2024年中考化学分项复习——酸和碱的中和反应
一、选择题
1．人体内一些液体的pH范围如下，其中显酸性的是（ ）
A．血浆(7.35~7.45) B．胰液(7.5~8.05 )
C．胆汁(7.1~7.3) D．胃液(0.9~1.5)
2．农业生产中的秸秆是需要妥善解决的问题，下列说法中， 不正确的是（ ）
A．可利用秸秆发酵制得沼气做生活燃料
B．秸秆腐烂后可转化为有机肥料
C．秸秆燃烧产生的烟尘和一氧化碳是空气污染物
D．秸秆燃烧产生的二氧化碳是造成酸雨的主要原因
3．具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。下列有关实验操作的说法中，不合理的是（ ）
A．点燃氢气前，要检验氢气的纯度
B．稀释浓硫酸，要将浓硫酸沿量筒壁慢慢倒入水中
C．检验气体的酸碱性，要先将pH试纸润湿
D．给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜
4．如图所示的四个图象，不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 图像①表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铁粉
B． 图像②表示在密闭容器中用红磷来测定空气中氧气含量时的压强变化
C． 图象③表示加热时CO还原CuO过程中剩余固体的质量变化
D． 图像④表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时pH值的变化
5．类推是常用的思维方法，以下类推正确的是（）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．碱能跟某些非金属氧化物反应，所以可用碱溶液吸收SO2、CO，防止污染空气
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
6．测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液近似pH如下：
液体 胃液 胰液 胆汁 血浆
pH 0.9—1.5 7.5—8.0 7.1—7.3 7.35—7.45
下列液体中，碱性最强的是（ ）
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆
7．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下列有关说法正确的是（ ）
A．pH的数值通常在1和14之间
B．通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH
C．用pH试纸测得某酸溶液的pH是5.6
D．pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关
8．用pH计测得一些物质的pH值如表，下列说法正确的是（ ）
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．西瓜汁比苹果汁的酸性强
C．炉具清洁剂可除铁锈 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
9．下列类比或推理正确的是（ ）
A．浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性
B．酸雨是酸性的，所以pH<7的雨水称为酸雨
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用
D．同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的原子为同种元素
10．下列劳动项目的主要原理涉及中和反应的是（ ）
A．自制简易净水器净化井水
B．用厨房洗涤剂去除油烟机上的油污
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用柠檬酸、小苏打等原料自制汽水
11．下列图像能正确反映对应的变化关系的是（ ）
A．向一定量的硫酸钠溶液中不断加水
B．向一定量的稀硫酸中不断加铁粉
C．向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液
D．向一定量的盐酸和氯化钠混合液中不断加入硝酸银溶液
12．在 MgSO4、H2SO4的混合溶液中先后加入 8%的 NaOH 溶液、BaCl2溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。已知当 NaOH 溶液滴加至 m 时，MgSO4、H2SO4恰好完全反应。下列说法正确的（ ）
A．a 点时溶液的 pH＜7
B．m=150
C．BaCl2溶液溶质的质量分数是 23.4%
D．在 b 点溶液中加 AgNO3溶液，出现白色沉淀，证明加入 BaCl2溶液已过量
13．下列各相关的变化图像错误的是（ ）
A．—加热一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
B．—将一定量表面被氧化的铝丝放入过量的稀盐酸中
C．—向pH=1稀盐酸中不断加水
D．—某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温
14．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化曲线如图所示。下列得出的结论中正确的是（ ）
A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液基本反应类型是中和反应
C．在A点时刻溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠
D．B点表示稀盐酸和加入氢氧化钠溶液的质量相等
二、填空题
15．如图甲所示为稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图乙为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线，则图甲中胶头滴管中的溶液为 （填名称）；图乙中c点表示的溶液中的溶质是 （填化学式）。
16．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。化石燃料是一类重要能源，它包括煤、石油和 。煤作为燃料给我们带来了温暖同时，也造成了环境问题。请写出一条煤直接燃烧带来的环境问题 。
三、计算题
17．某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量，取该废液100g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40g后，溶液恰好呈中性（废液中除硫酸外其它成分不与氢氧化钠反应） 该废液中残余硫酸的质量分数是多少
18．将如图所示稀盐酸滴入盛有100g氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为50 g。请结合图示回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为 ；
（2）配制此实验中的50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要用36.5%的浓盐酸 g；
（3）求此NaOH溶液中溶质的质量（x）的比例式为 ；
（4）反应生成氯化钠的质量为 ；
（5）所得溶液中溶质的质量分数 （2滴酚酞试液质量忽略不计）。
四、实验探究题
19．某兴趣小组对中和反应进行如下研究：
（1）甲同学按下图进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是 ，写出该反应的化学方程式 。
（2）乙同学依据下图，认为甲同学实验无法确定酸碱恰好完全反应，其分析的原因是 。
（3）丙同学用传感器测稀盐酸和NaOH溶液反应过程中的pH变化，测定结果如图。请判断40s时，溶液中溶质的成分为 。
20．某同学用氢氧化钾与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）写出对应的化学方程式 。
（2）本反应是的操作是 。
（3）取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。
（4）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
（5）C点溶液呈 性，溶液中含有溶质的名称是 。
五、综合题
21．生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的pH 7（填“>”“<”或“=”）。
（2）水银不是银，是 。（填化学式）
（3）汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了 。
（4）在人体胃液中含有的一种能帮助消化的酸是 。（填化学式）
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】A
14．【答案】C
15．【答案】稀硫酸；Na2SO4、H2SO4
16．【答案】天然气；产生大量SO2，形成酸酸雨(或产生大量CO2，引起温室效应)
17．【答案】解：设100g该废液中残余硫酸的质量为x
x=4.9g
废液中残余硫酸的质量分数为×100%=4.9%；
答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%
18．【答案】（1）
（2）10
（3）
（4）5.85g
（5）3.9%
19．【答案】（1）溶液由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）pH等于8.2时，溶液就变为无色
（3）HCl和NaCl
20．【答案】（1）
（2）把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中
（3）紫色石蕊溶液变红色
（4）B
（5）碱；氢氧化钾、硫酸钾
21．【答案】（1）>
（2）Hg
（3）气体溶解度随压强的减小而减小
（4）HCl
