上饶市2023-2024学年度上学期期末教学质量测试
高一化学试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是
A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B. 中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度
C 作补血剂时可与维生素C同时服用
D. 为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精(具有还原性)1：1混合，消毒效果更好
2. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳·贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的进行示踪研究。以下有关同位素的说法正确的是
A. 、互为同位素
B. 、的质子数相同，电子数不同
C. 同一元素各核素的化学性质几乎完全相同
D. D、T发生核聚变成为其它元素，属于化学反应
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.24L中，所含的分子数为
B. 2.3g气体中，所含的原子总数为
C. 将的盐酸与足量共热，转移的电子数为
D. 室温下，2.3g乙醇()中，所含的碳原子总数为
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 与铝反应放出氢气的溶液中：、、、
D. 滴加溶液显红色的溶液中：、、、
5. 食品包装袋内填充氮气或二氧化碳可以延长食品的保质期。同温、同压下，相同体积的和具有相同的
A. 原子数 B. 分子数 C. 质子数 D. 质量
6. 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中，含有离子键的是
A. B. C. D.
7. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A. 图I：称量NaOH固体 B. 图II：除去CO2中的HCl
C. 图III：稀释浓硫酸 D. 图IV：干燥Cl2
8. 下列离子方程式正确的是
A 碳酸钡与盐酸反应：
B 将铜片插入到稀溶液中：
C. 鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应：
D. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：
9. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列应用该方法正确的是
A. 铁和氯气反应生成，则铁和碘单质也生成
B. 与水反应生成和，则与水反应也能生成和
C. 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂
D. Fe能与溶液反应，则Fe也能与溶液反应
10. 下列化学用语的书写，正确的是
A. 碳酸钾的电离方程式：
B. 的结构示意图：
C. 氯化氢的电子式为：
D. 的结构式：
11. 将5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到(标准状况)。下列说法正确的是
A. 镁铝合金熔点比单质铝或单质镁都高 B. 该合金中镁的质量为3.6g
C. 参与反应的盐酸物质的量为 D. 反应过程中转移的电子总数为
12. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A. B.
C. D.
13. 下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 HCl MgO CO2
B NaOH H2SO4 NaCl Na2O CO2
C KOH HClO CaCO3 CaO CO
D NH3·H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2 SO2
A. A B. B C. C D. D
14. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是
A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
B. 当0
D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL(标准状况)
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题(每空2分，共58分)
15. I．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题：
（1）其中属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的物质有___________，属于非电解质的有___________。
（2）将①通入足量⑥中的离子方程式：___________。
II．高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
按要求完成下面问题：
（3）当反应消耗时，转移的电子物质的量为___________mol。
（4）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有___________；用托盘天平称取固体的质量为___________g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是___________。
A．称量时，将放在滤纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，未冷却至室温就直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
16. 元素周期表一部分如图，根据①~⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题：
（1）在元素①~⑧中，非金属性最强的元素是___________(填元素符号)，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
（2）③和④两种元素原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
（3）②和⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是___________(填化学式)。
（4）由元素④和元素⑤形成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键的种类为___________(填标号)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（5）写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_______。
（6）元素⑤的单质及化合物在高温灼烧时，火焰呈___________色。
17. 氯气是一种重要的化工原料，能与多种物质反应，用图所示装置Ⅰ可制取纯净、干燥的氯气。并对其性质进行一系列的实验探究。
回答下列问题：
（1）①装置Ⅰ用于制取纯净、干燥的氯气。C瓶盛装的液体为___________。
②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是___________。
