达州市2023年普通高中一年级秋季期末监测
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷(选择题)部分1至3页和第Ⅱ卷(非选择题)部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上。
2.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书，写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)
1. 下列化学用语的表示正确的是
A. 用单线桥分析氧化还原反应：
B. 甲烷分子结构模型：
C. 氯离子的结构示意图：
D. 用电子式表示的形成过程：
2. 下列有关物质的分类完全正确的是
①混合物：漂白粉、氯水、碘酒
②电解质：熔融态溶液、
③酸性氧化物：
④碱：纯碱、烧碱、CaO
⑤单质：液氯、白磷、臭氧
A ①③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①⑤
3. 下列转化中，需要加入氧化剂才能一步实现的是
A. B. C. D.
4. 2023年8月，日本排放的核废水中含有氚、碳、钚等多种放射性元素，下列说法正确的是
A. 互为同位素
B. 互为同素异形体
C. 考古时可利用测定一些文物的年代
D. 与的原子核外电子排布不同
5. 下列有关说法不合理的是
A. 在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料
B. 主族元素的原子得电子数越多；元素的非金属越强
C. 合金是具有实用价值的储氢合金材料
D. 利用覆铜板制作印刷电路板时，可用溶液作“腐蚀液”
6. 下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是
A. 具有酸性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药
B. 次氯酸见光易分解，可用作棉、麻、纸张的漂白剂
C. 具有漂白性，可用作潜水艇和呼吸面具的供氧剂
D. 维生素C具有还原性，可将食物中不易吸收的转化为易吸收的
7. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 重水中含有质子的数目为
C. 红热的铁与水蒸气充分反应生成，转移电子的数目为
D. 和与的混合气体中含有氧原子的数目为
8. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂的方法不合理的是
A B C D
物质 沙子(粉) 溶液 溶液
方法 用磁铁分离 通适量的氯气 加足量溶液，过滤 通足量二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
9. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将氯气通入足量的水中：
B. 将盐酸滴在石灰石上：
C. 将水滴在少量过氧化钠固体上：
D. 将溶液滴加到溶液中：
10. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其固体溶于水发生反应：，下列有关上述反应的叙述错误的是
A. 反应中物质的氧化性：
B. 每转移电子，生成的体积为
C. 可用丁达尔效应鉴别胶体和硫酸铜溶液
D. 既能杀菌消毒，生成的胶体又能沉淀水中的悬浮物
11. 下列指定的溶液中，能大量共存的离子组是
A. 遇酚酞变红的溶液中：
B. 无色澄清的溶液中：
C. 常温，的溶液中：
D. 澄清透明的溶液中：
12. 下列实验或装置能达到实验目的是
A B C D
收集 制备胶体 比较的热稳定性 检验草木灰中是否含
A. A B. B C. C D. D
13. 为原子序数依次增大短周期主族元素，元素的原子最外层电子数为内层电子数的3倍，元素与元素为同一主族，元素的最高价氧化物为两性氧化物，下列说法中错误的是
A. 元素对应的离子半径：
B. 元素非金属性：
C. W元素与第ⅠA族元素形成的化合物均为离子化合物
D. Y元素的单质与溶液能发生反应，可用作固体管道通剂
14. 将镁铝合金溶于硫酸溶液中充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示，下列说法错误的是
A. B点对应溶液中所含的溶质为
B. 氢氧化钠溶液的浓度为
C. 原合金中镁的质量是
D. 图中B到C发生反应的化学方程式为：
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 现有下列物质：①Na ②洁厕灵(主要成分为稀盐酸) ③NaOH溶液 ④“84”消毒液(主要成分为NaClO) ⑤ ⑥
（1）上述为电解质的是___________(填序号)，其电离方程式为___________。
（2）实验室通常将①保存在___________中，其在氧气中燃烧的化学方程式为___________。
（3）日常生活中②与④不能混合使用，请分析原因___________。
（4）向⑥的溶液中逐滴加入③的实验现象为___________，写出其中涉及的氧化还原反应的化学方程式___________。
16. 随着原子序数递增，A~M八种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）A、B、C三种元素的原子半径最大的是___________(填元素名称)，该元素的最高价氧化物的用途___________。(写一种即可)
（2）C、G两种元素对应的简单气态氢化物为___________(填“离子”或“共价”)化合物，其中沸点较低的氢化物的结构式为___________。
