宁德市2023-2024学年高二上学期期末质量检测
化 学 参 考 答 案
选择题（本题包括10小题，共40分，每小题4分）
1 5 ACDDD 6 10 ABCCB
11．（14分）
（1）CH3COOH CH3COO +H+（2分）
（2）Ⅰ（2分） （3）＞（2分） （4）1.5（2分） （5）Q（2分）
（6）10(1 2b)或10 2b/(0.1-10 b) （2分） （7）AC（2分）
12．（16分）
（1）-747.0 kJ·mol－1（2分）
（2）①BC（2分）
②该反应的正反应是气体分子数减小的反应，温度不变时，增大压强，平衡正向移动，φ(CO2)增大（2分）
③ 80%（2分） （2分）
（3）①正（2分） ②CO 2e +O2 =CO2（2分） ③11.2（2分）
13. （16分）
（1）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O（2分）
（2）①直形冷凝管（2分）
②作脱水剂，与水反应生成的HCl可以抑制氯化铜的水解（2分）
③防止回收的SOCl2挥发（2分） ④A（2分）
（3）①淀粉溶液（2分） 当滴入最后半滴标准溶液时蓝色退去，且半分钟内不恢复原色（2分） ②90%（2分）
14．（14分）
（1）将含钴催化剂废料粉碎（或充分搅拌、适当增加硫酸浓度、提高酸浸温度等合理答案）（2分）
（2） SiO2 （2分）
（3） 2Fe2＋＋ClO ＋2H＋=2Fe3＋＋Cl ＋H2O（2分） 滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变红，则不含Fe3＋（2分）
（4） 6.3×10 3（2分）
（5） 4CoC2O4·2H2O＋3O22Co2O3＋8CO2＋8H2O（2分）
（6） Co3O4（2分）宁德市2023-2024学年高二上学期期末质量检测
化 学 试 题
（考试时间：75分钟 试卷总分：100分）
注意：
1． 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2．相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64
第I卷 选择题（共40分）
本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科技、生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
B．由秸秆制成的乙醇燃料属于不可再生能源
C．古代鎏金工艺利用的是电镀原理
D．硫酸铝钾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同
2．某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。下列叙述正确的是
A．升高温度，平衡向正反应方向移动
B．充入一定量N2，N2的转化率不变，H2的转化率变大
C．工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
D．增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－
B．0.5mol·L－1 AlCl3溶液中：NH4＋、K＋、HCO3－、SO42－
C．水电离产生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HS－、Cl－
D．pH=1的溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于0.1NA
B．64g SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NA
C．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
D．电解精炼粗铜时，阴极质量增重32 g则外电路转移的电子数为NA
5．常温下，在pH＝9的氨水中存在电离平衡：NH3 H2ONH4＋＋OH－，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡正向移动，NH3 H2O电离常数增大
B．向该溶液中加少量NH4Cl固体，平衡正向移动
C．向该溶液中滴加几滴0.1mol·L－1 NaOH，平衡逆向移动，c(OH－)减小
D．通入少量HCl气体，平衡正向移动，c(OH－)减少
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．锅炉除垢中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)＋CO32－(aq) = CaCO3(s)＋SO42－(aq)
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2I－＋O2＋4H＋ = I2＋2H2O
C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
D．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
7．反应 O3＋O →2O2 在不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是
A．总反应的ΔH>0
B．ClO 是过程b反应的中间体
C．反应①速率大于反应②
D．过程b使用了催化剂，可以大大降低反应的ΔH
8．一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．该反应能自发进行的原因是ΔS>0
B．升高温度，该反应υ逆增大，υ正减小
C．p1
9．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是
选项 A B C D
目的 蒸发结晶获得FeSO4·7H2O晶体 测定某NaOH溶液的浓度 记录滴定终点读数：11.80mL 测稀硫酸pH
装置或操作
10．海水中含有HCO3－等离子，呈弱碱性，过量二氧化碳排放使海洋表层水的pH由8.3变到约为8，严重威胁海洋生态。采用电解原理结合图示方法可以从酸化海水中提取并收集二氧化碳。下列说法正确的是
A．图示中左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜
B．a室发生的反应为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
C．b室排出的海水可直接排回大海
D．Y接电源正极
