宁夏育才中学 2023-2024 学年第一学期
高一年级期末考试 化学 试卷
出卷人：
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5
一、单选题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，共计 48 分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“ 以火烧之，紫青烟起，
乃真硝石也 ”，该方法应用了焰色试验
B．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高
C．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 D．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料
2．分类是科学研究的重要方法，某化学学习小组讨论辨析以下说法：
① 粗盐和酸雨都是混合物；② 金属氧化物都是碱性氧化物；③ 胆矾、冰和干冰既是纯净物 又是化合物；④ 金属单质不是非电解质；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥ 纯碱和熟石 灰都是碱；⑦ 烟、云、雾都是胶体；⑧石墨、C60 、金刚石互为同素异形体。上述说法中正确 的是( )
A. ①③④⑦⑧ B. ①②③④ C. ①②⑤⑥ D. ③⑤⑥⑦⑧
3．下列水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．HNO3 = H+ + NO3 (一) B．NaHCO3 = Na + + H+ + CO3 (2)一
C．Ba (OH)2 = Ba2+ + 2OH一 D．H2SO4 = 2H+ + SO4 (2)一
4. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO3 (2)一 = CaCO3 专 +2OH一
B. Na 与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2 ↑
C．Fe 与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2 ↑
D．FeCl3 溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+
5. 下列各组中反应 I 和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是( )
选项 反应 I 反应Ⅱ
A Cu (OH)2 与稀盐酸 NaOH 与稀硫酸
B BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液 Ba(OH)2 溶液与 K2SO4 溶液
C Na2CO3 溶液与稀盐酸 BaCO3 与稀硝酸
D CaCO3 与稀硝酸 CaCO3 与稀醋酸
6. 下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是( )
A. K+ 、HCO3 (一) 、NO3 (一) 、Cu2+ B. Mg2+ 、NO3 (一) 、Cl一 、Fe3+
C. Na + 、K+ 、Cl一 、SO4 (2)一 D. Na + 、CO3 (2)一 、NH4 (+) 、Ba2+
7. 下列变化中必须要加入氧化剂才能实现的是( )
A. Fe2+ 喻 Fe3+ B. H2O2 喻 O2
C. CO2 喻 HCO3 (一) D. I2 喻 HI
8．氢化钠(NaH) 可在野外用作生氢剂，其中氢元素为一1 价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原
理为：NaH + H2 O = NaOH + H2 个 。下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．发生化合价变化的元素有两种
C．还原性大小：NaH > H2 D．NaH 中氢元素被还原
9.某课外小组为了鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法 不正确的是( )
A．装置Ⅰ中的 Na2CO3 和 NaHCO3 均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 NaHCO3
B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是 NaHCO3
C．加热装置Ⅱ , 澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 NaHCO3
D．装置Ⅲ也可以鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3
10.设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2L CO2 中含有的分子数为 0.5NA
B．5.6g Fe 与足量氯气反应，转移的电子数为 0.2NA
C．7.8g Na2O2 中含有的离子数为 0.4NA
D. 17g NH3 中含有的电子数为 9NA
11. 下列溶液和 100mL 0.5mol / L CaCl2 溶液所含的Cl一 物质的量浓度相同的是( )
A. 500mL 0. 1mol / L MgCl2 溶液 B. 100mL 0.5mol / L AlCl3 溶液
C. 50mL 1mol/L NaCl 溶液 D. 25mL 0.5mol / L HClO4 溶液
12．VmLAl2(SO4)3 溶液中含有 Al3+mg，取 mL 该溶液用水稀释至 VmL，则稀释后 SO4 (2)一 物质的量
浓度为( )
A． 13 (2)6 (5)V (m) mol/L B． 19 (2)V (5m) mol/L C． 154 (25)V (m) mol/L D． 118 (25)V (m) mol/L
13.某同学欲配制 500mL 0. 10mol . L一 1CuSO4 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于
该配制过程，下列说法正确的是( )
A．操作①中，称取 12.5g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
第 1页，共 4页
(
C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水
至凹液面与刻度线相切
14．下列实验操作、现象或结论不合理的是(
)
) (
D
燃肥皂泡
点燃酒
精灯，
一段时
间后用
燃着的
火柴点
肥皂泡燃烧并伴有爆
鸣声
在高温下，铁能与水蒸气反应生成
Fe
2
O
3
和
H
2
) (
15．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的
是(
)
A．
Fe
(
A1
)
：加足量的氢氧化钠溶液
B．
FeCl
3
溶液(
FeCl
2
)：加入足量的铁粉
C．
CO
2
(
CO
)
：用点燃的方法除去
D．
Cl
2
(
HCl
)
：通过饱和
Na
2
CO
3
溶液的洗气瓶
16、类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的
是(
)
A．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气
反应也生成过氧化锂
B．Fe
与
Cl
2
反应生成
FeCl
3
，则
Fe
与
I
2
反应生成
FeI
3
C．木炭燃烧时可以用
CO
2
灭火，因此镁带燃烧时也可以用
CO
2
灭火
D．Fe
能与
Cu(NO
3
)
2
溶液反应，则
Fe
也能与
AgNO
3
溶液反应
17、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以
元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘
制的二维平面图象。下图为铁元素的价
类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法
正确的是(
)
A．铁与高温水蒸气的反应不可实现上述①转化
B．加热
Fe(OH)
3
发生转化⑥
,
Fe
2
O
3
加水溶解可
转化为
Fe(OH)
3
C．维生素
C
能将
Fe
3+
转化为
Fe
2+
，该过程中维
生素
C
作还原剂
D．FeO
是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受
热，迅速被氧化成
Fe
2
O
3
A.