（3）E、F、G、M三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。
（4）D元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为___________，工业上可用电解饱和DM的水溶液制备该物质，同时得到和另一种单质气体，该反应的化学方程式为___________；已知铷(Rb)的原子序数为37，关于铷的下列说法中不正确的是___________(填字母序号)。
A．单质Rb与水反应比钠更剧烈
B．单质Rb的熔沸点比钠更高
C．RbOH的碱性比同浓度的NaOH更强
D．Rb是第五周期第ⅠA族元素
17. 某化学研究性学习小组以干燥、纯净的和铁粉为原料，模拟工业制备无水，装置如图。
经查阅资料得知：无水在潮湿环境中易潮解：加热易升华，遇冷易凝华。
（1）Ⅰ中装置A的名称___________，烧瓶B中发生反应的离子方程式为：___________。
（2）开始实验时，先点燃装置___________(填Ⅰ或Ⅲ)处酒精灯，再点燃另一处酒精灯：上述装置中有一处明显的缺陷，如何改进___________。
（3）E装置的作用是___________，F中发生反应的离子方程式___________。
（4）取少许产品溶于蒸馏水，静置后，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，产生此现象的可能原因___________(请用必要的文字或化学方程式解释)
18. 海带中含有丰富的碘，某中学实验小组为了提取和检验海带灰中的碘，设计了以下实验流程。(已知：海带灰中的碘元素主要以形式存在)
（1）“浸泡”时需充分搅拌，并将悬浊液煮沸2～3分钟，主要的目的是___________(写一条即可)。
（2）操作a需要用到的玻璃仪器，除烧杯外，还需要___________。
（3）“酸化”时需要稀硫酸，回答下列有关问题：
①配制稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度：)的体积约为___________。(已知：用量筒取用浓硫酸)
②配制过程的部分操作如下图，则操作步骤的正确顺序为___________。(用字母序号表示)
a. b. c. d.
③下列有关配制上述稀硫酸的描述正确的是___________
A．稀释时将蒸馏水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．溶液未冷却至室温，立即转移、定容
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的浓度偏大
D．将所配的稀硫酸分装于带橡胶塞的广口瓶中
（4）“氧化”时氧化剂的选择将影响实验结果。
①若选用，“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
②若选用，过量的可将碘单质氧化成，其反应的化学方程式为___________。
（5）检验“氧化”后的水溶液中是否含有单质碘的实验操作方法___________。达州市2023年普通高中一年级秋季期末监测
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷(选择题)部分1至3页和第Ⅱ卷(非选择题)部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上。
2.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书，写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)
1. 下列化学用语的表示正确的是
A. 用单线桥分析氧化还原反应：
B. 甲烷的分子结构模型：
C. 氯离子的结构示意图：
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中氧失去电子，氯得到电子，用单线桥分析氧化还原反应为：，A错误；
B．甲烷为正四面体结构、且碳原子半径大于氢原子，其结构模型为：，B正确；
C．氯为17号元素，则氯离子的结构示意图为：，C错误；
D．氯化钾为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，D错误；
故选B。
2. 下列有关物质的分类完全正确的是
①混合物：漂白粉、氯水、碘酒
②电解质：熔融态溶液、
③酸性氧化物：
④碱：纯碱、烧碱、CaO
⑤单质：液氯、白磷、臭氧
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①漂白粉、氯水、碘酒都是混合物，正确；②KNO3溶液为混合物，不是电解质，Cu为单质也不是电解质，错误；③FeO和CuO为碱性氧化物，错误；④纯碱为碳酸钠，不是碱，CaO为碱性氧化物，不是碱，错误；⑤液氯、白磷、臭氧都是单质，故正确的为①⑤。
故选D。
3. 下列转化中，需要加入氧化剂才能一步实现的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】需要加入氧化剂才能实现该转化，则为化合价升高的反应。
详解】A．该转化中Al元素化合价升高，需加氧化剂，A正确；
B．转化中无元素化合价改变，无需氧化剂，B错误；
C．该转化可由过氧化钠与水反应得到，其中过氧化钠在反应中既是氧化剂也是还原剂，C错误；
D．转化中氯元素化合价降低，反应可以为氯气和水生成HCl的反应，无需氧化剂，D错误；
故选A。
4. 2023年8月，日本排放的核废水中含有氚、碳、钚等多种放射性元素，下列说法正确的是
A. 互为同位素
