2024年中考化学专题复习——推断题
1．小组同学进行“化学幸运大转盘”游戏。转盘外圈的A~E分别是Na2CO3、CuSO4、Fe、Ba（OH）2、HCl中的一种，相邻的物质间能发生反应，其中A的水溶液呈蓝色，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F的物质类别不同于外圈的五种物质，当F的指针转到的物质能与其发生反应时即中幸运大奖。
请回答：
（1）D的化学式是 。
（2）A和E反应的基本反应类型是 。
（3）小林转动转盘F的指针指向了C，中了幸运大奖（F和C发生化学反应），发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
2．图中A~H为初中化学常见的物质，且分别由C、H、O、Cl、S 、Ca、Cu、Fe、Al中的一种或几种元素组成。A是大理石的主要成分；H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；G、E、H均为单质，且E可以被磁铁吸引；C、D、E中含有同一种金属元素；F、D中只含有一种相同的非金属元素。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略。
（1）G的化学式 ；
（2）写出D与H反应生成E的化学方程式 ；
（3）写出F与H反应的化学方程式 ；
（4）写出B→A的化学方程式 。
3．北京冬奥开幕式上的“一朵雪花”惊艳了世界。小丁用初中化学几种常见物质构建了一个雪花图案（下图中所涉及的反应均为初中常见的化学反应。“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系）。其中B、E、F通常情况下均为气体；F是密度最小的气体；C可用于改良酸性土壤。
（1）B的化学式为 。
（2）D→C的化学方程式可能是 。
（3）E—F反应的基木反应类型是 。
（4）若G能与A反应，则G可能是____（填序号，双选）。
A．Al B．SO2 C．NaOH D．CuSO4
4．如图中A—G为初中化学中常见物质，其中A、B、D是由两种元素组成的物质，且A、B所含元素种类相同；F可用于改良酸性土壤。它们之间的关系如下图所示（“—”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物生成物及反应条件己略去），每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同。请回答：
（1）写出物质的化学式：F 。
（2）反应G→E的基本反应类型是 。
（3）反应F—G的化学方程式是 。
5．A、B、C、D、E是初中化学常见的纯净物。B是地壳中含量最高的元素组成的单质，C、E中含有相同的元素，C是一种有毒的气体，D是黑色固体单质。它们之间存在如图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“—”表示两种物质之间可以发生反应(反应条件与其他物质均已略去)。请回答下列问题
（1）写出物质A和D的化学式：A ，D ；
（2）B→A的反应属于基本反应类型中 反应；
（3）写出E→C的化学方程式 。
（4）每年冬季，由C物质导致的伤亡事故屡屡发生，请写出一条防止C物质造成伤亡事故的办法： 。
6．某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是 。
（2）溶液中一定不存在的离子是 。
（3）溶液中可能存在的离子是 。
7．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
实验 A+E A+B B+C B+E
现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体
①碳酸钠俗称纯碱，属于 类(填序号字母)
A 酸 B 碱 C 盐
②写出溶液B中溶质的化学式 。
③写出溶液A与E反应的化学方程式 。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： ； 等。则X的化学式为 。
8．某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
（1）白色沉淀C是 （填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）原固体粉末中一定含有的物质是 （填化学式），一定不含的物质是 （填化学式）。
9．A-K是中学化学中常见的物质，已知②反应生成的气体D和K的质量比为8：1，③反应为光合作用，Ⅰ的水溶液是实验室检验气体E的常用试剂，J是黑色固体，其转化关系如图（有些反应条件省略）。
根据上面信息回答下列问题：
（1）B在①反应中的作用是 。
（2）F的组成元素有 （填元素符号）；
（3）G物质属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
（4）⑤反应的化学方程式为 。⑦反应的化学方程式为
。
（5）I与Na2CO3反应属于 反应（填“化合”“分解”、 “置换”或“复分解”）。
