2024年中考化学二轮专项复习——金属与金属矿物
一、选择题
1．2023年4月22日是第54个世界地球日，宣传主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法中，不利于保护金属资源的是（ ）
A．防止金属生锈 B．用塑料管道代替金属管道
C．过度开采金属矿物 D．回收废旧金属
2．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
3．材料与人类生活紧密相关．下列物品与所用材料的对应关系错误的是（ ）
A．羊绒衫﹣天然纤维 B．汽车轮胎﹣塑料
C．食品袋﹣塑料 D．不锈钢餐具﹣铁合金
4．谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”是说金的熔点很高
B．“满架蔷薇一院香”说明微粒不停运动
C．“蜡炬成灰泪始干”说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化
D．“火要空心”是说物质充分燃烧需要增大与氧气的接触面积
5．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（ ）
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
6．从化学的角度看下列分析或做法，不正确的是（ ）
A．洗涤剂清除油污和汽油清除油污原理不同
B．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水
C．在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀
D．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
7．生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A．经常用钢丝球来擦洗铝制品
B．家庭中用蒸馏的方法降低水的硬度
C．家庭中用天然气做燃料，因其是最理想的清洁、高能燃料
D．炒菜时油锅中的油不慎着火．立即盖上锅盖灭火
8．下列实验操作对应的现象和结论不正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 向某待测液中加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 该溶液为AgNO3溶液
B 将CO通入灼热的氧化铁粉末中 粉末由红色变为黑色 CO有还原性
C 将2根铜丝分别放入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，观察现象 硫酸铝溶液没有明显现象，硝酸银溶液逐渐变蓝，其中铜丝表面有银色物质析出 金属活动性顺序：Al>Cu>Ag
D 将铜片和黄铜片相互刻画 铜片上留下划痕，黄铜片无明显现象 合金硬度比组成它的纯金属硬度大
A．A B．B C．C D．D
9．下列情况中，常常会使铁制品锈迹斑斑的是（ ）
A．表面涂油 B．任其风吹雨淋
C．表面喷漆 D．表面保持干燥
10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．pH<7的雨水呈酸性，所以酸雨是指pH<7的雨水
B．碱的溶液中一定呈碱性，则呈碱性的溶液中一定有碱
C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
11．梅梅同学很善于归纳总结，她的化学笔记本上有如下记录，你认为错误的是（）
A．从溶解度曲线可以知道一定温度下某种物质的溶解度
B．从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱
C．一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其溶质质量分数增大
D．配平化学方程式的依据是质量守恒定律
12．下列为达到实验目的而设计的实验方案合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中，不断搅拌
B 鉴别氯化铵固体和碳酸氢铵固体 打开试剂瓶塞，直接闻气味
C 除去CO2中混有少量的HCl 将混合气体通过足量NaOH溶液
D 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 用Fe、Cu、Ag和稀盐酸进行实验
A．A B．B C．C D．D
13．为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是（ ）
A．甲：探究MnO2对H2O2分解速率的影响
B．乙：探究铁生锈的条件
C．丙：探究CO2能与水反应
D．丁：探究石蜡中含氢元素
二、非选择题
14．用适当的化学用语填空:
（1）导电、导热性最好的金属是 。
（2）相对分子质量最小的氧化物是 。
（3）由空气中含量占第二位的元素和地壳中金属含量最高的元素所形成化合物 。
15．在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中含有物质是 ，滤液中含有的溶质是 。
16．为测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数课外活动兴趣小组的同学用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下表（实验中的误差忽略不计，铜不与稀硫酸反应）。
实验顺序 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量（g） 50 50 50
所取稀硫酸的质量（g） 240 320 400
生成氢气的质量（g） 0.6 0.8 0.8
（1）第 次实验合金中的锌反应完全，并产生氢气 g。
（2）计算合金中锌的质量分数（写出计算过程）。
17．学习完木炭还原氧化铜后，小组同学对反应后气体成分开展了如下项目式探究。
【活动一】定性研究反应后气体的成分
用W形管设计如图所示的装置进行实验，观察到A、A2、B2处均有红色物质生成，B处澄清石灰水变浑浊。
（1）图1实验中酒精灯火焰处加装金属网罩的作用是 ，B处发生反应的化学方程式为 。
（2）对比图2、图3实验，图2实验的作用是 ，证明C与CuO反应有CO生成的依据是 。
（3）【活动二】定量研究反应后气体的成分