B. 互为同素异形体
C. 考古时可利用测定一些文物的年代
D. 与的原子核外电子排布不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，故不互为同位素，故A错误；
B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，不是单质，不是同素异形体，故B错误；
C．可以测定一些文物的年代，故C正确；
D．与的原子核外电子排布相同，故D错误；
故选C。
5. 下列有关说法不合理的是
A. 在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料
B. 主族元素的原子得电子数越多；元素的非金属越强
C. 合金是具有实用价值的储氢合金材料
D. 利用覆铜板制作印刷电路板时，可用溶液作“腐蚀液”
【答案】B
【解析】
【详解】A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料，故A正确；
B．原子的得电子能力越强则非金属性越强，与得电子数目无关，故B错误；
C．合金储氢量大、吸放氢速率快，是具有实用价值的储氢合金材料，故C正确；
D．具有一定的氧化性，能与铜反应，故覆铜板制作印刷电路板时，可用溶液作“腐蚀液”，故D正确；
故选B。
6. 下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是
A. 具有酸性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药
B. 次氯酸见光易分解，可用作棉、麻、纸张的漂白剂
C. 具有漂白性，可用作潜水艇和呼吸面具的供氧剂
D. 维生素C具有还原性，可将食物中不易吸收的转化为易吸收的
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al(OH)3具有弱碱性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药，A错误；
B．次氯酸具有强氧化性，可用作棉、麻、纸张的漂白剂，B错误；
C．Na2O2能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇和呼吸面具的供氧剂，C错误；
D．维生素C具有还原性，可将食物中不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，D正确；
答案选D。
7. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 重水中含有质子的数目为
C. 红热的铁与水蒸气充分反应生成，转移电子的数目为
D. 和与的混合气体中含有氧原子的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．未指明溶液的体积，无法计算溶液中离子的数目，错误；
B．1.8g重水的物质的量为0.09mol，含有质子的物质的量为0.9mol，含有质子的数目为0.9NA，错误；
C．红热的铁与水蒸气充分反应生成Fe3O4和H2，生成4molH2，转移电子的物质的量为8mol，转移电子的数目为8NA，正确；
D．25°C和101KPa不是标准状况，22.4L混合气体的物质的量不是1mol，含有氧原子的数目不是2NA，错误。
故选C。
8. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂的方法不合理的是
A B C D
物质 沙子(粉) 溶液 溶液
方法 用磁铁分离 通适量的氯气 加足量溶液，过滤 通足量二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．磁铁可以吸引铁粉而不吸引沙子，可以分离，A正确；
B．Cl2也能氧化Br ，适量氯气难以控制且会引入Cl ，不合理，B错误；
C．能与NaOH溶液反应而溶解，不能，可以反应后过滤分离出氧化铁固体，合理，C正确；
D．碳酸钠和二氧化碳生成碳酸钠氢钠，能达到目的，D正确；
故选B。
9. 下列离子方程式中，正确是
A. 将氯气通入足量的水中：
B. 将盐酸滴在石灰石上：
C. 将水滴在少量过氧化钠固体上：
D. 将溶液滴加到溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．将稀盐酸滴在石灰石上，碳酸钙难溶物不可拆，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．将过氧化钠加入水中生成NaOH和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．将溶液滴加到溶液中生成硫酸铁和硫酸铬，离子方程式为中，故D正确；
故选：D。
10. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其固体溶于水发生反应：，下列有关上述反应的叙述错误的是
A. 反应中物质的氧化性：
B. 每转移电子，生成的体积为
C. 可用丁达尔效应鉴别胶体和硫酸铜溶液
D. 既能杀菌消毒，生成的胶体又能沉淀水中的悬浮物
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中是氧化剂，氧气是氧化产物，则氧化性，A正确；
B．没有给出温度和压强，无非计算其物质的量，B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有，则可用丁达尔效应鉴别胶体和硫酸铜溶液，C正确；
D．具有强氧化性，具有杀菌消毒的功能，其和水反应后生成的氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物，D正确；