10．如图中的A~G表示几种初中化学常见的物质，其中A是最常见的无色液体；B与A的组成元素相同，E的固态被称为“干冰”。反应①经常用于实验室检验气体E，反应②经常应用于饮料的生产。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出物质E的名称 ；G的化学式 。
（2）写出①、②反应的化学方程式：
E→F ；
E→G 。
（3）写出物质D的一种用途 。
（4）A和B的组成元素相同，但是化学性质却不相同，是因为 。
11．制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ；
（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为： ；
（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有： ；
（4）写出步骤③的化学反应方程式 ；
12．以下是初中常见部分物质的转化关系网，如果你把绝大部分代表物质（按照物质的分类）的关系网织就出来，推断题也能变成简单的得分题了。请你来挑战。已知A～I为初中化学常见的九种物质。其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，--表示相互反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1）请写出C的化学式 。
（2）请写出G和H反应的化学方程式 。
（3）I生成H的反应类型 。
13．已知：A、B、C、D、E、F是初中课本常见的物质，其中A、B、C、D属于不同类别的化合物，A是胃酸的主要成分， F与D的物质种类相同，相互反应和转化关系如图（“ → ”表示转化，“ — ”表示两物质能反应），请回答：
（1）A的化学式是 ，D的一种用途 。
（2）按要求写出：
①B→E的一个化学方程式 ；
②C→F的一个化学方程式 ；
③D与F反应的化学方程式 。
14．甲、乙、丙三种物质都含有地壳中含量最多的元素，相互间有如下转化关系，（→表示转化生成），其中甲、乙组成元素相同，乙通常为液体，丙为单质。则甲的化学式为 ，乙生成丙的化学方程式为 ，从微观的角度解释甲、乙化学性质不同原因 。
15．某固体粉末可能含有 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置。
步骤II：取2mL步骤I的溶液于试管中，滴入 溶液，有白色沉淀，继续滴入 溶液至沉淀不再增加，过滤。
步骤 III：往步骤II所得滤液中滴入稀硝酸，有气泡冒出；继续滴加稀硝酸至过量，再滴入几滴AgNO3溶液，观察到有白色浑浊产生。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤III中产生“气泡”的反应的化学方程式是 ，产生“白色浑浊”的反应的化学方程式是 。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是 。
（3）若要进步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 。
16．A~I是初中常见的物质，其中C、H、I是单质，A、B、D、G是氧化物。A和B的组成元素相同，D中元素质量比为1：4，E是一种难溶于水的物质，G是生物体内含量最多的物质，反应①放热，图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）写出化学式：D ，G 。
（2）写出B与C反应的化学方程式 。
（3）写出F→E的化学方程式 。
17．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）某同学利用数字化传感设备，探究硫酸和烧碱溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。
通过图像可知，该实验是将 （填“硫酸”或“烧碱溶液”）滴入另一溶液中；该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）；当滴加液体的体积为10mL时，溶液中的溶质为 。
（2）现有一包固体粉末，可能由碳酸钙、氧化钙、碳酸钠中的一种或几种组成。为确定其组成，称量20g固体粉末，进行了如下图所示的实验：
①根据上述实验可以确定白色沉淀是 ；
②为进一步确定固体粉末的成分，将白色沉淀烘干称量其质量是10g，将X溶液蒸干称量其质量是11.7g，最终可知固体粉末是由 （填化学式）组成的。
18．某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：
（1）写出生成白色固体丙的化学方程式 ；
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 ；
（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是 ；
