2024年中考化学分项复习——常见的酸和碱
一、选择题
1．下列对宏观事实的微观解释错误的是（）
选项 事实 解释
A 自然界中水的天然循环 水分子不断运动
B 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火 二者分子结构不同
C 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的粒子
D 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 稀盐酸和稀硫酸中都含氢离子
A．A
B．B
C．C
D．D
2．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
3．下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）
选项 证据 结论
A 固体物质中滴入稀盐酸有气泡 该固体物质一定是碳酸盐
B 10mL酒精放置于敞口烧杯越来越少 分子在不断运动
C Cu放入AgNO3溶液中有银白色物质附着 Cu的金属活动性比Ag的强
D 冰和干冰化学性质不同 分子不同，故化学性质不同
A．A B．B C．C D．D
4．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①～④的做法中正确的是：①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污②用硫酸制作汽车蓄电池③用生石灰降低土壤碱性④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多（ ）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
5．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是（）
A．溶液的pH增大 B．溶液的浓度增大
C．溶质的质量减少 D．溶液的质量减少
6．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． 某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
B． 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C． 将一瓶浓硫酸露置于空气中
D． 向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
7．下列做法正确的是（）
A．向装满二氧化碳的塑料瓶中注入NaOH溶液，盖紧振荡，通过瓶子变瘪证明二氧化碳与NaOH反应
B．可用紫色石蕊溶液鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
C．用过滤的方法除去硬水中钙镁化合物
D．热水瓶胆内壁附着的水垢可以用稀盐酸来洗涤
8．下列说法中正确的有（ ）
①如果浓硫酸沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
②在称量氢氧化钠固体时，托盘天平左右两盘都垫上质量相同的纸片
③单质是由同种元素组成的纯净物，因此只含一种元素的物质一定是单质
④一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48克氧气，生成44克二氧化碳和27克水，说明该有机物的组成中一定含氧元素
⑤合金中各成分均以单质形式存在，且合金中至少存在两种金属元素
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．将下列溶液敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量因发生化学反应而增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液
10．某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为（ ）
A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g
11．硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数为6.4%，现将氢氧化钠溶液加入到100g该混合溶液中至恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法错误的是（ ）
A．生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g
B．氢氧化钠溶液中钠元素质量为9.2g
C．所得溶液中溶质的质量为28.4g
D．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%
12．小明按图示实验探究稀盐酸的性质。下列说法正确的是（ ）
A．①中指示剂是无色酚酞溶液
B．②中试剂一定是Cu(OH)2
C．③中得到的黄色溶液是FeCl2溶液
D．④中盐的种类不同，反应现象可以不同
13．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中
B．酸与金属氧化物生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应
C．活泼金属与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液
14．认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的的是（ ）
A．图①证明面粉与空气充分接触时点燃易爆炸
B．图②探究空气是燃烧的必要条件
C．图③捏放软塑料瓶可随时控制反应的发生和停止
D．图④验证生石灰和水反应放热
二、非选择题
15．回答下列与酸有关的问题。
（1）打开浓盐酸的瓶盖，常常会看见白雾，是因为浓盐酸具有 性；
（2）生活中，可用稀盐酸或稀硫酸去除铁锈，主要利用酸能与 反应的化学性质；
（3）稀H2SO4能与BaCl2溶液反应，是因为 离子和Ba2+结合生成了沉淀。
16．按要求从氢气、碳酸钠、甲烷、氢氧化钙、盐酸、硫酸六种物质中选择合适的物质。
（1）将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质 ；
②天然气的主要成分 ；
③一种微溶于水的碱 ；
④水溶液显碱性的盐 ；
⑤一种挥发性酸 。
（2）2022年11月29日晚，我国申报的“中国传统制茶技艺及其相关习俗”在摩洛哥拉巴特召开的联合国教科文组织保护非物质文化遗产政府间委员会第17届常会上通过评审，列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。自古以来，中国人就种茶、采茶、制茶和饮茶，发展出绿茶、黄茶、黑茶、白茶、乌龙茶、红茶六大茶类及花茶等再加工茶，2000多种茶品供人饮用与分享。
①茶叶中的茶多酚，有较好的抗癌、防治心血管病和抗辐射作用。EGCG（分子式为C22H18O11）是茶多酚中的一种主要成分，C22H18O11由 种元素组成，属于 （填“混合物”“纯净物”“化合物”“氧化物”中的两项）。
