初中化学九下溶液2024年寒假预习练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是
A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
2．下列物质中，属于纯净物的是
A．碘酒 B．海水 C．白磷 D．粗盐
3．下列物质放入水中能形成溶液的是
A．蔗糖 B．泥土 C．面粉 D．花生油
4．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是
A．玻璃棒 B．酒精灯
C．漏斗 D．试管
5．根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
6．下列物质用途主要由化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源 B．生石灰用于食品加热
C．液氮制造低温环境 D．氯化钠配制生理盐水
7．如图所示，当胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是
选项 A B C D
胶头滴管内液体 水 水 稀硫酸(H2SO4) 水
锥形瓶内固体 蔗糖 氢氧化钠 锌粒 硝酸铵(NH4NO3)
A．A B．B C．C D．D
8．对比实验是进行科学研究的一种重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是
A．比较O2含量
B．探究燃烧条件
C．探究铁生锈条件
D．探究乳化现象
9．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．图a表示，O2在水中的溶解度与温度、压强的关系
B．图b表示，等质量的Fe和Zn与足量的稀盐酸反应
C．图c表示，磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内元素种类随时间的变化情况
D．图d表示，温度保持60℃，蒸发100g质量分数为14.8%的NaCl溶液至NaCl完全析出(已知60℃时SNaCl=37g)
10．如下图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是
A．①碳在盛有氧气的密闭容器里燃烧
B．②电解水生成气体的体积随时间变化情况
C．③向质量相等的锌粉和铁粉中分别加入浓度相同且足量的稀硫酸
D．④一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体并搅拌
11．氢氧化钾是一种常见的、重要的碱。氢氧化钾在水中的溶解度曲线如图X所示，在酒精中的溶解度曲线如图Y所示。从图中不能获得的信息是
A．氢氧化钾在两种溶剂中都属于易溶物质
B．溶质的种类是影响物质溶解度大小的因素之一
C．氢氧化钾在两种溶剂中的溶解度都随温度升高而增大
D．从氢氧化钾的水溶液中获得氢氧化钾固体，不宜用降温结晶法
12．下列事实与相应的解释不一致的是
选项 事实 解释
A 将小木条和小石块分别放到酒精灯火焰上加热片刻，小木条燃烧，小石块没燃烧 燃烧需要可燃物
B 用洗洁精去除油污 洗洁精有乳化作用
C 稀有气体可用于霓虹灯 通电时发出不同颜色的光
D 铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧 物质的种类决定反应能否进行
A．A B．B C．C D．D
13．实验小组的同学在实验室完成了“粗盐的初步提纯”实验，实验过程如图所示，下列分析正确的是
A．操作I在称量粗盐时，应将粗盐放在托盘天平的右盘
B．操作Ⅲ过程应不断搅拌，增大粗盐的溶解度
C．操作Ⅳ的目的是除去粗盐中的难溶性杂质
D．操作V过程需加热至液体蒸干为止
14．过氧化氢溶液的部分标签如图所示，下列说法不正确的是
A．该溶液中的溶质为过氧化氢
B．该溶液应密封、避光，置于阴凉处贮存
C．该溶液可通过加入MnO2判断是否完全变质
D．该溶液和水按照质量比1：5混合可配成6%的稀溶液
15．以下为实验室配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。下列可能导致结果偏高的是
A．②操作中砝码放左盘，药品放右盘，游码在“0”刻度处
B．③操作中药品撒落部分在烧杯外
C．④操作中量取水仰视读数
D．④操作中倾倒水时部分水溅出烧杯外
二、填空与简答
16．化学来源于生活，服务于社会。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)①天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 。
②家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的 。
③食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指 （填“元素”或“原子”）。
④厨房油锅着火，盖上锅盖可以灭火，其原理是 。
(2)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：
①t1℃时，甲物质的溶解度是 。
②t2℃时，取甲、乙两种固体各45g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 （填“甲”或“乙”），烧杯a中所得溶液的质量为 g。
17．水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。
(1)能证明水由氢、氧元素组成的一个化学方程式是 。
(2)如图所示，取市售纯净水、自来水和煮沸的自来水各3mL于3支洁净的试管中，逐滴加入相同浓度的肥皂水并振荡，记录产生泡沫时所加肥皂水的量，实验数据如下表所示。
水样 纯净水 自来水 煮沸的自来水
肥皂水的用量（滴） 2 9 4
①上述3种水样中硬度最小的是 。
②由实验可知，降低自来水的硬度的方法是 。
(3)20℃时，往10g水中加入不同质量的NaCl，所得溶液的质量记录如下：
实验序号 水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g
Ⅰ 10 2 12
Ⅱ 10 3 13
Ⅲ 10 4 13.6