（4）取溶液无色溶液A，B，C，D的一种，分别滴加到稀硫酸和NaOH溶液样品中，就能把二者鉴别开来的是无色溶液 。
19．A~E为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应可一步实现，“一”表示相互反应，部分物质和反应条件略去）。
已知：B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；E中金属元素的质量分数为40%，且水溶液为蓝色。
（1）D的化学式为 。
（2）A转化为B发生的化学变化属于 反应（基本类型）。
（3）C和E反应的化学方程式 。
20．下图中A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，其中C、D、E属于同种类别的物质。A是一种黑色粉末，E常用于制洗涤剂，俗称纯碱（图中连线表示能反应，箭头表示能转化，图中反应需要在溶液中进行）。请回答下列问题：
（1）请分别写出D、E物质的化学式： 、 。
（2）请写出A与C发生反应的化学方程式： 。
（3）D转化成B的实验现象为 。
（4）写出B的一种用途： 。
答案解析部分
1．【答案】（1）
（2）复分解反应
（3）（合理即可）
【解析】【解答】A~E分别是Na2CO3、CuSO4、Fe、Ba(OH)2、HCl中的一种，相邻的物质间能发生反应，A的水溶液呈蓝色，所以A是CuSO4，能跟硫酸铜反应的是Ba(OH)2和Fe，又因为D是广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是，能跟碳酸钠反应的是Ba(OH)2和HCl，所以可以确定E是Ba(OH)2，B是Fe，则C是HCl，F的物质类别不同于外圈的五种物质，圈外的五种物质包括酸、碱、金属、盐四类，可以推断F既能与盐酸反应又不属于上面四类，故推断F是金属氧化物，经过验证，推导正确；A~E分别是硫酸铜、铁、盐酸、碳酸钠、氢氧化钡，F是金属氧化物。
(1)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是；
(2)根据上面分析可知，A是硫酸铜，E是氢氧化钡，化学反应方程式为：，属于复分解反应；
(3)由上分析可知，F是金属氧化物，C为盐酸，可以是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学反应方程式为：（答案不唯一，合理即可）。
【分析】先由硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钠用于玻璃、造纸等生产，所给物质的类别及框图中物质间的关系推导出各物质，再按要求进行填空。
2．【答案】（1）H2
（2）2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe
（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（4）
【解析】【解答】（1）A ～H为初中化学常见的物质，且分别由C、H、O、Cl、S、Ca、Cu、Fe、Al中的一种或几种元素组成，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，所以H是铝，G、E、H均为单质，且E可以被磁铁吸引，所以E是铁，F、D中只含有一种相同的非金属元素，碳酸钙会与F反应，所以F是盐酸，盐酸转化成的B会生成碳酸钙，所以B是二氧化碳，铝、盐酸都会转化成单质G，所以G是氢气，F会与铝、铁反应，也会转化成氢气；C会与氢气反应，会转化成二氧化碳，所以C是氧化亚铁，D是氯化亚铁，经过验证，推导正确。
G的化学式H2；
（2）D与H反应生成E的反应是氯化亚铁和铝反应生成氯化铝和铁，化学方程式为：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe；
（3）F与H的反应是盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为︰2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（4）B→A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： ；
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
3．【答案】（1）CO2
（2）
（3）化合反应
（4）A；C
【解析】【解答】F是密度最小的气体，为氢气；C可用于改良酸性土壤，为氢氧化钙；B、E、F通常情况下均为气体，A生成氢气、B，B可以和氢氧化钙反应，则A可以是酸、B为二氧化碳，酸和活泼金属生成氢气、和碳酸盐生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀；E为气体，可以和氢气反应，D能生成E、氢氧化钙，则D为水、E为氧气，水电解生成氧气，水和氧化钙生成氢氧化钙；
（1）B的化学式为CO2；
（2）D→C反应为水和氧化钙生成氢氧化钙；
（3）E—F反应为氢气和氧气点燃生成水，符合多变一反应，属于化合反应；