（2）利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似：的沸点为114℃；易与水反应。
①装置E的作用是___________。
②虚线框内可选接下列装置中的___________(填“甲”“乙”或“丙”)。
（3）将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
①根据F、G现象可得出结论：无漂白性，与水反应生成的______(用化学式填空)有漂白性。
②写出J装置中发生反应的化学方程式：___________。
③装置K的作用是___________。
18. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示。
已知：i．
ii．
iii．
（1）高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化产物是___________；生成时，反应中转移电子___________mol。
（2）操作b的名称是___________。
（3）具有较强的氧化性，具有较强的还原性，当把通入滤液A后，滴加几滴溶液，现象为：___________。
（4）某同学想用酸性溶液检验溶液B中是否还有，根据题给已知信息，你认为是否合适___________(填“是”或“否”)。请简述理由___________。
（5）经检验后溶液B中无，向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为________。上饶市2023-2024学年度上学期期末教学质量测试
高一化学试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是
A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B. 中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度
C. 作补血剂时可与维生素C同时服用
D. 为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精(具有还原性)1：1混合，消毒效果更好
【答案】D
【解析】
【详解】A．雾是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶，所以光束透过大雾可观察到丁达尔效应，故A正确；
B．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度低，所以钛合金比纯金属钛具有更高的硬度，故B正确；
C．维生素C具有强还原性，与补血剂硫酸亚铁同时服用，可以防止亚铁离子被氧化为铁离子，利于铁元素的吸收，故C正确；
D．84消毒液的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，能与具有还原性的乙醇发生氧化还原反应导致消毒能力降低，所以84消毒液不能与酒精混合使用，故D错误；
故选D。
2. 2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳·贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的进行示踪研究。以下有关同位素的说法正确的是
A. 、互为同位素
B. 、的质子数相同，电子数不同
C. 同一元素各核素的化学性质几乎完全相同
D. D、T发生核聚变成为其它元素，属于化学反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，、为氮气分子，不能互为同位素，故A错误；
B．、是质子数相同，电子数相同的不同种原子，故B错误；
C．元素的化学性质主要由最外层电子数决定，同一元素各核素的最外层电子数相同，所以化学性质几乎完全相同，故C正确；
D．D、T发生核聚变成为其它元素的反应是核反应，核反应属于物理变化，故D错误；
故选C。
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.24L中，所含的分子数为
B. 2.3g气体中，所含的原子总数为
C. 将的盐酸与足量共热，转移的电子数为
D. 室温下，2.3g乙醇()中，所含的碳原子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．未给出气体所处的温度、压强，无法计算气体的物质的量以及分子个数，A说法错误；
B．2.3g物质量为0.025mol。1个含有6个原子，2.3g气体中，所含的原子总数为，B说法错误；
C．的盐酸含有HCl0.6mol，二氧化锰与浓盐酸发生反应：，足量二氧化锰和浓盐酸反应中随着盐酸浓度变小，二氧化锰和稀盐酸不反应，故实际参加反应的HCl小于0.6mol，转移电子数小于，C说法错误；
D．1个分子含有2个碳原子。2.3g乙醇()为0.05mol，所含的碳原子总数为，D说法正确；
故答案为：D。
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 与铝反应放出氢气的溶液中：、、、
D. 滴加溶液显红色的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子在氯化镁溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故A符合题意；
B．硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．与铝反应放出氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强碱溶液中氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．滴加硫氰化钾溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子与溶液中的碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
5. 食品包装袋内填充氮气或二氧化碳可以延长食品的保质期。同温、同压下，相同体积的和具有相同的
A. 原子数 B. 分子数 C. 质子数 D. 质量
【答案】B
【解析】
【分析】由阿伏加德罗定律可知，同温、同压下，相同体积的氮气和二氧化碳具有相同的分子数。
【详解】A．氮气是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，则分子数相同的氮气和二氧化碳含有的原子数不相同，故A错误；
B．由分析可知，同温、同压下，相同体积的氮气和二氧化碳具有相同的分子数，故B正确；
C．氮气分子的质子数为14，二氧化碳分子的质子数为22，则分子数相同的氮气和二氧化碳含有的质子数不相同，故B错误；
D．氮气和二氧化碳的摩尔质量不同，则分子数相同的氮气和二氧化碳含的质量不相同，故D错误；
故选B。
6. 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中，含有离子键的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2由两个氯原子通过共用电子对结合，Cl2含有共价键，A不符合题意；
B．CO2由碳原子和氧原子通过共用电子对结合，CO2含有共价键，B不符合题意；
C．CaCl2由钙离子和氯离子通过离子键结合，CaCl2含有离子键，C符合题意；
D．NH3由氮原子和氢原子通过共用电子对结合，NH3含有共价键，D不符合题意；
故答案为：C。
7. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A. 图I：称量NaOH固体 B. 图II：除去CO2中的HCl
C 图III：稀释浓硫酸 D. 图IV：干燥Cl2
【答案】D
【解析】
【详解】A．称量氢氧化钠应该用小烧杯，且应将药品放在天平的左盘，砝码放在右盘，A错误；
B．CO2也能和NaOH反应，除去CO2中的HCl应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；
C．稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，可以干燥Cl2，D正确；
故选D。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 碳酸钡与盐酸反应：
B. 将铜片插入到稀溶液中：
C. 鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应：
D. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故B错误；
C．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
9. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列应用该方法正确的是
A. 铁和氯气反应生成，则铁和碘单质也生成
B. 与水反应生成和，则与水反应也能生成和
C. 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂
D. Fe能与溶液反应，则Fe也能与溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．碘的氧化性弱于氯气，与铁共热反应只能生成碘化亚铁，不能生成碘化铁，故A错误；
B．氟气的氧化性强于氧气，与水反应生成氢氟酸和氧气，不能生成HFO和氢氟酸，故B错误；
C．锂的金属性弱于钠，与氧气反应只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故C错误；
D．铁的金属性强于铜和银，与硝酸铜溶液发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，故D正确；
故选D。
10. 下列化学用语的书写，正确的是
A. 碳酸钾的电离方程式：
B. 的结构示意图：
C. 氯化氢的电子式为：
D. 的结构式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钾在溶液中完全电离出钾离子和碳酸根离子，电离方程式为，故A正确；
B．硫离子的核电荷数为16，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误；
C．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故C错误；
D．HClO是一元含氧酸，结构式为H－O－Cl，故D错误；
故选A。
11. 将5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到(标准状况)。下列说法正确的是
A. 镁铝合金熔点比单质铝或单质镁都高 B. 该合金中镁的质量为3.6g
C. 参与反应的盐酸物质的量为 D. 反应过程中转移的电子总数为
【答案】D
【解析】
【分析】设镁、铝的物质的量分别为a mol和b mol，根据题意知可标准状况下的H2的物质的量为：5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因盐酸足量，金属完全反应，根据反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，则有如下关系：24a+27b=5.1，a+1.5b=0.25 ，解得：a=0.1mol，b=0.1mol。
【详解】A．合金的硬度大于成分金属、熔点低于成分金属，镁铝合金熔点比单质铝或单质镁都低，A错误；
B．该合金中镁的质量为0.1mol×24g/mol=2.4g，B错误 ；
C．根据氢元素守恒可知，参与反应的盐酸物质的量为0.25mol，C错误；
D．反应中氢元素化合价由+1变为0，则反应过程中转移的电子0.25mol×2=0.5mol，电子总数为，D正确；
故选D。
12. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．，A不符合题意；
B．，B不符合题意
C．，C不符合题意；
D．难溶于水，与水不反应，无法一步实现该转化，D符合题意；
故答案为：D。
13. 下列物质的分类正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 HCl MgO CO2
B NaOH H2SO4 NaCl Na2O CO2
C KOH HClO CaCO3 CaO CO
D NH3·H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2 SO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3属于盐，不属于碱，A错误；
B．选项分类均正确，B符合题意；
C．CO与酸、碱均不反应，属于不成盐氧化物，C错误；
D．Na2O2与酸反应不仅生成盐，还生成O2，故不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D错误；
故答案选B。
14. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是
A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
B. 当0
D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL(标准状况)
【答案】C
【解析】
【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH- +H+=H2O和CO+H+=HCO，产生二氧化碳的反应为：HCO+H+=H2O+CO2↑。则甲溶液中存在碳酸钠和碳酸氢钠溶液，乙溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，据此分析解答。
【详解】A．产生气体的阶段消耗10mL盐酸，根据分析中的离子方程式可知，Na2CO3生成NaHCO3也消耗10mL盐酸，所以另外30mL盐酸为NaOH消耗，即乙中溶质为Na2CO3和NaOH，A错误；
B．由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0
D．乙溶液中滴加盐酸，产生 CO2 的阶段为：HCO+H+=H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可以知道，生成CO2的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，标况下 0.001mol CO2气体的体积为：22.4L/mol×0.001mol=0.0224L=22.4mL，D错误；
综上所述答案为C。
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题(每空2分，共58分)
15. I．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题：