Ⅳ 10 5 13.6
①所得溶液为不饱和溶液的是 （填实验序号）。
②20℃时，NaCl的溶解度为 g。
③实验Ⅳ继续加水 g，可得10%的NaCl溶液。
三、实验题
18．根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲是“测定空气中氧气含量”的实验。在实验过程中，可观察到：红磷剧烈燃烧，放出大量热、 。若测得的实验结果偏小，其原因可能是 （写出一条即可）。
(2)乙是“探究影响溶质溶解速率的因素”的实验。实验①②中所取氯化钠的质量应 （选填“相同”或“不同”）：实验②中氯化钠的溶解速率比实验①快，可以得出的结论是 。
四、计算题
19．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。
请完成下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量为 g：
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数 (写出计算过程)。
20．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：(假设产生的气体全部逸出)
(1)生成CO2的质量为 g。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数 。(写出计算过程)。
五、综合应用题
21．我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)矿产资源。海洋中不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式为 。
(2)海水淡化。可以采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水，下列说法中正确的是 (填字母序号)。
A．膜分离法的原理是依据各组分沸点的不同
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法
D．该分离法的目的是除去海水中的不溶物
(3)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程。下列分析正确的是 (填序号)。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
(4)以太阳能为热源分解Fe3O4，经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图，该过程可实现太阳能向 能转化。过程I中Fe3O4转化为FeO的化学方程式为 。
(5)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①配制氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 ，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、 ，该仪器的作用是 。
②室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为 g。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；
B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；
C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；
D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】结合溶解度曲线进行判断溶液的性质，难度较大。
2．C
【详解】A、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故选项错误；
B、海水中含有水和多种物质，属于混合物，故选项错误；
C、白磷由磷元素组成的一种物质，属于纯净物，故选项正确；
D、粗盐是NaCl中混有MgCl2、CaCl2等，属于混合物，故选项错误；
故选：C。
3．A
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
【详解】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故选项正确；
B、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，泥土和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，面粉和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；
C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，成的混合物属于乳浊液，故选项错误。
故选：A。
4．A
【详解】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。
5．C
【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
6．B
【详解】A、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，体现物理性质，A错误。
B、生石灰和水反应放热，用于食品加热，发生化学变化，体现化学性质，B正确。
C、液氮气化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，体现物理性质，C错误。
D、氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，体现物理性质，D错误。
故选：B。
7．D
【详解】A、蔗糖溶于水，温度变化不大，气球无明显变化，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，锥形瓶内气体受热膨胀，在大气压的作用下，气球缩小，不符合题意；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，锥形瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球膨胀，符合题意；