（4）A、酸可以和活泼金属铝反应生成氢气，故正确；
B、酸不能和非金属氧化物二氧化硫反应，故不正确；
C、酸和碱氢氧化钠发生中和反应，故正确；
D、酸不和硫酸铜反应生成沉淀、气体、水，故不正确；
故答案为：AC。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
4．【答案】（1）Ca(OH)2
（2）复分解反应
（3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
【解析】【解答】F可用于改良酸性土壤，故推断F是氢氧化钙；A、B、D是由两种元素组成的物质，且A、B所含元素种类相同，B可以转化为氢氧化钙，故推测A是过氧化氢，B是水，氢氧化钙与D能发生反应，推断D是二氧化碳；过氧化氢和水都能转化为C，推断C是氧气；氢氧化钙可以转化为E，E可以转化为二氧化碳，推断E是碳酸钙；氢氧化钙能与G反应，G也能转化为碳酸钙，推测G是碳酸盐，例如碳酸钠；代入验证，推断合理。
(1)根据分析，物质F为氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2；
(2)根据分析，G是碳酸盐，E是碳酸钙，G→E的反应是碳酸盐与含有钙离子的盐或碱反应，生成碳酸钙和含有钠离子的盐或碱，像这样由两种化合物在溶液中交换离子，结合成沉淀、气体或水的反应，属于复分解反应；
(3)根据分析可知F是氢氧化钙，G是碳酸盐，例如碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学方程式为： 。
【分析】先由氢氧化钙改良酸性土壤，水和过氧化氢组成元素相同，水可生成氢氧化钙及框图中物质的转化关系先推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写方法及复分解反应类型的特点解答。
5．【答案】（1）H2O；C
（2）化合
（3）CO2+C 2CO
（4）用炭火取暖时，要注意保持室内通风；停车时注意关闭空调；燃气热水器要安装在浴室外通风处 等等。
【解析】【解答】（1）由分析可以得知A为水，D为碳。化学式为H2O和C。
（2）B→A的化学方程式为 ，是两种物质生成一种物质的反应是化合反应。
（3）由分析得知E为二氧化碳、C为一氧化碳，故E→C的化学方程式为 。
（4）因为C为一氧化碳，碳不完全燃烧会生成一氧化碳。所以在炭火取暖时，要充分燃烧，同时注意开窗通风。（合理即可）
【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题的题眼是 B是地壳中含量最高的元素组成的单质，C、E中含有相同的元素，C是一种有毒的气体， 结合题中的转化关系进行分析
6．【答案】（1）Cu2+、SO42-
（2）Ba2+
（3）Na+、Cl-
【解析】【解答】硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤②中取①中上层清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则①中上层清液中一定含有氯离子，但步骤①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有Na+。
（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42-。
（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。
（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-。
【分析】离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
7．【答案】（1）C；Na2CO3；
（2）NH4Cl
【解析】【解答】（1）化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)，B+E反应有气体生成，则B和E碳酸钠或硫酸中一种，A+B和B+C都有沉淀生成，则B是碳酸钠，E是硫酸，由A+E有沉淀生成，则C是氢氧化钙，A是硝酸钡，D是氢氧化钾；
①碳酸钠俗称纯碱，有金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；
②溶液B是碳酸钠溶液，其溶质的化学式为Na2CO3；
③A与E反应是指硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，该反应的化学方程式为： ；
（2）依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前有1个钠原子，1个氯原子，5个氢原子、3个氧原子，1个氮原子，1个碳原子，生成物中有1个钠原子，1个氢原子，1个碳原子，3个氧原子，X中包括1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子，则X的化学式为NH4Cl。