故选B。
11. 下列指定的溶液中，能大量共存的离子组是
A. 遇酚酞变红的溶液中：
B. 无色澄清的溶液中：
C. 常温，的溶液中：
D. 澄清透明的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．使酚酞试液变红的溶液显碱性，此时氢氧根离子可以和碳酸氢根、钙离子生成碳酸钙沉淀，不能共存，A不符合题意；
B．铁离子和硫氰酸根离子生成红色物质，B不符合题意；
C．pH=1中的溶液显酸性，酸性条件下硝酸根离子氧化碘离子生成碘单质，不能共存，C不符合题意；
D．相互不反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
12. 下列实验或装置能达到实验目的是
A B C D
收集 制备胶体 比较的热稳定性 检验草木灰中是否含
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢气的密度小于空气，故用向下排空气法收集，能达到实验目的，A正确；
B．制备Fe(OH)3胶体应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，B错误；
C．比较Na2CO3和比较NaHCO3的热稳定性，在套管实验中里面那个管应该装稳定性较差的碳酸氢钠，C错误；
D．检验草木灰中钾元素的存在应透过蓝色钴玻璃片观察焰色，D错误；
故选A。
13. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素的原子最外层电子数为内层电子数的3倍，元素与元素为同一主族，元素的最高价氧化物为两性氧化物，下列说法中错误的是
A. 元素对应的离子半径：
B. 元素的非金属性：
C. W元素与第ⅠA族元素形成的化合物均为离子化合物
D. Y元素的单质与溶液能发生反应，可用作固体管道通剂
【答案】C
【解析】
【分析】为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期序数的3倍，推断X为第二周期ⅥA族的O元素，Z与X位于同一主族推断Z是S元素，那么W为Cl；元素的最高价氧化物为两性氧化物，，则Y为Al；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素对应的离子半径：，A正确；
B．；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；元素的非金属性：，B正确；
C．Cl元素与第ⅠA族元素中氢形成的化合物HCl为共价化合物，C错误；
D．Y元素的单质铝单质，铝与溶液能发生反应生成氢气，可用作固体管道通剂，D正确；
故选C。
14. 将镁铝合金溶于硫酸溶液中充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示，下列说法错误的是
A. B点对应溶液中所含的溶质为
B. 氢氧化钠溶液的浓度为
C. 原合金中镁的质量是
D. 图中B到C发生反应的化学方程式为：
【答案】C
【解析】
【分析】镁铝合金中镁和铝都可以与H2SO4反应，化学方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，2Al＋3 H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑；加入NaOH后，MgSO4、Al2(SO4)3会与之反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3；但是根据图，OA段加入NaOH并没有沉淀生成，说明H2SO4过量，OA段的反应为H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O；AB段为Mg2＋和Al3＋的沉淀反应，化学方程式分别为MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，Al2(SO4)3＋6NaOH=Al(OH)3↓＋3Na2SO4；根据方程式，可知B点溶液中只存在一种溶质，即。BC段，Al(OH)3与NaOH反应使得氢氧化铝沉淀溶解生成，方程式为。
【详解】A．根据分析，B点的溶液中只有一种溶质，A正确；
B．B点溶液中只有一种溶质，根据物料守恒，n(NaOH)=2n(H2SO44)，则0.5L×c(NaOH)=2×0.25L×4mol/L，求得c(NaOH)= ，B正确；
C．BC段Al(OH)3溶解，消耗了100mLNaOH溶液，即0.1L×4mol·L－1=0.4molNaOH，根据方程式可知Al(OH)3的物质的量为0.4mol，则合金中含有0.4molAl，其质量为0.4mol×27g·mol－1=10.8g，则Mg的质量为18g－10.8g=7.2g，C错误；
D．根据分析，B到C发生反应的化学方程式为：，D正确；
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 现有下列物质：①Na ②洁厕灵(主要成分为稀盐酸) ③NaOH溶液 ④“84”消毒液(主要成分为NaClO) ⑤ ⑥
（1）上述为电解质的是___________(填序号)，其电离方程式为___________。
（2）实验室通常将①保存在___________中，其在氧气中燃烧的化学方程式为___________。
（3）日常生活中②与④不能混合使用，请分析原因___________。
（4）向⑥的溶液中逐滴加入③的实验现象为___________，写出其中涉及的氧化还原反应的化学方程式___________。
【答案】15. ①. ⑥ ②.
16. ①. 煤油或石蜡油 ②.