故选：D。
8．A
【详解】A、氧气具有助燃性，燃着的木条在吸入气体中正常燃烧，在呼出气体中很快熄灭，说明吸入气体中氧气含量较高，该实验设计能达到实验目的；
B、白磷温度达到着火点以上，能燃烧，红磷温度没有达到着火点以上，不能燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，但燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上，该实验设计不能达到实验目的；
C、左边铁只与水接触，不生锈，右边铁只与氧气接触，不生锈，则无法探究铁生锈的条件，该实验设计不能达到实验目的；
D、对比实验中要控制单一变量，两个试管中水的体积不同，该实验设计不能达到实验目的。
故选A。
9．A
【详解】A、氧气属于气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，符合题意；
B、等质量的Fe和Zn与足量的稀盐酸反应，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，铁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意；
C、磷在密闭容器(含有空气)内燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，不符合题意；
D、60℃时，氯化钠的溶解度为37g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故14.8%的氯化钠溶液是该温度下氯化钠的不饱和溶液，故一开始蒸发水，无氯化钠析出，100g质量分数为14.8%的NaCl溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-14.8g=85.2g，设14.8g氯化钠溶于水形成饱和溶液所需水的质量为x，则，x=40g，即当蒸发水的质量为：85.2g-40g=45.2g时，氯化钠溶液恰好饱和，继续蒸发水，析出氯化钠的质量逐渐增大，当蒸发水的质量为85.2g时，氯化钠全部析出，即此时析出氯化钠的质量为14.8g，不符合题意。
故选A。
10．A
【详解】A、①碳在盛有氧气的密闭容器里燃烧，发生反应C+O2CO2，碳将氧气变为二氧化碳气体，故气体的质量增加，A不正确；
B、②电解水生成气体的体积随时间变化情况为：产生2体积氢气的同时产生1体积氧气，B正确；
C、③向质量相等的锌粉和铁粉中分别加入浓度相等且足量的稀硫酸，根据锌的活动性强于铁，则相同时间内，锌和硫酸反应放出的氢气的质量大于铁与硫酸，由于锌的相对原子质量大于铁的，所以最终铁与硫酸放出的氢气质量大于锌与硫酸反应放出的氢气质量，C正确；
D、④一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体，饱和的氯化钠溶液虽然不能溶解氯化钠，但能溶解一定量的硝酸钾，溶液质量增加，直至硝酸钾饱和为止，溶液质量不再增加，D正确。
故选A。
11．B
【详解】A、由溶解度曲线图可知，在室温下氢氧化钾的酒精和水中的溶解度均大于10g，为易溶物质，不符合题意；
B、在20℃时，氢氧化钾在水、酒精中的溶解度分别为20g、约110g，故溶剂的种类是影响物质溶解度大小的因素之一，其仅有一种溶质氢氧化钾，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，氢氧化钾在两种溶剂中的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；
D、氢氧化钾在水中的溶解度较大，0~30℃范围内，其溶解度95g~120g波动，故从氢氧化钾的水溶液中获得氢氧化钾固体，不宜用降温结晶法，可采用蒸发结晶，不符合题意；
故选B。
12．D
【详解】A、将小木条和小石块分别放到酒精灯火焰上加热片刻，小木条燃烧，小石块没燃烧，对比可知，二者均与氧气接触，温度相同，没有燃烧的原因是木条具有可燃性，石块没有可燃性，即燃烧需要可燃物，故选项说法正确；
B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确；
C、稀有气体通电时发出不同颜色的光，所以稀有气体可用于霓虹灯，故选项说法正确；
D、铜块、纳米铜都是由铜原子构成的，与氧气的接触面积决定反应的剧烈程度，故选项说法错误。
故选D。
13．C
【详解】A、称量时，应遵循左物右码，所以应将粗盐放在托盘天平的左盘，该选项说法不正确；
B、操作Ⅲ是溶解，搅拌是为了加速溶解，无法通过搅拌增大粗盐的溶解度，该选项说法不正确；
C、操作Ⅳ是过滤，过滤能除去粗盐中难溶性杂质，该选项说法正确；
D、蒸发时，当出现较多固体时就停止加热，利用余热继续加热，该选项说法不正确。
故选C。
14．D
【详解】A、过氧化氢溶液的溶质为过氧化氢，正确；
B、由标签可知，该溶液遇光、热易分解，故应密封、避光，置于阴凉处贮存，正确；
C、如果该瓶溶液未完全变质，说明还有过氧化氢，加入二氧化锰后，还会有氧气放出，故可以通过加入MnO2判断是否完全变质，正确；
D、设该溶液质量为m，则溶质质量=30%m，水的质量=5m，混合后溶液质量=m+5m=6m，溶质质量=30%m，溶质质量分数==5%，故该溶液和水按照质量比1：5混合可配成5%的稀溶液，错误。
故选：D。
15．D
【详解】A、②天平是等臂杠杆，正确使用方法为左物右码，若称量时物质与砝码放反了且称量时没用游码，左盘的质量=右盘的质量，则结果不变；故不正确；
B、③操作中药品撒落部分在烧杯外，会造成溶质质量偏小，最终导致配制的溶液溶质质量分数偏小，故不正确；
C、④操作中量取水仰视读数导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的溶液溶质质量分数偏小，故不正确；
D、④操作中倾倒水时部分水溅出烧杯外，会造成溶剂质量偏小，最终导致配制的溶液溶质质量分数偏大，故正确。
故选D。
16．(1) CH4 吸附性 元素 隔绝氧气
(2) 20g 乙 140
【详解】（1）①甲烷的化学式为CH4；