【分析】（1）根据B能与A或C生成沉淀，与E生成气体，所以B是碳酸钠，E是硫酸，根据A与E产生沉淀，A是硝酸钡；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
8．【答案】（1）Mg(OH)2
（2）
（3）CaCO3、Na2SO4、MgCl2；CuSO4
【解析】【解答】（1）固体粉末加足量水生成白色沉淀A和无色溶液，说明固体粉末不含硫酸铜，无色溶液中可能含氯化镁、硫酸钠、硝酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀C，说明含有氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故白色沉淀C是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2。（2）反应①是硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为 。（3）固体粉末加足量水生成白色沉淀A和无色溶液，说明固体粉末不含硫酸铜，含有碳酸钙，无色溶液中可能含氯化镁、硫酸钠、硝酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀C，说明含有氯化镁，加入过量稀盐酸，白色沉淀C消失，说明白色沉淀的氢氧化镁，无色溶液加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠，白色沉淀B为硫酸钡，故原固体粉末中一定含有的物质是CaCO3、Na2SO4、MgCl2，一定不含的物质是CuSO4。
【分析】氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钙、硫酸钡和氢氧化镁均不溶于水。
9．【答案】（1）催化作用
（2）C、H、O
（3）盐
（4）；CaO+H2O=Ca(OH)2
（5）复分解
【解析】【解答】（1）B是二氧化锰，在反应①中作催化剂，起催化作用。
（2）F是淀粉，组成元素有C、H、O三种元素；
（3）G是碳酸钙，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；
（4）反应⑤是碳和氧气反应生成一氧化碳，化学方程式为： ；
反应⑦是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（5）I是Ca(OH)2，与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题的题眼是 ②反应生成的气体D和K的质量比为8：1，Ⅰ的水溶液是实验室检验气体E的常用试剂，结合题中的转化关系进行分析
10．【答案】（1）二氧化碳；H2CO3
（2）；H2O+CO2=H2CO3
（3）供给呼吸或做助燃剂
（4）分子构成不同
【解析】【解答】（1）E为二氧化碳，G为碳酸，化学式为H2CO3；
（2）E→F即为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为；
E→G即为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学式为；
（3）物质D为氧气，氧气可以供给呼吸或做助燃剂；
（4）A为水，B为过氧化氢，都是由氢元素和氧元素组成的，但是二者的分子构成不同，故化学性质不同。
【分析】根据A是最常见的无色液体，所以A 是水。
根据B与A的组成元素相同，E的固态被称为“干冰”，所以推断B是过氧化氢，E 是二氧化碳。
根据反应①经常用于实验室检验气体E，碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以F 是碳酸钙。
根据反应②经常应用于饮料的生产，碳酸饮料中含有碳酸，所以推断G 是碳酸。
11．【答案】（1）漏斗
（2）CaCO3
（3）Ca(OH)2、NaOH、KOH
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【解析】【解答】（1）步骤②的操作是过滤操作，过滤时所需的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱，草木灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾。所以步骤③滤渣加入稀盐酸，产生气泡，此滤渣应该为碳酸钙沉淀。
（3）滤液中滴入酚酞溶液变为红色，证明溶液呈碱性，说明溶液中含有氢氧化钾和氢氧化钠；滤液加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含有碳酸盐；滤液中通入二氧化碳出现白色浑浊，说明滤液中有氢氧化钙。所以滤液中的溶质一定含有氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙。
（4）在步骤③中，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【分析】（1）根据过滤操作需要的仪器，进行分析。
（2）碳酸盐加入稀盐酸会产生气泡。
