24、我市石灰石矿主要分布在官屯、周家、建一三镇，保有储量1.3亿吨。开采石灰石企业有22家，年产石灰石50万吨。为分析石灰石的纯度，现称取石灰石样品10.5g放入烧杯中(杂质不参加反应)，再向其中加入45g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为52.2g(气体的溶解忽略不计)。请计算：
（1）该反应过程当中，共生成二氧化碳的质量为多少？
（2）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数 （结果保留到1%）
25、如图表示氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，从起始至完全反应的过程中固体质量随时间的变化情况，请计算：
（1）制得的氧气质量是 克；
（2）混合物中氯酸钾、二氧化锰的质量分别是多少？
2024年中考化学一轮复习人教版第五单元化学方程式练习（答案版）
一、选择题。（16题）
1、如图所示探究质量守恒定律，随着蜡烛的燃烧，天平反映的信息是（ ）
A、指针逐渐向右倾斜 B、指针逐渐向左倾斜
C、指针不动 D、蜡烛燃烧不符合质量守恒定律
【答案】A
2、利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )
【答案】B
3、某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 46 128 1 0
反应后的质量/g 0 待测 89 54
在下列判断中，正确的是 ( )
A．物质X由碳、氧元素组成
B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16 g
D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
【答案】C
4、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）
A. 氮元素和氢元素 B. 氢元素和氧元素
C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氧元素
【答案】A
5、根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．化学反应的快慢 B．化学反应的反应物和生成物
C．反应物和生成物的质量关系 D．化学反应发生的条件
【答案】A
6、某反应前后分子变化的微观示意图如下，“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是( )
A. 反应物与生成物共有3种物质 B. 反应后原子个数增多
C. 该图可表示CO与O2的反应 D. 反应物中元素的化合价都为0
【答案】A
7、一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。关于该反应说法正确的是（ ）
A．分子数目保持不变
B．该反应是化合反应
C．生成物中氮气和水的分子个数比为1：2
D．参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为2：15
【答案】C
8、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类
⑥物质的总质量 ⑦物质的种类．
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
【答案】A．
9、根据化学方程式不能获得该反应的信息是（ ）
A．化学反应的快慢 B．生成物 C．反应条件 D．反应物
【答案】A
10、下列各物质中分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，密封容器中的气态物质为纯净物的是（ ）
A. 分子数为1：1的H2和Cl2 B. 分子数为1：1的CO和O2
C. 质量比为1：5的CH4和O2 D. 质量比为2：3的C和O2
【答案】A
11、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的总质量⑤物质的种类 ⑥原子的种类。
A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤
【答案】B。
12、已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ） A．60g B．80g C．90g D．120g
【答案】B
13、某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+ O2═2CO2+3H2O，在“ ”中填上的数字是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】C
14、点燃H2、O2和N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的一定不是（ ）
A．O2和N2的混合气体2g B．H2和N2的混合气体2g
C．H2、O2和N2的混合气体2g D．2gN2
【答案】C
15、下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，L氢气和1L氧气反应生成2L水
B．62g红磷和100g的氧气反应生成14g五氧化二磷
C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律
D．碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和
【答案】D。
*16、如图所示的实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B。
二、填空题。
17、用化学式来表示 的式子，叫作化学方程式。
【答案】化学反应
18、有一同学写出下列几个化学方程式，用编号回答：
①C+O2 CO2↑ ②
③Mg+O2↑ MgO ④P2+O5 P2O5P
⑤HgO Hg+O2↑ ⑥H2+O2 H2O2
（1）化学式书写有错误的是___________。
（2）未注明或注错反应条件的有 。
（3）没有配平的有______________。
（4）“↑”或“↓”符号使用不当的有 。
【答案】 ④ ⑥ ⑤⑥ ②③⑤ ①③
19、高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）HClO4中Cl元素的化合价是 。
（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是 。
（3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH
=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是 。
【答案】（1）+7 （2）ClO2 H2O （3）Na2SO4
20、以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；
（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： ____________________________
____________________________ 。
【答案】（1）化学 （2）m4-m2+m1
（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
21、化学方程式提供的信息有很多，如2H2O2H2↑＋O2↑提供的信息有：
(1)可以知道水通电后生成 。
(2)可以获得粒子数的信息：每 通电分解生成
和 ，对应分子数之比为 。
(3)可以获得质量比的信息：每 通电分解生成 和 。
(4)用分子、原子的观点解释质量守恒定律：反应前后 的种类、个数和质量都不变，所以参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。
(5)你还可以获得的信息有： 。
【答案】（1）氢气和氧气
（2）2个水分子 2个氢分子 1个氧分子 2∶2∶1
（3）36份质量的水 4份质量的氢气 32份质量的氧气
（4）原子
（5）在化学反应中分子可以分成原子，原子重新结合成新分子(合理即可)
三、实验与探究题。
22、质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。
(1)实验A加热玻璃管的作用是________。
(2)实验B铁钉表面的现象是___________。
(3)实验C天平不平衡的原因是_________。
(4)实验D从理论上判断，反应前镁的质量________(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应后生成物的质量。
【答案】使玻璃管温度达到红磷着火点，引燃红磷铁钉表面有红色固体析出生成CO2逸出，使烧杯中质量减少小于
23、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧中镁条与氮气反应的化学方程式 。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。小明认为这个反应不遵循质量守恒定律，我 （填“同意”或“不同意”）小明的观点，出现这样实验结果的原因可能是： 。
A.氧气不足 B.部分燃烧产物散逸到空气中
C.镁条未反应完 D.部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体
（3）图2中气球的作用是 。
（4）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2。
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 现象：
结论：燃烧产物中含Mg3N2
【反思与交流】①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是 。
②若在有充足空气的密闭环境中点燃2.4g镁条，并使之完全燃烧，得到的固体质量 （填“小于”、大于”或“等于”）4.0g。
【答案】（1）3Mg+N2Mg3N2；
（2）不同意；B；
（3）缓冲气压；
（4）【探究活动】A中溶液由上到下逐渐变红；
【反思交流】①氧气的化学性质比氮气活泼； ②小于。
四、计算题。
24、我市石灰石矿主要分布在官屯、周家、建一三镇，保有储量1.3亿吨。开采石灰石企业有22家，年产石灰石50万吨。为分析石灰石的纯度，现称取石灰石样品10.5g放入烧杯中(杂质不参加反应)，再向其中加入45g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为52.2g(气体的溶解忽略不计)。请计算：
（1）该反应过程当中，共生成二氧化碳的质量为多少？
（2）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数 （结果保留到1%）
【答案】 3.3g 71%
25、如图表示氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，从起始至完全反应的过程中固体质量随时间的变化情况，请计算：
（1）制得的氧气质量是 克；
（2）混合物中氯酸钾、二氧化锰的质量分别是多少？
【解析】（1）制得的氧气质量是：25g﹣15.4g＝9.6g。
（2）设混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
解得：x＝24.5g
混合物中二氧化锰的质量为：25g﹣24.5g＝0.5g
答：混合物中氯酸钾、二氧化锰的质量分别是24.5g、0.5g。