②家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的吸附性；
③物质都是由元素组成，“加铁酱油”中的铁是指元素；
④厨房油锅着火，盖上锅盖，火焰因缺乏氧气而熄灭，灭火原理是隔绝氧气；
（2）①据图可知，t1℃时，甲物质的溶解度是20g；
②t2℃时甲的溶解度是45g，乙的溶解度是40g,取甲、乙两种固体各45g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是乙，是因为乙不能完全溶解，溶解的乙的质量是40g,烧杯a中所得溶液的质量为100g+40g=140g。
17．(1)（或）
(2) 纯净水 煮沸
(3) Ⅰ、Ⅱ/Ⅱ、Ⅰ 36 35
【详解】（1）化学变化中元素的种类不变，氢气和氧气点燃能生成水，方程式为，反应物中含氢元素和氧元素，则生成的水必然由氢元素和氧元素组成，水电解生成氢气和氧气，方程式为，生成物中含氢元素和氧元素，则水必然由氢元素和氧元素组成，故填：或；
（2）①逐滴加入相同浓度的肥皂水并振荡，记录产生泡沫时所加肥皂水的量，加入的肥皂水越少，说明该水样的硬度越小，从表中可知，上述三种水样中纯净水中加入肥皂水最少，故硬度最小，故填：纯净水；
②从表中可知，煮沸过的自来水的硬度比自来水小，故降低自来水的硬度的方法是煮沸，故填：煮沸；
（3）①当加入的溶质不能全部溶解时，所得溶液即为饱和溶液，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，实验Ⅲ中溶液质量为13.6g，其中溶质质量=13.6g-10g=3.6g，此时所加氯化钠没有完全溶解，这份溶液为饱和溶液，且说明20℃时，10g水最多溶解3.6g氯化钠，故实验Ⅰ中加入氯化钠为2g可以完全溶解且此时为不饱和溶液，实验Ⅱ中氯化钠为3g可以完全溶解且此时为不饱和溶液，故填：Ⅰ、Ⅱ或Ⅱ、Ⅰ；
②实验Ⅲ可知，20℃时，10g水最多溶解3.6g氯化钠，故20℃时，100g水最多溶解36g氯化钠，即其溶解度为36g，故填：36；
③实验Ⅲ中溶液质量为13.6g，其中溶质质量=13.6g-10g=3.6g，此时所加氯化钠没有完全溶解，剩余未溶的氯化钠质量=5g-3.6g=1.4g，继续加水后未溶解的氯化钠也会溶解，设继续加水的质量为x后，可得10%的NaCl溶液
(13.6g+x+1.4g)×10%=5g x=35g，故填：35。
18．(1) 产生大量白烟 装置漏气/红磷量不足（合理即可）
(2) 相同 其它条件相同时，温度越高，溶解速率越快
【详解】（1）红磷燃烧放出热量，冒出白烟；
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小；如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小；
（2）乙是“探究影响溶质溶解速率的因素”的实验，应控制变量，实验中的变量为温度，故所取氯化钠质量应该相同；
实验②中氯化钠的溶解速率比实验①快，可得出在其他条件相同的情况下，温度越高，氯化钠的溶解速率越快。
19．(1)4.4
(2)解：设氯化氢的质量为x
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%
答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%
【详解】（1）化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。
（2）见答案。
20．(1)3.3
(2)7.3%由图可知，第一次加入50g稀盐酸生成气体2.2g，第二次加入稀盐酸生成气体1.1g，故第一次50g稀盐酸完全反应，
解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不反应变化，则二氧化碳的质量=15g+50g+50g-111.7g=3.3g；
（2）见答案。
21．(1)
(2)BC
(3)AC
(4) 化学
(5) 溶解 玻璃棒 搅拌，加快溶解速率 不饱和 100
【详解】（1）CH4燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。故填：。
（2）A、由于膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，所以膜分离法的原理与过滤类似。A不正确；
B、由于膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，所以膜分离法可以浓缩海水中的盐类物质。B正确；
C、由于膜分离法的原理与过滤类似，所以膜分离法也是一种分离混合物的方法。C正确；
D、该分离法的目的是水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。D不正确。
综上所述：选择BC。
（3）A、据图可知，海水进入贮水池，海水的成分基本不变。A正确；
B、在蒸发池中，溶剂不断减少，有氯化钠析出，海水中氯化钠的质量逐渐减少。B不正确；
C、在蒸发池中，溶剂不断减少，所以海水中水的质量逐渐减少。C正确；
D、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。D不正确。
综上所述：选择AC。
（4）以太阳能为热源分解Fe3O4，经由铁氧化合物循环分解海水制H2，发生了化学变化，所以该过程可实现太阳能向化学能转化。据图可知，过程I中Fe3O4在太阳能的作用下分解生成FeO和氧气，化学方程式。故填：化学； 。
（5）①配制氯化钠溶液的步骤：计算、称量、溶解。用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒用于搅拌，加快溶解速率。故填：溶解；玻璃棒；搅拌，加快溶解速率。
②室温下氯化钠的溶解度约为36g。所以氯化钠饱和溶液溶质质量分数=。所以上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。故填：不饱和。
③设：需要24%的氯化钠溶液的质量为。
300g×16%=×24%，解得：=200g。需要蒸馏水的质量=300g－200g=100g。故填：100。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