（3）碱性溶液能使无色酚酞溶液变为红色。
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
12．【答案】（1）O2
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）复分解反应
【解析】【解答】由分析知：
(1)C为氧气，故填：。
(2)G为、H为，二者反应生成氯化钠和碳酸钙，故填
(3)I为、H为，盐酸可以和碳酸钙或者氧化钙反应生成氯化钙，产物有水或者二氧化碳，符合复分解反应的条件，故属于复分解反应。
【分析】A是大理石的主要成分，碳酸钙可以是和盐酸反应生成二氧化碳或者氯化钙且能与他们相互转化，故B可以为二氧化碳，H可为氯化钙；C能生成B，且B、C属于不同的物质类别，C和D能相互的转化，故C可为氧气，D可为水； B为氧化物，C为单质，故G可为碱、盐、酸等，且B和G可以相互转化，故G可为碳酸钠；F和G（碳酸钠）相互转化且F为酸或者碱，故F可为氢氧化钠；能生成氢氧化钠可以是氢氧化钙，且氢氧化钙可以和D（水）相互转化；I能和F（氢氧化钠）反应又能生成氯化钙，故I为盐酸；综上所述可知A为、B为、C为、D为、E为、F为、G为、H为、I为。结合化学式及化学方程式书写、复分解反应定义进行解答分析。
13．【答案】（1）HCl；灭火（合理即可）
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH或Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3↓＋2KOH或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）或K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）；H2O+CO2=H2CO3
【解析】【解答】A、B、C、D属于不同类别的化合物，属于酸、碱、盐、氧化物中的一种，A是胃酸的主要成分，则A为盐酸，A能与B反应，A能与C反应，C与D能相互转化，则B为氢氧化钡或氢氧化钙（碱），C为碳酸钠或碳酸钾（盐），D为二氧化碳（氧化物）， F与D的物质种类相同，B与F相互转化，C能转化为F，F与D能反应，则F为水（氧化物），B能转化为E，E能与D反应，则E为氢氧化钠或氢氧化钾（碱），代入验证，推论合理。
（1）由上分析可知，A为盐酸，其化学式是HCl，D为二氧化碳，用途有灭火、光合作用等（合理即可）；
（2）① B为氢氧化钙或者氢氧化钡，E为氢氧化钠或氢氧化钾，B转化为E，则有：
氢氧化钙与碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应方程式为：；
或氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应方程式为：；
或氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，反应方程式为：；
或或氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：；
② C为碳酸钠或碳酸钾，F为水，C转化为F，则有：
碳酸钠或碳酸钾与盐酸（或硫酸或硝酸）反应生成水和盐，反应方程式为：（其他合理即可）；
③ D为二氧化碳，F为水，D与F反应即为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应化学方程式为：。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
14．【答案】H2O2；；分子构成不同
【解析】【解答】根据上述分析可知，甲是过氧化氢，故其化学式为H2O2。乙是水，丙是氧气，乙生成丙的反应是水通电分解生成氧气，反应的化学方程式为： 。分子是保持物质化学性质的最小微粒，甲是由过氧化氢分子构成的，乙是由水分子构成的，两种分子构成不同，故两种物质化学性质不同的原因就是构成两种物质的分子不同。
【分析】根据甲、乙、丙三种物质都含有地壳中含量最多的元素，均含氧元素，甲、乙组成元素相同，乙通常为液体，丙为单质，所以丙是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，所以甲是过氧化氢，乙是水，然后将推出的物质进行验证即可。
15．【答案】（1）；
（2）一定有KCl和NaHCO3，至少含有K2SO4或Na2CO3中的一种
（3）取少量的步骤II中的白色沉淀于试管中，加入足量的稀硝酸，若沉淀全部溶解则含有Na2CO3；若沉淀部分溶解，则含有K2SO4和Na2CO3；若沉淀不溶解，则含有K2SO4
【解析】【解答】（1）步骤Ⅲ中产生“气泡”，是因为稀硝酸碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，说明样品中含有碳酸氢钠，反应的化学方程式： ；
产生“白色浑浊”，是因为氯化钾和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾，说明样品中含有氯化钾，反应的化学方程式： 。