（1）其中属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的物质有___________，属于非电解质的有___________。
（2）将①通入足量⑥中的离子方程式：___________。
II．高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
按要求完成下面问题：
（3）当反应消耗时，转移的电子物质的量为___________mol。
（4）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有___________；用托盘天平称取固体的质量为___________g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是___________。
A．称量时，将放滤纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，未冷却至室温就直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
【答案】（1） ①. ②③ ②. ②④⑤⑥ ③. ①
（2）
（3）1.5 （4） ①. 容量瓶(无体积不给分)、胶头滴管 ②. 1.0 ③. AD
【解析】
【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
【小问1详解】
①二氧化碳不能电离，不能导电，属于非电解质。②熔融KCl能导电，属于电解质，能导电。③NaHSO4固体溶于水导电，属于电解质。④铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电。⑤稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电。⑥澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电。其中属于电解质的有：②③，能导电的有：②④⑤⑥，属于非电解质有：①，故答案为：②③；②④⑤⑥；①；
【小问2详解】
将二氧化碳通入足量澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水。对应离子方程式为：，故答案为：；
【小问3详解】
在该反应中，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，2mol Fe(OH)3失去6mol电子，消耗160gNaOH。当反应消耗40g时，转移的电子数为；故答案为1.5；
【小问4详解】
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还需用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管；用托盘天平称取固体的质量为m=nM=cVM=0.1mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g；
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重会吸收水，导致溶质质量偏少，浓度偏小，故A正确；
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水不会影响实验结果，故B错误；
C．配制时，NaOH未冷却直接定容，液体热胀冷缩，会导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故C错误；
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质质量减小，浓度偏低，故D正确；
E、定容时俯视刻度线会导致体积偏小，浓度偏大，故E错误；
故选AD。
故答案为： 容量瓶(无体积不给分)、胶头滴管；1.0；AD。
16. 元素周期表的一部分如图，根据①~⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题：
（1）在元素①~⑧中，非金属性最强的元素是___________(填元素符号)，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
（2）③和④两种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
（3）②和⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是___________(填化学式)。
（4）由元素④和元素⑤形成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键的种类为___________(填标号)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（5）写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_______。
（6）元素⑤的单质及化合物在高温灼烧时，火焰呈___________色。
【答案】（1） ①. O ②. Na
（2）
（3）
（4）AC （5）
（6）黄
【解析】
【分析】由元素在周期表中的相对位置控制①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。
【小问1详解】
同周期元素，从左到右非金属性依次增强、金属性依次减弱，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱、金属性依次增强，则①~⑧元素中，氧元素的非金属性最强、钠元素的金属性最强，故答案为：O；Na；
【小问2详解】
同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故答案为：N＞O；
【小问3详解】
元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，所以硫酸的酸性强于碳酸，故答案为：；
【小问4详解】
钠元素和氧元素形成的原子个数比为1：1的化合物为含有离子键和非极性键的过氧化钠，故选AC；
小问5详解】
铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问6详解】
钠元素的焰色反应为黄色，所以钠元素的单质及化合物在高温灼烧时，火焰呈黄色，故答案为：黄色。
17. 氯气是一种重要的化工原料，能与多种物质反应，用图所示装置Ⅰ可制取纯净、干燥的氯气。并对其性质进行一系列的实验探究。
回答下列问题：
（1）①装置Ⅰ用于制取纯净、干燥的氯气。C瓶盛装的液体为___________。
②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是___________。
（2）利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似：的沸点为114℃；易与水反应。
①装置E的作用是___________。
②虚线框内可选接下列装置中的___________(填“甲”“乙”或“丙”)。
（3）将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
①根据F、G现象可得出结论：无漂白性，与水反应生成的______(用化学式填空)有漂白性。
②写出J装置中发生反应的化学方程式：___________。
③装置K的作用是___________。
【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②.