17. 生成有毒的氯气
18. ①. 先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②.
【解析】
小问1详解】
Na是单质，Na既不是电解质、也不是非电解质，洁厕灵、NaOH溶液、“84”消毒液都属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质，CO2属于非电解质；属于盐，其水溶液可以导电，属于电解质，故上述为电解质的是⑥，其电离方程式为：；
【小问2详解】
钠比较活泼，常温时可以和空气中的氧气、水反应，故实验室通常将①保存在煤油或石蜡油；其在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为：；
【小问3详解】
次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下会生成氯气，则日常生活中②与④不能混合使用的原因是：生成有毒的氯气；
【小问4详解】
氢氧化钠可以和硫酸亚铁反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，最后会被氧气氧化为红褐色沉淀，故现象为：先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；其中涉及的氧化还原反应的化学方程式为：。
16. 随着原子序数的递增，A~M八种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）A、B、C三种元素的原子半径最大的是___________(填元素名称)，该元素的最高价氧化物的用途___________。(写一种即可)
（2）C、G两种元素对应的简单气态氢化物为___________(填“离子”或“共价”)化合物，其中沸点较低的氢化物的结构式为___________。
（3）E、F、G、M三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。
（4）D元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为___________，工业上可用电解饱和DM的水溶液制备该物质，同时得到和另一种单质气体，该反应的化学方程式为___________；已知铷(Rb)的原子序数为37，关于铷的下列说法中不正确的是___________(填字母序号)。
A．单质Rb与水反应比钠更剧烈
B．单质Rb的熔沸点比钠更高
C．RbOH的碱性比同浓度的NaOH更强
D．Rb是第五周期第ⅠA族元素
【答案】16. ①. 碳 ②. 灭火剂、制冷剂、制碳酸饮料等
17. ①. 共价 ②.
18.
19. ①. 离子键、共价键(或极性键) ②. ③. B
【解析】
【分析】随着原子序数的递增，A~M八种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示，M的最高价为+7，则M为Cl；G的最高价为+6，则G为S；A、F的最高价都是+4，结合原子序数可知，A为C元素，F为Si；C只有-2价，则C为O元素；B介于C、O之间，则B为N元素；D、E的最高价分别为+1、+3，二者的原子序数都大于O，则D为Na、E为Al元素；
【小问1详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；A、B、C三种元素的原子半径最大的是碳，该元素的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳可以用于灭火剂、制冷剂、制碳酸饮料等；
【小问2详解】
C、G两种元素对应的简单气态氢化物分别为水、硫化氢，两者均为共价化合物；常温下水为液态、硫化氢为气体，其中沸点较低的氢化物为硫化氢，其结构式为；
【小问3详解】
同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，E、F、G、M三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸：；
【小问4详解】
D元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子、氢氧根离子构成的，氢氧根离子中含有氢氧共价键，故含有的化学键为离子键、共价键(或极性键)；工业上可用电解饱和氯化钠的水溶液制备该物质，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的化学方程式为；
已知铷(Rb)的原子序数为37，则为第五周期第ⅠA族元素；
A．同主族由上而下，金属性增强，则单质Rb与水反应比钠更剧烈，正确；
B．碱金属元素由下而上熔沸点降低，单质Rb的熔沸点比钠更低，错误；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH更强，正确；
D．Rb是第五周期第ⅠA族元素，正确；
故选B。
17. 某化学研究性学习小组以干燥、纯净的和铁粉为原料，模拟工业制备无水，装置如图。
经查阅资料得知：无水在潮湿环境中易潮解：加热易升华，遇冷易凝华。
（1）Ⅰ中装置A的名称___________，烧瓶B中发生反应的离子方程式为：___________。
（2）开始实验时，先点燃装置___________(填Ⅰ或Ⅲ)处酒精灯，再点燃另一处酒精灯：上述装置中有一处明显的缺陷，如何改进___________。
（3）E装置的作用是___________，F中发生反应的离子方程式___________。
（4）取少许产品溶于蒸馏水，静置后，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，产生此现象的可能原因___________(请用必要的文字或化学方程式解释)
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. Ⅰ ②. 在装置Ⅰ与装置Ⅱ之间加一个装有饱和食盐水的洗气瓶
（3） ①. 防止中的水蒸气进入收集器或，使潮解 ②.