（2）滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，是硝酸钡和硫酸钾或碳酸钠反应生成了白色沉淀硫酸钡或碳酸钡，可以得到的结论是样品中一定含有碳酸氢钠、氯化钾，至少含有硫酸钾和碳酸钠中的一种。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是取适量步骤Ⅱ中的白色沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，观察现象，如果白色沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，进一步说明样品中含有硫酸钾，不含有碳酸钠；如果白色沉淀全部溶解，说明白色沉淀是碳酸钡，进一步说明样品中含有碳酸钠，不含有硫酸钾；如果白色沉淀部分溶解，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，进一步说明样品中含有碳酸钠和硫酸钾。
【分析】（1）根据硝酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳、硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀分析；
（2）根据加入硝酸钡、硝酸和硝酸银溶液的反应现象分析；
（3）根据硫酸钡沉淀溶于酸，碳酸钡沉淀不溶于酸分析。
16．【答案】（1）CuO；H2O
（2）
（3）（合理即可）
【解析】【解答】（1）①由分析知，D是氧化铜，其化学式为CuO，故填：CuO。
②由分析知，G是水，其化学式为H2O，故填：H2O。
（2）由分析知，B是二氧化碳，C是碳，B与C的反应是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填： 。
（3）由分析知，F是氢氧化钙，E是碳酸钙，F→E的反应可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：，故填：（合理即可）。
【分析】 D中元素质量比为1：4，D是氧化铜，生物体内含量最多的物质为水（D），再根据物质间的反应分析解答。
17．【答案】（1）硫酸；放热；硫酸钠和氢氧化钠
（2）碳酸钙；CaCO3、CaO、Na2CO3。
【解析】【解答】（1）由图可知，溶液的起点pH大于10，溶液呈碱性，加入另一种溶液后，最终溶液的pH小于5，溶液呈酸性，所以该实验是将硫酸加入氢氧化钠溶液中，故填硫酸；
由图可知，随着硫酸的加入，溶液的温度先升高后下降，即该反应属于放热反应，故填放热；
由图可知，当滴加液体的体积为10mL时，溶液的pH大于10，溶液呈碱性，则溶液中的溶质是硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和未反应的氢氧化钠，故填硫酸钠和氢氧化钠。
（2）① 碳酸钙不溶于水，加入水中形成白色沉淀，氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以根据上述实验可以确定白色沉淀是碳酸钙，故填碳酸钙。
② 解：无色滤液加入稀盐酸产生气泡，说明无色滤液中含有碳酸钠，则X溶液是氯化钠溶液
设碳酸钠的质量为x
=
x=10.6g
白色沉淀是碳酸钙，其质量为10g，假设固体中不含氧化钙，则原固体的质量=10g+10.6g=20.6g>20g，即假设不成立，所以固体粉末是由CaCO3、CaO、Na2CO3
组成，故填CaCO3、CaO、Na2CO3。
【分析】（1）根据图像，溶液的起点pH大于10，溶液呈碱性，说明是将硫酸加入氢氧化钠溶液中分析。
根据图像，随着硫酸的加入，溶液的温度先升高后下降分析。
根据图像，当滴加液体的体积为10mL时，溶液的pH大于10，溶液呈碱性分析。
（2）① 碳酸钙不溶于水，
氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
② 根据无色滤液加入稀盐酸产生气泡，说明无色滤液中含有碳酸钠分析。
18．【答案】（1）
（2）去除过量的氢氧化钠和碳酸钠
（3）氢氧化钠、氯化钾
（4）BCD
【解析】【解答】根据以上分析可知：（1）氯化钡可以和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为， ，故填： 。（2）无色溶液D中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸可以和氢氧化钠碳酸钠反应生成氯化钠和水，加入过量稀盐酸的目的是去除过量的氢氧化钠和碳酸钠，故填：去除过量的氢氧化钠和碳酸钠。（3）白色固体甲中一定没有的物质是氢氧化钠、氯化钾；（4）白色固体甲中一定含有氯化镁、氯化钡、氯化钠一定不含有氢氧化钠，可能含有氯化钾，故加水之后无色溶液A中一定含有氯化镁、氯化钡、氯化钠；加酚酞之后得到无色溶液B，故B中中一定含有氯化镁、氯化钡、氯化钠、酚酞；氢氧化钠可以去除氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液后得无色溶液C，故无色溶液C中一定含有氢氧化钠、氯化钡、氯化钠；碳酸钠可以去除氯化钡，加入过量碳酸钠溶液后得无色溶液D，故D中一定含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；A、向无色溶液A滴加到氢氧化钠溶液中，氯化镁可以和氢氧化钠生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，向无色溶液A滴加稀硫酸溶液，氯化钡可以稀硫酸生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，都能产生沉淀，现象相同无法区分，不正确；