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
本题包括4大题，共60分
11．（14分）
用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线。
（1）写出醋酸的电离方程式______。
（2）滴定盐酸的曲线是图中的______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（3）当滴定达到pH=7时，反应消耗NaOH溶液的体积V1______V2（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）M点的pH为______。（已知：lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7。混合时引起的溶液体积变化忽略不计）
（5）N、P、Q三点水的电离程度最大的是______。
（6）醋酸的电离平衡常数为______（用含“a”或“b”的式子表示）。
（7）P点溶液中微粒浓度关系正确的是______（填标号）。
A．c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)=0.2mol·L－1
C．c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)
D．c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)
12．（16分）
氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：
（1）已知：
反应Ⅰ 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566.0 kJ·mol－1
反应Ⅱ N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH= ＋181.0 kJ·mol－1
则反应Ⅲ 2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH=______。
（2）利用催化剂处理汽车尾气中的NO和CO的技术已投入实际使用。某一恒容容器中充入2mol NO和2mol CO发生反应Ⅲ，平衡时测得混合气体中CO2的物质的量分数[φ(CO2)]与温度（T）、压强（p）之间的关系如图所示。
①在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是_______（填标号）。
A．混合气体密度不再改变 B．混合气体中c(CO)不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．υ(CO2) =υ(CO)
②图中平衡时混合气体中CO2的物质的量分数[φ(CO2)]随压强（p）增大而增大的理由是____。
③若恒温（T1）恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为p1 kPa，则T1时NO的转化率为________，该反应的平衡常数Kp=_____kPa－1。（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数。）
（3）某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其示意图如右。
①石墨I的电极名称为_____极。
②石墨II的电极反应式为_____。
③当外电路通过1mol电子时，消耗标准状况下NO的体积为_____L。
13．（16分）
氯化铜（CuCl2）通常用作催化剂、媒染剂、杀虫剂等。利用废铜屑、双氧水、盐酸可制得CuCl2溶液，经一系列操作得到CuCl2 2H2O晶体。
（1）废铜屑、双氧水、盐酸制CuCl2的化学方程式为_____。
（2）某兴趣小组将CuCl2 2H2O晶体通过以下装置（加热及夹持装置略）制得无水CuCl2。
已知：氯化亚砜（SOCl2）的熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上受热易分解；遇水极易反应生成两种酸性气体。
①仪器a的名称是_____。
②SOCl2所起的作用是_____。
③装置乙中用冰水的目的是_____。
④装置丙可以选择下图中的_____（填标号）。
（3）兴趣小组用“间接碘量法”测定CuCl2晶体（不含能与I 发生反应的杂质）中CuCl2的质量分数。过程如下：取0.30 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，接着用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：以上过程涉及的离子方程式为2Cu2＋＋4I ＝2CuI↓＋I2；2S2O32 ＋I2＝2I ＋S4O62 。
①可选用____作滴定指示剂，滴定终点的现象是____。
②该试样中CuCl2的质量分数为____。
14．（14分）
Co2O3主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种含钴催化剂废料（主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、Fe2O3、SiO2）制备氧化钴（Co2O3）的工艺流程如下图所示：
已知：ⅰ.金属钴与铁具有相似的化学性质；
ⅱ.氧化性Co3＋>ClO 。
回答下列问题：
（1）提高“酸浸”速率的措施有_____（任写一种）。
（2）酸浸后，“滤渣”的主要成分有_____（填化学式）。
（3）“除铁”时先加入NaClO溶液，主要反应的离子方程式为_____；再加入Na2CO3溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。检验滤液1中不存在Fe3＋的实验操作及现象：取少量滤液1于试管中，_____。
（4）“沉钴2”时为了使Co2＋沉淀完全，滤液2必须控制c(C2O42 )≥_____mol L 1。（已知：常温下Ksp(CoC2O4)=6. 3×10 8；通常认为残留在溶液中离子浓度≤1.0×10 -5 mol L 1时，沉淀完全）
（5）CoC2O4·2H2O 在空气中煅烧得到 Co2O3 的化学方程式是_____。
（6）将CoC2O4·2H2O在空气中加热到300℃以上可以得到钴的不同氧化物。测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示，B点固体成分为_____（填化学式）。