②茶叶中含有咖啡因（分子式为C8H10O2N4），咖啡因具有兴奋中枢神经、消除疲劳、帮助消化等功效。在咖啡因中，每个分子共含有 个原子，碳元素与氧元素的质量之比为 （填最简整数比）。
③保护环境，健康生活。下列有关饮品的说法错误的是 （填选项序号之一）。
A．喝碳酸饮料代替喝水 B．适量喝茶有益身体健康
C．过量饮酒对身体有害 D．喝牛奶能补充钙元素
17．某同学取部分变质的氢氧化钙样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。产生气体的反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑求：
（1）生成二氧化碳的质量是 g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
18．小苏打（主要成分为 NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中 NaHCO3的质量分数。取该固体样品20g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为50g、75g、100g、125g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
第一组 第二组 第三组 第四组
稀盐酸的质量g 50 75 100 125
生成气体的质量g 4.4 m 8.8 8.8
试分析计算：
（1）第二组数据m为 g。
（2）样品中碳酸氢钠的质量分数是多少？
（3）恰好完全反应时得到不饱和氯化钠溶液，求不饱和溶液中氯化钠的质量分数？（计算结果精确至0.1%）
19．请结合图示实验装置回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：① ；用A装置制取O2反应的化学方程式 ；
（2）实验室制取CO2用的药品是 ；用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 ，若用D装置收集CO2，气体应从 （填“a”或“b”）端通入；
（3）文正同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
①步骤操作如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到的气体是 ；再关闭活塞A， （填操作），可收集到另一种气体。
②选用稀硫酸而不用稀盐酸，可能的原因是 。
③X溶液最好选择 （填字母序号）
a、NaOH溶液
b、Ca(OH)2溶液
20．用下图所示装置(气密性良好)验证氢氧化钠的性质。已知：碳酸钠溶液显碱性。
（1）实验时，关闭K1、K2和K3，先将注射器中少量(约2mL)20%的NaOH溶液缓慢推入A中后停止推动活塞，剩余的NaOH溶液能够自动吸入A中，产生该现象的原因是 。
（2）打开K1、K3，能观察到C中溶液进入A中，C中导管下端露出液面。
再打开K2，B中溶液进入A和C。能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成新物质的现象 ；能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是 ，反应的化学方程式为 。
21．进行以下对比实验，研究NaOH的性质。
实验一 观察固体表面 实验二 向固体表面滴加稀盐酸 实验三 振荡3个塑料瓶
（1）实验一的结论是 。
（2）实验二的目的是 。
（3）实验三可证明CO2能与NaOH发生反应的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。可证明CO2能与Ca(OH)2发生反应的实验现象是 。
22．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）为了验证性质①，李华将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变成 色。
（2）李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，他首先观察到的现象是 ，过一会儿，他又观察到 。发生以上反应现象的化学方程式分别为 、 。李华的这个实验体现了性质 (填序号，下同)，其中性质 在工业上可用于除铁锈。
（3）假设编号③反应的盐是AgNO3，则编号③对应的化学方程式是 。
（4）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
例如：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，写出化学方程式： 。体现了不同的酸也具有各自的特性，原因是 。
（5）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据如图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中正确的是
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B．其水溶液能与金属镁粉反应
C．其水溶液能与碳酸钠反应
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】D
13．【答案】B
14．【答案】B
15．【答案】（1）挥发
（2）金属氧化物
（3）硫酸根
16．【答案】（1）H2；CH4；Ca（OH）2；Na2CO3；HCl
（2）3或三；纯净物、化合物；24；3：1；A
17．【答案】（1）2.2g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，
x=5g，
则样品中碳酸钙的质量分数为 。
18．【答案】（1）6.6
（2）解：设碳酸氢钠质量为x，氯化钠质量为y。
碳酸氢钠质量分数
答：碳酸氢钠质量分数84%
（3）解：当盐酸质量为100g恰好完全反应，恰好完全反应时得到不饱和氯化钠溶液，则不饱和溶液中氯化钠的质量分数
答：不饱和溶液中氯化钠的质量分数13.4%。
19．【答案】（1）酒精灯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）石灰石或大理石和稀盐酸；可以控制反应的发生和停止；b
（3）氢气或H2；打开活塞B；盐酸具有挥发性，收集的气体中混有氯化氢；a
20．【答案】（1）CO2与NaOH溶液反应而消耗，使A中压强低于外界大气压，NaOH溶液被压入
（2）A中有气泡产生；C中红色溶液褪为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O
21．【答案】（1）氢氧化钠固体易潮解
（2）探究氢氧化钠是否与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
（3）塑料瓶A比塑料瓶C变瘪的程度大；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；瓶内饱和石灰水变浑浊，塑料瓶B比塑料瓶C变瘪的程度大
22．【答案】（1）红
（2）铁锈溶解，溶液变为黄色；有气泡生成；；；②⑤；⑤
（3）
（4）；在水溶液中解离出的阴离子不同
（5）B；C；D