（4）溶于水时，与剩余的铁粉反应生成或
【解析】
【分析】铁粉和氯气反应制备无水氯化铁，装置Ⅰ是二氧化锰和浓盐酸制取氯气的装置，装置Ⅱ浓硫酸是吸收氯气中混有的水蒸气，装置Ⅲ铁粉和氯气反应制得无水氯化铁，装置F是防止空气中的水蒸气进入E装置，F为尾气吸收。
【小问1详解】
装置A为分液漏斗，烧瓶B中二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为。
【小问2详解】
开始实验时，应先让氯气充满整个装置，把装置中的其他其他全部排尽，再加热制备氯化铁的装置，所以应该先加热装置I，氯气是黄绿色，当装置中充满氯气时会看到装置III中硬质玻璃管D充满黄绿色气体或“E充满黄绿色气体”再点燃另一个酒精灯；实验室用二氧化锰和浓盐酸制得的氯气中会混有氯化氢，在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是吸收氯气中混有的HCl气体；
【小问3详解】
无水在潮湿空气中易潮解，所以F中浓硫酸的作用防止空气中水蒸气进入D；NaOH溶液的作用是为了吸收氯气，防止污染环境，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
溶于水时，与剩余的铁粉反应生成或，故向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液不变红。
18. 海带中含有丰富的碘，某中学实验小组为了提取和检验海带灰中的碘，设计了以下实验流程。(已知：海带灰中的碘元素主要以形式存在)
（1）“浸泡”时需充分搅拌，并将悬浊液煮沸2～3分钟，主要的目的是___________(写一条即可)。
（2）操作a需要用到的玻璃仪器，除烧杯外，还需要___________。
（3）“酸化”时需要稀硫酸，回答下列有关问题：
①配制稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度：)的体积约为___________。(已知：用量筒取用浓硫酸)
②配制过程的部分操作如下图，则操作步骤的正确顺序为___________。(用字母序号表示)
a. b. c. d.
③下列有关配制上述稀硫酸的描述正确的是___________
A．稀释时将蒸馏水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．溶液未冷却至室温，立即转移、定容
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的浓度偏大
D．将所配的稀硫酸分装于带橡胶塞的广口瓶中
（4）“氧化”时氧化剂的选择将影响实验结果。
①若选用，“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
②若选用，过量的可将碘单质氧化成，其反应的化学方程式为___________。
（5）检验“氧化”后的水溶液中是否含有单质碘的实验操作方法___________。
【答案】（1）有利于海带灰中的碘离子更快或更多地进入溶液
（2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. 13.6 ②. badc ③. C
（4） ①. ②.
（5）取少量“氧化”后的水溶液于试管中，加几滴淀粉溶液，充分振荡，溶液变蓝，说明溶液中含有碘，反之不含
【解析】
【分析】海带灰含碘离子，加水溶解并过滤，加入硫酸酸化，再通入氧化剂将I-氧化为I2；
【小问1详解】
“浸泡”时需充分搅拌能提高原料利用率，并将悬浊液煮沸2～3分钟能加快溶解速率，主要的目的是有利于海带灰中的碘离子更快或更多地进入溶液；
【小问2详解】
操作a是过滤，需要用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；
小问3详解】
①质量分数为98%的浓硫酸(密度：)物质的量浓度为，配制稀硫酸需要250mL容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变，250mL×1mol/L=V×18.4mol/L，解得V=13.6mL；
②配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、稀释、转移、定容、摇匀，步骤操作的先后顺序是badc；
③A．稀释时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，故A错误；
B．溶液未冷却至室温，立即转移、定容，会导致加水的体积偏少，造成浓度偏高，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，加入水的体积偏小，导致溶液的总体积偏小，配制的溶液浓度偏大，故C正确；
D．将所配的稀硫酸分装于带橡胶塞的细口瓶中，故D错误；
故选C；
【小问4详解】
①若选用，“氧化”时I-与发生氧化还原反应生成I2和水，反应的离子方程式为；
②过量的可将碘单质氧化成，自身被还原为HCl，转移10个电子，其反应的化学方程式为；
【小问5详解】
根据碘单质遇淀粉变蓝，检验单质碘的实验操作方法：取少量“氧化”后的水溶液于试管中，加几滴淀粉溶液，充分振荡，溶液变蓝，说明溶液中含有碘，反之不含。