①②
B.
①③
C.
②③
D.
③④
) (
18．下列物质中，
不能
由单质与单质直接化合生成的是(
)
A．
FeCl
2
B．
Fe
3
O
4
C．
CuCl
2
D．Na
2
O
19、W、X、Y
和
Z
为原子序数依次增大的短周期主族
元素，W
原子最外层电子数是次外层电子
数的
2
倍，X
是地壳中含量最多的元素，Y
元素
的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z
的
质子数比
W
和
X
的质子数之和少
1，下列说法错误的是(
)
A．原子半径：
Y
>
Z
>
W
>
X
B．化合物
WX
2
中含有非极性共价键
C．非金属性：W
<
X
D．单质
Z
可与
Y
的最高价氧化物的水化物反应生成
H
2
20．下列有关化学用语表示正确的是(
)
A.
18
8
O
2
-
的结构示意图：
B.
质子数为
53
、中子数为
78
的碘原子：
78
53
I
)
选 项 实验操作 实验现象 结论
A 将绿豆大钠块投入如图所 示的烧杯 钠块在水层和煤油层 界面处游动并在煤油 中上下跳动，钠块熔 化，水层变红 金属Na 的密度比煤油大，比水小， 单质钠能与水反应生成碱性物质
B 挤压胶头滴管，让NaOH 溶 液进入烧瓶 烧瓶内气球膨胀变大 氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反 应，导致烧瓶中压强减小，气球会 膨胀变大
C 如图是 模拟 “侯氏 制碱 法 ”制 取 通入气体一段时间后， 饱和食盐水溶液中有 晶体析出 饱和食盐水、NH3 和CO2 反应生成 NaHCO3 和 NH4Cl,相同条件下 NaHCO3 的溶解度较小，能以晶体 形式析出。
NaHCO3 的部分装置，a 先 通入NH3 ，b 后通入CO2
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C. N2 的结构式：N ≡ N D. H2 2 的电子式：
21、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )
A．HI 和 NaI B．K2O2 和 NaOH
C．NaCl 和 CO2 D．H2O 和 CCl4
22．下列说法正确的是( )
A．干冰熔化时破坏了共价键
B．液态 HI 受热分解过程中，只破坏分子间作用力
C．水在液态时，除了单个存在的水分子外，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分 子（H2O）n 的存在
D．NaHSO4 溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
23、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；②铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝 同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH 溶液反应产生氢气；③砹(At)为有色固 体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸；④Mg 能与水反应且生成一种可溶性强碱； ⑤硫酸锶(SrSO4 ) 是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se) 是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体
A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
24．下列有关物质性质的比较正确的是( )
A．碱性：CsOH > KOH > Mg(OH)2 > NaOH B．离子半径：Mg2+ < O2一 < F一
C．还原性：HI > HBr > HCl D．热稳定性：CH4 > NH3 > HF
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）
25．（14 分）化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。
(1)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是 ，其与CO2 发生反应的化 学方程式为 。
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变
澄清，可向井水中投入 (填字母)。
A．NaCl B．Na2CO3 C．KAl(SO4 )2 . 12H2O D．CuSO4
(3) 高铁酸钾(K2FeO4 ) 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3 +4KOH+3KClO=2K2FeO4 +3KCl+5H2O
①该反应中还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物为 。 ②当反应中有1molK2FeO4 生成，转移电子的物质的量为 mol 。
(4) 同温同压下，等体积的 NH3 和 H2S 气体的质量之比为 ；等物质的量的 NH3 和 H2S 中氢原子的个数比为 ；将19gMgCl2 粉末溶于水配制成 1L 溶液，从 中取出 50mL 溶液，则 Cl-的物质的量浓度为 。
(1)实验室可以用 MnO2 与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式
为 。该实验中，A 部分的发生装置可选图 2 中的 (填序 号)。
(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；同时装置 B 亦是安全
瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，写出发生堵塞时 B 中的现
象 。
(3)装置 C 实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则 C 中 I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入 (填字母)。
选项 a b c d
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 碱石灰 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(4)设计装置 D 的目的是比较氯、碘单质的氧化性。当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，观察到 D 中 ，即可证明 Cl2 氧化性大于 I2。
(5)该实验装置存在明显的缺陷，应进行的改进措施是 (用 离子方程式表示)。
27．（13 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用相应化学用语 回答下列问题：
(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 ；写出它与原子半径最小的原 子形成10 电子结构的化合物的电子式 ，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程 。 (2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为 ( 填离子符号) ；③⑦⑨的最高价氧 化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ( 填化学式) 。
(3)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是 ( 填化学 式) ，写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式： 。
(4)有两种化合物A 和B 都由①④⑤⑧四种元素组成．若A 与B 在水溶液中能发生离子反应， 则该反应的离子方程式为 。
28．（15 分）食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素．某班级研究性学习小组
(
对菠菜中的铁元素展开了检测，实验如下：
)26（10 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)
第 3页，共 4页
（1）下列图示装置或操作合理的是 .
甲．灼烧 乙．溶解 丙．过滤 丁．检测菠菜液中的铁元素
（2）写出试剂 B 的化学式 .
（3）试剂 C 若为双氧水，请写出该反应的离子方程式： ；该实验证明菠菜中
含有的铁元素为 价；
（4）其中一名同学在研究过程中向滤液 A 中先加入氯水，再加入试剂 B，也看到溶液变红，
由此也得出和其他同学一样的结论．他的做法是否正确？ 原因是什么？
.
____________________________
（5）另取少量滤液A ，向其中加入少量 NaOH 溶液，观察到的现象是 ；原因
是 、 （用离子方程式解释）.
第 4页，共 4页宁夏育才中学 2023-2024 学年第一学期高一年级期末考试 化学 试卷答案
出卷人：
一、单选题（本大题共 24 小题，每小题 2分，共计 48 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A B D B C A C B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B A D A D B A B C
21 22 23 24
D C B C
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）
25．（除标记外每空 1 分，共 14 分）
(1)过氧化钠(Na 2O2 ) 2Na 2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2（2分）
(2)C
(3) Fe(OH)3 KCl 3（2 分）
(4) 1：2（2 分） 3：2（2 分） 0.4mol/L（2 分）
26、（除标记外每空 1分，共 10 分）
(1) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O（2分） ③
(2)除去Cl2中的HCl气体 长颈漏斗中发生倒吸，液面上升
(3)d（2 分）
(4)溶液分层，上层为无色，下层为紫红色
- - -
(5)Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O （2分）
27、（除标记外每空 2分，共 13 分）
(1) （1 分） （1分）
(2) S2 O2 Na HClO4 HNO3 H2SiO3
(3) Al2O3（1 分） Al2O3 2OH
+3H2O 2[Al(OH)4]
(4)HSO 3 H SO2 H2O
28、（除标记外每空 2分，共 15 分）
（1）乙、丙、丁（漏选扣 1分，错选不给分） （2）KSCN（1 分）
（北京）股份有限公司
（3） 2Fe2 H O 2H 2Fe3 2 2 2H2O 2 （1 分）
（4）不正确（1 分）
因为如果菠菜中含有的是Fe3 ，先加入氯水再加入KSCN溶液，也会看到溶液
变红的现象，不能说明菠菜中含有的是Fe2 （意思合理即可）
（5）刚开始观察到白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．（三个
颜色都答出给 2分，漏掉其中一部分的不给分）
Fe2 2OH Fe(OH)2 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3
（北京）股份有限公司