B、B中含酚酞，滴入氢氧化钠溶液B会变红，滴加硫酸B不变红，可以鉴别稀硫酸和NaOH溶液，符合要求；
C、C中含有氢氧化钠、氯化钡、氯化钠，滴加稀硫酸，氯化钡可以稀硫酸生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，滴加氢氧化钠无现象，故C可以鉴别稀硫酸和NaOH溶液，符合要求；
D、D中有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，滴加稀硫酸碳酸钠可以和稀硫酸生成硫酸钠二氧化碳和水有气体生成，滴加氢氧化钠无现象，故D可以鉴别稀硫酸和NaOH溶液，符合要求；
故答案为：BCD。
【分析】白色固体甲加水之后，得到无色溶液A，说明说明甲中不能同时含有氯化镁和氢氧化钠，这是因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，即氯化镁和氢氧化钠不能共存，得到无色溶液B，说明溶液不显碱性，说明甲中不会有氢氧化钠，白色固体乙是氢氧化镁，说明甲中会有氯化镁，白色固体丙是碳酸坝，说明甲中含有氯化钡，蒸发得到氯化钠固体，说明甲中不含有氯化钾，因此甲中含有氯化钠、氯化镁、氯化钡，不含有氢氧化钠和氯化钾。
19．【答案】（1）H2SO4
（2）分解
（3）
【解析】【解答】根据题意 A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素是钙元素， E中金属元素的质量分数为40%，且水溶液为蓝色则为含铜元素的硫酸铜；C、D、E为不同类别，D转变成E（硫酸铜），C与D反应，C中含钙元素且与E反应，则C为氢氧化钙Ca(OH）2，D为H2SO4；B中含钙且转变成C，则B是氧化钙（CaO）；根据ABC的转换关系可知A是碳酸钙。即各物质的化学式为：A—CaCO3，B—CaO，
C—Ca(OH）2，D— H2SO4 ，E— CuSO4。
（1） D的化学式为H2SO4 。
（2） A转化为B的方程式为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。
（3） C和E反应的化学方程式 。
【分析】根据题意和物质的转换分析可知： A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素是钙元素， E中金属元素的质量分数为40%，且水溶液为蓝色则为含铜元素的硫酸铜；C、D、E为不同类别，D转变成E（硫酸铜），C与D反应，C中含钙元素且与E反应，则C为氢氧化钙Ca(OH）2，D为H2SO4；B中含钙且转变成C，则B是氧化钙（CaO）；根据ABC的转换关系可知A是碳酸钙。即各物质的化学式为：A—CaCO3，B—CaO，C—Ca(OH）2，D— H2SO4 ，E— CuSO4来解答。
20．【答案】（1）BaCl2；Na2CO 3
（2）
（3）无色溶液中产生白色沉淀
（4）除锈
【解析】【解答】(1)A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，其中C、D、E属于同种类别的物质。E常用于制洗涤剂，俗称纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，则E是碳酸钠，且C、D也属于盐；A是一种黑色固体，初中化学常见的黑色固体有铁粉、碳、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁，能和物质C一种盐反应，则A是铁，图中反应需要在溶液中进行，E能和B、C和D反应，E是盐，B可以是盐酸，C是盐，且与盐酸反应，则C是硝酸银，D是氯化钡，因为盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸；
D、E物质的化学式：分别是BaCl2、Na2CO 3；
(2)A与C发生反应是铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，该反应化学方程式：；
(3)D是氯化钡，B是盐酸，B转化成B是指氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，D转化成B的实验现象为无色溶液中产生白色沉淀；
(4)B是稀盐酸，可用于除锈。
【分析】根据常见物质的颜色、俗称、酸碱盐的概念结合流程图分析判断各物质的化学式，结合置换反应的特点解答。