（2） ① 收集和冷凝 ②. 丙
（3） ①. ②. ③. 吸收多余的，防止污染空气
【解析】
【分析】装置Ⅰ：A 中圆底烧瓶内发生反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，制备得到的氯气中含杂质气体氯化氢、水蒸气，通过B饱和食盐水除去氯化氢气体、C浓硫酸除去水，得到干燥纯净的氯气；装置Ⅱ：氯气与金属锡反应制备；装置Ⅲ：验证氯气的性质，其中K装置为尾气处理装置，可防止氯气污染空气。
【小问1详解】
①制备得到的氯气中含杂质气体氯化氢、水蒸气，通过B饱和食盐水除去氯化氢气体、C浓硫酸除去水，故C瓶盛装的液体为浓硫酸。
②二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
【小问2详解】
①已知：的沸点为114℃；硬质玻璃管中氯气与Sn在加热条件下反应生成，通过E装置收集和冷凝；
②氯气有毒，需要进行尾气处理，另外易与水反应，需要防止水蒸气进入，图甲NaOH溶液中的水蒸气会进入锥形瓶中与反应，图乙盛装浓硫酸的洗气瓶中的导管应该长进短出，所以虚线框中的试剂最好选用碱石灰，吸收的同时防止空气中的水蒸气进入，故答案为丙；
【小问3详解】
①干燥的氯气没有漂白性，F中有色布条不褪色，氯气与水生成的次氯酸具有漂白性，则将氯气通入G，可观察到的现象G中布条褪色；结论是：氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性；
②氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，反应为；
③氯气有毒，需要使用氢氧化钠溶液吸收防止污染，反应为 ，故装置K的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。
18. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示。
已知：i．
ii．
iii．
（1）高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化产物是___________；生成时，反应中转移电子___________mol。
（2）操作b的名称是___________。
（3）具有较强的氧化性，具有较强的还原性，当把通入滤液A后，滴加几滴溶液，现象为：___________。
（4）某同学想用酸性溶液检验溶液B中是否还有，根据题给已知信息，你认为是否合适___________(填“是”或“否”)。请简述理由___________。
（5）经检验后溶液B中无，向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为________。
【答案】（1） ①. SO2 ②. 6
（2）过滤 （3）溶液呈现血红色
（4） ①. 否 ②. 根据题给已知信息，可将溶液B中的氧化而褪色，干扰了Fe2+的检验，故不合适
（5）或
【解析】
【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁和二氧化硫气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体。经过滤除去不溶于酸的铜，所得滤液为氯化亚铁，向滤液中通入过量氯气，得氯化铁溶液，再向氯化铁溶液中通入氨气生成氯化铵和Fe(OH)3沉淀，过滤，将沉淀高温焙烧制得氧化铁，滤液C中主要含氯化铵。
【小问1详解】
高温焙烧时发生的反应是，该反应中，硫元素化合价升高，所以氧化产物是SO2；反应前硫元素化合价为-2价，SO2中硫元素化合价为+4价，所以生成1molSO2时，反应中转移电子6mol；
【小问2详解】
向氯化铁溶液中通入氨气生成氯化铵和Fe(OH)3沉淀，操作b后得到一份沉淀和一份溶液，所以操作b的名称是过滤；
【小问3详解】
Cl2具有较强的氧化性，Fe2+具有较强的还原性，滤液A为氯化亚铁溶液，当把Cl2通入滤液A后，发生氧化还原反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2，生成Fe3+遇KSCN溶液呈血红色，所以现象为：溶液呈现血红色；
【小问4详解】
根据题给已知信息，可将溶液B中的氧化而褪色，干扰了Fe2+的检验，故不合适；
【小问5详解】
溶液B主要含有FeCl3，无Fe2+，向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为或