用酒精喷灯加热硬质试管中CuO和C的混合物(按一定比例均匀混合)，再利用CO和CO2传感器测定反应中气体体积分数的变化，如图4、图5所示。
实验前用氦气排尽装置中空气，理由是 。
（4）测得不同质量比的CuO与C反应产生CO的曲线如图4，分析该图可以得到的结论是 。
（5）①图4中，0~50s没有CO生成，可能的原因是 。
②图5中，CO2曲线达到最大值后开始下降。导致曲线下降主要发生反应的化学方程式为 。
18．安琪同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝表面的现象如表所示。
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是 。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 和 。
（4）雨后郊外的路比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是 （填字母）
A 立即晾晒干 B 涂油漆 C 链条传动部件涂上油
19．
（1） (一)分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5] (OH)4]。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：
步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和 (写化学式)
（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是 。
（3）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 。
（4）上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是 。
（5）(二)如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。
搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。
已知E的俗名叫熟石灰。
①C的化学式是 ；
②A与B反应的基本类型是 ；
③E与D反应的化学方程式是 。
（6）过桥：若A～F分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 。
20．用所学化学知识，按要求完成下列问题。
（1）请用合适的化学用语填空：
①盐酸溶液中的阳离子 。
②+7价氯的氧化物 。
（2）将一定量的锌粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有的物质是 （写出化学式，下同）。滤液中一定含有的溶质是 。
21．化学就在我们身边，化学与生产生活息息相关。请回答下列问题：
（1）人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料。用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。
①下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是
②下列事实不能用金属活动性顺序解释的
A．真金不怕火炼B．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 D．铁的硬度比铜大
（2）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃和加热的条件下能与许多物质发生化学反应。试回答下列与氧气有关的问题：
图2是一些物质与氧气反应的实验，甲中物质燃烧时火焰的颜色是 。丙实验的反应方程式 。
（3）图3是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，其工艺原理是：向废气处理塔中投入CaCO3和鼓入空气在高温条件下，将SO2全部吸收。废气处理塔中发生的反应可用一个总化学方程式表示，写出这个反应的化学方程式： 。反应前后 元素化合价发生改变。
22．微波炉大大方便了人们的日常用餐。下图是某款微波炉的结构示意图，请回答。
（1）上述主要材料中属于合金的是 (只需写出一种， 下同)；属于有机材料的是 。
（2）不锈钢机身可以避免生锈延长使用年限。工业上生锈的物品常可以用 (填名称)来除锈，若未能控制好时间，往往会看到有气泡产生，引起该现象的反应方程式是 。
（3）回收金属是保护有限金属资源的途径之一，请你写出一条回收金属的重要性 。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】（1）Ag
（2）H2O
（3）AI2O3
15．【答案】Ag、Cu、Fe；Fe(NO3)2或硝酸亚铁
16．【答案】（1）二、三；0.8
（2）解：设50g合金中锌的质量为x
x=26g
合金中锌的质量分数为 ，
答：合金中锌的质量分数为52%。
17．【答案】（1）集中火焰，提高温度；
（2）做对比；B2处有红色物质生成
（3）避免空气中的氧气与碳反应，对实验造成影响，
（4）CuO和C的质量比越小，一氧化碳的浓度越大
（5）开始反应时，有相对充足的氧；
18．【答案】（1）现象：铁丝表面出现较多红褐色物质
（2）将带火量的木条放置在b导管口，若木条复燃，则证明U形管内已充满 观察到乙装置中注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减少)
（3）水分；金属的内部结构
（4）A、C
19．【答案】（1）Al2O3
（2）增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（3）Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O= H2SiO3↓+ 2NaHCO3
（4）CO2
（5）HCl；置换反应；Ca(OH)2 + Na2CO3= 2NaOH+CaCO3↓
（6）水/H2O
20．【答案】（1）H+；
（2）Fe；Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2
21．【答案】（1）A；D
（2）蓝紫色；3Fe+2O2 Fe3O4
（3）2SO2+2CaCO3+O2 2CaSO4+2CO2；氧元素和硫元素
22．【答案】（1）不锈钢机身；橡胶脚垫或塑料旋钮
（2）稀盐酸；
（3）节约金属资源（合理均可）
